Аммония соли анализ

Анализ адипината гексаметиленди-аммония (соли АГ) [c.322]

Удаление солей аммония. Соли аммония в ряде случаев мешают открытию некоторых ионов, например К+ и На+. Поэтому в ходе анализа катионов I группы необходимо отделять аммоний. Раствор, из которого хотят удалить ЫН4+, досуха выпаривают в фарфоровой чашке (тигле), а остаток прокаливают до тех пор, пока не перестанет выделяться белый дым . [c.18]

Для анализа применяют 0,1 Я раствор двойной сернокислой соли закиси железа и аммония (соли Мора) 0,1 Я раствор марганцевокислого калия серную кислоту плотностью 1,84 г/сж , разбавленную в отношении 1 5 [50]. [c.120]

Нивелировать влияние на результат анализа вариантности значения произведения растворимости осадка, образования комплексов с переменной стехиометрией и флуктуации крутизны электродной функции удается, применяя способ титрования до определенного значения потенциала [А.с. 1054779 СССР, МКИ G 01 N 27/46, 1983] [68, 69]. Положительный эффект достигается за счет того, что для расчета концентрации анализируемого иона используются результаты титрования, полученные в условиях значительного избытка титруемого иона, превосходящего равновесную концентрацию этого иона, вычисленную из значения произведения растворимости осадка или из значения константы комплексообразования образующегося при титровании соединения. При этом зависимость потенциала электрода от концентрации титруемого иона измеряется в оптимальном интерВ але, где флуктуация крутизны электродной функции минимальна. Высокие значения остаточной концентрации титруемого иона делают пренебрежимо малым вклад в его суммарную концентрацию растворимости осадка и образования комплексных соединений, стехиометрия которых отличается от стехиометрии основного продукта реакции титрования. Примером такого способа анализа может служить титрование фторидов щелочных металлов и аммония солью лантана до остаточной концентрации фторида, равной (4 -5) -10 Л1 [c.93]

Большая опасность взрывов в канализации создается при сливе в нее воды, использованной для смывания с полов нитрит-нит-ратных солей аммония, так как кристаллы нитрита аммония способны самопроизвольно взрываться. Опасны также аварийные сливы больших объемов ЛВЖ и ГЖ на пол производственных помещений, а затем в канализацию. При возможности попадания большого количества ЛВЖ и ГЖ в канализацию следует предусматривать возврат этих продуктов в технологический процесс. Задача возврата пролитых продуктов существенно облегчается, если в системе отвода сточных вод предусмотрены резервуары-накопители стоков, опорожняющиеся попеременно в зависимости от результатов анализа стоков на содержание опасного компонента. [c.253]

К первой группе методов относится прежде всего весовой анализ. Для весового определения, например алюминия в его соли (или в растворе соли), ионы А1" осаждают гидроокисью аммония, осадок гидроокиси алюминия прокаливают и затем взвешивают образовавшуюся окись алюминия. Если имеют в виду выполнить любое количественное определение, основанное на измерении количества продукта реакции, очевидно, главное внимание должно быть уделено возможно более полному переведению определяемого компонента в продукт реакции. Образующийся осадок должен быть практически нерастворим . [c.23]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

О с а ж д е н и е гидроокиси железа, п р о к а л и в а-н и е и в 3 в е ш и в а и и е о к и с и железа. Этот способ применяют при анализе различных солей железа илп их растворов. Такой же способ применяется для определения железа в присутствии ряда других элементов, гидроокиси которых осаждаются при действии гидроокиси аммония [c.151]

Обычный способ уменьшения растворимости осадка, а именно введение избытка общих ионов, может также привести к ошибкам. В условиях весового анализа, очевидно, следовало бы взять в качестве летучего соединения, дающего одноименные ионы, какую-либо соль аммония, например КН ЫО,. Однако соли аммония в растворе имеют кислую реакцию вследствие гидролиза [c.168]

При анализе некоторых минералов, руд, минеральных красок и т. п. приходится отделять свинец от бария. Для этой цели используют обычно растворимость сернокислого свинца в растворе уксуснокислого натрия или аммония. Из такого раствора свинец затем осаждают в виде хромовокислой соли. [c.174]

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, йодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.418]

Значительно труднее отделить магний, так как для этого необходимо предварительно удалить аммонийные соли выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка. После этого магний отделяют от щелочных металлов путем осаждения раствором гидроокиси бария или, удобнее, спиртовым раствором углекислого аммония. Осадок углекислого магния отфильтровывают, фильтрат выпаривают, прокаливают и взвешивают сульфаты щелочных металлов. Ниже подробнее описан ход анализа этим методом. [c.470]

Фильтрат нагревают до кипения и осаждают углекислый кальций, приливая к раствору смесь растворов углекислого аммония и гидроокиси аммония нагревают некоторое время для укрупнения кристаллов углекислого кальция, отфильтровывают осадок и промывают его несколько раз горячей водой. Углекислый кальций при осаждении увлекает некоторое количество хлористых солей щелочных металлов поэтому при особо ответственных анализах осадок растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение углекислым аммонием и гидроокисью аммония. [c.473]

Этот реагент образует малорастворимые соли также с ионами аммония, рубидия и цезия. Реакция очень чувствительна. Малорастворимым соединением нитрат-ионов является нитрат нитрона. В основном его применяют в гравиметрическом анализе. [c.17]

Высказанные соображения показывают, что для получения чистых осадков осаждение необходимо проводить из горячих растворов небольшим избытком осадителя в присутствии аммонийных солей. Добавление солей аммония, как и других электролитов, предотвращает образование коллоидных растворов, но соли аммония предпочтительнее потому, что при последующем прокаливании осадка они. образуют летучие продукты и, таким образом, их адсорбция на осадке не будет вызывать погрешности анализа. [c.148]

На заключительной стадии анализа осадок (форму осаждения) после фильтрования и промывания высушивают или прокаливают и получают в результате такой термической обработки гравиметрическую форму — соединение, пригодное для взвешивания. Высушивание или прокаливание осадка продолжают до тех пор, пока его масса не станет постоянной, что обычно рассматривается как критерий достигнутой полноты превращения формы осаждения в гравиметрическую форму и указывает на полноту удаления летучих примесей — растворителя, адсорбированных солей аммония и т. д. Осадки, полученные в результате реакции с органическим осадителем (диметилглиоксимом, 8-оксихинолином и др.), обычно высушивают, осадки неорганических соединений, как правило, прокаливают. В зависимости от физико-химических свойств осадка при прокаливании он остается неизменным или претерпевает существенные химические превращения. Неизменным при прокаливании остается, например, сульфат бария. Осадок гидроксида железа переходит в оксид [c.151]

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

Этим явлением широко пользуются при качественном анализе, применяя для осаждения различных веществ соли аммония. [c.184]

Почти все экспериментаторы ставили своей целью получение осадка нормального состава при однократном осаждении. Это может быть достигнуто, если осаждение проводится из раствора, содержащего только один магний и в заранее известном количестве, но вряд ли можно надеяться на выделение такого осадка из растворов, полученных после ряда оса-жДений в ходе анализа. Такие растворы всегда содержат посторонние соли хлориды щелочных металлов, хлорид аммония и оксалат аммония. Соли натрия, и особенно соли калия, загрязняют осадок магния, замещая группу аммония в MgNH4P04 щелочным металлом Осадок может быть также загрязнен фосфатами магния состава Mgз(P04)2 или Mg(NH4)4(P04)2. Примесь первого фосфата ведет к получению -пониженных результатов, примесь второго — к получению повышенных результатов, если только образующийся при обычном прокаливании этого фосфата-Mg(P0g)2 не прокаливать достаточно долго при более высокой. температуре, чтобы он превратился в пирофосфат магния. Все неопределенности в составе осадка устраняются при применении двукратного осаждения, так как после растворения первого осадка можно создать почти идеальные условия для второго осаждения. Повторное осаждение не [c.719]

К сернокислому остатку прибавляют 50 мл воды, кипятят для растворения солей, отфильтровывают нерастворимый остаток и промывают его 8—10 раз горячей водой. При анализе пылей с содержанием мышьяка выше 0,5% фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавляют раствор до метки водой и перемешивают. Для определения мышьяка отбирают 5—10 мл раствора (в отобранной части содержание мышьяка не должно превышать 7—8 мг), прибавляют к нему равный обьем соляной кислоты, 0,05 г смеси каломели с хлоридом натрия (1 10) и 5 или 10 мл 40%-ного раствора хлорида олова в концентрированной соляной кислоте. Затем раствор нагревают на кипящей водяной бане 1 ч, охлаждают до 25—30 °С и отфильтровывают выделившийся элементарный мышьяк через тампон из фильтробумажной массы. Осадок и колбу промывают соляной кислотой (1 3) до отрицательной реакции на хлорид олова, в чем убеждаются по отсутствию синего окрашивания промывных вод с раствором сили-комолибденовой кислоты. После этого промывают еще три—четыре раза 5%-ным раствором хлорида аммония. При анализе пылей, содержащих меньше 0,5% мышьяка, используют весь фильтрат. Его упаривают до 20 мл, прибавляют 20 мл соляной кислоты, 0,05 г смеси каломели с хлоридом натрия, 15 мл 40%-ного раствора хлорида олова и продолжают анализ, как описано выше. [c.121]

Определение фосфатов аммония и анализ смеси Н3РО4 с NH4H2PO4. Одно- и двухзамещенные фосфаты аммония и их смеси нашли широкое применение в качестве удобрении. Эти соли в сочетании с другими солями аммония и калия образуют ряд сложных удобрений. При контроле производства фосфорных удобрений применяют метод анализа смеси однозамещенного фосфата аммония и фосфорной кислоты. Фосфаты аммония являются солями слабого основания (р/Сь = 4,75) и слабой многоосновной кислоты (р/Са = 2,12, р/Са = 7,21 р/Са = 12,67). Такие соли можно титровать как щелочами (вытеснение слабого основания), так и сильными кислотами (вытеснение [c.168]

Условия двумерной ТСХ дезоксирибонуклеотидов и рибонуК леотидов аналогичны описанным для анализа нуклеозидов [31] (ср., например, конкретные методики анализа, приведенные в подписи к рис. 10.2). Для разделения нуклеотидов может быть использована также ионообменная хроматография в тонком слое целлюлозы, обработанной полиэтиленимином [25]. В этом варианте ТСХ применяется градиентное элюирование растворами солей, например хлорида лития или сульфата аммония. При анализе смесей моно-, ди- и трифосфатов в качестве элюента обычно используют 0,75 М NaHsP04 [5]. Подвижность этих соединений на указанном сорбенте уменьшается с увеличением числа остатков фосфорной кислоты в их молекулах. [c.167]

Опыт 16. Открытие элементов Ре, Со, Ni, РЬ и Мо при совместном присутствии. Составьте смесь из примерно одинакового количества сульфатов Рб2(804)3, С08О4, N 804, РЬ804 и молибдата аммония. Перед анализом перемешайте и тщательно разотрите смесь солей. Поскольку все химические элементы данной смеси открываются дробным путем, порядок определения безразличен. [c.322]

Технические комиссии, занимавшиеся анализом причин аварий, предложили ряд мероприятий, исключающих попадание солей аммония в испаритель с жидким аммиаком. Предложено организовать отстой жидкого аммиака в течение 4 ч и обогрев трубопровода на участке от аппарата подготовки аммиака до уровнемера-, установить дублирующий уровнемер для жидкого аммиака улучшить конструкцию аварийной линии для сброса на свечу после контактного аппарата, чтобы предотвратить разрушение ее элементов при срабатывании мембраны, улучшить ревизию электропнев-матических клапанов и др. [c.42]

Причина разрыва трубопровода — самопроизвольное разложение нитрит-иитратных солей аммония. Анализ причин аварии показал, что внутри вентилей смежного с разорвавшимся участка трубопровода узла розжига также имелись отложения этих солей, в которых содержание нитрита аммония составляло 94,9% (масс.). В солях, отложившихся на вентилях гребенки узла розжига, содержание нитрита аммония составляло 37,2% и аммиачной селит- ры 49,6%. [c.46]

Для МФК представляют интерес катионные комплексы, образованные с катионами натрия и калия. Наиболее стабильные калиевые комплексы образуются с 18-членными кольцами (соединения 1, 2, 3 или 5), тогда как натрий образует комплексы преимущественно с соединением 4 и другими 15-членными крау-нами. Среди других катионов, образующих комплексы, имеются ион гидроксония Н3О+ [106], ионы аммония [84] и ионы ди-азония [91, 111]. Крам и сотр. [84] показали, что, когда такое комплексообразование типа хозяин — гость проводят с хи-ральными краун-эфирами и замещенными рацемическими первичными аммониевыми солями, такие комплексы можно использовать для разделения оптических изомеров. Они использовали оптически активные бинафтильные единицы, однако известны многие другие диастереомерные крауны, потенциально или в действительности оптически активные [85]. Во многих случаях физическими методами, включая рентгеновский анализ, были точно установлены структуры комплексов. [c.38]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

Растворить соль в избытке титрованного раствора хлорводо-родной кислоты, определить избыток кислоты обратным титрованием титрованным раствором щелочи и по количеству кислоты, пошедшей на реакцию при растворении, установить состав соли. Аналогичным способом можно проводить анализ солей аммония, растворяя их в титрованном растворе щелочи и проводя обратное титрование титрованным раствором кислоты. [c.269]

К центрифугату I, помеп енному в фарфоровую чашечку, добавляют (под тягой ) приблизительно равный объем разбавленной уксусной кислоты и осгорожно кипятят до полного удаления H2S, что устанавливают с помощью полоски фильтровальной бумаги, смоченной каплей раствора РЬ(СНзСОО)2 и каплей щелочи, — бумага не должна почернеть. Осадок серы, образующийся при кипячении раствора, отцентрифуговывают и отбрасывают, а центрифугат выпаривают досуха и затем прокаливают для удаления аммониевых солей, избыток которых может в дальнейшем ходе анализа помешать полноте осаждения катионов II группы карбонатом аммония. [c.275]