Иод обмен J с иодатом

Величину выхода реакции важно знать не только при радиационных исследованиях, но и при решении ряда вопросов радиохимии. Так, например, если в системе JOз"— 2 — вода изучается изотопный обмен, то, зная выход радиационной реакции восстановления иодат-ионов и удельную активность раствора, можно определить число ионов, которые восстанавливаются в результате поглощения раствором определенной энергии излучения это дает возможность оценить влияние радиационных явлений на результаты опытов. [c.360]

Если предположить, что обменная реакция протекает по тому же механизму, что и реакция между ионами иода и иодата [c.32]

Конник и др. [С61], изучая обменную реакцию между иодат-ионом и иодом в растворах постоянной ионной силы, содержащих большой избыток ионов по от- [c.33]

При облучении твердого иодата натрия и его нейтрального раствора в исходной молекуле не остается радиоактивного иода, но при добавлении хлора или азотной кислоты к раствору иодата натрия перед облучением почти весь радиоактивный иод остается в молекуле иодата натрия. Это объясняется обменом между восстановленным иодатом и иодатным ионом в кислых растворах. В нейтральных и щелочных растворах обмен не имеет места. [c.232]

Для подтверждения этого механизма следовало сравнить обмен в однотипных соединениях, в которых атомы X обладают или не обладают такой способностью. Хорошим примером могут служить перхлораты и перйодаты. В первых хлор имеет максимальное для него координационное число 4, отвечающее 4 насыщенным парам электронов. Наоборот, иод легко увеличивает путем координации это число до 7 (как, например, в кислоте H IOg) [2]. Согласно рассматриваемому механизму, нужно было ожидать легкого обмена кислорода в перйодатах и отсутствия его в перхлоратах. В кислотах НХОз и их солях обмен должен идти легко в иодатах, труднее в броматах и еще труднее в хлоратах, соответственно склонности к увеличению координационного числа сверх 3 и стерическим условиям. [c.89]

Иодаты. Раствор Х Оа и раствор ЫЮд (также в 1-н. ЫОН) дали полный обмен яри комнатной температуре менее чем за 20 мин, требуемых на растворение вещества и отгонку воды для анализа. Это согласуется с данными [6], но противоречит [3 ], где в нейтральной [c.91]

Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах и некоторых других ионах. Они сильно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. К этому надо добавить, что водные растворы ряда перечисленных солей сами по себе имеют щелочную реакцию из-за гидролиза. [c.212]

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение обменной реакции взаимодействия иодата калия КЮз с нитратом серебра. [c.144]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Однако указанная реакция протекает в несколько стадий, анализ которых позволяет применить к ней закон действия масс. Иодат калия КЮз и сульфит натрия N8280,3 в водном растворе вступают в мгновенную обменную реакцию с серной кислотой с образованием йодноватой и сернистой кислот [c.40]

Для их получения можно использовать обменную реакцию между Ме2504 и иодатом бария нейтрализацию НЮз растворами МезСОз или МеОН взаимодействие иода с нагретыми концентрированными растворами МеОН и другие методы [10]. [c.96]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Когда иониты типа сульфированных фенолформаль-дегидных смол применяют в растворах, содержащих сильные окислители, например броматы или иодаты, появляются различные осложнения. Смола подвергается действию окислителя, и аналитический ионный обмен становится невозможным. В других аналитических разделениях анионы могут восстанавливаться катионитом в водородной форме катионит в солевой форме не обладает восстанавливающим свойством. Это обстоятельство было использовано для отделения щелочных металлов от хромат-иона и молибдат-иона с помощью катионита в аммониршой форме. Перманганат-ион, однако, действует на ионообменник даже в том случае, если последний находится в солевой форме. [c.83]

Из ультраразбавленных растворов прометий изоморфно соосаждается с малорастворимыми-соединениями лантаноидов(III). С иодатом церия (IV) он соосаждается в результате вторичной обменной адсорбции. [c.283]

Найденное значение константы скорости приблизительно совпадает со значением константы скорости, рассчитанным по этой формуле Майерсом и Кеннеди на основании данных Абеля и Хильфердинга [А22 , измеривших скорость обменной реакции между иодидом и иодатом при очень низких концентрациях иод-ионов. Это является веским доводом в пользу того, что процесс изотопного обмена идет по механизму реакции между иод- и иодат-ионами. [c.33]

Повидимому, изоморфизм смешанных кристаллов не всегда является необходимым условием для обменной адсорбции. Например, Колыгофф и Сэнделл [К41] показали, что ионы сульфата, иодата и гидроксил могут замещать ионы оксалата на поверхности моногидрата оксалата кальция и что ионы бария и марганца могут замещать ионы кальция. Кроме того, Кольтгофф и Розенблюм [К39] показали, что краска Понсо [c.110]

Другой метод основан на обменной реакции между хлоридом и иодатом серебра. Образующийся иод определяют спектрофотометрически [c.306]

Ковалентные связи разрушаются при образовании активной фосфорной кислоты из ее органических эфиров [31] и свободного радиомышьяка—из мышьяковистого водорода [34, 35]. Свободные атомы радиосурьмы были получены из жидкого пентафторида [126]. Широко применялись также устойчивые комплексы, в которых медленно происходит термический обмен. Радиогалоиды в ионной или атомной форме были получены из хлоратов, перхлоратов, броматов, иодатов и перйодатов [1,3, 22, 37, 53, 64, 701. [c.101]

Высокочувствительный метод определения сульфат-ионов (в интервале концентраций 1—14 мкг З/жл) основан на использовании обменной реакции сульфат-попов с иодатом бария с выделением эквивалентного количества иодат-ионов, с последующ им добавлением иодид-ионов с крахмалом и фотометрировании растворов при 587 или 625 нм в зависимости от содержания сульфат-ионов. Высокая чувствительность метода достигается реакцией умножения 1 моль сульфат-ионов эквивалентен 6 молям иодид-иона. Метод по точности и селективности сопоставим с хлорани-латным. Мешают бикарбонат-, сульфит- и борат-ионы [34, 35]. [c.122]

Значение способности атома X увеличивать координационное число видно из сопоставления обмена в иодатах и перйодатах с хлоратами и перхлоратами. В первых, обмен заканчивается неизмеримо быстро при комнатной температуре, а во вторых, он вовсе не обнаруживается за несколько часов при 160° С. Такое же различие мы находим между теллуратами и сульфатами. Отсутствие обмена в спиртах и одноатомных фенолах даже в жестких условиях также следует приписать координативной насыш,еннос-ти углерода в этих соединениях . [c.117]

Свойства пентафторида иода изучены более подробно 38, 58, 59 Многочисленные исследования указывают на то, что пентафторид иода — ассоциированная жидкость. Изучая зависимость числа, ширины и положений резонансных линий от температуры, авторы работы установили, что обмен фтора протекает через образование димерных промежуточных молекул. Небольшая удельная электропроводность жидкости сильно возрастает при растворе-НИИ в ней подата калия или пентафторида сурьмы. При электролизе раствора иодата калия в 1Ра на катоде выделяется иод, а эквивалентная электропроводность его при бесконечном разбавлении равна [c.278]