Литий реакции иона

Ионный обмен в смешанных растворителях. При соприкосновении с ионитом смесь растворителей [например, ацетон — вода (4 1)] распределяется так,, что фаза ионита преимущественно содержит воду, а окружающая его фаза — органический растворитель. Это распределение можно использовать для разделения ионов, причем явлениям ионного обмена при этом сопутствуют процессы распределения. При проведении ионного обмена в смешанных растворителях можно легко разделить ионы лития и натрия. В этих условиях соль лития димеризуется, полученное соединение не вступает в реакцию ионного обмена с ионитом и вымывается из колонки. [c.377]

Реакции иона лития см. стр. 152. [c.150]

ЛИТЫ, газы И осадки — в виде молекул. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в ионную схему не включаются. [c.247]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

А. Определите возможность прохождения в газовой фазе реакции между атомом лития и ионом натрия [c.140]

Замещение лития с ионным радиусом 0,78А калием с ионным радиусом 1,33 А возможно только при соответствующем разрыхлении кристаллической решетки сподумена, которое происходит при высокой температуре. Реакция проходит через стадию образования 3-сподумена. Следует отметить, что реакция разложения сподумена сернокислым калием обратима, и для ее практического осуществления необходим большой избыток сульфата калия. Сульфат калия частично можно заменить более дешевым сульфатом натрия. [c.101]

Целью настоящей работы было выяснение особенностей кинетики реакций обмена ионов кальция и бария и одновалентного лития на ионы водорода. [c.7]

Ион лития имеет по сравнению с другими ионами щелочных металлов малый радиус. Поэтому поляризующее действие Li очень велико, в то время как сам он поляризуется мало. В безводных средах для силикатов лития характерна связь Li—О—Si, обладающая высокой степенью ковалентности и по этой причине слабо поддающаяся воздействию дипольных молекул воды. Координационное число лития по кислороду обычно равно четырем, и реакция ионного обмена при взаимодействии с водой может являться лимитирующей стадией. [c.36]

Реакция Ионная сила Темпе- ратура. Лите- ратура [c.52]

Известно большое количество реакций ионов лития. Действие карбонатов, фосфатов и антимонатов уже рассмотрено в 2. [c.235]

Ион Ыа+ при предельном отношении 10 1 снижает чувствительность реакции до 10 (1 3- 10 ). Ион при том же отношении уменьшает чувствительность до 10 (1 6 10 ). Ионы КЬ+ и С8+ не мешают реакции. Ионы щелочноземельных металлов также реагируют с углекислым аммонием и мешают реакции на литий, вследствие чего их нужно предварительно удалить. [c.187]

Здесь приводятся лишь частные реакции ионов лития. В общий же аналитический практикум катионов ионы лития не включены. [c.253]

Реакции ионов лития [c.255]

Лимонная кислота и цис-аконитовый ангидрид при нагревании в уксусном ангидриде реагируют с ионами щелочных металлов, образуя окрашенные комплексы. Однако с литием реакция не доходит до конца, и закон Бера не соблюдается. Реакции мешает также Ре(П1), его влияние устраняют путем связывания в комплекс с ацетилацетоном [725]. [c.36]

Ряд работ посвящен изучению вопросов теории ионообменного отделения лития —определению констант ионообменного равновесия [960, 1345], кинетике реакции обмена ионов лития с ионом водорода и ионами некоторых других щелочных металлов [708, 749], определению чисел переноса [233], коэффициентов активности [851] и др. [510]. [c.66]

Принципиально полимеризацию акрилонитрила можно осуществить и по реакции ионной полимеризации, например в присутствии ионов лития, которые с диметилформамидом образуют комплексные соединения. Ионная полимериза- [c.183]

При последующей обработке фильтрата 4 в. раствором едкого натра магний осаждается в виде гидроокиси и отделяется фильтрованием. Остающиеся в фильтрате вместе с литием ионы щелочных металлов при том соотношении концентраций, с которыми обычно имеют дело в качественном анализе, не мешают открытию лития реакцией с тороном. [c.68]

Скорость реакции диспропорционирования пропорциональна квадрату концентрации америция (V). В растворе хлорной кислоты—перхлората лития. При ионной силе 2, скорость реакции определяется двучленным выражением [c.409]

Мешают проведению реакции ионы цинка, кальция и лития. Ионы цинка можно удалить добавлением цианида калия, ионы кальция — пирофосфатом, а свечение ионов лития настолько слабо, что практически не сказывается на открытии ионов бериллия. Ввиду того, что соединение алюминия с кверцетином люминесцирует только в минеральнокислой среде, а соединение бериллия — в слабокислой (уксусная кислота) или в щелочно , возможно открытие этих ионов одним и тем же реактивом в одной и той же пробе. [c.85]

Комплексо Реакция Ионная к Лите- [c.53]

Выделяющиеся в результате реакции ионы водорода взаимодействуют с буферной смесью. Если буферная смесь состоит из ацетата лития и хлористоводородной кислоты, в реакцию вступают ацетат-ионы и концентрация этих ионов в растворе уменьшается. Когда раствор содержит достаточное количество буферной смеси, величина pH раствора поддерживается постоянной. Концентрацию титруемой соли берут 0,01—0,02 н. Определению не мешают катионы Са, Mg, Sr и Ва, которые в растворе с pH = 4 практически с комплексоном П1 не взаимодействуют. [c.196]

Известно большое число реакций ионов лития. Подобно ионам магния, Li -ионы с РО," -ионами при pH > 10 образуют белый осадок LigPOi [c.468]

Ацетонитрил имеет широкий рабочий диапазон потенциалов в катодной и анодной областях, В обеих областях предельные значения потенциалов определяются электродными реакциями ионов электролита фона. В присутствии ионов иатрия илн лития предельное значение области рабочих потенциалов определяется разрядом этих ионов однако в отличие от литня натрии далее реагирует с ацетонитри юм. Четвертичные аммониевые ионы восстанавливаются с одновременным дезалкилированием Перхлорат-ионы (широко применяемые в электролитах фона) разряжаются до перх юрат-радикалов, которые, по-видимому, быстро образуют кислород и радикалы диоксида хлора [222]. Перенос протонов в ацетонитриле — довольно медленный процесс. Константа автопротолиза равна 33,2 [236]. [c.212]

Интенсивность катион-анионного взаимодействия, повидимому, зависит от природы ионов в основном таким же образом, как и любой вид взаимодействия ионов с растворителем, т. е. для симметричных ионов интенсивность тем больше, чем меньше ион. Это приводит к интересным обращениям порядка реакционной способности. В ацетоне относительные удельные скорости реакции галогенидов тетрабутиламмония с изобутнловым эфиром толуолсуль- фокислоты равны для иодида 1, для бромида 4,9, для хлорида 18, однако в реакции галогенидов лития соответствующие величины составляют для иодида 1, для бромида 0,92, для хлорида 0,16 [51]. Различие можно полностью объяснить, приняв, что в переходном состоянии не происходит образования ионных пар с ионом лития, и вычислив степень диссоциации галогенида лития на ионные пары по данным электропроводности. Эта диссоциация уменьшается с уменьшением размера аниона. В растворителе, сольватирующем анионы, сольватация аниона тем сильнее, чем меньше ион. В смесях вода — диоксан относительные скорости реакции этилового эфира толуолсульфокислоты с галогенидами натрия или калия равны для иодида 1, для бромида 0,32, для хлорида 0,14 [52] В диметилформамиде, который сольватирует катионы зна чительно лучше, чем ацетон, относительные удельные ско рости реакции метилового эфира толуолсуль юкислоты с галогенидами лития составляют для иодида 1, для бромида 3,4, для хлорида 9,1 (при экстраполяции на нулевую ионную силу) 53]. Присутствие воды в концентрации 5 М снижает удельную скорость реакции с хлоридом в 24 раза, а реакции с иодидом — только в 2 раза. [c.309]

В соответствии с этой реакцией ион лёгкого изотопа, находящегося в растворе, концентрируется в амальгаме Ь1(ат). Коэффициент разделения для этой реакции зависит от растворителя, температуры и природы растворённой соли. Например, для хлорида лития, растворённого в диметилсульфоксиде (ВМСО) а = 1,049, а для иодида в том же растворителе и при той же температуре Т = 303 К), ск = 1,056. При обмене водного гидроксида лития зависимость а от температуры описывается уравнением [c.259]

Важнейший результат упомянутых работ — открытие нового источника положительных ионов, выдерживающего сравнение по постоянству и удобству работы с ним с известными источниками электронов. Это побудило к постановке ряда физических и химических исследований по активированию реакций толчками ионов, аналогичных описанным ранее опытам с электронами. В результате был проделан целый ряд работ по активированию азото-водород-ных смесей при синтезе аммиака по определению работы выхода по бомбардировке металлических поверхностей по рассеиванию заряженных частиц поверхностями по возбуждению и ионизации газов и паров по поведению газов при прохождении через них ионов по определению величины электрического заряда положительных ионов по бомбардировке и возбуждению солей, как например хлористого лития положительными ионами, полученными из катализатора. Ряд различных и общих свойств электронов и ионов был исследован при одинаковых экспериментальных усл овиях. [c.71]

После того как прореагирует один гидридный эквивалент, реакция прекращается. Последующее взаимодействие проходит чрезвычайно медленно и неколичественно. С самим гидридом лития реакция, однако, не идет, так как он практически нерастворим в реакционной среде и не может образовать гидрид-ионы, необходимые для гидрогенолиза. При добавлении каталитических количеств LiAlH4 реакция с гидридом литйя протекает количе- [c.101]

Высокая стереоспецифичность этих четырех реакций совместима с механизмом < 2 или 8е1 (некарбанионный вариант) [42ж]. Она в равной степени совместима с механизмом, включающим образование литий-карбанидной ионной пары, причем оптическая устойчивость циклопропильного аниона объясняется значительной величиной барьера для его инверсии. Помимо внутренне присущей этому циклическому карбаниону тенденции к пирамидальной структуре, существенно также то, что его инверсия в ионной паре должна приводить к разделению зарядов, что требует значительной энергии активации в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью. Можно ожидать, что даже в форме низкомолекулярного полимера [43] превращение циклопронил-лития после ионизации в ковалентное состояние будет протекать быстрее, чем инверсия и перестройка полимера. [c.139]

После того, как прореагирует один гидридный эквивалент, реакция прекращается. Последующее взаимодействие проходит чрезвычайно медленно и неколичественно. С самим гидридом лития реакция, однако, не идет, так как он практически нерастворим в реакционной среде и поэтому не может об разовать гидрид-ионы, необходимые для гидрогенолиза. При добавлении каталитических количеств LiAlH4 реакция с гидридом лития протекает количественно и с большой скоростью, так как выделяющийся гидрид алюминия постепенно переводит весь гидрид лития в растворимое состояние [c.77]

Эту реакцию можно применить для отделения лития от ионов К+ и Na+. В присутствии большого количества натрия последний увлекается осадком. Поэтому рекомендуется выпавший осадок промыть, растворить его в уксусной кислоте и вторично оса -Дйть литий фторидом аммония. Реактив должен быть химически чистым и не содержать кремнефторида аммония, который дает нерастворимый осадок с ионами натрия и калия—NajSiFg и K SiFg. [c.256]

Отделение фосфатов катионов второй группы, магния и лития от ионов калия и натрия. К 2—3 мл прозрачной жидкости прибавляют 1—2 мл раствора (КН4)2НР04 или (ЫН4)зР04, нагревают до кипения и прибавляют по каплям 6 н. раствор ЫН40Н до щелочной реакции. Смесь нагревают до кипения и центрифугируют. [c.308]

Предложена дробная реакция открытия лития из смеси катионов, входящих в обычную систематику качественного анализа, а также катионов Се +, Ве- , ТЬ , ТЮ , 2г02+, 11022+, основанная на отделении всех мешающих ионов действием суспензии карбоната магния, с последующим открытием лития реакцией с тороном в щелочной среде. [c.69]

Большая группа работ [34, 125, 127, 159] посвящена реакции иона бериллия с морином. По Гото [125], чувствительность реакции вырал<ается открываемым минимумом 0,001 мкг иона Ве + при предельной концентрации 1 50 ООО ООО по Сендэлу [34], при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 1 000 000 000. Выполнение открытия в породах, по Гайтин-геру [127], сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в 3 каплях 5 н. раствора соляной кислоты и добавлении к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метиловом спирте и 4 капель 5 н. раствора едкого натра. В присутствии иона бериллия при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами возникает яркое желтое свечение. При подкислении раствора 30%-ной уксусной кислотой или соляной кислотой люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу, открытию иона бериллия этой реакцией мешают ионы лития, цинка, кальция, скандия и [c.85]

В исходной шпинели октаэдрическая подрешетка характеризуется упорядоченным расположением ионов и Ое +, а в продукте реакции — ионов Ое + и катионных вакансий (сверхструктура типа 3 1). Благодаря сходству структур реагента и продукта реакция протекает по то-потаксическому механизму. Образующиеся при замещении вакансии структуры усиливают диффузию катионов и делают возможным завершить взаимодействие при сравнительно невысоких температурах. Обмен типа (2.92) может быть осуществлен, если энергия Гиббса образования соли двухвалентного металла заметно меньше, чем у соли лития, благодаря чему значение ДС обменной реакции отрицательно. Для реакции (2.92) при 400 °С Д02п5О4 = = —962 кДж/моль, а ДС 1.12304 = —1410 кДж/моль. Продукт обмена 2п[Ое1,51/о,5]04 метастабилен и при нагревании до 600 °С необратимо превращается в механическую смесь двух оксидов [c.126]

Комплексо образооагел Реакция Ионная сила н Лите- ратура [c.54]

Низкая степень ионизации такого типа нерастворимых солей установлена измерением электропроводностп. Величина последней составля-Для солевой формы антраиилорезорциновой смо- лы с ионитами щелочных металлов электропроводность возрастает до 10" см . Резко отличными являются и константы обмена. Так, для обмена натрия на ионы лития или калия константы обмена составляют около единицы, в то время как константы обмена иона натрия на ионы бария или кальция возрастают до 100. То обстоятельство, что во всех случаях, вне зависимости от характера иона, процесс сорбции осуществляется за счет реакции ионного обмена между слабокислотной группой смолы и электролитом, доказывается эквивалентностью , обмена и результатами исследования емкости иопита при различном pH среды для разных ионов (рис. 25). [c.72]

ЭПР-исследования зависимости состава систем, в которых могут образовываться ионные пары, от температуры, противоионов и растворителя могут осложняться реакциями диспропорционирования. В последнее время в литературе описано два таких случая. Де Бур [21] обнаружил, что интенсивность сигнала ЭПР от рыхлых литий-пираценовых ионных пар в смеси гексана и метилтетрагидрофурана уменьшается при повышении температуры и в конце концов сводится к нулю. Сигнал вновь появляется при охлаждении. Сигнал ЭПР ослабляется также при введении соответствующих галогенидов щелочных металлов к ионным парам калия или натрия с пираценом. Де Бур предположил, что движущей силой реакции диспропорционирования является пониженная сольватирующая способность растворителя в отношении катионов при высоких температурах, что в свою очередь способствует образованию дважды отрицательных ионов, сильно ассоциированных с противоионами. По-видимому, эта система дает пример равновесия типа (8).] Для литий-аценафтенхиноно-вых пар в диметоксиэтане наблюдали влияние температуры противоположного знака. При понижении температуры интенсивность сигнала уменьшалась. Константа равновесия диспропорционирования зависела от противоионов и снижалась при увеличении радиуса катиона ). [c.282]