Магний реакции иона

Реакции иона магния Ме++ [c.247]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

Задача 4. Пользуясь имеющимися на столе реактивами, получите а) сульфат бария б) гидроокись железа (111) в) карбонат магния. Напишите ионные уравнения реакций (полные и сокращенные) и дайте объяснение. [c.198]

Реакции ионов магния (Mg +) [c.48]

Поведение загрязняющих веществ зависит от их типа. Различные катионы и анионы участвуют в реакциях ионного обмена, вытесняя природные ионы кальция, магния, алюминия, водорода, но, как показали прямые эксперименты и расчеты (Г.П. Алексеенко, Д.С. Орлов, Ю.Б. Осипов, 1984), емкость поглощения глинистых и суглинистых систем столь велика, что только в экстремальных ситуациях уровень накопления тяжелых металлов может стать опасным. [c.263]

Отходящие газы имеют температуру 870°С или выше, когда они попадают в скруббер И. Раствор подается в И по линии /О при 93 °С и при контакте с горячими газами образуется большое количество пара. Кроме того, в скруббере происходят химические реакции при этом ионы магния замещают ионы аммония в лигносульфонатных соединениях, присутствующих в отработанном растворе. Таким способом освобождается аммиак и раствор целиком или частично из аммиачно- [c.54]

Таким образом, в этих условиях полимеризации реакция протекает по ионному механизму. Однако, если вместо окиси магния реакцию проводить в присутствии [c.61]

Если олово присутствует в виде ионов Sn++++, их прежде всего восстанавливают в Sn++ действием металлического алю-мин№я или магния. Реакция проходит в присутствии НС1 при нагревании и стоянии в течение нескольких минут. [c.426]

Реакции ионов магния (Жg +) [c.21]

Реакции иона магния [c.39]

Реакции иона магния значительно отличаются от реакций остальных катионов 1-й группы. Наиболее характерные из них рассматриваются ниже. [c.40]

Аналогично идет реакция с солями магния. Реакцией с пер-мутитом пользуются в практике для смягчения вод. Вследствие указанной реакции в воде будет уменьшаться концентрация ионов кальция и магния и соответственно увеличиваться концентрация ионов натрия. Однако указанные реакции обратимы, и если подействовать, например, раствором хлористого натрия на пермутит, в котором натрий замещен кальцием, то будет происходить обратная реакция — ионы натрия вытеснят из пермутита ионы кальция, В этом -случае раствор будет обогащаться ионами кальция при одновременном уменьшении концентрации ионов натрия [c.12]

РЕАКЦИИ ИОНА МАГНИЯ [c.34]

Ионы Ва, Зг и Са весьма мало снижают чувствительность реакции, которая при предельном отношении 100 1 достигает 10-5.30(1 2. 105). Ионы элементов А , Нд, Си, С(1, Мп, Со и N1 образуют идентичные осадки и мешают реакции. Ионы элементов В1, Ре, Сг и и, образующие с едким кали окрашенные осадки, хотя и уменьшают чувствительность реакции, однако не мешают открытию магния. [c.183]

Ионы элементов Нд(Н5 +), В1, Ре(РеЗ+), Мп, Со и N1 образуют аналогичные осадки. Ионы Hg , А1з+ и ЫН мешают осаждению магния. Несколько мешают реакции ионы элементов РЬ, Сс1, V, И, Се и Ьа. [c.183]

Реакция обратима. Если таким раствором подействовать на соль магния, то ионы Mg + соединятся с ионами ОН при этом образуется хлопьевидный осадок Mg(0H)2. При осаждении Mg(OH)2 концентрация ионов ОН- в растворе уменьшается, что ускоряет реакцию справа налево. В результате выделяется свободный иод, который тотчас же адсорбируется осадком Mg 0H)2 и придает ему красно-бурую окраску. [c.80]

Если обратиться к рассмотрению реакций ионного обмена, приведенных на стр. 8—9, то станет ясным, что при наличии в воде солей сильных кислот реакция Н-катионирования является обратимой, а при значительной концентрации таких солей в исходной воде эта реакция будет сильно затормаживаться действием образуюшдхся водородных ионов, обладающих сравнительно сильной энергией поглощения. При наличии же в исходной воде солей слабых кислот (например, бикарбоната кальция или магния) реакция Н-катионирования необратима вследствие того, что углекислота в основном выходит из сферы реакции. Поэтому противодействие Н-ионов в этом случае практически не имеет места. [c.19]

Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором ЫагСОз или (ЫН4)2СОз нерастворимые в воде карбонаты. К 2—3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавить такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки Составить уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (МдОН)2СОз. [c.69]

Реакция с 8-оксихинолином gHjN(OH). В отличие от ионов магния А1" + -ионы с gH N(OH) образуют п[ и pH = 5 зеленовато-желтый кристаллический осадок окси-хинолята алюминия [c.251]

Известно большое число реакций ионов лития. Подобно ионам магния, Li -ионы с РО," -ионами при pH > 10 образуют белый осадок LigPOi [c.468]

Проведению капельной реакции на кальций с озазоном диоксиБ ИННОЙ кислоты не мешают Ю-кратные количества магния и ионы щелочных металлов [578]. Реакция отличается высокой чувствительностью (0,01 мкг Са обнаруживается при предельном разбавлении 1 5-10 ). С помощью этой реакции можно открыть кальций в 1 ч. водопроводной воды, разбавленной в 30 ч, дистиллированной. [c.24]

Обнаружению магния мешают Ьа, Се, N(1, Рг, 2г и ТЬ (образуют синюю окраску), а также металлы, осаждающиеся в виде гидроокисей. Бериллий дает синюю окраску, которая исчезает после добавления бромной воды, в то время как окраска за счет магния остается. Ионы N114 и фосфаты уменьшают чувствительность реакции. Со, № и Си можно маскировать цианидами, Ре—тартратами [1222а]. [c.30]

Эриохром черный Т — 1-(1 ОКСи-2-нафтилазо)-2-окси--5-нитро-4-нафталинсульфокислота. Другие названия его хромоген черный ЕТ-00, солохром черный Т, ализарин черный Т, эрио Т. При pH < 6 имеет красную окраску, обусловленную присутствием ионов НгР (HgF — условное обозначение индикатора), при pH 7—11 — синюю (ионы НР ) и ири pH 11,5 — желто- -оранжевую (иоиы F ). Для ионов HaF и HF Р дисс составляет 6,2 и 11,55 соответственно [1290]. Эриохром черный Т с магнием образует комплекс винно-красного цвета со значением pi He T, равным 7,0 [921], а ио другим данным — 5,75 [903]. Этот комплекс разрушается комплексоном 1И с изменением окраски раствора из винно-красной в синюю. Вследствие малой прочности комплексоната магния реакция между магнием и комплексоном III протекает не мгновенно. Кроме того, из-за малой разницы между р/ нест комплексов магния с комплексоном III и эриохром черным Т окраска раствора в эквивалентной точке меняется не очень резко. Поэтому вблизи эквивалентной точки надо титровать растворы [c.70]

Фторид магния. MgP2 осаждается при реакции иона Р с растворами магниевых солей. В воде очень мало растворим (87 ме/л нри 18°). Плавится при 1265° (т. кип. 2260°) и при охлаждении образует тетрагональные кристаллы. Редкий минерал — селлаит (бесцветный, со стеклянным блеском, прозрачный, твердость 5, удельный вес 2,97) представляет собой природный кристаллический MgP2- Со щелочными фтори- [c.299]

Существующая теория механизма действия щелочных реагентов на снижение выделения НС1 базируется на реакции ионного обмена между хлористыми солями кальция и магния, с одной стороны, и вводимыми в нефть карбонатом и гидроокисью натрия, с другой. При этом полагают, что легкогидролнзуемые хлориды названных металлов переходят в труднорастворимые соединения и негидролизуемый хлорид натрия. [c.47]

Так, с точки зрения реакций ионного обмена перевод легко-гпдролизуемых хлоридов кальция и магния в хлорид натрия возможен только в водной фазе. При нагреве нефти выше 200°С (температура входящего потока нефти в колонну К-1) вода испаряется, вследствие чего не происходит реакции ионного обмена между находящимися в кристаллическом состоянии реагентами. [c.48]

В тех почвах, где в составе поглощенных катионов наряду с кальцием и магнием имеются ионы водорода (выщелоченные черноземы, серые лесные и дерново-подзолистые почвы), реакция почвенного раствора определяется содержанием в нем одновременно углекислоты и бикарбоната кальция, а также растворимых органических кислот и их солей. Реакция раствора этих почв зависит от состава поглощенных катионов и колеблется в пределах pH 5—7. Чем меньше в поглощающем комплексе катионов кальция и чем больше катионов водорода, тем меньше в почвенном растворе будет бикарбоната кальция и больше свободной Н2СО3 и тем ниже pH. [c.128]

Действие титанового желтого 28Hl906N5S4Na2. Спиртовой или водный раствор органического красителя, титанового желтого, при прибавлении щелочи окрашивается в желтый цвет. В присутствии малых количеств магния окрашивание переходит в огненно-красное. При высоком содержании магния выделяется аморфный осадок гидроокиси магния, окрашенный в темнокрасный цвет. Ионы алюминия, цинка и олова мешают реакции. Ионы кальция и бария усиливают ее в их присутствии окрашивание делается более интенсивным. [c.195]

А. Н. Агте предложил новый способ удаления солей аммония, основанный на восстановлении ЫН -ионов металлическим магнием. Реакция протекает согласно уравнению [c.229]

Реакция ионов магния с гидрофосфатом натрия или аммония. Мд2+-ионы с гидрофосфатом натрия или аммония в присутствии аммиачного буферного раствора образуют белый кристаллический осадок двойной соли MgNH4P04. Проведению реакции мешают Ва2+-, 8г +-, Са2+-ионы, а также ионы тяжелых металлов, образую-щие в этих условиях осадки фосфатов (рис. 4). [c.37]

В производстве кальцинированной соды используется только содово-известковый способ очистки рассола, реагентами в котором служат КагСОз и СаО. Способ сводится к тем же, как и при содово-каустической очистке рассола, реакциям ионного обмена и, соответственно, к образованию труднорастворимых осадков карбоната кальция и гидроксида магния. [c.170]

Трилонометрический жегой основан на осаждении сульфат-ионов раствором хлорида бария, отделении образовавшегося осадка сульфата бария и последующем титровании избытка ионов бария раствором трилона Б в присутствии индикатора ЭХЧТ (стр. 186). Реакция ионов бария с трилоном Б аналогична реакции с ионами кальция и магния. Для более резкого перехода окраски в конце титрования к титруемой жидкости прибавляют 10 мл раствора магниевой соли (концентрация Mg2+ 10 мг/л). При расчете содержания сульфатов вносят поправку на содержание кальция и магния, найденное прямым титрованием анализируемой пробы раствором трилона Б, и на прибавленное количество магния. Для образования хорошо отфильтровываемого осадка сульфата бария к пробе добавляют 1 мл 5%-ного раствора хлорного железа (коагулянт) . [c.193]