Нитросоединения хромом

Восстановление сложных эфиров в соответствующие спирты Окись меди и активная окись алюминия вместо одной окиси алюминия или ее смесей можно употреблять другие трудно восстанавливаемые окислы металлов, например хрома, кремния, бария одновременно в качестве носителей можно употреблять пемзу, инфузорную землю, силикагель (этот катализатор можно успешно применять при получении аминов из амидов или нитросоединений) 2853 1 1 1 1 [c.150]

В реакциях гидрирования окись хрома применяется реже, чем в процессах дегидрирования. В прикладном плане используются сложные Си—Сг- и Ni—Сг-контакты для селективного гидрирования С=С-связи в ненасыщенных спиртах, альдегидах, ароматических углеводородах. Эти же катализаторы ведут процессы деструктивного гидрирования сложных эфиров, восстановления нитросоединений до аминов и др. [244, 245]. [c.90]

Несомненно, что хромит меди может быть использован как катализатор также и для восстановления ароматических нитросоединений, но при этом он не имеет никаких преимуществ перед никелевыми катализаторами. 75 г нитробензола в присутствии 3 г хромита меди были восстановлены в анилин с выходом 89%. Реакция прошла за 42 мин. при температуре 175° и давлении 100—150 атм. [c.267]

При восстановлении солями титана, ванадия, хрома и олова определяют расход восстановителя на восстановление определенного количества нитросоединения и на этом основании вычисляют содержание нитросоединения. При восстановлении цинковой пылью расход восстановителя не измеряют, а определяют путем титрования нитритом количество амина, образовавшегося в результате восстановления нитросоединения. [c.271]

Процесс восстановления солями ванадия и хрома протекает без побочных реакций, анализ нитросоединений проводится в более удобных условиях (без нагревания) и получаются точные результаты. [c.272]

Взаимодействие нитросоединений с солями двухвалентного хрома и техника анализа, основанного на этом взаимодействии, совершенно аналогичны реакции нитросоединений с солями двухвалентного ванадия и условиям анализа посредством последних (см. стр. 278). [c.282]

Восстановление нитросоединений, например сульфатом двухвалентного хрома, протекает по уравнению [c.282]

Анализ нитросоединений посредством соли двухвалентного хрома состоит в восстановлении нитросоединения избытком такой соли и в последующем титровании этого избытка раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии индикатора—сафранина. [c.282]

Общая характеристика солей двухвалентного ванадия и солей двухвалентного хрома и оценка возможности их применения для количественного анализа восстанавливающихся органических соединений приведены при описании анализа нитросоединений (см. стр. 272, 278, 282). Там же приведена подробная характеристика поведения солей двухвалентного олова и трехвалентного титана в качестве аналитических реагентов. [c.323]

В качестве примеров подобного титрования можно привести восстановительное титрование антрахинона солью двухвалентного ванадия и титрование нитросоединений в сильнокислой среде раствором хлорида трехвалентного титана или хлорида двухвалентного хрома. [c.405]

Нитросоединения можно восстанавливать различными вос-t становителями. Наиболее употребительны хлорид титана (П1), соли ванадия (II), соли хрома (II), хлорид олова (II), цинковая I пыль. [c.271]

Для приготовления реагента хлорид хрома(III) восстанавливали амальгамой цинка и соляной кислотой. Амальгаму отфильтровывали, а фильтрат добавляли к раствору нитросоединения. Через 2—5 мин избыток ионов хрома(II) оттитровывали 0,1 н. раствором хлорида железа (III). [c.276]

Вредное действие наиболее сильно проявляется у токсичных пылей. К их числу относится диоксид кремния 5102, который входит в состав носителей катализаторов, применяемых в нефтеперерабатывающей промышленности. Пыли этих катализаторов вызывают профессиональные заболевания — силикозы. В нефте-кимической промышленности широко применяются катализаторы на основе шести- и трехвалентного хрома, действующие на слизистые оболочки носоглотки и вызывающие прободение носовой перегородки. Ядовитыми являются также пыли нафтеновых кислот, амино- и нитросоединений. [c.46]

Активность катализаторов, применяемых в реакциях гидрирования нитросоединений, зависит от их химического состава и физического состояния. Чаще всего применяются металлические катализаторы, особенно металлы VIII группы периодической системы — платина, палладий, родий, никель, кобальт, а также сплавы никеля и хрома, никеля и меди и другие. Доказано, что активность катализатора увеличивает находящиеся в них примеси некоторых веществ — загрязнения или же специальные добавки — так называемые активаторы. Большое значение имеет также степень измельчения катализатора. Максимальное раздробление достигается осаждением каталитически активного вещества на так называемый носитель. [c.120]

Изучение процессов на палладиевых на окиси алюминия и никель-хромо-вых катализаторах разного состава показало, что восстановление соединений первой группы не происходит или протекает с очень малыми скоростями на рентгеноаморфных образцах, содержащих менее 2 вес. % палладия и 20 вес. % никеля и адсорбирующих (по термоде-сорбционным данным) только одну форму водорода [2, 3]. Скорость восстановления п-бензохинона и нитросоединений резко возрастает и достигает максимума при 3—5% Р<1 на окиси алюминия и 70% № в никель-хромовом катализаторе (рис. 1, 2). [c.48]

Дихлорид олова — силъныи восстановитель. Он осаждает золото и серебро из растворов их солей в виде металлов. Sn lg может также выделять в виде металла ртуть или, если его количество недостаточно для этого, восстанавливать соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути. Далее, он восстанавливает соли железа(Ш) до солей железа(П), арсенаты — до арсенитов, хроматы — до солей хрома(П1), перманганаты — до солей марганца(П), нитросоединения — до аминов, соли диа-зония — до солей гидразина. В водном растворе он медленно окисляется кислородом воздуха [c.581]

А. П. Терентьевым и Г. С. Горячевой предложены в качестве реагента при редуктометрическом определении органических веществ (в том числе и нитросоединений) соли закиси хрома (Сг++) iss, [c.177]

Нитросоединения можно восстанавливать различными восстановителями. Наиболее употребительны хлорид титана (III), соли ванадия (II), соли хрома (II), хлбрид олова (И), цинковая пыль. [c.271]

В настоящее время для анализа нитросоединений применяются растворы солей ванадия (II) или хрома (II). Эти восстановители обладают рядом ценных преимуществ в сравнении с Sn lj и ТОд, так как являются более сильными восстановителями и обеспечивают быстрое и количественное восстановление при комнатной температуре. [c.272]

Для количественного определения азокрасителей, так же как нитрозосоединений (см. стр. 297), широко применяют в качестве восстановителя хлорид олова (II). Однако восстановление двухвалентным оловом происходит только при длительном нагревании и сопровождается побочными реакциями (см. стр. 271) поэтому часто результаты получаются неточными. В связи с этим для количественного определения органических красителей двухвалентное олово рекомендовать нельзя. В последнее время для этой цели, так же как и для количественного анализа нитросоединений, предложен ряд других восстановителей (например, соли двухвалентных ванадия и хрома). [c.322]

Подробное описание техники анализа посредством Ti lj и VSO4, схемы соответствующих приборов, приготовление растворов и т. п. приведены при описании анализа нитросоединений (см. стр. 272, 278). Описание техники анализа при помощи солей двухвалентного хрома приведено ниже (стр. 331). [c.323]

Р1алболее часто в качестве восстановителей используются хлорид титана (III), соли ванадия (II), соли хрома (II), хлорид олова (II), цинковая пыль. Восстановление обычно проводят в сильно-кисло11 среде. Выше описан (см. 153) метод определения нитро-соедпнений восстановлением цинковой пылью с последующим диазотированием. Однако весьма /добным и часто используемым методом является также ванадометрический метод определения нитросоединений. [c.269]

Предложен кулонометрический метод тктровзния ароматических нитросоединений электрогенерированным хромом (II). Анализируемые компоненты растворяют в водно-органическом электролите. В фоновом растворе создают избыток хрома (II) и вводят анзлизируемую пробу. После протекания химической реакции в электрохимической ячейке вновь создают тот же избыток титранта. По Р, затраченному на повторную генерацию титранта до исходной его концентрации, рассчитывают содер- [c.80]

Поразительным примером дифференциации силы электролитов в неводных растворах могут служить растворы солей редкоземельных металлов. Схожесть свойств отдельных лантаноидов, схожесть, приближающаяся зачастую к тождественности, общеизвестна. Однако посмотрим на кривую потенциометрического титрования (рис. 10, кривая 1) трехкомпонентной смеси азотная кислота + нитрат диспрозия 4- нитрат лантана. Каждая ступенька отвечает отдельному компоненту раствора. Это значит, что нитраты лантаноидов Ву(ЫОз)з и Ьа(ЫОз)з оттитровываются подобно HNO3, то есть совершенно так же, как кислоты. Да они, собственно, и есть L-кислоты, причем нитрат диспрозия является в данном случае более сильной кислотой, чем нитрат лантана. Если же катионы еще сильнее различаются по кислотным свойствам, чем лантаноиды, то и картина потенциометрического титрования получается тем более выразительной — посмотрите на кривую 2, которая описывает титрование смеси нитратов хрома (наиболее сильная кислота), кобальта и лантана. Размеры этой книги не дают возможности подробнее остановиться на всех приложениях метода титрования в неводных растворах. Но необходимо подчеркнуть, что возможности этого метода гораздо шире, чем в классическом варианте кислотно-основного титрования в водных растворах. На такую категоричность автора толкает не патриотизм специалиста, занимающегося неводными растворами, а то обстоятельство,, что в настоящее время число прописей и различных объектов, определяемых кислотно-основным титрованием в неВодных растворах, приближается к десятку тысяч, причем разнообразие определяемых соединений (кислоты, основания, соли, нитросоединения, серу- и фосфорсодержащш [c.62]

Каталитическое восстановление хлорнитросоединений осложнено возможностью побочной реакции дегалогенирования. Поэтому катализаторы и условия реакции должны обеспечивать восстановление ни.трогруппы без отщепления атомов галогена. Предложено применять для этой цели в качестве катализатора Pt на угле и при том в небольшом количестве (отношение нитросоединения к платине более 10 000), а также добавлять в реакционную смесь небольшие количества окиси или гидроокиси магния [322]. Запатентованы в качестве катализаторов для восстановления хлорнитросоединений Rh с проведением восстановления в бензольном растворе [323], медно-хромо-вый катализатор [324]. Предложен и ряд других катализаторов [325]. [c.1782]

Количественное определение нитросоединений может быть с большей точностью осушествлено при помощи более сильных восстановителей — солей ванадия (II) и хрома (II) — Прим. ред. [c.635]

Количественное определение нитросоединений может быть с большей точностью осуществлено при помощи более сильных воссгаиошт лей — солсй ванадия (Л) и хрома U) — Прим. ред. [c.635]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.282 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.282 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.184 , c.185 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология