Кремния фторид, образование

В отличие от других галогеноводородных кислот, HF взаимодействует с оксидом кремния с образованием газообразного фторида кремния (IV) [c.208]

Гидрид кальция начинает реагировать с фторидом кремния с образованием силана при температуре 250° С, но превращение идет не полностью, а при более высоких температурах начинается разложение силана [82]. [c.552]

Фторид кальция реагирует с оксидом кремния с образованием фторида кремния [c.155]

Травление стекла газообразным фтористым водородом часто используют для качественного определения фторидов. Однако для травления стекла в промышленном масштабе эта реакция не очень удобна, что связано с техническими трудностями, возникающими при обработке стеклянных изделий ядовитыми парами фтористого водорода. Более того, при действии газообразного НЕ на стекло пе получается ровной матовой поверхности. Как известно, газообразный фтористый водород реагирует со стеклом с образованием тетрафторида кремния, фторидов натрия и кальция и воды капли воды, конденсируясь на поверхности, оставляют пятна. [c.490]

Фторид кремния (IV) 51— бесцветный газ с резким запахом. Критическая температура его —1,5° С, критическое давление 50 атм,-, т. пл. — 77° С, температура возгонки — 94,8° С. 51Р — термически устойчивое соединение (теплота образования +1506 кдж), типичный неэлектролит — неполярное соединение с ковалентными связями. [c.486]

С кислород(ж фтор реагирует при низких температурах в электрических разрядах с образованием эндотермичных фторидов кислорода. Углерод, кремний, фосфор, сера и другие неметаллы, а также большинство металлов в виде порошков воспламеняются в атмосфере фтора при 20—300 С с образованием соответствующих фторидов. Кроме того, многие реакции прямого фторирования протекают по цепному механизму и часто переходят в горение и взрыв. [c.352]

С летучим четырехфтористым кремнием теряется фтор, а получающийся NaF изменяет состав расплава в неблагоприятную сторону. При большом количестве ЗЮг возможно образование алюмосиликата натрия, увеличивающего вязкость электролита, вызывая расстройство работы ванн. Сходно с кремнеземом ведет себя двуокись титана, частично тоже восстанавливаясь до титана и частично образуя фторид, также летучий. [c.273]

Реакция образования фторида кремния. Небольшую тонко измельченную пробу испытуемого веще.тва смешайте на свинцовой пластинке с равным количеством фторида кальция, не содержащего ни силикатов, ни кремневого ангидрида. Затем к смеси добавьте концентрированной [c.411]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

Некоторые вещества, такие, как кремний, образуют со фтором соединения с выделением большого количества тепла, представляющие собой газ даже при нормальных условиях. Сго(рание же кремния в кислороде сопровождается образованием окиси кремния ЗЮз, имеющей очень высокую температуру кипения (1900°С). В табл. 4 приведены температуры кипения окислов и фторидов некоторых горючих веществ, которые могут быть использованы как компоненты ракетных топлив-. [c.67]

Нагревают в платиновой или свинцовой реторте (свинец не должен иметь оловянной пайки) одну часть (по массе) порошка фторида кальция (или природного плавикового шпата), свободного от диоксида кремния с двумя частями (по массе) концентрированной серной кислоты. Выделяющийся НР улавливают водой в платиновом или свинцовом приемнике, охлаждаемом льдом. Горло реторты в приемнике должно быть над водой, которая быстро растворяет фтористый водород. Во избежание образования трудноудаляемой из реторты спекшейся массы плавиковый шпат рекомендуют смешивать предварительно с равной массой гипса, а затем приливать серную кислоту. [c.302]

Для промышленного получения фторида алюминия используется кремнефтористоводородная кислота (12—16%-ная). Уменьшение концентраций кислоты ниже 12 % вызывает образование активного диоксида кремния, что ухудшает процессы фильтрации и отмывки осадка.. Повышение концентрации кислоты более 16 % может привести, к кристаллизации фторида алюминия п потере его со шлаком при фильтрации [12]. [c.165]

Если электролит содержит кремнекислоту, то алюминий может восстановить ее и в катодный металл попадет кремний. Возможно образование и летучего фторида кремния 51р4, который токсичен для обслуживающего персонала. Железо и другие металлы восстанавливаются на катоде и также загрязняют алюминий. Невозможность удаления примесей в процессе электролиза делает необходимым применение компонентов электролита высокой чистоты, получение которых является важнейшей проблемой производства алюминия. [c.478]

Кремнефтористоводородный электролит не допускает перегрева свыше 30° С из-за частичного разложения при нагревании кремне-фторидов с образованием в результате гидролиза Sip4 нерастворимой Si02 и плохо растворимого СиРг. [c.105]

Как известно, электроотрицательность химических элементов при перемещении слева направо и снизу вверх по таблице Менделеева увеличивается, т.е. фтор, занимающий верхний правый угол этой таблицы, обладает наибольшей электроотрицательностью. Это означает, что при связывании с любым химическим элементом фтор притягивает к себе общую пару электронов и образует фториды даже такие соединения, какОр2 и С1Рз, являются фторидами кислорода и хлора, а не оксидом и хлоридом фтора Фтор способен образовывать химичео кие связи почти со всеми элементами, причем во многих случаях эти связи характеризуются очень высокими энергиями. Как показано в табл. 1.1,особенно высокие значения энергии связи, свыше 500 кДж/ моль, наб.шодаются при образовании связей с водородом, литием, бором, бериллием, углеродом, алюминием, кремнием, фториды которых отличаются высокой термодинамической стабильностью. [c.8]

Дистиллят, полученный при непрерывно повышающейся температуре с соблюдением указанных выше условий, касающихся концентрации фтора, содержит, кроме HaSiFg, реагирующей в приемнике с КС1 с образованием KaSlFg и НС1, еще и сульфат-ион. Последний появляется в результате разложения серной кислоты. Такой дистиллят анализируют алкалиметрическим титрованием в две стадии. В первой — нейтрализуют свободные сильные кис.чоты, чтобы в последующем титровании можно было оттитровывать только кремнефторид калия. Первую стадию титрования, т. е. нейтрализацию сильных кислот, следует проводить до pH = 3,5, так как растворы гексафторсилпкатов щелочных металлов при концентрациях 0,05— 0,0025 М имеют постоянное значение pH = 3,5 (навеску вещества для отгонки берут в таком количестве, чтобы концентрация кремне-фторида в дистилляте составляла 0,0025—0,003 М [56]. [c.81]

При дальнейшем концентрировании до образования полифосфорных кислот выделение фтора происходит за счет разложения фторидов с выделением в газовую фазу НР. Этот процесс протекает не столь полно, как разрушение кремне-фторидов. Присутствие НР в газовой фазе усиливает коррозию аппаратуры, поэтому целесообразно выпаривание экстракционной фосфорной кислоты концентрации 30—32% Р2О5 до полифосфорной осуществлять в одну стадию [44]. [c.174]

Очень сильно разрушает кислота стекло, кварц и кремнистые чугуны с образованием летучего фторид 1 кремния. При высоких тем пературах стойки платина, палладий и золото, но и присутстоии кислорода их коррозионная стойкость снижается. [c.853]

Получение и свойства фторида кремния. Тщательно перемешайте смесь равных объемов СаРа и растертого песка. Небольшое количество этой смеси всыпьте в пробирку и смочите ее концентрированной Нг504. Слегка подогрейте пробирку, держа над ней стеклянную палочку, смоченную водой. Наблюдайте образование на палочке пленки кремниевой кислоты. Напишите уравнение реакции. [c.209]

В растворе плавиковой кислоты выделения фторида кремния не происходит, так как он взаимодействует с молекулами НР с образованием хорошо растворимой комплексной гексафторокремниевой (кремнефтороводородной) кислоты [c.485]

Для фторида реакция обратима, а для остальных галогенидов — практически полностью смещена вправо. При нагревании галогенидов SiFi с кремнием выше JOOO °С протекает реакция образования дигалогенидов S r4-fSi ri2Sir3 [c.206]

Чтобы окончательно убедиться в том, что осадок пре/. ставляет собой кремневую кислоту, с ним проделываю поверочные реакции окрашивание метиленовым голубыл образование фторида кремния открытие кремневой кис лоты реакциями с (NHj).jMo04 и бензидином. [c.424]

Для фторида реакция обратима (поэтому ЗЮг растворяется в НГ), а для остальных галогенидов — практически полностью смещена вправо. При нагревании галогенидов 81Г4 с кремнием выше 1000° С протекает реакция образования дига-логенидов 81Г4 + 81 281Г2, которые при охлаждении диспропорционируют с выделением кремния. Эту реакцию можно использовать как транспортную для получения кремния высокой чистоты. [c.376]

Фтористый водород и плавиковая кислота разрушают кварц и стекло в результате образования газообразного фторида кремния 51р4.- [c.377]

Хотя приведенная реакция всегда удается при применении больших количеств фторидов, тем не менее некоторые фторсодержащие минералы, как, например, топаз, турмалин и т. п., этой реакции не дают. Она может не получиться также и с чистым фторидом, когда небольшое количество последнего смешано с избытком той модификации кремневой кислоты, на которую легко действует фтористый водород. Согласно Даниэлю это объясняется образованием устойчивого оксифторида, вероятная формула которого 310р2. Образование этого оксихлорида происходит в результате взаимодействия первоначально получающегося четырехфтористого кремния с избытком кремневой кислоты согласно уравнению [c.472]

При нагревании до 600 °С из щихт удаляется лищь вода. Реакции обесфторивания шихт начинаются при 600—700 °С и сводятся к разложению кремнефтористого калия (присутствующего во всех смесях в качестве либо основного компонента или добавки, либо промежуточного новообразования) с выделением газообразного фторида кремния. При 700—800 °С происходят реакции пирогидролиза фторидов с образованием фтористого водорода. В интервале 1000—11000 °С появляется фторсодержащая жидкая фаза, испаряющаяся при дальнейшем повышении температуры. [c.75]

Однако поскольку работа с газообразным фторидом водорода достаточно опасна и поскольку образующиеся усы не всегда имеют правильную форму, был предложен другой метод [164], основанный на использовании NH4HF2, который при нагревании разлагается на фторид водорода и аммиак. Капилляры вначале обрабатывают концентрированной хлороводородной кислотой при 80°С, после чего промывают дистиллированной водой и органическими растворами и высушивают, а затем заполняют 5%-ным раствором NH4HF2 в метаноле и выдерживают в течение часа. По окончании выдержки раствор вытесняют подаваемым с постоянной скоростью азотом, запаивают капилляр и выдерживают его 3 ч при 450°С. В обработанных таким образом капиллярах наблюдалось образование усов длиной 4 мкм. Предполагается следующий механизм образования усов фторид водорода реагирует со стеклом, в результате чего образуется фторид кремния, который и превращается в усы — оксид кремния. Методами рентгеновской и оже-электронной спектроскопии было подтверждено, что усы образованы оксидом кремния [187, 188, 226]. [c.72]

При высоких температурах в кислой среде фосфор и кремний будут реагировать с фтором с образованием газообразных соединений фтора таких как РРдО и 81р4, которые загрязняют получаемый фтористый водород и с трудом поддаются удалению. Одним из преимуществ описанного метода является то, что получаемый фторид кальция может быть непосредственно использован для получения фтористого водорода обычными методами. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология