Бихромат-ион, реакции

Приведенный выше арбитражный метод не дает воспроизводимых результатов при анализе вод, содержащих малые количества органических веществ, например сточных вод, прошедших через очистные сооружения, и многих природных вод. Причиной является то, что при добавлении в пробу обычных количеств бихромата приходится обратно оттитровывать практически весь введенный бихромат, а при прибавлении к пробе малых количеств бихромата реакции окисления им органических веществ проходят очень медленно и неполно. . [c.76]

Выше было указано, что путем перекристаллизации из воды и высушивания при 200 °С бихромат калия может быть получен химически чистым, точно соответствующим своей формуле. В то же время он очень устойчив как в твердом состоянии, так и в растворе. Недостатками бихромата являются только сравнительно малая величина грамм-эквивалента и образование в результате реакции Сг -ионов, затрудняющих своей зеленой окраской фиксирование точки эквивалентности. Чтобы ослабить эту окраску, раствор перед титрованием сильно разбавляют водой. [c.404]

Окисление монооксида азота жидкими окислителями (водный раствор пероксида водорода, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия). Это еще более эффективный процесс, так как окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. При этом протекают следующие реакции [c.64]

Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

В тех случаях, когда обмен совершается легко прн низких температурах, т. е. не требуется затрат энергии на разрыв прочных связей, процесс обмена идет через промежуточные вещества, легко реагирующие с водой. Например, то что обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в растворах солей тех слабых кислот, которые образуют обратимые окислительно-восстановительные системы, делает оправданным предположение о том, что обмен идет за счет установления гидролитических равновесий. Например, обмен в бихроматах и пироборатах можно объяснить возможностью следующих реакций [c.374]

Бихромат-ион-сильный окислитель, и реакция его восстановления в Сг имеет большой положительный восстановительный потенциал [c.443]

Этот же химический факт можно выразить, сказав, что реакция окисления Сг в бихромат-ион имеет низкий отрицательный окислительный потен- [c.443]

Бихромат-ион является сильным окислителем. Поэтому реакция [c.588]

Водные растворы бихромата калия имеют кислую среду, а хромата — щелочную. Объясните причины и напищите уравнения реакций. [c.85]

Если в воде растворить хромат натрия и би-хромат натрия, то в растворе будут одновременно присутствовать бихромат- и хромат-ионы в различных концентрациях. Напишите уравнение реакций образования одних ионов из других в водных растворах и укажите способы повышения их концентрации. [c.85]

Реакции гидролиза бихромат-иона и хромат-иона выражаются уравнениями [c.86]

Бихромат-ион в кислой среде, будучи окислителем, переходит в ион Сг . Уравнения реакции [c.87]

К кристаллическому бихромату калия приливается концентрированная соляная кислота. Смесь легка подогревается. Наблюдается выделение газа бледно-желтого цвета. Напишите уравнение реакции, подберите коэффициенты и объясните возможность прохождения реакции, если стандартные восстановительные потенциалы равны [c.98]

Образовавшийся хлорид хрома не экстрагируется, поэтому возникновение этой реакции нежелательно. Образующийся хлор действует на органические молекулы. Поэтому целесообразно пользоваться НС1 концентрацией до 3 моль/л, а бихроматом натрия концентрацией [c.455]

Первая реакция протекает в кислой среде, вторая — в щелочной среде. Между бихромат- и хромат-ионами существует равновесие [c.209]

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Превращение в хроматы и бихрюматы соединений трехвалентного хрома Лежит в основе следующ их четырех реакций, весьма ценных для открытия очень малых количеств хрома после предварительного превращения ИОНО В хрома(З) в хроматы или бихроматы. Реакция образования хромата серебра или свинца дает положительный результат при 6 Т хрома, дифенилкарбазидная реакция при 0,25 i в щелочном растворе и при 0,8 Т хрома в кислом растворе и бензидинная реакция при 0,25 Т хрома. [c.221]

В воде. Этот осадок очень хорошо растворяется в кислотах с образоваш1ем зеленого раствора. Чувствительность реакции такая же, как п для бихромата. Реакции мешают [Ре(СН)в] , СгаО, -, РО/ , МиО,-. [c.212]

Если ультрафиолетовый свет фильтровать через насыщенный раствор хлора в Ч етыреххлористом углероде или растворе бихромата калия, то обыкновенно никакой фотохимической реакции не наблюдается. [c.363]

В основе бихроматометрии лежат реакции окисления бихромат-ионом. Окисляющее действие его обусловлено переходом анионов гО . содержащих хром в степени окисления +6, в катионы Сг + [c.392]

Непосредственное титрование тиосульфата бихроматом не применяют, так кгк реакция в этом случае протекает сложно и нестехио.метрично с образованием И( скольких продуктов. [c.398]

Приготовление титрованного раствора К2СГ2О7. Так как при реакции с К1 молекула КгСггО получает 6 электронов, 1 грамм-эквивалент бихромата калия равен [c.405]

Отсюда следует, что 1 кг-моль (223,8 кг) Сг20з-Ре0 дает в результате реакции 1 кг-моль (262 кг) бихромата натрия — Na2 г207. Если в руде содержится 70% хромистого железняка, то для получения тех же 262 кг Ыа2Сг207 потребуется руды [c.37]

Бихроматы. Хромовый ангидрид (СгОд) используют как агент окисления в растворах уксусной кислоты две молекулы ангидрида дают три атома кислорода по реакции 2 rOg-> СгдОд + 30. [c.138]

Условия реакции. Ароматические углеводороды можно окислять кислородом или воздухом в газовой фазе в присутствии катализаторов (гетерогенный или гомогенный катализ) и без них в системе газ — жидкость — тйердая фаза на катализаторе и с агентами окисления (HNOз, хромовая кислота, бихроматы, перманганаты) в гомогенной жидкой фазе в системах жидкость—жидкость и жидкость—твердая фаза. В промышленности чаще всего используют окисление в газовой фазе на твердом катализаторе (гетерогенный катализ). [c.170]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

Хром переводится в бихромат натрия Na2 r ,07, ванадий—в ванадиевую кислоту HVOj. В безводном состоянии бихромат слабо растворим в немногих органических жидкостях (спиртах). Хорошая растворимость связана с химической реакцией, что делает эти жидкости непригодными. Но для кислого раствора бихромата и ванадиевой кислоты найдены растворители (кетоны), которые не реагируют с соединениями этих металлов и хорошо растворяют только один из них. В табл. 6-9 ириведены-результаты испытания некоторых органических жидкостей на растворимость и химическое взаимодействие с безводным бихроматом натрия, его кислым (1 М НС1) водным раствором и ванадиевой кислотой. Так как метилизобутилкетон относительно дешев и слабо растворим в воде (2% при 20 С), то он рекомендуется в качестве растворителя н подробно изучен. [c.454]

Это равновесие с уменьшением pH смещается вправо (в присутствии H I образуются ионы СгОзС1 ). Таким образом, хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной средах, а бихроматы — в кислой среде. Кислые соли М+НСЮ4 неизвестны (при соответствующих реакциях получаются бихроматы). В растворе хроматы имеют щелочную реакцию [c.538]

Для защиты металла оборудования за последнее время расширязтся применение ингибиторов. Ингибиторами или замедлителями коррозии называются вещества, которые при введени в коррозионную среду в незначительном количестве заметно снижают скорость электрохимической коррозии металла. В зависимости от механизма тормозящего действия на электрохимический процесс коррозии, ингибиторы подразделяются на анодные, катодные, экранирующие (пленкообразователи) и смешанные. Ингибиторы, адсорбируясь на поверхности металла, тормозят протекание анодного процесса (хроматы, бихроматы, нитраты и др.), препятствуют катодной реакции (2п504, гпСЬ) или, образуя экранирующую пленку, изолируют металл от электролита иногда они проявляют смешанный характер замедляющего действия. [c.283]

Для количественного определения в реактивном топливе ме-тилцеллозольва (присадка РРА-55 МВ) за рубежом существуют три стандартизованных американских метода РТМ 5 5327, 5330 (бихроматные методы) и 5340 [6] и английский метод 1Р 277, включающий четыре метода определения противообледенительной присадки в реактивном топливе [5]. По методу РТМ 8 5327 из топлива экстрагируют присадку водой, которую затем вводят в реакцию с избытком окислителя — водного раствора титрованного бихромата калия и серной кислоты. Количество бихромата калия, не вошедшего в реакцию, определяют иодометрически. [c.192]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.162 , c.211 , c.212 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.292 , c.296 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.292 , c.296 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.302 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.258 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология