Примеси в хроме

Минерал изумруд содержит элементы Ве, А1, 51, О, массовые доли (%) которых 5, 10, 31, 54. Зеленую окраску изумруду придает примесь хрома. Найдите простейшую формулу изумруда. [c.15]

Минерал изумруд содержит 5% Ве, 10% А1, 31% 81, 54% О и примесь хрома (вызывающую зеленую окраску). Выведите простейшую формулу изумруда. Запишите формулу минерала в виде формул оксидов. [c.17]

Чистые кристаллы корунда прозрачны и бесцветны. Примеси, которые легко входят в структуру, окрашивают корунд в разные цвета примесь хрома— в красный (рубин), титана — в синий (сапфир), кобальта, урана — в зеленый, железа, никеля, урана, титана — в желтый. [c.172]

Оптические свойства корунда характеризуются следующими цифрами показатель преломления обыкновенного луча по= 1,758, а необыкновенного луча 1,750, сила двойного лучепреломления Па—И(,= 0,008. Чистый корунд бесцветен. Примесь железа и титана окрашивает его в синий цвет (сапфир), примесь хрома окрашивает его в красный цвет (рубин). Корунд в электрокорунде иногда окрашен в слаборозовый, а иногда в голубой цвет. [c.221]

Для хромистой стали ЭХ-2 наибольшая прочность соответствует температуре 620° С (рис. 64) в связи с тем, что примесь хрома повышает жаропрочность стали. [c.257]

Нитрид и оксид алюминия — основа огнеупорных материалов для тиглей, футеровки ванн электролизеров, для металлургических и электрических печей. Оба вещества используют в качестве коррозионностойких и износостойких покрытий стали и чугуна. Корунд — термостойкий материал, применяемый в производстве специальной керамики, тиглей и лодочек. Монокристалл корунда, содержащий примесь хрома, называют рубином. Примеси Ре и Т1 придают корунду синий цвет. Такой материал называют сапфиром. Рубиновые и сапфировые монокристаллы являются рабочими телами твердотельных лазерных установок, опорными камнями часовых механизмов, ювелирными изделиями, их нитевидные кристаллы применяют для армирования А1 и Ag. Оксид алюминия — адсорбент, основа катализаторов, а оксид бора и борная кислота — антисептики и фунгициды. [c.226]

В тех случаях, когда в процессе электролиза используется активный (расходуемый) анод, то последний будет окисляться в ходе электролиза и переходить в раствор в виде катионов. Энергия электрического тока при этом расходуется на перенос металла с анода на катод. Данный процесс широко используется при рафинировании (очистке) металлов. Так, на этом принципе основано, в частности, получение чистой меди из загрязненной. В раствор медного купороса погружают пластины из очищенной и неочищенной меди. Пластины соединяют с источником постоянного тока таким образом, чтобы первая из них (очищенная медь) была отрицательным электродом (катод), а вторая — положительным (анод). В результате пластина из неочищенной меди растворяется и ионы меди из раствора осаждаются на катоде. При этом примесь остается в растворе или оседает на дно ванны. Этот же принцип используется для защиты металлов от коррозии путем нанесения на защищаемое изделие тонких слоев хрома или никеля. [c.85]

При большом содержании нитрат-ионов хром вообще не выделяется на катоде. Примесь в электролите солей железа уменьшает рабочий интервал плотностей тока и увеличивает сопротивление электролита. [c.418]

К раствору, полученному растворением 160 г СгОз в 2 дм Н2О, добавляют при энергичном перемешивании 80 см этанола- порциями по 10 см через каждые 5 мин (осторожно, работать под тягой ). Оставляют стоять на 4 ч и снова таким же способом добавляют еще 80 см этанола. Реакционную смесь затем кипятят в течение 16 ч с обратным холодильником во избежание выбросов смесь необходимо помешивать. После этого высокодисперсный темно-коричневый осадок отсасывают на воронке Бюхнера диаметром 24 см и, не промывая, высушивают при ПО°С. Дополнительные количества препарата могут быть выделены из фильтрата путем упаривания. Кроме того, содержащую хром жидкость, являющуюся отходом в данном случае, можно приме- [c.535]

Высказывают предположение, что совершенно чистый хром плавится около 1920 °С, незначительная примесь или N2 сильно снижает температуру плавления. [c.384]

Вредной примесью в хромовом электролите являются азотная кислота и ее соли, которые даже при очень малом содержании в электролите (1 г/л) сильно снижают выход хрома по току. При большом содержании нитрат-ионов хром вообще не выделяется на катоде. Примесь в электролите солей железа уменьшает рабочий интервал плотностей тока и увеличивает сопротивление электролита. [c.317]

За последнее время в технологии получения хрома электролизом хромовой кислоты достигнуты значительные успехи. Так, в частности, из-за малой чувствительности процесса к приме- [c.401]

Хром ж. <50 нима Приме- 5, 318 [c.344]

Известно девять модификаций AljOg, наиболее устойчивой, тугоплавкой и твердой из которых является a-AljOg, встречающаяся в природе в виде минерала корунда. Прозрачные кристаллы корунда могут быть окрашены примесями в различные цвета, тогда они ценятся как драгоценные к шс красный рубин (примесь хрома) и синий сапфир (примеси титана и железа). Искусственно получаемый (путем прокаливания бокситов) корунд называют а л у н д о м и используют в качестве абразивного и огнеупорного материала. [c.412]

Другой способ получения чистого карбоната натрия заключается в добавлении 3 г РеЗ+ в виде РеС1з на каждые 100 мл насыщенного при нагревании раствора бикарбоната натрия. Примесь хрома и солей других металлов соосаждается с выпадающей гидроокисью железа. Фильтрат выпаривают и остаток прокаливают Об очистке соды см. литературу [c.164]

Ильменитовый концентрат россыпных месторождений должен содержать не менее 45% ИОз. В концентрате для производства пигментной двуокиси титана недопустима примесь хрома, в концентрате для металлургической промышленности недопустима примесь фосфатов. Содержание СГ2О3 и Р2О5 не должно превышать сотых долей процента. Железо-титановые концентраты некоторых россыпных месторождений, основными минералами которых, по всей вероятности, являются аризонит и рутил, содержат до 61,2% Т10з и 2,3% СгаОд. Наиболее высококачественные концентраты получают из россыпных месторождений Индии и Австралии. Содержание в них ильменита или рутила доходит до 98% (табл. 57) [ 17, 18, 20, 21]. [c.396]

Наши выводы о положении ионов Ре + в структуре У2О5 и о взаимной компенсации зарядов ионов Ре подтвердили авторы работы [15]. Эти же авторы исследовали спектр ЭПР ионов Сг [16] и обнаружили, что они находятся в положении замещения. Можно думать, что компенсация заряда Сг осуществляется эквивалентным количеством примесей в положении внедрения, нанример двухвалентным ионом или двумя одновалентными. В этом случае примесь хрома может вызвать уменьшение проводимости. Такой эффект мы наблюдали на одной партии монокристаллов, полученных из наименее чистого реактива марки х. ч., эти кристаллы обладали нри комнатной температуре самой низкой проводимостью. [c.15]

Изложенная модель хорошо согласуется с рассмотренными в разд. 6.1.1. данными о зависимости коэффищ1ентов распределения от скорости кристаллизации и присутствия маскирующих добавок. Обнаруженный факт стремления к нулю эффективных коэффициентов распределения примесей [182] нельзя считать особенностью только ВСЭ. Близкие к нулю оценки получены авторами работ [187] для органических эвтектикообразующих систем и работы [194], посвященной кристаллизации Ва(МОз)2 с примесью РЬ(КОз)2 из водного раствора. В работе [195] показано, что при выращивании монокристаллов корунда примесь хрома при малых содержаниях почти не входит в кристаллическую решетку основного компонента, а лишь декорирует дефекты структуры. По-видимому, и в этом случае /с->0 при/ 0. Однако стремление к к нулю не означает, что при /= О примесь совершенно не будет захватываться твердой фазой. По мнению авторов работы [187] при этих условиях возможен небольшой захват примесей за счет механического растрескивания слитка вследствие тепловых напряжений и диффузии примеси по границам зерен поликристаллического слитка . Для практического использования важно лишь то, что при достаточно малых скоростях кристаллизации любых ВСЭ коэффициенты распределения всех примесей мало отличаются от нуля. [c.112]

Таким образом, определив из прокаленного и взвешенного осадка ВгОз, общее содержание железа ГеаОз, двуокись титана Т102, пятиокись ванадия и примесь хрома СгаОз, вычисляют содержание А12О3 по разности [c.304]

Катализатор Адкинса хромит меди СиО—Сг Оз приготовляют путем термического разложения медноаммонийной соли хромовой кислоты. См., например, Долгов Б. Н., Катализ в органической химии, ГНТИ, 1959, стр. 342. — Прим. перев. [c.98]

Химическая природа катализатора в условиях реакции, как правило, остается невыясненной. Тем не менее номенклатура катализаторов, основанная на их химическом составе, представляется вполне удобной, хотя она часто неточна ипи даже неправильна. Такие названия, как алюмохромовые или алюмо-силикатные катализаторы, дают сжределенное, хотя и неточное представление о составе катализаторов, и они широко приме-н иотся. В то же время сравнительно часто название молиб-дат кобальта употребляется пртменительно к катализатору, который вначале представляет собой систему окись кобальта -окись молибдена - окись алюминия. Это название дает представление о составе катализатора, но оно все- аки неправильно, поскольку катализатор не является молибдатом кобальта, а в активной форме это какие-то сульфиды. То же самое относится к таким названиям, как хромит меди или хромит цинка. К сожалению, начинающий химик ввиду отсутствия более точной системы наименований должен осваивать такую номенклатуру. [c.21]

Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходяш,их в амальгаму, от приме си другого металла, остаюш,егося шЦ в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др., не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др., легко и количественно осаждаются на ртутном катоде. для электрол°иза Д- я Электролиза применяют различные приборы, [c.249]

Положение переходной области на оси потенциалов зависит от многих факторов и, в частности, от ориентации кристаллических граней на поверхности электрода. Поэтому при заданном потенциале могут достигаться условия пассивации одних граней, тогда как другие продолжают активно растворяться. Это играет важную роль в истолковании природы некоторых видов коррозии. Аналогично этому каждая структурная составляющая сплава также характеризуется своей парциальной потенциостатической кривой. На рис. 195 представлены парциальные потенциостатические кривые компонентов нержавеющей стали, содержащей 18% хрома, 8% никеля и не большую примесь углерода. При застывании этой стали по границам зерен выпадают карбиды хрома СгазСя и Сг,Сз, далее следует узкая зона обедненного углеродом раствора и, наконец, среднюю часть зерна образует твердый раствор, в котором содержание компонентов отвечает среднему составу сплава. Если потенциал электрода поддерживается в переходной области, то, как видно из рис. 195, наиболее быстрому растворению подвергается зона обедненного углеродом металла. При потенциалах в области перепассивации происходит более интенсивное растворение карбидов хрома. При этом сталь подвергается межкристаллитной коррозии. [c.366]

Металлический хром, полученный промышленным алюмотермическим способом, содержит 98% хрома. Основная примесь в нем — железо. При алюмотермическом восстановлении смеси оксидов СггОз с Т10г или МпОз, УгОз, М0О3 н т. Д. получают сплавы хром — титан, хром — марганец, хром — ванадий, хром — молибден. Алюминий можно заменить кремнием, реакция идет при подогреве [c.377]

Зй-Орбитали начинают заполняться в атоме скандия, в Зс1-обо-лочке атома хрома уже пять электронов (на внешней оболочке всего один 5-электрон). В атоме меди З -оболочка заполнена десятью электронами. Волновые функции основного и возбужденного состояний не являются чистыми -функциями. Примесь р-функций приводит к тому, что становятся возможными такие электронные переходы, которые вообще запрещены. Это отпосится к переходам между уровнями с одним и тем же значением квантового числа I. Фактически по указанной причине в спектре поглощения соединений переходных металлов с неспаренными электронами наблюдаются максимумы поглощения ( пики ) в видимой и инфракрасной областях. Интенсивность их невелика, но они обусловлены й— -переходами. Многие комплексы дают также иитсн-сивные пики поглощения в ультрафиолетовый области, обусловленные переносом заряда иона металла на орбитали присоединенных к нему групп (лигандов). [c.200]

С точки зрения влияния степени окисления металла на кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства его соединений одним их типичных прим гров являются соединения хрома, поэтому они также являются предмето.м изучения в данном разделе. [c.260]

Другая важная проблема — разработка методов обнаружения и определения микроколичеств элементов. Физические и химические свойства материалов часто зависят от присутствия именно микрокомпонен-тов. Титан и хром долгое время считали хрупкими металлами, которые нельзя ковать и прокатывать, однако недавно было установлено, что эти металлы в очищенном состоянии пластичны и что их хрупкость обусловлена незначительными примесями посторонних элементов. Германий является одним из основных материалов для изготовления полупроводниковых приборов в радиотехнической промышленности, однако он утрачивает свои полупроводниковые свойства, если на десять миллионов атомов германия приходится более одного атома фосфора, мышьяка или сурьмы. Самая незначительная примесь гафния в металлическом цирконии делает последний непригодным для использования в атомной промышленности. Ничтожные примеси титана, ванадия, висмута и некоторых других металлов в сталях значительно изменяют их механические и электрические свойства. Почти все элементы периодической системы входят в очень небольших количествах в состав тканей растений и живых организмов, причем каждый элемент играет впол- [c.16]

Для очистки технической двуокиси углерода химическими методами газ пропускают через раствор ацетата хрома (II) или через. раствор сульфата ванадия (II) в присутствии Амальгамированного цинка (см. стр. 241) для удаления основной части кислорода. Затем газ пропускают через раствор бикарбоната натрия для удаления. кислых паров и для удаления сероводорода через насыщенный раствор Си504, или 1 М раствор КМпО , или 1 М pa. Tfl.op. КаСгаО , или раствор, состоящий из 100 объемных частей НгЗО ( Г= 1,84) я 3,3 объемных части 40%-ного водного раствора формалина. Следы кислорода удаляют пропусканием предварительно высушенного газа через трубку с активно медью и закисью меди при температуре 170—200 С (см. стр. 1.46). При таком способе очистки в газе юстается примесь азота. [c.252]

Вода, используемая для очистки газа, слабо агрессивна рН=7,59, общая жесткость—6,96, карбонатная — 3,92. Поток газа, поступающий в машину, сильно засорен механически.ми примеся-Рис. 6. Структура материала ло- И, причем ЭТИ отложения наблю-паток (скоагул11р<)ван гие кар- дались как на первом, так и на биды хрома) втором колесах. Толщина слоя [c.14]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология