Диффракция электронов

Применение метода электронной микроскопии для исследования коллоидных растворов ограничено тем, что для наблюдения в проходящем пучке объект должен быть в твердом состоянии и в исключительно тонком слое. Практически каплю раствора наносят на тончайшую коллодиевую пленку и выпаривают. При этом свойства системы могут существенным образом измениться, в результате чего наблюдаемые параметры в этом случае сильно отличаются от параметров исследуемой системы . Применение метода диффракции электронов также ограничено твердыми объектами. [c.43]

Одним из простейших классов гетероциклических соединений является класс а-окисей (окиси этиленов, 1,2-эпоксиды). а-Окиси содержат трехчленный цикл,, состоящий из двух атомов углерода и одного атома кислорода. При изучении диффракции электронов на окиси этилена I и цис- и тра с-2,3-эпоксибутанах И и III найдены ожидаемые величины межатомных расстояний (С—С 1,54 А, С—О 1,43 а, с—Н 1,05 А) [1, 2], но искаженные углы между связями так угол между связями кислорода уменьшается до 67°, а величина угла между связями углерода (равная в тетраэдрической молекуле Ю9°28 ) составляет 57°26 и П7°28. Дипольный момент окисей этилена и пропилена оказался равным 1,88- эл. ст. ед. [3, 4]. [c.5]

Интересно заметить, что данные по диффракции электронов [16, 17] указывают на уменьшенную величину углерод-углеродной связи в ядре пиридина. [c.313]

Данные, полученные при изучении диффракции электронов [2], позволили рассчитать величину связи углерод-азот в молекуле пиридина, которая оказалась почти равной величине углерод-углеродной связи в молекуле бензола и составляет 1,37 0,03 А. Инфракрасный спектр пиридина, снятый Клейном и Туркевичем [3], послужил основой для расчёта теплоты образования пиридина. Характерный для пиридина спектр поглощения в ультрафиолете довольно близок по своему характеру к спектру бензола для определения пиридина в парах, содержащих, кроме него, аммиак или никотин [4], служит абсорбционная линия 2 550 А. [c.373]

Г. Пинскер, Диффракция электронов, Изд. АН СССР, 1949. [c.414]

Л. О. Б р о к у э й. Диффракция электронов газовыми молекулами. Усп. физ. наук 17, 175 (1937) 17, 280 (1937). [c.213]

В настоящей работе предлагается новый путь разъяснения вопроса, а именно кристаллохимический путь, целесообразность которого в применении к поверхностным проблемам обнаружилась в последнее десятилетие. Следует отметить, что достигнутые в этом отношении успехи связаны с овладением методом диффракции электронов, применением которого заняты также автор и его сотрудники. [c.142]

П Пинскер. Диффракция электронов. М.—Л,, 1949. [c.186]

Дэвиссона и Джермера, Дж. П. Томсона и других по диффракции электронов. Приложимость уравнения (3.12) к электронным волнам была подтверждена путем применения в качестве диффракционных решеток кристаллических решеток и сравнения длины волны электронов, вычисленной из диффракционной картины, с длиной волны, вычисленной из импульса электрона. Если принять, что соотношение Эйнштейна (3.11) соблюдается для электронных волн, то скорость волн дается выражением [c.37]

Колебательновращательные спектры -1-диффракция электронов [c.21]

Диффракция электронов и нейтронов [c.69]

В структурных исследованиях рентгенографический анализ кристаллов должен всегда рассматриваться как безусловно достоверный, но важно учесть, что при неполном определении структуры часто и здесь сохраняется известная неопределенность. По этой причине некоторые из прежних исследований следовало бы дополнить. Полный структурный анализ требует много времени поэтому общее число таких определений относительно невелико. Необходимо изучение рентгенографическим методом большего числа ключевых соединений, установление структуры которых помогает разрешить многие другие проблемы. Метод диффракции электронов, пока менее широко применяемый по сравнению с рентгеноструктурным анализом вследствие необходимости изучения соединений в газовой фазе, тем не менее оказывается в некоторых случаях особенно ценным, так как позволяет определить структуру соединений в отсутствие возможных эффектов сил,, действующих в кристаллической решетке. [c.254]

Азулен является одним нз нескольких полностью сопряженных не-бензоидвых углеводородов, который, по-вндимому, обладает заметной ароматической стабилизацией. Существует некоторое расхождение на этот счет между подходами ССП МО н МОХ. Метод МОХ оценивает энергпю резонанса для азулена примерно в два раза, а ССП МО-метод соответственно в семь раз меньше, чем для нафталина. Сам углеводород н многие его производные достаточно полно охарактеризованы и представляют собой устойчивые соединения. Структура азулена была определена методом реитгеноструктурнаго анализа и методом диффракции электронов 175). Длины периферийных связей лежат к ароматическом интервале и не проявляют регулярного чередования. Связь, общая для обоих колец, значительно длиннее, что свидетельствует о преобладающем односвяэном характере (показаны длины связей в А) [c.340]

Строение XXVIII подтверждается также результатами изучения инфракрасных и ультрафиолетовых спектров поглощения [130, 142, 178, 245], спектров комбинационного рассеяния света [240], диффракции электронов дикетеНа в парах [35], кристаллографических данных [150], спектра протонного магнитного резонанса жидкого дикетена при температурах вплоть до 120° [10] и спектра поглощения протонного резонанса кристаллического дикетена [79]. Вассерман [251] заметил интересную химическую особенность этого своеобразного соединения. Она заключается в том, что дикетен представляет собой умеренно сильную кислоту (рК 7,1), которую можно титровать в водной среде. Это объясняется, по-вндимому, весьма благоприятной возможностью резонансной стабилизации аниона (XXIX). [c.231]

Из измерений диффракции электронов известно, что ядра атомов, непосредственно связанных с фторсодержащей группой, сближены, однако для атомов, более удаленных от фторированной группы, это сокращение межатомных расстояний уже неизмеримо мало. В рассматриваемом примере такое воздействие испытывают водород в HFg-rpynne и углерод в группе СНд. [c.197]

Диборинамид образуется также в качестве побочного продукта при получении боразола [16, 55]. При изучении этого вещества посредством диффракции электронов было показано, что по своей кристаллической структуре оно близко к диметиламину, являясь по своим химическим свойствам амидом, в котором две кислотные бориновые группы ВНз соединены с группой >>ЫН. [c.123]

Измерения диффракции электронов показали, что в по-лифторзамещенных группах межатомные расстояния сокращены. Это сокращение не ограничивается расстоянием между углеродом и фтором, но также касается расстояния между хлором и углеродом в СОаРа и расстояния между атомами углерода в СР3СН3. [c.201]

Г, Марк и А. Вирл ь. Диффракция электронов. Гостехтеоретиздат (1933). [c.213]

При взаимодействии аммиака и диборана в эквимолекулярных количествах с выделением водорода образуется диборинамид B2H5NH2, являющийся по своей химической природе амидом [16]. Исследование этого соединения методом диффракции электронов указывает на симметричную структуру со связями В—N—В [c.107]

Боразол был открыт в 1926 г. Штоком и Поландом [17]. С химической точки зрения боразол представляет циклический амидборгидрид. На основании химических и физических свойств и изучения диффракции электронов ему придается [67, 68] циклическая формула с тремя атомами бора и тремя атомами азота в цикле, причем длина связи В—N равна 1,44 А. [c.111]

Электронография. В основе метода лежит изучение диффракции электронов. Электронография как экспериментальный метод органической химии применяется главным образом для определения геометрического строения молекул. Таким путем удается непосредственно определить положение отдельных атомов, на основании чего можно рассчитать расстояния между химически связанными атомами, а также валентные углы, установить конфигурации определенных групп атомов, наименьшие расстояния между химически не связанными атомами и различные другие структурные параметры. Вследствие малой проникающей споссбности электронного пучка в твердом веществе электронографические исследования пpJBoдят я большей частью в газовой фазе, однако, имеется ряд работ по диффракции электронов в тонких пленках органических высокомолекулярных веществ, имеющих аморфное или кристаллическое строение. [c.25]

Из данных рентгеноструктурных исследований [198] известно, что кольцо сукцинимида имеет плоское строение (за исключением водородного атома при азоте, который отстоит на 0,015 нм от плоскости), как показано в (86) (указаны углы и длины связей в нм для кристаллического сукцинимида). В то же время по данным диффракции электронов [199] ациклический имид — диацет-амид имеет г ис-транс-конфигурацию с двугранным углом около 36° между двумя карбонильными группами, как показано в (87) для водного диацетамида. Длины связей С=0 и С—N близки для обеих структур (0,121 и 0,140 нм соответственно), а кратность связи С (О)—N составляет примерно 1,38, т. е. эта связь имеет меньшую двоесвязанность, чем в амидах. Это согласуется с тем, что в имидах неподеленная пара электронов азота распределяется между двумя карбонильными группами. Найденная кратность связи находится в хорошем соответствии с предсказанием, основанном на теории валентных связей, согласно которой кратность связи в трех основных резонансных формах схема (119а) , имеющих плоское строение, составляет величину около 1,33. [c.444]

А, тогда как расстояние —О, рассчитанное из диффракции электронов, равно21,64 А [2132]. [c.193]

Этих основных методов—три а) диффракция рентгеновых лучей, б) диффракция электронов, в) спектроскопические методы. [c.9]

СаЫз Линейная (СС), 1,37 0,02 Диффракция электронов 118 [c.25]

Нелинейная, но плоская цис- и транс-изомеры ANNF, 115 5 (NN), 1,25 0,04 (ЫР), 1,44 0,04 Диффракция электронов 108 [c.25]

В последней работе Сидху [282] методом рентгенографии н диффракции электронов изучены параллельно системы гафний — водород и титан — водород. Определено расположение атомов дейтерия для кубической и тетрагональной фазы. Для сплава с 61,9 ат. % I) (НГОьбгз), обладающего кубической решеткой типа СаРг с недостатком атомов О, найдено а — = 4,680 0,003 А и для образца с 66,4 ат. % В (Н1Вь9зз) гранецентрированной тетрагональной фазы уточнены ранее определенные [233] параметры а=4,887 0,003 А, с = 4,345 0,003 А, с а = 0,889. [c.96]

Квантово-химическая теория связи исходит из новых представлений о природе электрона, принципиально отличных от представлений докван-тового периода и значительно полнее отражающих его действительные свойства.Ряд экспериментальных фактов,и прежде всего диффракция электронов, привел к заключению, что электроны обладают не только известными ранее в классической механике свойствами частиц, но и особыми, квантовыми свойствами. В квантовой механике эти свойства электрона отображаются так называемой во.пновой функцией , которая характеризует состояние электрона и может быть найдена посредством решения волнового уравнения квантовой мехаиики. Квадрат модуля этой функции, умноженный иа элемент объема, дает ] ороятность нахождения электрона в данном элементе объема. [c.27]

Диффракция электронов. Хотя электроны проявляют свойства мельчайших частиц вещества, но в то же время пучок быстро движущихся электронов обладает также основными признаками волны и аналогично рентгеновым лучам вызывает явление диффракции. Длина волны пучка электронов л связывается со скоростью частиц о и их массой т уравнением Де Бройля 1—Н1т о, где /г—постоянная Планка, равная 6,623-эрг сек. [c.296]

На практике наиболее важным различием между диффракцией электронов и рентгеновых лучей является гораздо более легкое поглощение электронов. Пучок электронов может проникать в твердые вещества максимально на расстояние нескольких сотен ангстремов, В силу этого метод применяется только к исследованию очень тонких пленок, поверхностных слоев толстых образцов и газов. Например, алюминиевая лента, изучаемая посредством рентгеновых лучей, показывает характеристическую рентгенограмму вследствие диффракции от различных плоскостей кристаллов алюминия аналогичная электронограмма получается при пропускании пучка электронов через очень тонкую пленку [c.296]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.10 , c.69 , c.105 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.92 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.276 , c.296 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.132 , c.141 , c.142 , c.390 , c.424 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.276 , c.296 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.41 , c.169 ]

Физика упругости каучука (1953) -- [ c.148 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология