ЯМР-спектр Нитрофенолят-ион

Как показали измерения, у динитрофенолов в неполярных растворителях (бензол, гексан) проявляются полосы (Vax =3500 А и . ах = 2500 А), близкие по положению к полосам поглощения о-нитрофенола. Таким образом, введение второй нитрогруппы в бензольное кольцо при наличии в нем нитрогруппы и гидроксильной группы мало изменяет спектр по сравнению со спектрами нитрофенолов. В полярных растворителях наряду с указанными полосами наблюдается еще полоса с =4000 А. При исследовании пикриновой кислоты наблюдалась аналогичная картина. Следовательно, введение третьей нитрогруппы в бензольное кольцо мало изменяет спектр соответствующих дизамещенных. [c.168]

В практикуме по органической химии студент знакомится со спектром поглощения одного из синтезированных им препаратов. Таким препаратом может быть, например, л-динитробензол, -нитрозодиметиланилин, п-хинон, о-нитрофенол, п-нитрофенол, л-нитроанилин, коричная кислота, метиловый оранжевый, п-нитроанилиновый красный. Студент должен приготовить раствор синтезированного соединения такой концентрации, чтобы оптическая плотность раствора при и заданной толщине кюветы находилась в пределах 0,400—0,600, определить в снятом спектре положение значения и сопоставить найденные величины с литературны- [c.274]

Пример 4. На рис. 3.11 представлены УФ-спектры о- и п-нитрофенолов, полученные для растворов в изооктане (1 и Г) и в этаноле (2 и 2 ). Како- [c.40]

Кислота и сопряженное с ней основание могут очень существенно различаться по физическим и химическим свойствами. Например, сильно отличаются их электронные спектры. Если хотя бы один из компонентов сопряженной пары имеет полосу поглощения в видимой области спектра, т. е, окрашен, то формы этой пары отличаются своей окраской. Например, нитрофенол бесцветен, а образующийся из него анион окрашен в желтый цвет [c.276]

Изобразите возможные спектры ПМР нитрофенолов. Возможно ли методом ПМР установить наличие примеси (порядка 15 %) одного из изомеров в каждом из двух других [c.135]

Рис 41 Спектры о-нитрофенола ИК (а), УФ (о) 1 — в спирте, 2 — в спиртовой щелочи [c.127]

УФ спектр см рисунок 41,6 п-Нитрофенол ИК спектр" см. рисунок 42, а. [c.128]

На рис. 8 показаны спектры пленки через различные интервалы времени после ее обработки па/ а-нитрофенолом из источника, поддерживаемого при 0°. При самых малых заполнениях, при которых оказывались возможными оптические измерения, в спектре появляется максимум поглощения при 370 ммк, тогда как для чистого соединения максимальное поглощение наблюдается при 316 ммк. Равновесие достигалось через 1200 часов (кривая 16). Адсорбция была затем продолжена при более высоком давлении путем повышения температуры резервуара с реагентом до 21°. В течение всего хода адсорбции длина волны максимума поглощения смещалась по направлению к максимуму поглощения, характерному для чистого го/оа-нитрофенола, пока не достигалось второе равновесие [c.29]

Рис. 8. Спектр ла/ а-нитрофенола, адсорбированного на СаРз, полученный через различные интервалы времени после введения адсорбата [47].

Рис. 9. яа/7а-Нитрофенол, адсорбированный на СаРг. Разделение спектра на составляющие кривые. [c.31]

Сходный результат был получен при измерении спектров поглощения растворов -нитрофенола в жидком аммиаке при добавлении хлористого аммония и хлористого натрия [c.251]

Ионизацию кислоты часто сопровождает резкое изменение спектра поглощения раствора. Например, бесцветный раствор нитрофенола становится желтым при образовании ионов нитрофенолята, раствор трифенилметана делается красным при наличии ионов трифенилме-тида и т. д. Ассоциация же ионов, появление ионных пар, почти не отражается на спектре (подробнее см. ниже, стр. 286). [c.277]

Рис. 31. Спектры поглощения растворов нитрофенолов и пикриновой кислоты в жидком аммиаке и водном растворе едкого натра

Рис. 32. Спектры поглощения растворов лг-нитрофенола в жидком аммиаке, в аммиачных растворах кисюты и в водном растворе едкого натра

Сходные результаты были получены также для комплексов фенолов с аминами. Выяснение типа связи в комплексах фенолов эффективно проводится по УФ-спектрам поглощения. Известно, что полоса соответствующая я—я -переходу в молекулах фенолов, испытывает красный сдвиг как при образовании комплексов с водородной связью, так и при ионизации с образованием фенолят-иона. В последнем случае, однако, сдвиг примерно на порядок больше. Эти особенности полосы были использованы для интерпретации спектров комплексов некоторых нитрофенолов с аминами [54—57]. В частности, в [55—57] было установлено существование равновесия (3) в растворах, содержащих ге-нитрофенол и третичные амины в ряде растворителей. [c.224]

Электронные спектры поглощения растворов замещенных нитрофенолов регистрировали на спектрометре 8ресог(1 М40 в области волновых чисел 50000-11000 см в кварцевых кювета>( в растворе изопропанола хч . Установлена зависимость конста н-ты диссоциации и температуры кипения фенолов от удельного коэффициента поглощения [151 [c.70]

Снять ЙК-спектр о- и -нитрофенола. Обратить внимрние на внутримолекулярную водородную связь в спектре о-изомера. [c.179]

Объясните, почему полоса поглощения но-группы о-нитрофенола в ИК-спектре, снятом в таблетке с КВг или в СНСЬ, [c.165]

Л. Полученный в результате реакции нитрофенол имеет спектр, ирписденный на рис. 11.3, а. На основании известных спектров о-, м-, и п питрофенолов и 2,4-динитрофенола (рис. П.З, б, б, г, д, соответ-I тчпю) определите, какое соединение получено. [c.115]

Интересное сопоставление частот длинноволнового поглощения в электронном спектре с полярографическими данными было сделано для серий 4- и 5-замещенных 2-нитрофенолов, у которых имеется восстанавливающаяся (нитро-) и окисляющаяся (гидроксильная) группы [48]. Оказалось, что частоты пропорциональны разности ( i/2)bo t—( i/2)ok- [c.54]

Электроноакцепторные заместители (оттягивающие электроны) увеличивают кислотность фенолов, электронодонорные — уменьшают ее. Поэтому хлорфенолы и нитрофенолы — значительно более сильные кислоты, чем фенол, а алкилфенолы имеют меньшие константы кислотности. На величину кислотности влияет и сопряжение заместителя с бензольным кольцом фенола. Образование водородных связей (что детектируется, в частности, спектрами комбинациойного рассеяния и парамагнитного резонанса) [5, с. 182—184]1 может влиять на кислотность фенолов. Так, при вовлечении фенольных гидроксилов в образование внутримолекулярных водородных связей (например, у орго-замещенных) происходит уменьшение константы кислотности фенолов [5, с. 195],. [c.24]

Задача выполняется со слабой кислотой, п-нитрофенолом, анион которого окрашен. Приборы фотометр, фотоэлектроколориметр, спектр офотометр. [c.122]

На рис. 9 приведены микрофотограммы спектров поглощения нитро- фенола в золе ТЮз (pH 5,69, кривая 1), спектр поглощения нитрофенолята натрия (pH 6,92, кривая 2) и спектр поглощения нитрофенолята натрия, введенного в золь Т10а (pH 6,88, кривая 3). Мы видим, что кривая 3 совпадает с кривой 1, а не с кривой 2, несмотря на то, что pH чистого раствора нитрофенолята и золя, содержащего нитрофенолят, практически совпадают. Этот опыт непосредственно показывает, что органические кислоты сорбируются молекулярно и что адсорбционный слой на Т10г слагается не из ионов, а из молекул соответствующих кислот. [c.119]

Превращения нитроароматических анион-радикалов, синтезированных электрохимическим путем, исследовали Чамберс и Адамс [32]. Они изучили восстановление о- и п-динитробензолов в диметилформамиде. Результаты, полученные методом циклической вольтамперометрии, приведены в табл. 11.2 и, по существу, согласуются с более ранними данными [14]. При длительном электролизе главными продуктами являются анионы нитрофенолов. Это установлено циклической вольтамперометрией растворов после электролиза о- и га-динитробензолов. Растворы, полученные при препаративном электролизе п-динитробензола, дают ЭПР-спектр, соответствующий /г-нитрофеноляту. Радикал о-динитрофе-нола в условиях этих опытов обнаружен не был. Вместо этого наблюдался спектр анион-радикала бензофуразана (I) [c.329]

Добавление избытка кислоты к раствору л-динитросоединения в жидком аммиаке смещает равновесие (стр. 289) влево, концентрация комплекса понижается, интенсивность окрзски падает, а при достаточной концентрации иснов аммония раствор обесцвечивается, если само соединение поглощает свет в ультрафиолетовой области спектра или цвет его изменяется в соответствии с тем, как поглощают свет частицы, получающиеся при распаде комплекса. Например, при подкислении растворов. к-нитрофенола и [c.291]

Раствор. -нитрофенола в гидразине окрашен в красный цвет. Полоса в спектре поглощения смещена на 1200 А по сравнению с ее положением в спектре раствора ж-нитрофенола в разбавленной водной щелочи. Максимум расположен там же, где максимум раствора лi-нитpoфeнoлa в аммиачном растворе амида калия. [c.298]

Химия возбужденных состояний (фотохимия)—один из наиболее интересных и важных разделов современной химии и физики. Фотохимия уже достигла определенных успехов в понимании механизмов ряда сложных превращений, протекающих в возбужденных состояниях. В самое последнее время Джаффе и его сотрудники [184—186] показали, что к реакциям молекул в возбужденных состояниях применимы корреляционные уравнения обычного типа с тем уже известным нам набором о-параметров, который был установлен для реакций молекул в основных электронных состояниях. Понимание этого было достигнуто в результате анализа корреляций сдвигов частот в спектрах различных кислот и оснований в средах с различными pH. Уже сравнительно давно было известно, что разности частот максимумов поглощения кислоты и основания в спектрах 2,4-динит-рофенилгидразонов [187, 188], нитрофенолов [189, 190] и длин волн /г-диметиламиноазобензолов [191] линейно связа- [c.451]

Во многих работах в качестве основного параметра, определяющего степень взаимодействия 5комплекса со средой, называется диэлектрическая постоянная е. Рассматривая комплекс как жесткий диполь, помещенный в изотропную поляризующуюся среду, можно прийти к выводу, что с увеличением е равновесия (2) и (3) должны смещаться в сторону ионной пары, поскольку ее дипольный момент значительно больше дипольного момента молекулярного комплекса и тем более больше суммы дипольных моментов свободных молекул. В ряде случаев такая ситуация действительно наблюдалась на опыте. Так, в работах [55—57] исследовались УФ-спектры комплексов п-нитрофенола с триэтил-амином и было обнаружено, что в растворах в изооктане (е = = 1,94) и в триэтиламине (б = 2,42) комплекс имеет молекулярное строение, в дихлорэтане (е = 10,7) наблюдается равновесие (3, б), а в растворителях типа диметилсульфоксида, диметилформамида, ацетонитрила (е = 30 40) наблюдаются лишь ионные пары и сольватированные ионы, появляющиеся в результате диссоциации ионных пар. [c.241]

Такой взгляд очень наглядно подтверждается измерениями каталитической активности [7, 8], спектров поглощения [9, 10] и электропроводности [10] растворов изомеров нитрофенолов в жидком аммиаке. Все изомеры нит офенола образуют устойчивые кристаллические аммонийные соли. Поэтому, будучи растворены в жидком аммиаке, нитрофенолы безусловно полностью ионизированы, т. е. нацело превращены [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология