Кадмий металлический, порошок

КАДМИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ, ПОРОШОК [c.423]

Для электролиза можно использовать батарею аккумуляторов с зарядным током 30 а. В цепь включают реостат для понижения напряжения до нужного предела, который находится опытным путем И при котором выделяется металлический порошок, а не плотный Или губчатый металл. Выход кадмия — около 2 г на 1 а-ч. [c.305]

Окись кадмия должна содержать не менее 86% металлического кадмия медный порошок должен отвечать требованиям ГОСТ 4960—49, марки ПМ-2 соляровое масло ГОСТ 1666—51 гидрат закиси никеля должен содержать не менее 58% металлического никеля. Гидрат закиси никеля предварительно измельчается на вибромельнице. [c.381]

Во многих случаях, когда приходится иметь дело с переработкой материалов, образующих весьма легковоспламеняющиеся пыли, создание инертной среды в аппаратуре становится почти единственным надежным средством обеспечения взрывобезопасности технологического процесса. Например, некоторые металлические порошки марки ПАМ взрываются при содержании кислорода в смеси с азотом 5,5% (об.) и концентрации взвеси порошка 400— 100 г/м . При содержании 800 г/м эти порошки взрываются в атмосфере, содержащей 3,4—4,0% (об.) кислорода. Порошок сплава алюминия с магнием, медью и кадмием взрывается при содер- [c.282]

Свойства. Красно-коричневый порошок с металлическим блеском. Применяют для определения прямым титрованием тория (IV), меди, железа (III), галлия (III), индия (III), никеля, кобальта, марганца, цинка, магния, кадмия. Методом обратного титрования солью висмута определяют железо (III), висмут, индий (III), галлий (III) и торий (IV). Обратным титрованием солью меди определяют железо (III), алюминий, титан (IV) и индий (III). Каждый элемент определяют в своих особых условиях. [c.277]

Припои оловянно-свинцовые. Спектральный метод определения примесей сурьмы, меди, висмута, мышьяка, железа и никеля Баббиты кальциевые. Метод спектрального анализа по литым стандартным металлическим образцам Свинец высокой чистоты. Спектральный метод определения ртути Порошок цинковый. Метод спектрального анализа Сплавы цинковые. Метод спектрального анализа Индий. Спектральный метод определения галлия, железа, меди, никеля, олова, свинца, таллия и цинка Индий. Спектральный метод определения ртути и кадмия Индий. Спектральный метод определения кадмия [c.822]

Алкильные производные кадмия — при комнатной температуре маслянистые жидкости, которые разлагаются на свету, выделяя черный порошок металлического кадмия на воздухе они медленно окисляются, самопроизвольно возгораются ири нагреванни на воздухе, превращаясь в dO, взаимодействуют с многочисленными органическими соединениями, имеющими различные функциональные группы. [c.817]

Физические и химические свойства. Металлический диспрозий, полученный отгонкой кадмия из электролитически осажденного сплава диспрозия с кадмием, представляет собой черный порошок. После переплавки металл приобретает белый цвет, напоминающий серебро, и обладает ковкостью и тягучестью. Твердость такого диспрозия близка к твердости меди. [c.728]

Изучение влияния строения тартрата кадмия на его термораспад показало 84], что при 310-360° С идет окончательное разложение виннокислого кадмия, порошок чернеет, из пего отгоняется металлический кадмий, который образует ни холодных участках сосуда блестящую пленку. Выделяющийся газ состоит из (, 0.,, П2 и (10. Кроме газообразных продуктов при термолизе кадмия выделяется вода г. маслообразная жидкость темного цвета, содержащая С, Н и О, в отношении. (1 8 1. В твердом остатке обнаружено 1,5 моля углерода и -—0,5 моля водорода на 1 моль исходной соли. И вакууме при температуре термолиза из него полностью отгоняется металлический кадмий. [c.219]

Летучесть металлических примесей в зависимости от температуры и продолжительности прокаливания проверяли на примере кадмия как наиболее летучего элемента из числа определяемых [2], для чего использовали его радиоактивный изотоп d . В качестве элемента-основы был взят металлический порошок вольфрама. Металлический dii вводили в порошок W следующим образом. Радиоактивную окись кадмия помещали в трубку из тугоплавкого стекла, которую, в свою очередь, помещали в трубчатую печь. Печь нагревали до 450—500° и через трубку с GdO пропускали водород. В этих условиях [2] кадмий восстанавливался до металла и испарялся. Пары кадмия концентрировались в приемнике, куда помещали порошок металлического вольфрама. Смесь W и Gd тщательно перетирали в ступке до дости кения равномерного распределения d в порошке вольфрама. Это проверяли растворением равных навесок смеси в азотной и плавиковой кислотах с последующим измерением удельной активности каждой. Для измерения активности образцов после прокаливания окись вольфрама растворяли в 20%-пом NaOH и брали аликвотные части этих растворов, которые наносили на мишени. [c.86]

Кроме порошковой металлургии металлические порошки высокой дисперсности применяются в качестве катализаторов (железо, никель, медь и др.) в химической промышленности, для кислороднофлюсовой сварки и магнитной дефектоскопии (железо), в производстве изделий из полимерных материалов и в лакокрасочной промышленности (цинк, свинец, железо, никель), в аккумуляторном производстве (свинец), при изготовлении пирофоров и т. д. Применение тонких порошков железа, меди и никеля при изготовлении изделий из пластмассы, каучука или нейлона придает им повышенную механическую прочность. Добавление высокодисперсных порошков железа, цинка и висмута к резиновому клею улучшает качество резиновых изделий. В гидрометаллургии порошок цинка применяется для цементации меди и кадмия в производстве цинка, а также для извлечения золота из цианистых растворов, порошок никеля — для цементации меди в производстве никеля. [c.320]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Магний в порошке, цинк гранулированный, цинковая пыль, ртуть металлическая, медная пластинка, окись цинка, окись кадмия, окись ртути, окись кальция, киноварь, сера (порошок), нитрат окисной ртути, лакмусовая бумажка, лучинка, азотная кислота концентрированная и 2 н., соляная кислота 2 н. растворы едкого кали или едкого натра 40% и 2 н., аммиака 2 н., хлорида аммония насьщенный, сульфида аммония, сульфата цинка 0,5 н., сульфата кадмия 0,5 к., хлорида окисной ртути 0,5 н., нитрата закисной ртути 0,5 к., роданида калия 0,5 н., йодида калия 0,1 н. [c.162]

Окись кадмия dO — коричневый порошок, на воздухе постепенно белеет, притягивая влагу и переходя в d Og. Водородом при 300° С восстанавливается до металлического кадмия. [c.81]

Герметичные никелево-кадмиевые аккумуляторы выпускаются с фольговыми и пластинчатыми электродами, у которых основы, полученные по методам порошковой металлургии, пропитаны активными массами. В небольшом числе производятся герметичные аккумуляторы с ламельными электродами, в которых ламели выполнены из тонкой металлической сетки. Существуют безламельные электроды, в которых кадмиевая активная масса напрессована на сетки-токоотводы. Герметичные аккумуляторы выпускаются призматической, цилиндрической и дисковой форм [2]. Сепараторы во всех этих типах аккумуляторов, кроме своего основного назначения — защиты от коротких замыканий, выполняют еще роль носителя (поглотителя) электролита. В аккумуляторах с окисноникелевыми и кадмиевыми электродами, где основой служит спеченный никелевый порошок, короткие замыкания происходят редкб. Они наблюдаются иногда после большого числа циклов работы (>600) вследствие роста дендритов кадмия, а также в случае попадания в аккумуляторы загрязнений — меди. [c.57]

Моногидрат окиси рения, КеО-НгО, образуется в отсутствие воздуха в результате восстановления HReOi металлическим кадмием в разбавленном солянокислом растворе. Соединение ReO -НгО представляет собой черный порошок оно плохо растворимо в воде, легко растворяется в HNO3 п бромной воде, не взаимодействует с H I или щелочами, окисляется на воздухе. [c.449]

Чтобы избежать окисления мета.члического цинка, температура кипения которого равна 906°, восстановление ZnO углем, окисью углерода и водородом проводят в шамотных ретортах и конденсация паров цинка осуществляется как можно быстрее в сосудах из глины или листового железа без доступа воздуха. В печи, обогреваемой метаном, можно нагревать одновременно несколько реторт. Если температура конденсационных сосудов ниже 420°, оседающий порошок металлического цинка загрязнен ZnO (10 вес. о) и металлическим кадмием. При температуре конденсационных сосудов выше 420° метал.лический цинк образуется в расплавленном состоянии. [c.787]

Нитрид кадмия, dgNj, получают нагреванием металлического кадмия в атмосфере аммиака или амида кадмия d(NH2)2 в вакууме прп 180°. Это черный аморфный порошок с плотностью 6,85 г/сж во влажном воздухе он становится оранн евым и самопроизвольно разлагается при соприкосновении с водой [c.815]

Окись кадмия dO получается при горении металлического кадмия представляет собой порошок бурого цвета, который при прокаливании в токе кислорода переходит в кубические кристаллы темно-красного цвета, кристаллизующиеся в решетке Na l. При температуре около 700° окись кадмия начинает возгоняться, а при более высокой температуре разлагается с выделением) кислорода. Этим окись кадмия отличается от окиси цинка и приблил<ается к окиси ртути. Вследствие этого окись кадмия легко восстанавливается в токе водорода при температуре около 300° до металла. [c.700]