Потенциал электрода электродный нормальный

Как известно, логарифм единицы равен нулю. Следовательно, при С=1 потенциал электрода равен нормальному электродному потенциалу, т. е. E- = Eq. [c.56]

Знак заряда данного электрода, входящего в ту или другую гальваническую цепь, по отношению к другому электроду этой цепи может совпадать и может не совпадать со знаком его электродного потенциала, так как первый зависит от вида другого электрода, а электродный потенциал от этого не зависит и относится к цели из данного электрода и нормального водородного электрода. Иначе говоря, все нормальные электродные потенциалы (табл. 47) относятся к процессам восстановления при соединении же двух из этих электродов в гальванический элемент, очевидно, на одном из них при работе элемента будет происходить окисление, а на другом — восстановление. [c.427]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

Замечание. В практике при определении электродных потенциалов отдельных электродов в качестве электрода сравнения обычно применяют не водородный электрод, который сложен в изготовлении и громоздок в эксплуатации, а так называемый насыщенный каломельный электрод. Величина потенциала каломельного электрода относительно нормального водородного электрода составляет 4-0,249 В (при 18° С) и этот потенциал очень стабилен. Такой электрод прост и удобен в эксплуатации. [c.136]

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе с активностью ионов, определяющих процесс, равной единице. Величина С. э. п. измеряется относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.236]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Потенциал катода в ванне хромирования — 1,00 В, анодный потенциал t 2,20 В (по нормальному водородному электроду). Электродные плотности тока катодная 30 А/дм , анодная 25 А/дм . Удельная электрическая проводимость электролита 0,615 См-см-i, увеличение сопротивления электролита за счет его газонаполнения 20 % среднее межэлектродное расстояние 12 см. Падение напряжения в электродах и контактах равно 10 % от разности потенциалов катод — анод. Потери напряжения во внешних шинах составляют около 10% от напряжения на ванне. [c.228]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем введено понятие о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале. Если ЖЕ в реакции участвует вещество металлического электрода, — понятие о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальным), если активность каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если же окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (О2, СЬ, Н2 и др.), то а=1 при давлении газа 101 325 Па. В табл. 15 приведены относительные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов в водных растворах нри 298 К. [c.241]

Стандартные образцы — эталоны для различных методов анализа С. о. представляют собой различные материалы, химический состав которых точно известен. Напр., эталоны сталей для спектрального анализа, содержащие небольшие количества примесей легирующих металлов никеля, марганца, хрома идр. С. о. применяют при контроле химического состава сырья (руд, огнеупоров, концентратов и др.), полупродуктов и продукции машиностроительной и металлургической промышленности на содержание тех или иных компонентов. Стандартные (титрованные) растворы — растворы с точно известной концентрацией реактива. С, р, представляют основные рабочие растворы во всех методах титриметрического анализа — количественного определения вещества, основанного на измерении объемов растворов, затраченных на реакцию (титрование). Стандартный электродный потенциал (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе, в котором ионы, определяющие электродны [c.126]

Потенциал электрода, погруженного в раствор соответствующей соли с активностью ионов в 1 г-экв, измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным электродным потенциалом и обозначается буквой Е . [c.179]

Везде далее в тексте и на рисунках, если не оговорено особо, будут использованы три шкалы электродных потенциалов Ег—потенциал, отнесенный к обратимому водородному электроду в том же растворе Ян — потенциал, отнесенный к нормальному водородному электроду н.к.э.— потенциал, отнесенный к водному насыщенному каломельному электроду. [c.38]

Ф — электродный потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода [c.9]

Еа — нормальный электродный потенциал (потенциал электрода при активной концентрации его ионов в растворе, равной единице) п — валентность ионов. [c.229]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

Нормальный электродный потенциал галлия (относительно нормального водородного электрода) [c.38]

Все это позволяет сделать вывод, что электродный потенциал зависит от свойств ионов, определяющих этот потенциал, и от их концентрации. Если мы обозначим зависящий от химических свойств ионов так называемый нормальный потенциал электрода через е , концентрацию этих ионов в растворе с , валентность г, то электродный потенциал при комнатной температуре с хорошим приближением будет определяться формулой, впервые полученной Нернстом [c.151]

Вполне правомерен вопрос, применима ли вообще теория, которая не может быть проверена экспериментально. Но, как мы уже видели, для практики величина отдельного электродного потенциала де представляет интереса, так как мы обычно имеем дело с разностью потенциалов. В реально существующем гальваническом элементе она равна его э. д. с. и может быть измерена. Это позволяет нам проверить правильность теоретических расчетов величин разности между двумя электродными потенциалами, то есть правильность самой теории. В пределах достижимой точности измерений теория электродного потенциала, а именно характер зависимости электродного потенциала или э. д. с. от концентрации ионов, была подтверждена экспериментально, хотя абсолютное значение нормального потенциала электрода (в ) проконтролировать экспериментально невозможно. [c.153]

Несмотря на все вышесказанное, использование понятия электродного потенциала весьма целесообразно и в практических целях. Для практического расчета э. д. с. гальванических элементов используется понятие так называемого нормального потенциала электрода. Прежде чем рассматривать это понятие и метод его практического использования, приведем аналогичный пример из другой области. [c.153]

Теория Нернста приводит к выводу о независимости стандартных электродных потенциалов от природы растворителя, поскольку величина Р, определяющая нормальный или стандартный потенциал электрода, не является функцией свойств растворителя, а зависит лишь от свойств металла. Опыт и теоретические соображения указывают на неправильность этого вывода и приводят к необходимости пересмотра физических предпосылок теории Нернста. [c.219]

Мы уже говорили о том, что в ходе полярографического процесса при постоянном потенциале ток меняется вследствие изменения площади капли. Однако в полярографии мы стремимся изучить зависимость тока от потенциала. Начальный потенциал мы подбираем таким образом, чтобы электродный процесс не протекал с заметной скоростью. Прохождение тока в цепи наблюдается только тогда, когда прилагаемое к электродам линейно меняющееся напряжение достаточно приблизит потенциал капельного электрода к нормальному потенциалу присутствующего в растворе деполяризатора (при условии, что электродный процесс этого деполяризатора протекает без перенапряжения). В некоторой области потенциалов ток увеличивается с увеличением отрицательного потенциала электрода при этом уменьшается концентрация деполяризатора на поверхности электрода. Когда эта концентрация уменьшится до нуля, ток достигает постоянной величины, которая, в частности, зависит от скорости переноса деполяризатора [c.41]

Электродный потенциал данного электрода включает в себя разиостн ио-теициалов, отвечающие этому электроду и нормальному водородному электроду, а также соответствующий контактный потенциал. [c.425]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Электродным потенциалом является электроданжуш,ая сила галь-вамического элемента, составленного из двух электродов, потенциал одного из которых подлежит определению, а потенциал другого условно пртпшается за нуль. Таким электродом служит нормальный водородный электрод. Потенциалы, отсчитанные от этого электрода, выражаются по водородной шкале . [c.56]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают з нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространешшх электродов сравнения. технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный потенциал), значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода). Обычно С.п. находят в условиях, когда термодинамич. активности а всех компонентов потенциалопределяющей р-ции, протекающей на исследуемом электроде, равны 1, а давление газа (для газовых электродов) равно 1,01 -10 Па (1 атм). Для водных р-ров в качестве стандартного электрода используют водородный электрод (Pt Н [1,01 Ю Па], Н [й=1]), потенциал к-рого при всех т-рах принимается равным нулю (см. Электроды сравнения) С. п. равен эдс электрохимической цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов. Согласно рекомендациям ИЮПАК (1953), при схематич. изображении цепи (гальванич. ячейки) водородный электрод всегда записывается слева, исследуемый-справа. Потенциал исследуемого электрода считается положитель-ньпи, если в режиме источник тока слева направо во внеш. цепи движутся электроны, а в р-ре-положительно заряженные частицы. Напр., С. п. хлорсеребряного электрода равен эдс гальванич. ячейки [c.414]

Потенциал полуволны обратимой волны является константой, характерной для каждого деполяризатора. Его величина не зависит ни от концентрации деполяризатора, пи от характеристик капилляра, ни от чувстви-татьности гальванометра. Если восстановленная форма деполяризатора не образует амальгаму, потенциал полуволны практически равен нормальному окислительно-восстановительному потенциалу [уравнение (11)1. Если же в результате электродного процесса образуется амальгама, то потенциал полуволны соответствует нормальному потенциалу амальгамного электрода (см. разд. 6). Если при постоянной чувствительности гальванометра изменять концентрацию одного и того же вещества, то цри полярографировании получаются кривые, которые отличаются друг от друга высотой и потенциалом выделения (см. гл. I). С увеличением концентрации электрохимически активного вещества потенциал выделения его сдвигается к более положительным значениям, а потенциал полуволны остается постоянным (рис. 50). [c.111]

А. Нормальный водородный электрод Электродный потенциал ячейки выражается следующим обра- [c.20]

В настоящее время в качестве такого электрода сравнения всегда применяется нормальный водородный электрод. За условную величину, характеризующую потенциал рассматриваемого электрода, принимают э. д. с. гальванического элемента, составленного из этого электрода и нормального водородного электрода. Эту величину называют электродным потенциалом данного элек-трода (мы будем обозначать ее буквой Е, как э.д.с. цепи). [c.419]

В последние годы для изучения кинетики электродных процессов на пассивирующихся металлах и сплавах наиболее широкое распространение получил потенциостатический метод снятия анодных поляризационных кривых. Этим методом определяют зависимость между потенциалом и анодным током электрода, причем потенциал электрода автоматически поддерживают постоянным или изменяют с определенной скоростью. Более подробно указанный метод будет рассмотрен в разделе, посвященном кинетике анодных процессов (стр. 47), где на конкретных примерах иллюстрируются возможности использования некоторых электрохимических методов для исследования различных сторон явления пассивности металлов. Значения потенциалов там, где нет специальных указаний, даны по отношению к нормальному водородному электроду. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология