Дальтона диффузии

При рассмотрении скорости испарения топлива отмечалось, что величина коэффициента пропорциональности в формуле закона Дальтона зависит от коэффициента диффузии паров топлива в окружающую среду. [c.42]

Если разрушим перегородки, то газы в результате диффузии (процесс нестатический) через некоторый промежуток времени смешаются и каждый газ займет весь объем цилиндра. Так как газы являются идеальными, то температура при смешении изменяться не будет. О)гласно закону Дальтона [c.239]

Скорость диффузии пара с поверхности электрода в потоке водорода определяется формулой Дальтона [5.8], которая справед-тива для стационарного процесса влагопереноса при испарении жидкости со свободной поверхности. [c.225]

Еще при объяснении взаимной диффузии газов Дж. Дальтон разработал модель газовой частицы, или атома. С целью наглядности (для целей преподавания) он изображал атомы газов в виде кубов различной величины и окраски. В центре куба — ядро атома, от которого расходятся лучи, изображающие тепловую атмосферу атома. Плотность ее уменьшается с расстоянием от ядра. На основе такой грубой модели были сделаны важные умозаключения. Так, Дж. Дальтон установил, что число частиц в определенном объеме газа пропорционально массе газа в этом объеме. Отсюда следует, что плотность газа, отнесенная к плот- [c.77]

Рассматривая поведение газов, Дальтон стремился объяснить однородный состав атмосферы. Изучая физические свойства газов, Дальтон принял, что они состоят из атомов для объяснения же диффузии газов он предположил, что атомы имеют различную величину. [c.67]

По существу Дальтон не совершил никакого скачка, переходя от физической атомистики к химической атомистике . Логический путь развития его мыслей и рассуждений базировался лишь на стремлении объяснить свойства и поведение газовых смесей. От констатации факта — отсутствия сил химического сродства между составными частями газовой смеси — он пришел к корпускулярным представлениям — физической атомистике , объяснив с ее помощью различные явления, в частности, расширение газов нри нагревании, давление, диффузию газов и т. д., установив при этом важные закономерности поведения газовых смесей. [c.31]

Развивая исследования свойств газовой смеси, Дальтон, как мы уже видели, столкнулся с проблемой объяснения явления взаимной диффузии газов различной плотности. Вначале он полагал, что диффузию можно объяснить, если принять во внимание наличие сил отталкивания только между однородными частицами каждого газа, окруженными тепловой атмосферой. Поставленный им опыт (изучение взаимной диффузии водорода и углекислого газа через узкую трубку, соединяющую сосуды с газами), казалось, подтверждал эту точку зрения. Однако, размышляя над явлениями диффузии, Дальтон вскоре пришел к выводу, что эластичные флюиды (т. е. газы) должны отличаться друг от друга величиной частиц. [c.32]

Продолжая размышлять об этом, Дальтон стремился согласовать новые данные о сложном составе атмосферы с воззрениями Ньютона. В итоге он пришел к открытию закона о парциальных давлениях и механизма взаимной диффузии разных газов, откуда вытекли основные положения химической атомистики (закон простых кратных отношений и понятие атомного веса), как увидим ниже. [c.43]

Дальтон, разъясняя физические процессы газовой диффузии и образования газовых смесей. [c.98]

Для предотвращения скапливания воздуха в системе и эффективной работы воздухоотделителей смесь следует забирать из того места в холодильной установке, где концентрация воздуха наибольшая. При неработающих компрессорах воздух распространяется в конденсаторе и линейном ресивере в соответствии с законом Дальтона и концентрация смеси везде одинакова. Во время работы компрессоров в конденсатор поступает поток пара хладагента, скорость которого выше скорости диффузии воздуха в хладагенте. Поэтому воздух оттесняется в самую отдаленную от входа пара часть конденсатора. В этом месте происходит накапливание воздуха. [c.73]

Согласно концепции Дальтона, атом упругого флюида (газа) окружен атмосферой теплоты, которая изображается у него линиями, исходящими из сферы самого атома. В заметках к лекциям 1810 г. можно найти наброски дальтоновского учения о газах Ньютон ясно показал в 23-м положении второй книги своих Начал , что упругий флюид состоит из маленьких частичек или атомов материи, отталкивающихся между собой с силой, которая увеличивается с уменьшением расстояния между ними. Так как недавние открытия подтвердили, что атмосфера содержит три или больше упругих флюидов различного удельного веса, мне не кажется, что приведенное положение Ньютона может быть применено к случаю, о котором он, естественно, не имел представления. С той же трудностью встретился Пристли, открывший сложную природу атмосферы. Некоторые химики, я имею в виду французских, нашли путь для преодоления этой трудности, введя понятие химического сродства... Чтобы избегнуть ее, я в 1801 г. выдвинул гипотезу, согласно которой предполагается, что атомы одного вида не отталкивают атомы другого вида, а отталкивают атомы только своего собственного вида... Каждый атом и все частицы газовой смеси суть центры отталкивания для частиц того же самого вида и притяжения для частиц другого вида. Все газы смеси стремятся преодолеть атмосферное давление или любое другое давление, которое оказывается на них. Эта гипотеза, хотя и имела кое-какие привлекательные черты, в некоторых пунктах была слабой. Мы допускаем многочисленные виды отталкивающих сил для газов и, кроме того, допускаем, что теплота не обладает отталкивающей силой ни в одном случае. В опытах, опубликованных в Манчестерских мемуарах , я нашел, что взаимная диффузия газов не является энергичным процессом и, кажется, связана с работой, требующей приложения значительной силы. Вернувшись к этой теме, я исследовал влияние различия в величине частиц упругих флюидов. Под величиной я подразумеваю целиком весомую частицу в центре и тепловую атмосферу вокруг . [c.174]

После того как Дальтон индуктивным путем опроверг теорию химического сродства, он ищет тем же индуктивным путем действительные причины явлений испарения и диффузии газов. [c.67]

При помощи исследования химического состава веществ. Эту связь Дальтон искал исключительно для того, чтобы установить диаметры различных атомов, что было ему необходимо для объяснения процесса диффузии газов и строения образующихся газовых смесей, т. е. для решения задачи физического характера. [c.145]

Концентрация выделяемого вещества в сорбируемом растворе влияет на скорость достижения равновесия главным образом при сорбции в статических условиях. На рис. 10.4 показаны ориентировочные опыты, проведенные Поратом и Сандбергом (см. в [32]). Порции (по 1 г) сефарозы с прикрепленным соевым ингибитором трипсина встряхивались с растворами, содержащими равные количества трипсина, но отличающимися по концентрации измерялась остаточная активность трипсина через различные интервалы времени. Анализ полученных результатов позволил сделать вывод, что для суспензии, содержащей 1% частиц адсорбирующего 6%-ного (или менее сшитого) геля диаметром 50—100 мкм, в растворе, содержащем выделяемое вещество молекулярной массы 10 000—100 000, для сорбции необходимое время контакта с веществом составляет 20—30 мин. Объемистые белковые молекулы или частицы размером >10 дальтон требуют более продолжительного времени для диффузии к связывающим участкам аффин- [c.265]

Применение. В микроскопии в качестве фиксатора. Из всех известных до настоящего времени фиксирующих агентов тетроксид осмия лучше всего сохраняет структуру клетки без сжатия и в состоянии, наиболее сходном с прижиз-. Пенным - недостаток его — малая диффузионная способность [Ромейс, 67—70]. Из-за малой диффузии в толщу материала тетроксид осмия применяется не в чистом виде, а главным образом в виде смесей жидкость Флемминга, фиксатор Пал аде [1], фиксатор Дальтона [2], смеси Альтмана, Германа, Шам- пй и др. [c.303]

Исходным пунктом, положившим начало всему даль-тоновскому учению, явились попытки Дальтона выяснить природу и строение атмосферы. Основной факт, который поражал всегда химиков и требовал своего объяснения, состоял в следующем если привести в соприкосновение два различных газа, то эти газы диффундируют друг в друга и образуют физически однородную смесь, но отнюдь не расслаиваются, подобно тому, как это наблюдается у несмешивающихся жидкостей различного удельного веса. При этом диффузия газов происходит сама собой, без участия внешней силы. [c.95]

Работы школы П. Р. Кричевского в основном посвящены фазовым равновесиям и объемному поведению растворов при высоких и сверхвысоких давлениях. Мы уже останавливались на некоторых из них — явление расслаивания в газовых растворах (стр. 50), практическое прекращение диффузии вблизи критической точки двойных систем (стр. 52). Здесь сошлемся на уже упоминавшуюся монографию [87161, в которой обобщены исследования в области термодинамики фазовых равновесий, а также на работы последних лет, посвященные изучению поведения разбавленных растворов в критической области. И. Р. Кричевский впервые показал, что разбавленные критические фазы характеризуются целььм рядом особенностей (для них не справедливы законы бесконечно разбавленных растворов, а значения некоторых параметров зависят от пути подхода к критической точке чистого растворителя). При этом надо также иметь в виду, что среди исследователей, занимавшихся проблемой фазовых равновесий, еще совсем недавно господствовало убеждение, что в системах жидкость — газ для жидкой фазы справедлив закон Генри, а для газовой фазы — закон Дальтона. Эти ошибочные взгляды долгое время препятствовали развитию термодинамики растворов [c.69]

С другой стороны, Бертолле, критикуя Дальтона, ужазывал на то. что диффузия газов протекает медленно если один газ является как бы пустотой для другого, то почему равновесие не устанавливается мгновенно Это был неоспопимый факт, который призна- [c.25]

Свое открытие Дальтон впервые опубликовал в 1802 г. Позднее, когда были установлены новые факты, нодтвер.ждающие правильность открытого закона, Дальтон писал Единственно, чего еще нехватало, чтобы окончательно установить независимое существование водяного пара п ат.чосфере, это установления того факта, что и другие жидкости ведут себя так же, как вода, в отношении диффузии и конденсации паров 5. [c.62]

Логическая связь мыслей Дальтона рисуется следую-щ,им образом атом представляет собой чисто механическую частицу поэтому диффузия двух газов, состоящих из подобных механических атомов, представляет собой простое механическое перемешивание двух независимых между собой систем независи.мость давлений газов и пароз в пх смеси сводится к механической независимости атомов одного рода от атомов всех других родов. На этой основе Дальтоном создается новая механическая теория процесса образования газовых систем, диаметрально противоположная старой химической теории. [c.69]

Замечательно то, — пишет в связи с этим Дальтон, — что когда два равных объема различных газав диффундируют таким образом п поддерживают неизменное общее давление, равное атмосферному, то давление на каждую частицу после смешения оказывается меньше, чем до него. Это выясняет движущее начало диффузии, ибо частицы флюидов всегда склонны двигаться туда, где давление будет меньше [c.74]

В чем же дело Рассмотрим ближе позицию Дальтона в этом вопросе. Против той трактовки, которую дает своему открытию Гей-Люссак, Дальтон делает ряд возражений принц шиального и практического порядка. Первое возражение направлено против закона объ-е.мов к-<к основного теоретического положения, на котором строится объемная атомистика. Выше мы уже видели, что к центральному положению своей теории — к понятию атомного веса — Дальтон пришел на основанпн изучения газовых смесей и диффузии газов. Исходным положением его взглядов, которые легли потом в основу всей его атомистики, явилось допущение, что частицы разных газов обладают различным размером (под частицей, попрежнему, понимается атом, окруженный атмосферой теплорода). [c.211]

Каковы же были основные приемы теоретического исследования у Дальтона Сознательно применяемый Дальтоном метод исследования можно в основном охарактеризовать как метод сведения сложных химических и физических отношений к наиболее простым механическим процессам и числовым отношениям, принимающим форму геометрических и арифметических прогрессий. Этот прием, типичный для механистического подхода к явлениям природы, был все же прогрессивным по сравнению с придумыванием фиктивных причин, вроде различных сил , сродства и т. д., ибо вел к раскрытию, хотя и неполному, действительных связей и отношений, существующих в природе. Он приводил к положительному результату всюду, где реальные отношения веществ оказывались просты, а реальные процессы содержали в себе ясно выраженную механическую сторону движения. Примером может служить открытие закона парциальных давлений как основы физической атомистики в результате придумывания механической модели для диффузии газов и закона просты.х кратных огношении как исиов , химической атомистики. [c.289]

В связи с этим представляло интерес выяснить, какую роль играла ложная гипотеза в творчестве Дальтона. В соответствии с господствовавшими воззрениями Дальтон разделял неверную гипотезу теплородных оболочек у атомов, которая сыграла у него двоякую роль. С одной стороны, в начале открытия она помогла Дальтону придумать такой, хотя и вымышленный, механизм диффузии газов, при котором устранялась теория растворения и процесс получал чисто механическое объяснение. Возникшие отсюда поиски относительной величины теплородных оболочек натолкнули Дальтона на идею относительных весов атомов, а затем привели его к вычислению их значений на основании химико-аналитических данных и далее — к открытию атомных весов и закона кратных отношений. [c.291]

Грэм Томас (Thomas Graham) (1805—1869), английский химик, занимавшийся областью, близкой к физической атомистике Дальтона (абсорбция и диффузия газов). Стр. 40. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология