Углерод бромом

Таблица 13.1. Образование связей углерод - хлор, углерод - бром, углерод - иод с помощью литийорганических

Как объяснить этот-результат В процессе бромирования бутана в качестве промежуточного продукта образуется углеводородный радикал -вторичный бутил, который является (за счет инверсии) плоской частицей (имеется в виду ключевой атом углерода). Атака такой частицы по атому углерода бромом равновероятна как с одной, так и с другой стороны плоскости, что приводит к образованию энантиомеров в равномолекулярных количествах (рацемату). [c.44]

Расщепление связи углерод — бром требует меньшей энергии активации, чем расщепление связи углерод — хлор. Эта разница особенно хорошо заметна, когда свободные радикалы, инициирующие цепную реакцию, получаются в результате фотохимического расщепления [c.14]

Bf Связя углерод — бром СВг С + Вг >-365 [c.41]

Из равновесных данных, приведенных в примере I, следует, что равновесие в системе тетрахлорид углерода — бром— вода сильно сдвинуто в сторону органической фазы. Поскольку коэффициенты диффузии для растворов брома в воде и в тетрахлориде углерода, как показывает [c.106]

Расщепление связей в молекуле органического соединения бромом с образованием связи углерод—бром [c.74]

Переходное состояние можно представить как структуру, в которой атом углерода частично связан с ОН и Вг связь С—ОН еще полностью не образовалась, а связь С—Вг еще не совсем разорвалась. Отрицательный заряд гидроксильной группы уменьшился, так как она уже частично подала свои электроны на связь с углеродом. Бром приобрел частичный отрицательный заряд, так как он в какой-то степени оттянул пару электронов от углерода. Одновременно разрываются ион-дипольные связи между гидроксил-ионом и растворителем и образуются новые ион-дипольные связи между ионом брома и молекулами растворителя. [c.450]

Для образования связи углерод - бром, как правило, пригодна реакция с элементным бромом, за исключением тех случаев, когда присутствуют другие функциональные группы, способные бромироваться в таких случаях можно использовать реагенты, подобные приведенным в табл. 13.1. [c.140]

Связь углерод - бром [c.141]

Высокая энергия связи углерод-фтор влияет на повышение химической и термической стойкости фторполимеров по сравнению с соответствующими карбо- или гетерополимерами. Энергия связи углерод-хлор меньше, чем углерод-водород, и поэтому, например, поливинилхлорид обладает меньшей химической и термической стойкостью, чем его аналог полиэтилен. А энергия связи углерод-бром или иод еще меньше, чем углерод-хлор, и полимеры, содержащие бром и иод, отщепляют последние даже при невысоких температурах. Поэтому из галогенпроизводных полимеров наибольшее значение получили фтор- и хлорсодержащие полимеры. [c.56]

Разделение ядерных изомеров мо>1<но проводить различными путями, но во всех случаях используют отрыв атома, претерпевающего изомерный переход, от материнской молекулы. Для брома энергия отдачи -[-кванта изомерного перехода недостаточна, чтобы заставить атом при изомерном переходе оторваться от материнской молекулы, однако разрыв связи углерод—бром [c.305]

Если принять, что энергия исходного -(-кванта Е = 7 Мэе [Р36], энергия ядерной реакции р == — 8 Мэе, масса нейтрона /га = 1 и масса атома отдачи брома Ж — 80 (в действительности присутствуют как атомы Вг °, так и Вг ), то вычисленное значение энергии отдачи Ем равняется 0,11 Мэе. Конечно, это значение намного превышает энергию, необходимую для разрыва связи углерод — бром. Баркас и другие исследователи извлекали активные атомы отдачи брома из облученного бромистого этила путем экстракции водными растворами. [c.213]

Так же как и интегральная интенсивность, форма полосы поглощения дает информацию о природе взаимодействия адсорбент — адсорбат. Приведенные Шеппардом и др. [47] контуры полос поглощения для Т4-колебания в бромистом метиле, адсорбированном на пористом стекле при 293 и 78 К, совпадали с предсказанными контурами полос поглощения, рассчитанными исходя из модели бромистого метила, в которой адсорбция на поверхности осуществляется по атому брома и молекула свободно вращается вокруг оси углерод — бром. Сужение контура по мере понижения температуры согласуется с представлением, по которому большая ширина полосы обусловлена вращением адсорбированной молекулы. [c.337]

Серная кислота, 55%-ный раствор по весу Иод, раствор. 0,2 г иода растворяют в литре четыреххлористого углерода Бром, X. ч. [c.550]

Это доказывает, что разрыв связей углерод—бром происходит во всех 100% молекул вторичные же реакции, благодаря наличию в системе растворителя, который снижает энергию образовавшихся радиоактивных атомов, становятся маловероятными. [c.227]

Почему связь углерод—бром при изомерном переходе разрывается [c.307]

При облучении брома нейтронами получаются два ядерных изомера Вг. Энергия у-квантов изомерного перехода недостаточна, чтобы атом отдачи брома оторвался от материнской молекулы. Однако за счет испускания электронов Оже разрыв связи углерод— бром все же осуществляется. Поэтому удается произвести разделение ядерных изомеров, [c.242]

Если атакующая группа очень слабо электрофильна, как, например, Вга, то потребуется значительное участие кольца в образовании связи углерод—бром и в частичном разрыве связи бром—бром в переходном состоянии. С другой стороны, более электрофильная группа, например питроний-ион, потребует сравнительно небольшого участия кольца в образовании углерод-азотной связи в переходном состоянии. Иными словами, переходное состояние будет включать довольно прочную связь между атомом кольца и слабо электрофильным агентом, так что переходное состояние будет весьма близким к ст-комплексу, тогда как у сильно электрофильного атома будет образовываться срапнительно длинная, слабая связь. [c.426]

В настоящее время известно, что галоиды обладают некоторыми особенностями кислот Льюиса [20, 21, 175]. Вероятно, вторая молекула брома выполняет ту же функцию, что и кислота Льюиса в реакции, катализируемой галоидными солями металлов (LXXXIV). Несомненно, прочность связи углерод—бром, образующейся в а-комплексе, не обеспечивает достаточной движущей силы для разрыва связи бром—бром, поэтому для обеспечения соответствующей скорости требуется какая-то внешняя помощь (LXXXVni) [c.446]

Применение в качестве катализатора иода, по-видимому, включает образование J 1 и JBг и реакцию этих промежуточных соединений с ароматическим кольцом, а так как прочность связей, образующихся в <т-комплексе (углерод-хлор и углерод-бром), такая же, как и в неката-лизированных реакциях, то более высокая скорость должна быть связана с уменьшением прочности связей, подвергающихся разрыву (хлор-иод и бром-иод). Эти реакции в неполярных растворителях включают, как замечено, более высокий показатель порядка реакции для галоидов [270, 2981. [c.447]

Кинетическое исследование большого числа таких реакций свидетельствует о том, что они действительно протекают по би-молекулярйому механизму. В отличие от реакции бимолекулярного нуклеофильного замещения в алифатических соединениях, когда связь с покидающей группой разрывается одновременно с образованием связи с присоединяющейся группой, в рассматриваемом случае действительно образуется промежуточное соединение типа XXXI. Об этом свидетельствует тот факт, что хлориды и бромиды в большинстве случаев реагируют практически с одной и той же скоростью. Если бы стадией, лимитирующей скорость реакции, являлся разрыв связи углерод—галоген, то очевидно, что для хлорзамещенных реакция должна была бы протекать медленнее, чем для бромзамещенных, поскольку связь углерод—хлор разорвать труднее, чем аналогичную связь углерод—бром. [c.170]

Выделять комплекс необязательно присоединение ацетиленового проилшлного к комплексу, образованшемуся и бензоле, протекает удовлетворительно. Одпако исполь овать беизол в качестве разбавителя при работе с хлором или бромом нецелесообразно, так как он принимает участие в реакции. Пригодным разбавителем является четыреххлористый углерод. Так, например, при обработке серебряной соли бензойной кислоты в четы-реххлористом углероде бромом, хлором или йодом с последующим прибанлением гептина-1 образуются с хорошими пыходами соответствующие галоидацетилены [И]. [c.469]

Напротив, в случае о-дейтеробромбензола разрыв более слабой связи углерод — бром [стадия (2)1 протекает гораздо быстрее, чем протонирование в результате реакции с аммиаком [реакция, обратная стадии (1)] и как только образуется карбанион, он теряет бром-ион. В этом случае изотопный обмен не осуществляется в заметной степени. [Вполне может быть, что в этом. [c.803]

Сведения о составе соединения можно почерпнуть из массовых чисел и интенсивности пика молекулярного иона и изотопных пиков. Эти изотопные соотношения зависят от изотопного состава соединения и связаны с природной распространенностью изотопов каждого из элементов, входян их в состав анализируемого вещества. На рис. 1.1.14 приведены изотопные соотношения для элементов углерода, брома, хлора и серы (интенсивность самого легкого изотопа принята за 100%). [c.45]

В обзоре Фрейдлиной [54] обсуждается синтетическое применение реакции гомолитического присоединения и те-ломеризации бромсодержащих аддендов к ненасыщенным соединениям, содержащим электроноакцепторные заместители. Так, в присутствии пентакарбонила железа или хлорного железа метилдибромацетат присоединяется к ме-тилметакрилату почти исключительно с гомолитическим расщеплением связи углерод—бром. [c.69]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш енные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элелгептам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, магнию, рению, марганцу, кадмию, ртути, золоту, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, азоту, плутонию, барию, стронцию и сурьме. Готовятся к печати монографии по аналитической химии ванадия, меди, углерода, брома, актиния и полония. [c.4]

Эти реакции присоединения легко протекают при низких температурах, и в большинстве случаев получаются требуемые продукты с высокими выходами. Длина волны излучения, необходимого для диссоциации полигалогенных соединений, лежит в пределах между 2800 А (для четыреххлористого углерода) и 3500 А (для четырехбромистого углерода). Чтобы свести к минимуму реакции полимеризации, берут двух- или трехкратный избыток полигалоген-ного соединения [383—385]. В том случае, когда в качестве присоединяемого соединения используют бромтрихлорметан, полимеризация сводится к минимуму или полностью отсутствует. Небольшая прочность связи углерод—бром обеспечивает успешное протекание реакции (95), даже если используются такие мономеры, как стирол [384, 385] и винилацетат [384, 385, 392]. [c.297]

Завада и сотр. [8] исследовали полярографическое восстановление ряда вицинальных дибромсодержащих соединений с целью установить зависимость между потенциалом полуволны и углом поворота, под которым расположены связи углерод — бром. Они выбрали соединения, у которых эти углы заданы углеродным скелетом, а также соединения, у которых эти углы могут меняться. [c.208]

Если лабильные атомы расположены на концах цепи, то протекает блок-сополимеризация. Стирол полимеризовали в присутствии четырехбромистого углерода или трихлорбромметапа с целью получения полистирола, содержащего на одном конце цепи атом брома, а на другом группы СВгз или СС1з соответственно. При растворении этого препарата полистирола в метилметакрилате и последующем облучении ультрафиолетовым светом происходит разрыв связей углерод — бром и образование на концах цепей свободных радикалов, которые инициируют полимеризацию метилметакрилата с образованием блок-сополимера. Возникший одновременно при разрыве связи углерод — бром свободный радикал Вг- инициирует полимеризацию мономера с образованием полиметилметакрилата [127] [c.283]

Длительное время считалось, что бромистые алкилы, за исключением бромбен- зилцианида, а также ароматические иодпроизводиые с металлической ртутью не реагируют. Однако оказалось [24], что бромпроизводные, в молекулах которых связь, углерод-бром активирована сопряжением с двойной связью [c.254]

С углеродом бром непосредственно не соединяется, соединения полу, чают косвенным путем известны СВг4 и СвВг. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология