Константа ионизации фосфорной кислот

У лимонной (трехосновной) кислоты значения последовательных констант диссоциации вполне сходны, поэтому на кривой титрования отдельные ступени пе заметны. У фосфорной кислоты копстапты совершенно различны, а третья ступень ионизации настолько незначительна, что она не может быть изучена в разбавленных водных растворах. Первая ступень ионизации фосфорной кислоты достаточно велика, поэтому форма кривой титрования в этой части не может быть вычислена по уравнению (19), так как допуш,ения, сделанные нри его выводе, не имеют силы. Однако вторая ступень ионизации слаба, так что форма этой части кривой хорошо согласуется со значениями, вычисленными по уравнению (19). Средняя точка второй ступени кривой титрования находится при pH 7,2, который равен значению р/Гг. [c.465]

Константы ионизации фосфорной кислоты имеют следуюш,ие значения [c.434]

Таблица 10. Константы ионизации некоторых фосфорных кислот

Из сопоставления значений констант, соответствующих ионизации первого, второго и третьего водородов фосфорной кислоты (/Сь К2, Кз), видно, насколько сильно сказывается при ступенчатой диссоциации увеличение заряда диссоциирующей частицы. [c.177]

В водных растворах фосфорная кислота ионизируется. Константы ионизации 0,1—0,01 и. фосфорной кислоты следующие [c.92]

Значения первой и второй констант близки, а третья составляет 1/10 000 от второй и близка ко второй константе ионизации фосфорной кислоты третья и четвертая константы тоже близки друг к другу по значению. [c.179]

Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов РО4 мало. Неравенства /(1 > Кг > . характерны и для других многоосновных кислот. Ориентировочно можно считать, что каждая последующая константа ионизации меньше предыдущей приблизительно в 10 раз. [c.252]

Фосфорную кислоту можно титровать как одноосновную и как двухосновную. Её константы ионизации равны [c.181]

Учитывая значения К для констант ионизации фосфорной кислоты [6], а ,=7,6-10-5 А =6,2-Ю /Сз 4,4-10- при температуре 20°, рассчитываем значения отношения [c.467]

Значения констант ионизации фосфорной кислоты в водных растворах следующие [c.133]

Концентрацию ионов водорода и дигидро[)эс.раг-ио 10в вычисляем из ве пичины первой константы ионизации фосфорной кислоты. [c.90]

П.Напищите выражения констант ступеней ионизации орто-фосфорной кислоты. Приведите значения К, К2 и Кг- [c.27]

Структуры полифосфатов были установлены на основании различных свойств, зависящих от величины молекул. К ним относятся вязкость, осмотическое давление растворов и коэффициент диффузии. Как было показано выше, первая константа ионизации фосфорной кислоты значительно больше второй. В цепи полифосфорной кислоты каждая единица РО4 имеет группу ОН с сильнокислыми свойствами только концевые группы РО4 имеют вторую слабокислую группу ОН. Определение соотношения между сильнокислыми и слабокислыми группами ОН путем титрования может служить для установления числа концевых групп РО4, по которому можно определить величину макромолекул. [c.439]

Имеем три формулы для частных констант ступенчатой ионизации фосфорной кислоты Ки К2, Кз. [c.467]

Числовые значения констант ионизации фосфорной кислоты и с(10тветствующне им значения рЛ таковы [c.276]

Так как константы ионизации в данном случае ближе, чем для фосфорной кислоты, то буферная емкость для кислого фталата калия (точка Ai) составляет 40% от максимальных значений по обе стороны от минимума. Поскольку р увеличивается по мере добавления кислоты или основания, постольку кислый фталат калия эффективен в более широком интервале pH, чем эквимоляр-ная смесь одноосновной кислоты и основания, буферная емкость которой уменьшается при добавлении кислоты или основания. [c.209]

Определение фосфорной кислоты как трехосновной. Третья константа ионизации фосфорной кислоты так мала, что непосредственно оттитровать щелочью ее третью кислотную группу невозможно. Но если трехвалентные фосфат-ионы осадить в виде нерастворимой соли, то тогда определение можно произвести, применяя в качестве индикатора фенолфталеин. Наиболее подходящим осаждающим реактивом является хлорид кальция, но следует принять меры, чтобы избежать образования двузамещенного фосфата кальция, имеющего сильнощелочную реакцию [c.171]

Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка Ы0 —2-10- , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.126]

Приведите константы ионизации фосфорной, фосфористой и фосфорноватистой кислот. [c.72]

Насколько далеко заходит гидролиз МдЫН4Р04, показывает следующий рас-чет. Как известно, фосфорная кислота нонизирует по трем ступеням, причем константы ионизации ее равны соответственно [c.183]

Нейтрализация фосфорной кислоты сильным основанием. Рассмотрим титрование 0,1 М раствора фосфорной кислоты, константы ионизации которой равны ркз = 2,1 ркг = 7,2 рК1 = 12. [c.345]

Константы ионизации некоторых фосфорных кислот [c.32]

В соответствии со сказанным характер кривых поглощения и отгонки существенно зависит от растворимости и констант ионизации слабого основания и кислоты. Хорош ми поглотителями в принципе являются растворы солей таких малодиссоциирован-ных кислот, как фосфорной, лимонной, борной, капроновой, валериановой и др., растворы слабых неорганических оснований (основные соли алюминия, хрома, бериллия и др.) и органические основания (анилин, толуидин, диметиланилин, ксилидин, пиридин, этаноламин и др.). Некоторые из указанных реагентов образуют гетерогенные системы борная кислота, валериановая кислота, ксилидин и другие органические основания. [c.115]

Ацидиметрическое определение. Три константы ионизации фосфорной кислоты равны р/Сд = 2,1 рКг = 7,2 рК1 — 12. Эти значения констант показывают, что в принципе при титровании фосфорной кислоты можно остановиться после нейтрализации первой кислотности (при образовании Н2РО4) и после нейтрализации первых двух ионов водорода, т. е. при образовании НРОГ Однако точно рассчитать, при каких значениях pH достигаются эти две точки эквивалентности, невозможно, потому что эти значения в большой мере зависят от ионной силы раствора. [c.1088]

В водных растворах фосфорная кислота ионизуется. Константы ионизации [c.95]

Итак, термодинамический анализ реакций взаимодействия нитрата кальция с монофосфатом кальция или с фосфорной кислотой показывает, что образование дикальцийфосфата значительно более затруднено (так как требуется более высокая температура), чем образование монокальцийфосфата. Резкая разница между температурой образования дикальцийфосфата и монокальцийфосфата (около 100°), а также значительно меньшая величина константы ионизации второго водородного иона фосфорной кислоты указывают на возможность четкого разделения этих процессов. Таким образом, образование монокальцийфосфата может быть осуществлено до начала образования дикальцийфосфата. [c.135]

Химические свойства. Моноал-кил- и моноарилфосфаты — двухосновные кислоты их первая и вто-рая константы ионизации соответ-ствуют константам ионизации фосфорной кислоты. [c.168]

Для растворов, насыщенных Саз Р04)г и СаНР04 условия материального баланса необходимы только для вычисления растворимости. Условие электронейтральности, два произведения растворимости, ионное произведение воды и вторая и третья константы ионизации для фосфорной кислоты дают 6 уравнений с 6 неизвестными [Са +], [Н ], Н2Р07],[НР0, -. [РО, "] и [ОН"]. Членом [Н3РО4] пренебрежем. Члены [№] и [Са ] наиболее легко исключить из условий равновесия, и, если членами [Н ], [ОЬГ] и [РО "] пренебречь в условии электронейтральности, то имеем три уравнения для трех неизвестных [c.424]

Концентрацию ионов водорода и дигидро[)эс зг-ионо8 вычисляем из вэ -личины первой константы ионизации фосфорной кислоты. [c.90]

Фосфорная кислота Н3РО4 диссоциирует в три стадии поэтому существуют три константы ионизации, соответствующие следующим равновесиям [c.176]

Константы диссоциации (ионизации) Н3РО4. Знание величин констант диссоциации фосфорной кислоты (особенно первой и второй ступеней — и К , а также их зависимость от температуры весьма важно нри получении моно- и дизамещенных солей фосфорной кислоты (двойной суперфосфат, преципитат, моно-и диаммоний-фосфат и др.). [c.228]

Ионизация фосфатных групп в нуклеотидах. В мононуклеотидах (за исключением циклофосфатов) остатки фосфорной кислоты обладают свойствами двухосновных кислот и в соответствии с этим имеют две константы ионизации. При этом первая константа ионизации рКа имеет значение 1, тогда как вторая лежит в районе рКа 6—7. Циклофосфаты представляют собой одноосновные кислоты с рКя 1- Природа основания оказывает незначительное влияние на величину вторичной константы ионизации фосфатных групп в нуклеозидфосфатах (табл. 3.17). [c.189]

Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка 1 10- —2-10" , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Введение гидроксильной или карбоксильной группы в непосредственной близости к имеющейся карбоксильной группе" заметно повышает кд1Слотность, при более отдаленном расположении этих групп взаимное их влияние сказывается слабее. Аналогично отражается на силе кислот введение атомов галоида. Так, уже щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.142]

На рис. VII. 1 приведен график зависимости величины а от pH, полученный при использовании констант ионизации, взятых из табл. VII. 1. Интересно, что в растворе присутствуют либо только один сорт частиц фосфорной кислоты, либо два сорта каких-либо частиц в сравнимых концентрациях, в зависимости от интервала изменения pH, но ни в одном из интервалов pH не находятся одновременно в заметных количествах частицы трех типов. Последнее обстоятельство удобно для вычислений, так как для любого значения pH следует учитывать холько два вида частиц, и математическое решение задачи в данном случае аналогично по степени трудности случаю одноосновной кислоты. [c.181]

Источники ошибок были рассмотрены Риманом и Уолтоном [3]. Например, правильные результаты невозможно получить в случаях кислот с константой ионизации, гораздо меньшей 10 карбонатов, гидрокарбонатов, гидросульфитов (вследствие обра зования газообразных продуктов) солей, которые адсорбируются на смоле. Некоторые органические соединения, особенно содержащие ароматические кольца или имеющие высокую молекулярную массу, могут сильно поглощаться. Некоторые органические кислоты, которые имеют склонность задерживаться в колонке, могут быть элюированы спиртом. Фосфорную кислоту необходимо промывать значительным объемом растворителя, а элюент перед тит рованием нужно концентрировать упариванием [25]. [c.538]

При нейтрализации фосфорной кислоты Н3РО4 раствором едкого натра получается кривая нейтрализации (пунктирная линия на рис. 196), горизонтальные участки которой отвечают константам ионизации р/Сз = 2,1 ркг = 7,2 р/С1 = 12. [c.368]

Величина ЕАг может быть определена, если известны углы между связями и длины связей в исследуемых молекулах расчеты довольно трудоемкие. Если ЕЛ, известна для какой-либо кислоты, то можно найти С по изменению свободной энергии, вычисленной на основании р/С, определенной для этой кислоты на опыте. Для орто-фосфорной кислоты Коссяков и Харкер использовали первую константу ионизации. По величине С они рассчитали константы ионизации и других кислородсодержащих кислот (еще для 26) и нашли, что в среднем отклонение вычисленных lg/ от найденных экспериментально не превышает 0,89. [c.331]

Химические свойства. Рассматриваемые соединения являются кислотами средней силы. Их константы ионизации ниже, чем у соответствующих двузамещенных эфиров фосфорной кислоты и не- [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология