Актиниды гидрид

Соединения с водородом. ТЬ, и и другие актиниды активно реагируют с водородом, образуя гидриды переменного состава, твердые металлоподобные соединения, например [c.447]

В докладах приведены данные, освещающие химическое поведение и природу связи производных гидридов бора, состояние вопроса о гидридах переходных металлов и данные по взаимодействию гидридов и борогидридов щелочных металлов с льюисовскими кислотами. Широко обсуждаются вопросы химической связи на примере гидридных комплексов переходных металлов. Обобщены имеющиеся данные по физико-химическим свойствам лантаноидов и актинидов и их соединений. Приведена обширная сводка данных в области исследования металлоорганических соединений ртути, селена, бора и других элементов. [c.447]

Современная неорганическая химия очень обширна и разветвлена. Естественно, что все ее разделы не могут быть отражены в однотомном издании, подобном настоящему. Однако есть все основания думать, что в данном сборнике помещены статьи, относящиеся к наиболее важным и интенсивно развивающимся областям неорганической химии. К ним, безусловно, относятся некоторые проблемы химии металлоорганических соединений, химия гидридов и борогидридов металлов, химия лантанидов и актинидов, химия фторидов металлов и неметаллов, химия полупроводниковых веществ, а также методы получения и свойства [c.5]

Образование гидридов внедрения используют для получения порошков чистых металлов. Например, металлический уран и другие актиниды, а также очень чистые титан и ванадий пластичны, и потому приготовить из них порошки простым растиранием металла практически нельзя. Чтобы лишить металл пластичности, его насыщают водородом (в металлургии эта операция называется охрупчиванием металла). Образовавшийся гидрид легко растирают в порошок. Да уже при насыщении урана водородом происходит разрушение металла и образуется порошок. Его затем нагревают в вакууме, удаляют водород и получают порошок чистого урана. [c.55]

Поглощение водорода элементами семейства актинидов медленно идет уже в обычных условиях, но значительно ускоряется при нагревании. В результате образуются гидриды ЭНп. Они имеют вид черных или серых (в з ,висимости от размеров частиц) порошков и по предельному составу приближаются к формулам ЭН4 (для ТЬ и Np)) или ЭНз (для Ра, и, Ри, Ат). [c.252]

Непосредственно примыкающие к щелочноземельным металлам элементы 3—5 рядов аналогов (а также лантаниды и актиниды) поглощают значительные количества водорода, которые при переходе по рядам аналогов слева направо обычно уменьшаются (по расчету на грамм-атомы). Предельным типом гидрида для большинства элементов 5 и 4 рядов аналогов (и некоторых лантанидов) является ЭНг, для элементов 3 ряда аналогов, большинства лантанидов и актинидов — ЭНз, а для Th и Np — даже ЭН4. Характерным для элементов 3—5 рядов аналогов является уменьшение поглощаемого ими количества водорода при повышении температуры, как это видно, например, из данных для тантала (в грамм-атомах Н на грам.м-атом металла) [c.483]

Гидриды металлов. Водород образует с другими элементами три типа соединений, отличающихся природой химической связи. С элементами главных подгрупп III—VII групп периодической таблицы водород образует газообразные ковалентные гидриды. С металлами главных подгрупп I и II групп водород образует ионные гидриды (табл. 74). С некоторыми переходными элементами, лантанидами и актинидами водород образует так называемые гидриды внедрения. [c.592]

Актиниды образуют гидриды общей формулы МН з (см. стр. 593). Ниже рассматриваются свойства тех двух актинидов, которые встречаются в природе в ббльших количествах. О получении трансурановых элементов при ядерных реакциях см. стр. 775. [c.730]

Кроме ЩЭ, только щелочноземельные и редкоземельные элементы (а также некоторые актиниды) образуют солеобрззные гидриды с преобладающим ионным типом химической связи. Это объясняется слабым поляризующим действием катионов ЩЭ, не нарушающим столь малоустойчивого образования, каким является гидрид-ион Н- (электронная оболочка 1x2). [c.22]

Металлический протактиний был получен восстановлением тетрафторида протактиния металлическим барием при температуре 1400 С. Получение металлического протактиния, о котором сообщали в 1934 г. Гроссе и Агрусс [35], было выполнено несколько необычным способом. Окись протактиния в высоком вакууме бомбардировали электронами с энергией 35 кэв или, в другом случав, пентахлорид протактиния термически разлагали на нити накала. Эти исследователи данных о свойствах металла не опубликовали. Металл, полученный восстановлением тетрафторида барием,—блестящее, ковкое вещество, по твердости близкое к урану. Рентгенограмма металлического протактиния показала, что он имеет тетрагональную структуру, отличную от структуры других металлов [36]. Вычисленная плотность металлического протактиния равна 15,37 г/см . На воздухе металл тускнеет, образуя сначала, вероятно, низший окисел протактиния, точный состав которого не известен. Металлический протактиний, подобно другим металлическим актинидам, реагирует с водородом при температурах от 250 до 300° С и образует гидрид РаН , изостр -турный с UH3. [c.101]

Если исходить из мольных долей, то больше всего водорода поглощают переходные элементы, расположенные в левой части периодической таблицы. Лантаниды и актиниды образуют гидриды с формулами, близкими к МНз. Некоторые из этих элементов образуют также низшие гидриды, например РгНг и РиНг- Титан и цирконий дают нестехиометрические соединения, приближающиеся по составу к МНг, а гидриды ванадия и гафния приближаются к МН. Такая тенденция продолжается до платиновых металлов, которые, за исключением палладия, проявляют сравнительно небольшую способность реагировать с водородом, если не считать, что они могут поглощать некоторое количество водорода. Однако палладий поглощает примерно тысячекратный объем газообразного водорода, что соответствует стехиометрии около Рс1Но,8. Элементы подгрупп меди и цинка образуют неустойчивые гидриды типа СиН и пНг. [c.173]

Схемы окислительных потенциалов актинидов приведены в табл. 66. Эти данные показывают, что для первых трех элементов возможна только одна степень окисления (соответственно 3+, 4+ и 5+), устойчивая в присутствии воды. В отсутствие воды для ТЬ и Ра получены соединения, соответствующие и еще более низким степеням окисления. ТЬ образует ТЬНг (а также другие гидриды, [c.243]

Подавляющее большинство известных гидридов металлов получено непосредственно из металлов и водорода препаративные методики несколько различаются в зависимости от термодинамики и кинетики отдельных реакций. В случае солеобразных гидридов, особенно гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, реакции, как правило, идут в одном направлении, и в продукте, остывшем до комнатной температуры, обнаруживается только одна фаза гидрида. Б случае металлонодобных гидридов, т. е. гидридов семейства лантанидов, актинидов, металлов группы титана и группы ванадия, гидрида палладия и т. д., методы синтеза почти одинаковы. Однако состав и структура образующихся фаз значительно сильнее зависят от условий синтеза, поэтому для синтеза определенного гидрида нужно знать диаграмму состояния системы металл — водород. В этой главе рассмотрены в основном солеобразные гидриды, т. е. гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением бериллия, а также гидриды некоторых лантанидов (еврония и иттербия). [c.222]

Гидриды. Гидриды металлов различных актинидов были приготовлены и исследованы в приборе, изображенном на рис. 133. Конструкция этого прибора аналогична конструкции, впервые описанной Баумбахом [29]. Образование гидридов часто использовалось в качестве реакции, позволяющей отличать металлы от низших окислов, которые иногда могут быть приняты за металлы. [c.356]

Гидридные производные других актинидов изучены хуже, но, в общем, похожи по свойствам на иНз. Сопровождающееся самораскаливанием металла активное взаимодействие с водородом (под атмосферным давлением) тория наступает лишь около МО°С. Теплота образования гидрида оценивается в 43 ккал моль по расчету на ТЬН<. Однако практически такой состав не достигается. По рентгеноструктурным данным существуют два гидрида тория —ТЬНг и ТЬ4Н15 [c.253]

Гидриды элементов побочной подгруппы III группы периодической таблицы — лантанидов и актинидов — по своему поведению занимают промежуточное положение между гидридами внедрения и ионными гидридами. С первыми эти гидриды сходны в том, что иногда образуют соединения нестехиометрического состава (например, ЬаНг.в, СеНг,8, РгНг,71 РаНз, ТЬНз, иНз и АтНз) и обладают металлической проводимостью. Со вторыми они сходны своей значительно более высокой реакционной способностью. Например, гидрид урана пирофорен и реагирует с нитратом серебра в водном растворе, образуя металлическое серебро, нитрат уранила иОг(МОз)г и Нг- [c.594]

Азотистокислый нитрит Азотистый — нитрид Азотноватистокислый — гипонитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Ангидрид — оксид Антимонид — стибид Бористый — борид Борнокислый — борат Бороводород — боран Борогидрид — А1-гидридоборат(111) Бромистый — бромид Бромноватистокислый — гипобромит Бромноватокислый — бромат Бромнокислый -г- пербромат Бромный — бромид Галид — галогенид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Г идрогалид — галогепид-гидрид Гидроокись — гидроксид Гидрохлорид-хлорид-гидрид или аддукт с НС1 Двуокись — диоксид Двухромовокислый — дихромат Железистокислый — диоксофер-рат(1П) [c.304]

Показано, что металлорганические гидриды актинидов способны давать формильные комплексы по реакции внедрения СО [реакция (6.21)] [46]. Благоприятная термодинамика процесса внедрения с участием таких гидридов может объясняться стабилизацией 1]2-формильного продукта 30. Оксофильный атом тория образует очень прочную связь с атомом кислорода фор-мильной группы, что и делает реакцию. экзотермической. [c.359]

Еще более мощным инструментом для определения следов элементов в водах на уровне 1 нг/л является ИСП-МС высокого разрешения, позволяющий избежать наложения линий молекулярных ионов, который применяют для определения лантанидов, актинидов и других элементов в водах без предварительного концентрирования на уровне 1 ppt [100 - 101]. ИСП-МС хорошо сочетается с различными приемами концентрирования, используемыми в практике ААС и АЭС (генерация гидридов и холодного пара), поэтому имеется резерв для дальнейшего снижения пределов обнаружения элементов, хотя при этом может возникнуть проблема контрольного опыта. Электротермическое испарение перед вводом пробы в ИСП-МС позволяет проводить прямое определение тяжелых металлов в снегах Арктики, предварительное дистилляционное концентрирование обеспечивает абсолютные пределы обнаружения на уровне 1 фемтограмма (10 г) [102]. [c.21]