Тартрат кадмием

Интересно отметить, что применение гетерогенного катализатора— ( + )-тартрата кадмия — приводит к полимеру с [c.160]

Калия бихромат Калия бихромат Калия бромид Калия йодид Калия йодид Калия нитрит Калия перйодат Калия феррицианид Калия ферроцианид Калия ферроцианид Калия хлорат Калия цианид Калия-натрия тартрат Кадмия хлорид Кислота азотная Кислота азотная Кислота азотная Кислота серная Кислота серная Кислота серная Кислота соляная Кислота соляная Кислота соляная Кислота уксусная [c.223]

Кадмий виннокислый см. Кадмий D-тартрат Кадмий DL-виннокислый см. Кадмий DL-тартрат [c.233]

Изучение влияния строения тартрата кадмия на его термораспад показало 84], что при 310-360° С идет окончательное разложение виннокислого кадмия, порошок чернеет, из пего отгоняется металлический кадмий, который образует ни холодных участках сосуда блестящую пленку. Выделяющийся газ состоит из (, 0.,, П2 и (10. Кроме газообразных продуктов при термолизе кадмия выделяется вода г. маслообразная жидкость темного цвета, содержащая С, Н и О, в отношении. (1 8 1. В твердом остатке обнаружено 1,5 моля углерода и -—0,5 моля водорода на 1 моль исходной соли. И вакууме при температуре термолиза из него полностью отгоняется металлический кадмий. [c.219]

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

Маскировать можно также с помощью веществ, с которыми ионы металлов образуют комплексы. На практике для этой цели применяют фторид-, пирофосфат,-, цианид- и тартрат-ионы, тирон, ацетилацетон, тиомочевину, унитиол и др. Так, например, при титровании ионов щелочно-земельных металлов ионы кобальта (II), никеля (II), цинка (II), кадмия (II) и ртути (И) могут быть замаскированы цианид-ионами. [c.231]

Кадмий тартрат см. Кадмий виннокислый [c.236]

Рис 31 Зависимость скорости осаждення кадмия от концентрации тартрата калия-натрин [c.93]

Цианидные растворы применяют при электропокрытии золотом, серебром, цинком, кадмием и другими металлами. Концентрация jie-комплексных ионов металла в этих растворах очень мала, что способствует получению однородных тонкозернистых покрытий. Другие анионы, образующие комплексы (тартрат, цитрат, хлорид, гидроксил), также применяют в растворах, используемых при получении покрытий. [c.478]

Методы выделения кобальта электролизом и его отделение от других элементов рассмотрены на стр. 90. Был предложен метод разделения кобальта и цинка [339], основанный на выделении обоих элементов на ртутном катоде и последующем анодном растворении полученной амальгамы. Прн этом цинк переходит из амальгамы в виде ионов в водный раствор, а кобальт выделяется пз амальгамы с большим перенапряжением и поэтому практически полностью остается растворенным в ртути. Проверка метода показала [39], что разделение не количественно, много цинка остается в амальгаме. Для отделения кобальта от цинка и кадмия было предложено проводить электролиз из щелочного раствора, содержащего тартрат натрия-калия и иодид калня последний прибавляется для предотвращения окисления кобальта на аноде до высшего окисла [1449, 1463]. Изучены условия отделения висмута от кобальта электролизом [66а]. [c.87]

При определении кадмия а растворах, содержащих по 10 мг-каждого из 70 наиболее распространенных элементов Периодической системы, его предварительно осаждают из аммиачно-цитрат-ного раствора бензотриазолом (с Ni в качестве коллектора). Солянокислый раствор осадка пропускают через колонку с ионитом и в элюате определяют кадмий с хлороформным раствором дитизона [589]. При экстракции трибензиламином кадмий отделяется от А1, Со, Сг, Си, Fe, Мп и Ni [66]. Добавление 10 мл 20%-ного раствора тартрата устраняет влияние 50 мг Mg [280]. [c.89]

При добавлении в раствор по 1 г тартрата и цитрата можно определять кадмий с диэтилдитиокарбаминатом в присутствии железа и некоторых других элементов. Ag, Ли, В1, Со, Си, Мп, №, Зп и 2п мешают определению. [c.90]

Кондуктометрическое титрование [32, 243] для определения кадмия применяется очень редко. Отмечена возможность титрования раствором Кз[Ре(СМ)в , осаждающего (в противоположность К4[Ре(СН)в]) нормальную соль кадмия. Определение можно производить в присутствии РЬ [565, стр. 335]. Другой способ основан на количественном осаждении кадмия (в присутствии до 3-кратного количества цинка) в аммиачной среде анилидом тиогликолевой кислоты. Высокочастотным титрованием определяют 0,1 — 11 мг Сс1 в 20 Л1Л раствора оксалаты, тартраты и цитраты не мешают [173]. Очень разбавленные растворы Сс " (0,02—0,5 мг в 40 мл) предложено титровать сероводородной водой в токе азота [565, стр. 271]. Можно титровать кадмий и роданидом в присутствии пиридина, при этом Си маскируют тиосульфатом, N1 — диметилглиоксимом. Ag, Ли, Со, РЬ и Хп должны быть удалены, а А1, Аз, В1, Сг, Ке, Зп, платиновые и щелочноземельные металлы определению не мешают [707]. Комплексы кадмия с аналогами соли Рейнеке (см. стр. 59, 83) могут быть использованы для его кондуктомет-рического титрования [572]. [c.121]

Пользуясь методом сложной пептизации (стр. 273), Пик-керинг в получил студни и золи из тартратов кадмия, кобальта и никеля, малатов никеля, цинка. Этот способ получения применяли и другие ученые В работе Бахмана указано, что степень дисперсности полученных золей изчлгеняется в зависимости от количества прибавленной щелочи. В лаборатории автора разработан метод получения электроотрицательных золей, исходя из виннокислых соединений. Были получены гидрозоли [c.298]

Спектрополяриметрическое изучение при разных температурах в диоксане образца, полученного из (—)-мономера при действии тартрата кадмия, показало, что полипропиленсульфид обладает молекулами с большой гибкостью благодаря наличию в цепи атома S [98]. [c.161]

Область сигналов СН,-протонов. Частота 300 МГц, растворы в СОС1,, температура 1ТС. Полимер получен в присутствии тартрата кадмия (а) и натрия (б). [c.25]

Ионы таллия (I) обратимо Восстанавливаются на капельном ртутном электроде при потенциале около —0,50 в относительно насыщенного каломельного электрода. Потенциал полуволны не зависит от состава основного электролита. Как на фоне NH4OH, так и на фоне НС1 высота волны пропорциональна концентрации Т1+-ионов в растворе, В аммиачной среде в отсутствие ионов меди хорошо определяется в металлическом кадмии и его солях. На фоне хлористоводородной кислоты потенциалы полуволн Sn и РЬ одинаковы. Для разделения волн Sn и Т1 вводят тартрат, подавляющий волну олова, а для разделения волн РЬ и Т1 вводят комплексон 1П, смещающий в слабокислой среде потенциал полуволны РЬ в сторону более отрицательных значений (—1,1 в), что может быть использовано также при определении Т1 в свинце. В этих условиях медь восстанавливается при потенциале [c.371]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

С А Вишенков [1] рекомендует кадмиевое покрытие нз следующего раствора (моль/л) хлорнд кадмия О 065 трилон Б О 195 тартрат калия-натрия 0 56 сульфат аммония 0 004 гидроксид натрия 6 4 гипофосфнт натрия 0 228 при pH к 10 температуре [c.92]

С. В этом растворе подвергали кадмированию образцы из стали 20 при тотностм загрузки 2 дм /л Максимальная скорость осаждения кадмия наблюдалась прн концентрациях хлорида кадмия 0,065 моль/л и трилона Б 0,191 0 221 моль/л Изменение концентрации соли кадмия н трилона Б мало сказывается на скорости процесса. Увеличение концентрации тартрата калия-натрия до [c.93]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов ЗЬОз , ЗЬОг , ЗЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит в фильтрат [53]. Лучще всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии, В ряде работ, посвященных хроматографии на бумаге, имеются данные и о солях таллия. В качестве растворителя наиболее часто применяются амиловый или бутиловый спирты, насыщенные 1—2Л/ раствором НС1, или смеси изопропилового или этилового спиртов с 5Л/ раствором НС1 (9 1). Для характеристики разделения катионов приводим значения Rf [620—622] (табл. 17). [c.74]

Тионалид осаждает из минеральнокислых растворов медь (II), серебро, висмут (III) мышьяк (III), ртуть (II) , олово (И), палладий (II), платину (IV) и сурьму (III). Из щелочных растворов (NaOH), содержащих тартрат-ион,-осаждает медь (II), ртуть (II), кадмий, таллий (I), золото (I). Из цианидных растворов, содержащих тартат, осажт дает таллий (I), сурьму (III), висмут, золото (I), олово [c.210]

Осаждение в виде металлической сурьмы. От Sn, d и ряда других эломентов Sb можно отделить осаждением в виде металла в среде 0,4 М НС1 восстановлением железным порошком. Вместе с Sb осаждаются Си, Bi и частично РЬ и As [1362]. Для выделения Sb в элементном виде в качестве восстановителя применяют также другие металлы, в том числе губчатый свинец [714], кадмий в виде порошка [660] и алюминий в виде опилок [587]. С применением губчатого свинца одновременно с Sb выделяются Си и Bi. При выделении Sb с использованием порошка кадмия цементацию проводят в среде 6 М НС1 при нагревании. Из растворов с концентрацией Sb > 1,5 г-ион л она выделяется количественно. С применением алюминия можно количественно выделять Sb, проводя цементацию при 60° С в 3%-ном растворе тартрата натрия. В этих условиях As(III) не выделяется. Однако в присутствии даже небольших количеств As(III) сурьма выделяется уже не полностью присутствие равных или больших количеств As подавляет цементацию Sb. В 0,5 М НС1 происходит количественная цементация Sb, в то время как As остается в растворе. Если же в растворе присутствует Си, то алюминий восстанавливает As до арсина [587]. При определении Sb в галлии и сплавах индия с галлием и индия с цинком выделяют Sb цементацией ее на оловянном электроде из раствора, 0,5 М по НС1 [662]. [c.100]

П. Н. Коваленко и А. Ф. Аръева [109] разработали метод электролитического разделения и определения висмута и кадмия без контроля катодного потенциала. Оптимальные условия для отделения висмута от кадмия следующие напряжение 1,5 в, температура кипения, концентрация цитрата натрия около 0,043 М, тартрата натрия около 0,045 М и азотной кислоты от 0,0325 до 0,070 н. Полученный раствор должен гметь pH 4,8—3,8. После выделения висмута из того же раствора выделяют кадмий на катоде, покрытом висмутом, при напряжении 2,5 в. Определение висмута длится 15— 17 мин., определение кадмия — 7 мин. Максимальная ошибка [c.313]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

При гетерометрическом титровании ионов кобальта раствором 1-нитрозо-2-нафтола [465, 466] в этанольных и в 50%-ных уксуснокислых растворах максимум помутнения наблюдается при соотношении Со + HR, равном 1 4, или Маз[Со(М02)е] HR, равном 1 3. В 50%-ных этанольных растворах, содержащих тартрат натрия, во всех случаях максимум оптической плотности находится при соотношении o HR=l 2. Большие количества алюминия, хрома, свинца, кадмия, цинка, бария, кальция, магния не мешают. В цитратном растворе можно определять кобальт также в присутствии никеля. [c.128]

К а д И О н в капельном варианте позволяет открывать кадмий (открываемый минимум 0,1 мкг, С = 3,2 мкг]мл уверенно открываемый минимум — 0,3 мкг, С = 10 мкг]мл) в присутствии 100-кратных количеств Аз, Аи, В1, Мо, РЬ, Р1,ЗЬ, Зе, Зп, Те, Т1, V, W и 2п. Ионы Со, Сг, Си и N1 дают синеватую окраску, Mg — синюю, а Ге — желтую, что несколько затрудняет обнаружение кадмия но их можно замаскировать тартратом. В зтом случае на фильтровальную бумагу помещают каплю нейтрального или слабо уксуснокислого испытуемого раствора и прибавляют по капле 10%-ного раствора сегнетовой соли, 0,02%-ного спиртового, содержащего 0,02 N КОН, раствор реагента VI 2 N раствор КОН. В присутствии кадмия появляется розовое пятно, без него бумага окрашивается в фиолетовый цвет. Ионы Ag, Hg2 и Hg дают буро-оранжевые осадки и мешают определению [350]. [c.41]

Из органических реагентов для осаждения dS предложены тиоацетамид и тиокапролактам. При pH 1 — 2 тиоацетамид гидролизуется с образованием H2S, который осаждает dS при pH 8 сначала образуются комплексы типа [ dTA] , [ d(TA)2] и [ d(TA)4] +, разлагающиеся при 90° С с выделением dS. Кадмий осаждают в аммиачном растворе при кипячении для маскирования железа вводят тартрат [475]. Тиокапролактам осаждает dS в результате гидролиза при нагревании в щелочной среде (см. стр. 58 [731]). [c.51]

Готовят раствор кадмия, содержащий указанные металлы, в HNOз (1 2) или в НС1 с минимальным добавлением НКОэ. Вводят 1 е мочевины для восстановления окислов азота и на каждые 100 мг присутствующей в растворе меди — 50 мл 1 М тартрата натрия, 2 г хлорида гндразина и 1 г янтарной кислоты. Разбавляют раствор до 200 мл и прибавлением МаОН устанавливают pH 5,8—6,0 (контроль на потенциометре со стеклянным электродом). Электролиз с платиновыми электродами проводят при температуре не выше 25° С, потенциал устанавливают по отношению к нас. к. э. При — 0,30 в выделяется Си, при — 0,40 в — В1, при — 0,60 в — РЬ. Для выделения каждого металла требуется около 45 мин., после чего в каждом случае сила тока снижается до некоторого постоянного минимального значе-пин [635, стр. 326]. [c.62]

Иодатометрическое титрование -нафтохинолин-иодидного комплекса кадмия позволяет определять кадмий в присутствии А1, Со, Сг, Fe, Mg, Mn и Ni Sn и Sb маскируют тартратом или цитратом, влияние As, Bi, u и Pb устраняют восстановлением металлическим железом. Ниже описан ход анализа растворов, содержащих цинк и элементы группы сероводорода. [c.71]

В связи с малой избирательностью определения кадмия с комплексоном III предложены методы с его предварительным выделением. Для отделения от As, Bi, Со, Мп, Ni, Sb, Sn, Zn и некоторых других элементов кадмий осаждают в присутствии тартратов или цитратов висмутиолом (как при гравиметрическом определении), промытый осадок переносят в коническую колбу избытком титро-, ванного раствора комплексона III и создают pH — 10 хлоридно-аммиачным буферным раствором. После растворения осадка оставшийся несвязанным избыток комплексона III титруют раствором MgSO по эриохром черному Т [645]. [c.78]

При определении кадмия в чистых растворах или в присутствии А1, As,. Bi, Fe, Mn, Pb, Sb, Sn, Zn, щелочноземельных и щелочных металлов, к 3— 30 мкг d в 5—10 мл почти нейтрального раствора, содержащего достаточное количество тартрата, приливают равный х)бъем 10%-ного раствора NaOH. Экстрагируют малыми порциями 0,005%-ного раствора дитизона в ССЦ до тех нор, пока последняя порция экстрагента после встряхивания в течение 30 сек. не станет вместо красной — бесцветной. Объединенные экстракты разбавляют до определенного объема ССЦ, дважды промывают половинными объемами 2 %-ного раствора NaOH, один раз водой и сразу же фотометрируют при 520 нм. [c.89]

Кадион (и-нитрофенилдиазоаминоазобензол) образует с лонами С(1 + лак, спектр поглощения которого представлен на рис. 10, а окраска развивается в течение 15—20 мин. и остается неизменной 30—40 мин. Ионы Ag , Hg , Hg + дают в условиях определения кадмия оранжево-бурые осадки синюю окраску, вызываемую ионами Со, Сг, Си, Mg и №, можно предотвратить добавлением тартрата калия — натрия. [c.90]

Кулонометрия. Электролиз ведут при постоянном потенциале (для кадмия — 1,0 в), окончание выделения элемента определяют по резкому уменьшению силы тока [23, 94, 243]. В присутствии до 1000-кратных количеств В1, 0,03—0,5 мг Сс1 выделяются на Hg-электроде при — 1,0 а изО,1МНС104. Затем окисляют полученную амальгаму при — 0,33 е [312]. Можно производить кулонометрическое определение кадмия после его выделения при — 0,90 в (относительно Ag/Ag l-элeктpoдa) из раствора с pH 9, содержащего 0,5 М тартрата [780]. Предложено кулоностатическое титрование кадмия раствором комплексона III с капельным Hg-электродом [738]. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология