Измерение электродного потенциала. Электроды сравнения

Рис. 72. Схема компенсационной установки с реохордом для измерения электродного потенциала металла [13] АБ — реохорд С — подвижный контакт ЭС — электрод сравнения Ме — металлический образец П — переключатель НЭ — нормальный элемент

V.7. Измерение электродного потенциала. Электроды сравнения [c.243]

Измерить потенциал отдельно взятого электрода невозможно, поэтому для измерения электродного потенциала используют гальванический элемент, т е. систему, состоящую из двух электродов Один из них, электрод сравнения, должен быть нечувствительным к ионам раствора, потенциал его постоянен, заранее известен и не зависит от состава раствора. Чаще других электродов сравнения используют насыщенный хлорсеребряный электрод. [c.400]

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

Рис. 59. Схема измерения электродного потенциала методом заряда емкости а — принципиальная схема измерения б — график изменения разности потенциалов во времени в — график изменения напряжения заряда конденсатора во времени 1 — трубопровод 2 —электрод сравнения <3 —анод 4 — переключатель 5 — источник постоянного тока —конденсатор 7 — высокоомный вольтметр 5 — вентиль

Измерение электродного потенциала. Электродный потенциал металлической конструкции дает информацию о том, идет ли коррозия. Для измерения электродного потенциала требуется электрод сравнения. [c.143]

При правильном измерении электродного потенциала электрод сравнения или ведущий к нему электролитический ключ располагают вблизи изучаемого электрода, и омическое падение напряжения в растворе не влияет на измеренный электродный потенциал. Описываемое в тексте влияние имеет место в случаях, когда в силу тех или иных практических затруднений при измерении не удается осуществить правильное расположение электродов. Поэтому в электрохимической кинетике термин омическая поляризация электрода не используется. Прим. ред.). [c.32]

Иногда представляет интерес оценка коррозии уже закопанной в почву металлической конструкции. Прежде всего необходимо оценить коррозивность почвы. Кроме того, можно получить определенную информацию о протекающей коррозии с помощью измерений электродного потенциала конструкции, а также возможного коррозионного тока в окружающей почве. Измерения электродного потенциала могут выявить присутствие концентрационных или биметаллических коррозионных элементов или блуждающих токов. Такие измерения проводят с помощью одного или более электродов сравнения, обычно типа медь/сульфат меди, располагаемых на поверхности земли над конструкцией. Проведение подобных измерений и их интерпретация требуют большого опыта. [c.54]

Электродный потенциал электрода сравнения фср при 25°С найти в справочнике. Если измерения вели при другой температуре, то фср вычислить по уравнению (Х.27) для насыщенного каломельного и по (XI.5) для хлор-серебряного электрода. Электродный потенциал водородного электрода при любой температуре опыта вычислить по уравнению [c.211]

Для расплавленных солей электродные потенциалы, измеренные по отношению к различным электродам сравнения Е, пересчитывают на шкалу натриевого нулевого электрода сравнения прибавлением значения потенциала электрода сравнения по натриевой шкале (Уок-в)ыа, т. е. [c.175]

Электрическая схема измерения электродного потенциала компенсационным методом приведена на рис. 5.11. Проволока (реохорд) АВ присоединена к источнику тока с известной эдс -El. По проволоке перемещается подвижный контакт, соединенный через гальванометр со стандартным электродом сравнения гальванического элемента. Другой электрод, потенциал которо- [c.261]

Для измерения общего электродного потенциала в процессе циклического нагружения образцов нами [98] разработана установка (рис. 16), которая состоит из машины для испытания материалов на сопротивление усталости 5, электродвигателя 6, счетчика числа циклов 7 и нагружающего механизма 2. Испытываемый образец 4 с помощью фторопластовых втулок 8 помещают в термостатируемую камеру с коррозионной средой 3. Включение вращающегося образца в цепь измерения электродного потенциала осуществляется через контактное устройство 9 и электрод сравнения 10. Регистрация изменения электродных потенциалов осуществляется измерительной аппаратурой 1 с точностью 15 мВ. Дпя исключения влияния повышающейся в процессе циклического деформирования образца температуры на изменение общего электродного потенциала установка оборудована термостатом, позволяющим поддерживать температуру коррозионной среды близкой к комнатной с точностью + 0,5°С. Для поляризации образцов в ванну введен платиновый электрод, подключенный к источнику поляризующего тока. [c.41]

См. также Ионселективные. электроды, Суспензионные электроды. Электродные процессы, Электроды сравнения. О. А. Петрий. ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ, Применяют для измерения электродных потенциалов. Поскольку абс. величину потенциала отд. э. ектрода определить невозможно, измеряют [c.697]

В обоих случаях на границе двух фаз возникает двойной электрический слой и, как следствие, разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Для измерения электродного потенциала собирают электрическую цепь из исследуемого электрода и электрода сравнения (полуэлемента), потенциал которого известен. Электроды должны быть разомкнуты, а электролиты сообщаться друг с другом. [c.189]

Е - электродный потенциал, измеренный относительно определенного электрода сравнения [c.144]

Установка анодной защиты (рис. 8.11) представляет собой комплекс, состоящий из регулятора потенциала РП, источников тока Б1 и Б2 и электродной системы (катод, электрод сравнения), обеспечивающих защиту от коррозии внутренней поверхности цистерны. В котел цистерны опущены изолировано от корпуса катод и электрод сравнения. Потенциал цистерны, измеренный при помощи электрода сравнения, подается на бесконтактный регулятор потенциала периодического действия РП. Последний, регулируя подачу от источника питания, поддерживает заданное значение потенциала. Коммутирующее устройство служит для более полного использования заряда аккумуляторных батарей. Источник питания —две стандартные аккумуляторные батареи типа 5КН-125 с напряжением 6 В каждая. Заряда [c.151]

Чтобы быть уверенным в измеримости введенного потенциала, будем сначала пользоваться потенциалом Ф подходящего электрода сравнения в некоторой точке раствора, измеренным относительно аналогичного электрода сравнения в фиксированной точке раствора. Мы имеем в виду реальный электрод, а не полуячейку сравнения, соединенную с рассматриваемой точкой капиллярной трубкой, наполненной раствором электролита. Конечно, в электродном равновесии должны фигурировать анионы или катионы и, возможно, растворитель. В общем виде такая электродная реакция может быть записана следующим образом [c.274]

При изменении температуры меняются значения гальвани-потенциалов всех границ раздела, и по измеренному значению йг1(1Т нельзя судить о температурном коэффициенте гальвани-потенциала отдельного электрода. Точно так же температурный коэффициент электродного потенциала зависит от температурного коэффициента гальвани-потенциала электрода сравнения и поэтому не является характеристикой только исследуемого электрода. [c.68]

Для измерения электродного потенциала собирают электрическую цепь, состоящую из исследуемого электрода и электрода, потенциал которого известен (его называют электродом сравнения или полуэлементом), причем электролиты, в которые погружены оба электрода, должны сообщаться друг с другом, а сами электроды должны быть разомкнуты. [c.63]

Первоначально некоторыми исследователями предполагалось, что -потенциал коллоидной химии — это то же самое, что электродный потенциал или 8-потенциал электрохимии точнее та его часть, которая соответствует скачку потенциала на границе электрод — электролит. Для такого предположения имелись известные основания, вытекающие из самой природы электрокинетических явлений. Действительно, если граница раздела жидкость — твердое тело в то же время является плоскостью скольжения при относительном перемещении фаз, то -потенциал должен быть равен 8-потенциалу или, вернее, скачку потенциала Если бы это предположение оказалось справедливым и отвечающим опыту, то появилась бы возможность экспериментального измерения скачка потенциала электрод — электролит, а следовательно, и определения абсолютного потенциала электрода. Проверить правильность этого предположения прямым сравнением независимо найденных значений -потенциала и -потенциала нельзя, так как гальвани-потенциал не может быть определен экспериментально. Однако имеется возможность косвенной проверки сопоставлением зависимости -потенциала и 8-потенциала от состава раствора. [c.240]

Металл, погруженный в электролит, называется электродом. Наибольшая принципиальная трудность, связанная с использованием уравнения Нернста, обусловлена невозможностью измерить потенциал одного единственного электрода. Например, если попытаться определить путем измерения электродный потенциал 2п/2п , т.е. разность потенциалов между металлическим цинком и раствором соли цинка, в который он погружен, необходимо металл и раствор соединить проводником с измерительным прибором. Соединить прибор с металлом нетрудно, гораздо сложнее присоединить к прибору раствор. Это соединение можно осуществить только с помощью металлического проводника, который опускается в раствор. Но как только металл проводника (например , медь) приходит в соприкосновение с раствором, на его поверхности образуется двойной электрический слой и, следовательно, появляется разность потенциалов. Итак, при помощи измерительного прибора можно определить не электродный потенциал одного электрода (металла), а разность потенциалов между двумя электродами (в данном случае разность потенциалов между цинковым и медным электродами). Поэтому при измерении электродных потенциалов металлов выбирают некоторый электрод сравнения, потенциал которогсГ словно принят за нуль. Таким электродом сравнения служит стандартный водородный электрод (рис. 3.2). Он представляет собой платиновую пластину, покрытую тонко измельченной "платиновой чернью , погруженную на платиновой проволоке в стеклянный 32 [c.32]

Оба определения основаны на измерении электродного потенциала, возникающего при погружении в анализируемый раствор индикаторного электрода и электрода сравнения. [c.377]

Если потенциалопределяющие ионы индикаторного электрода и электрода сравнения совместимы и концентрация их взаимно не влияет на электродный потенциал другого электрода, то оба электрода могут быть помещены непосредственно в анализируемый раствор, содержащий оба вида потенциалопределяющих ионов. В этом случае э. д. с. ячейки будет соответствовать потенциалу индикаторного электрода, измеренному относительно данного электрода сравнения в выбранных условиях . [c.233]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

Выше отмечалась невозможность определения абсолютных потенциалов отдельных электродов, и поэтому всегда измеряют э.д.с. цепи, включающей исследуемый электрод и какой-либо другой электрод с известным (по водородной шкале) значением потенциала, вычисляя затем неизвестное значение потенциала. Вспомогательные электроды с известным, хорошо воспроизводимым электродным потенциалом, которые используются при проведении измерений потенциалов, называются электродами сравнения. [c.79]

Измерение электродного потенциала осуществляют с помощью систем, состоящих из двух электродов. Один из них — индикаторный (стеклянный, платиновый) электрод — чувствителен к ионам, присутствующим в растворе, и потенциал, возникающий на кем, зависит от концентрации ионов в испытуемом растворе. Другой электрод — электрод сравнения (каломельный или хлорсеребряный) — не чувствителен к ионам раствора, потенциал его постоянен. [c.421]

Для измерения электродного потенциала необходимо составить гальванический элемент, состоящий из индикаторного электрода, анализируемого раствора и электрода сравнения, и измерить ЭДС этого элемента. [c.145]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают з нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространешшх электродов сравнения. технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

При измерении электродного потенциала капилляр электролитического ключа должен быть плотно прижат к центру погруженной части электрода для достижения стационарного значения потенциала требуется выдержка в течение 1 мин. Падение напряжения з диафрагме определяют непосредственным замером. Для этого к середине диафрагмы с разных сторон строго один против другого вплотную подводят два электролитических ключа. Другие концы ключей ведут к электродам сравнения, которые с учетом полярности подсоединяют к электронному вольтметру. Рхли в электролизере две диафрагмы (катодная и анодная), измерять падение напряжения в каждой из них нет необходимости, достаточно полученный результат удвоить. [c.159]

Измеренный относительно произвольного электрода сравнения, потенциал электрода устойчиво и воспроизводимо определяется концентрацией потенциалопределяющего иона М " " в растворе. Попытки поляризовать такой электрод (т.е. пропускать через него ток от внешнего источника) лишь сдвинули бы равновесие влево или вправо в зависимости от направления тока. Система будет идеально неполя-ризуемой при бесконечно большой скорости электродной реакции. [c.52]

Полученное уравнение примени.мо, когда можно изменять потенциал электрода незавнснмо от состава раствора, т. е. когда электрод идеально поляризуем. Для практических расчетов необходимо перейти от опытно неопределяемого гальвани-потенциала к значеь ию электродного потенциала, доступного измерению Е = + ф. + onsi (где ф.,,1- — гальвани-потенциал электрода сравнения ф —диффузионный потенциал между рабочим раствором н раствором электрода сравнения). Рассмотрим два случая [c.233]

Изучение процесса гидролиза моноферрита калия проводили на потенциометрической установке, состоящей из термостатированной ячейки с магнитной мешалкой и иономера ЭВ-74. В качестве измерительного использовался ионселективный электрод, обратимый относительно ионов калия, марки ЭМ-К-01. Электродом сравнения служил хлорсеребряный электрод марки ЭВЛ-1МЗ, После предварительной калибровки электродов образцы приготовленных ферритов помещали в ячейку с водой. Измерение электродного потенциала проводили при температуре 40 °С. [c.115]

Измерение электродного потенциала трубопровода методом заряда емкости. Сущность метода заключается в том, что разность потенциалов электрод — окружающая среда подается с измеряемого электрода и электрода сравнения на накоШитёль-ный конденсатор, не менее чем через 0,01 с после размыкания токовой цепи. На рис. 59, а изображена принципиальная схема измерения поляризационного потенциала с накопительным конденсатором. [c.167]

Измерения зависимости потенциала электрода от концентрации проводят с насыщенным каломельным электродом сравнения. Оба электрода (0,2 и 1,0 М) ведут себя одинаково и в диапазоне концентраций 10 -10 г-ион/л дают электродную функцию с наклоном, близким к нернстову (58 мВ/декада). При концентрациях от 10 до 1 г-ион/л наклон составляет уже 51 мВ/декада, в то время как при низких концентрациях г-ион/л он равен 48 мВ/декада. [c.170]

В случае обратимых электродных процессов величина E L, измеренная по отношению к какому-либо электроду сравнения, по существу равна э. д. с. элемента, образованного выбранным электродом сравнения, и р. к. э., находящимся в растворе с ре-докс-системой, в которой приэлектродные концентрации окисленной и восстановленной форм равны. Известно, что изменение э. д. с. гальванических элементов с температурой невелико (несколько десятых мВ/°С), причем это изменение может быть как положительным, так и отрицательным в соответствии с этим изменение 1/2 Для обратимых процессов, как правило, не превышает 1 мВ/°С и может быть как отрицательным, так и положительным (при нахождении AEчJAt необходимо указывать, изменяется ли температура электрода сравнения так же, как и температура изучаемого раствора, или же электрод сравнения выдерживается при неизменной температуре в последнем случае AEчJAt отличается от температурного изменения э. д. с. соответствующего элемента на величину изменения потенциала электрода сравнения, как это показано, например, на рис. 33). [c.73]

Применение водородного электрода для измерения электродного потенциала не всегда целесообразно, так как для него требуется водород высокой чистоты. Поэтому на практике, как правило, пользуются различными электродами сравнения с известным (по водородной шкале) значением потенциала, вычисляя затем неизвестное значение потенциала электродной реакции. Для измерений в водной среде применяют электроды второго рода, состоящие из металла, покрытого малорастворимым соединением этого металла (соль, оксид или гидроксид), и погруженные в раствор, содержащий анионы малорастворимого соединения. К таким электродам относят каломельный, хлорсеребряный, ртутносульфатный и некоторые другие. Так, например, хлорсеребряный [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология