Борид кристаллическая структура

Рис. 22. Схема упаковки атомов Л1 и В в кристаллической структуре борида алюминия А1В,

Р и с. 137. Схема упаковки атомов А1 и В в кристаллической структуре борида алюминия АШг [c.331]

При нагревании металлов с бором выше 2000 °С или при восстановлении оксидов металлов смесью углерода и карбида бора В4С получаются соединения бора с металлом, которые очень разнообразны и сложны по составу, так что провести их систематический анализ трудно. Это обусловлено небольшим ковалентным радиусом бора (приблизительно 0,8А), что позволяет ему внедряться в кристаллическую решетку металла с образованием различных связей В—В. Классификация боридов по структуре дана в табл. 5.4, в которой приведены также примеры соединений, обладающих особыми физическими свойствами. [c.270]

Регулирование фазового состава сталей. Реальные стали являются гетерогенными системами, содержащими в твердом растворе — металлической матрице — посторонние фазы (так называемые избыточные фазы и неметаллические включения). Избыточные фазы (к ним относят карбиды, нитриды, силициды, бориды) и неметаллические включения (оксиды и сульфиды) образуются в результате взаимодействия примесных и легирующих элементов сталей и отличаются от металлической матрицы химическим составом, кристаллической структурой и электрохимическими характеристиками. Несмотря на относительно небольшое количество (от сотых до десятитысячных долей масс.%) посторонние фазы вносят свой вклад в интегральную скорость анодного и катодного процессов и характер растворения металла. [c.190]

Кристаллические структуры и центры полос поглощения боридов, карбидов и нитридов 122, 23] [c.30]

Однако, имеющиеся к настоящему времени экспериментальные данные о строении осадков непосредственно после их получения не дают указаний на наличие в них боридов того или иного состава. Согласно многочисленным данным, полученным с помощью рентгенографического метода анализа [3, 4, 35—38 и др.], в исходном состоянии покрытия характеризуются сочетанием жидкоподобной аморфной структуры и кристаллической структуры твердого раствора внедрения бора в никеле (или кобальте). Фазы боридов возникают в указанных системах только после их термообработки. [c.151]

Совместное рассмотрение характеристик карбидов и нитридов оправдано подобием их структур и свойств. Среди всех соединений, образуемых атомами переходных металлов и легких элементов (Н, 13, С, N и О), только карбиды и нитриды имеют близкие по типам кристаллические структуры, фазовые соотношения, типы связи, электрические и магнитные свойства. Такая близость между карбидами и нитридами переходных металлов легко объясняется подобием их электронной структуры, размеров и электроотрицательностей атомов углерода и азота. Этого не наблюдается в случае боридов переходных металлов, для которых характерны атомные связи бор—бор, на что указывает сближенное расположение атомов бора в их кристаллической структуре. [c.10]

Кристаллические структуры соединений переходных металлов с азотом и углеродом можно просто описать как плотнейшие (или близкие к ним) упаковки металлических атомов, в междоузлия которых внедрены небольшие атомы неметаллов. В большинстве структур отсутствуют заметные локализованные взаимодействия углерод—углерод или азот—азот, характерные для органических соединений. Следует отметить, что в структурах боридов существуют четко выраженные локализованные связи между атомами бора в виде цепочек, слоев или трехмерных каркасов, что обусловливает определенную геометрию структуры [1]. Важными характеристиками карбидов и нитридов являются взаимодействие металл-неметалл и геометрия междоузлия. Атомы углерода и азота обычно располагаются в октаэдрических междоузлиях или в центре тригональных призм. На рис. 7 представлены типы междоузлий в ГЦК-, ОЦК-, гпу- или простой гексагональной структурах. Внедренный атом и ближайшие атомы металла образуют структурную единицу (координационный полиэдр). Если вся структура соединения построена нз таких единиц, ее можно рассматривать или как структуру металла с занятыми междоузлиями, или как структуру, построенную главным образом из координационных полиэдров. [c.35]

В 1931 г. Хэгг сформулировал ряд интересных эмпирических правил построения кристаллических структур карбидов, нитридов, боридов и гидридов. И хотя в настоящее время известно несколько исключений из этих правил, их основные положения остаются в силе. [c.37]

К соединениям типа МВ.2 относятся бориды большинства переходных металлов. Кристаллическая структура этих боридов принадлежит к типу АШд. Как показано на рис. 13, атомы бора образуют слоистые гексагональные сетки типа графита. Каждый атом [c.28]

Теория строения боридов и карбидов подробно рассмотрена в работах [6, 54, 100, 107] эксплуатационные характеристики— в работах [1, 10, 45, 89]. Кристаллическая структура боридов и карбидов была рассмотрена выше (см. разд. 2.1). [c.83]

Рентгенографические данные о кристаллической структуре боридов, карбидов в силицидов тория [c.49]

Пинскер и сотр. [24] открыли целый класс нитридов вольфрама, которые не принадлежат к структурам типа хэгговских. Несмотря на то что эти фазы были приготовлены в виде тонких пленок и, вероятно, не характерны для массивных образцов, они важны по ряду причин. Во-первых, они представляют самую большую группу нехэгговских фаз, во-вторых, демонстрируют новые принципы кристаллографии нитридов и, в-третьих, показывают прямую связь с другими типами фаз внедрения, особенно боридами. Кристаллические структуры и атомные позиции в некоторых нитридах вольфрама представлены в табл. 14. [c.53]

Бориды с двумерными сетками. Общая формула этих соединений МВа и М2В5, среди них некоторые бориды с высокой электропроводностью, наиболее твердые и с самыми высокими температурами плавления из всех известных боридов. Кристаллические структуры соединений МВ, необычайно просты, причем они состоят из чередующихся слоев плотноупакованных атомов металла и слоев атомов бора, как это показа1ю на рис. 10.1. [c.84]

Карбиды, силициды, бориды. Сопоставляя особенности строения и свойств рассмотренных выше классов бинарных соединений, можно прийти к выводу, что при переходе от галогенидов к халькогенидам и далее к пниктогенидам наблюдается постепенное уменьшение ионного вклада в химическую связь, что сопровождается изменением преобладающих типов кристаллических структур. Уже среди пниктогенидов встречаются фазы с ковалентно-металлическим характером взаимодействия компонентов. Еще более эта тенденция усиливается у карбидов, силицидов и боридов. Возрастающее число металлоподобных фаз среди этих соединений позволяет заключить, что они являются связующим звеном между бинарными соединениями металлов с неметаллами и интерметаллическими соединениями. [c.277]

Важными являются химические свойства УМ, в частности взаимодействия с газами, С кислородом графит не взаимодействует до 400°С. Скорость реакции с кислородом и диоксидом углерода (IV) повышается с ростом температуры. Однако при 2600-2700°С имеется явно выраженный минимум реакционной способности по диоксиду углерода, что связано с изменением кристаллической структуры. На реакционную способность графитов существенно влияют примеси некото-рь1х металлов, например железа, меди, ванадия, натрия, которые могут служить катализаторами. ДЛя повышения стойкости графита против окисления применяют покрытия металлами, карбидами, боридами, нитридами и т.д. Ингибиторами окисления графита являются хлор и фосфорсодержащие соединения. Графит взаимодействует с расплавленными металлами, образуя карбиды. Растворимость углерода в металлах связана с дефектностью электронной полосы. [c.217]

Рис. 24.7. Кристаллические структуры боридов металлов, а — плотноупакован-ный слой атомов металла в иВг (.МВз) (атомы располагаются в тригонально-призматических пустотах между слоями) б — слой атомов металла в иВ4 позиции между слоями имеют КЧ 6 и 8 в — сл011 атомов металла в структуре СаВб (ТЬВ.,) г — структура иВ4.

В технической литературе к бертоллидам относят гидриды, бориды, карбиды, нитриды, окислы, силициды, фосфиды и халькогениды, а также интерметаллические соединения и галогениды переходных металлов. Бенардом [39] недавно были рассмотрены структуры нитридов, карбидов и субоксидов. Поэтому в данной главе мы на них останавливаться не будем. Об этих соединениях упоминалось также в статье по боридам и силицидам [23]. Поэтому их мы здесь также не будем рассматривать. При описании окислов и халькогенидов переходных металлов мы будем следовать Андерсону [4] и Бенарду [40], связывая свойства соединений с их кристаллической структурой. [c.104]

Графитоподобные Ы-слои в фазах 617 и 6 интересны еще и потому, что они указывают на связь между нитридами и боридами. Слои атомов азота в фазах 6н и 6н совершенно аналогичны слоям, образуемым атомами бора в фазах АШг, V2B5 и е-МогВз. Это очень важно, поскольку многие исследователи высказывали предположение, что по своим кристаллическим структурам и другим свойствам бориды отличаются от карбидов и нитридов. [c.57]

Рис. 27. Кристаллическая структура МогВС, представляющая собой интересную комбинацию чередующихся подъячеек борида (Р-МоВ) и карбида молибдена

Ормонт Б. Ф., Структуры неорганических веществ, Москва, 1950. Прекрасный справочник-монография, посвященный кристаллическим структурам простых неорганических соединений (галогениды, гидриды, окислы, халкоге-ниды, нитриды, фосфиды, арсениды, карбиды, силициды, бориды и др.), сложных неорганических соединений и комплексов. Материал представлен в табличной форме. Прилагается обширный перечень исследованных структур неорганических веществ. [c.104]

Термодинамические свойства неорганических веществ, составители У. Д. Верятин, В. П. Мащирев и др., Москва, 1965. В справочнике приведены основные соотношения между термодинамическими величинами описаны рациональные способы расчетов термодинамических и термохимических величин даны в табличной форме термодинамические свойства элементов и неорганических соединений (гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, окислов, сложных окислов, гидроокисей, сульфидов, сульфатов, нитридов, нитритов, нитратов, фосфидов, фосфатов, карбидов, карбонатов, силицидов, боридов и боратов) термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений, кристаллических структур и давлений паров элементов и неорганических соединений термодинамические свойства бинарных металлических систем и интерметаллов. [c.107]

К соединениям типа МеВд относятся бориды кальция, стронция, бария, иттрия, редкоземельных элементов и тория. Как показано на рис. 14 (кристаллическая структура СаВд), атомы бора образуют трехмерный каркас. Атомы металла располагаются в дырах между атомами бора, по типу СзС1. Расстояние Ме—В значительно больше суммы нормальных атомных радиусов. Каждый атом бора окружен пятью атомами металла на одинаковом расстоянии 1,72— [c.28]

Подробные сведения о монокристаллах сверхтвердых и тугоплавких соединений приведены в работе [52]. Помимо описания процесса выращивания отдельных кристаллов рассмотрено современное состояние теории структуры карбидов и боридов. Приведены диаграммы состояния М—С (где М—Т1, 2г, N5, Та), кристаллические структуры представленных на них фаз и ряд физических характеристик соответствующих карбидов. Последние подробно описаны и в других библиографических источниках [], 17, 45, 53> 54]. Для карбидов вида М—С характерной кристаллической решеткой является ГЦК для соединений вида МВг характерен структурный тип АШг. Помимо указанных видов соединений для -элементов IV—VI групп характерны также типы МгС, МВ, МВ12 и ряд других. [c.43]

Характер изменения электропроводимости в зависимости от температуры для веществ с различными типами химической связи схематически показан на рис. 3.32 [18]. Металлическая проводимость характерна кроме некоторых оксидов (например, ЕеОз) и для многих боридов, нитридов, карбидов и силицидов -элементов. При этом электропроводимость их может превышать значения, присущие металлам, из которых они образованы. Так, для TiB2, 2гВ2 и НГВг величина Х=6—10 МСм/м, что в 3 раза превышает значения этого показателя для соответствующих металлов [1]. Оксид кобальта — полупроводник, характеризуемый резким увеличением проводимости с ростом температуры. Для У02 с ростом температуры характерен резкий переход из полупроводникового в проводниковое состояние при 330 К за счет изменения его кристаллической структуры [18]. В действительности диоксид ванадия характеризуется широким диапазоном нестехиометричности по составу он отвечает формуле У01,8-2.2 [37, 94]. [c.93]

Брюер, Сойер, Темплтон и Добен [55], тщательно исследовав систему бор—торий, доказали, что боридов ниже ТЬВ не существует. Гомогенная область для ТЬВ очень узка. Фаза ТЬВ,, о существовании которой сообщали прежние исследователи [56], не была обнаружена Брюером и др. Это можно объяснить термической неустойчивостью этой фазы при температурах, изучавшихся Брюером и его соавторами. ТЬВ плавится при температуре выше 2500° С, тогда как для ТЬВ Лафферти [57] определил температуру плавления в 2195° С. Кристаллическая структура ТЬВ4 была определена Залкином и Темплтоном [58], которые установили, что он образует тетрагональные кристалы (см. табл. 3.10). [c.47]

Наиболее интересны с практической п научной точек зрения бориды переходных металлов с достраивающимся -уровнем. Наличие у них незаполненных внутренних электронных оболочек обусловливает особенности физико-хнмиче-ских свойств этих соединений [66, 220, 221]. В соответствии с правилом Хэгга, в том случае, если отношение радиуса атома неметалла к радиусу атома металла не превышает 0,59 (/ цем/ мет 0,59), образуются фазы внедрения с простым кристаллическими структурами. Бориды переходных металлов, у которых в/ ме>0,59, являются промежуточными между фазами внедрения и интер.ме-таллическими соединениями. При это.м образук тся сло кные структуры, в которых важную роль играют связи между атомами бора. [c.188]

Твердые растворы внедрения являются частным сл] ем фаз внедрения (к последним также относятся карби нитриды, бориды, оксиды, гидриды и другие химичес соединения переходных металлов с элементами внедрен Твердые растворы внедрения всегда ограничены, а рас римость в них зависит от кристаллической структуры талла-растворителя и размеров атома элемента внедре Ограниченность твердых растворов внедрения определ ся тем, что они сохраняют решетку металла-растворит а атомы внедрения в них занимают лишь вакантные 1и доузлия — октаэдрические и тетраэдрические поры в щетке металла-растворителя. Часть пор всегда не за иена. Размеры этих пор для о. ц. к., г. ц. к. и г. п. у. рс ток представлены ниже, а на рис. 14 приведена с ( расположения пор в а- и 7-железе [c.38]

Карбиды и нитриды подгруппы титана образуются непосредственным взаимодействием простых веществ при высокой температуре. Соединения 3N и ЭС (переменного состава) — кристаллические вещества, очень твердые, тугоплавкие (3000—4000° С), хорошо проводят электрический ток и химически инертны. Аналогичными свойствами обладают силициды 3Si 2, бориды ЭВ, ЭВг, Все они, конечно, обладают переменным составом. Соединения Ti , TiN, TiO, ZrN, Zr , Hf имеют структуру типа Na l 11 друг с другом образуют твердые растворы. [c.532]

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

В соответствии с диаграммой состояния борид РеаВ образуется при содержании бора 8,84% по масс е и имеет тетрагональную про-странственно центрированную кристаллическую решетку. Борид РеВ образуется при содержании бора 16,25% по массе и обладает ромбической структурой с четырьмя молекулами в элементарной ячейке. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология