Растворимость в воде борной кислоты

Растворимость борной кислоты в 100 мл воды 1,95 г при [c.297]

Борная кислота хорошо растворима в воде, а также в некоторых органических растворителях. Несмотря на наличие трех гидроксогрупп, в водных растворах она проявляет себя как одноосновная кислота вследствие образования гидроксокомнлекса [c.140]

Состав растворителя, вес. 7о Растворимость I борной кислоты в водном растворе нитрата калия, г 100 г воды [ Состав растворителя, вес. " Растворимость борной кислоты в водном растворе нитрата калия, г 100 г воды [c.151]

Борная кислота кристаллизуется из горячей воды в виде бесцветных чешуйчатых кристаллов. На холоду она плохо растворима (около 4 г в 100 г воды). Борная кислота относится к очень слабым кислотам. Применение борной кислоты ib медицине (водные растворы) объясняется тем, что она является слабым антисептическим средством. Обычно применяется 1—2% раствор борная кислота входит также в состав различных мазей. [c.270]

По-видимому, в растворе образуются и соли орто- и мета-борных кислот, но растворимость тетрабората наименьшая, а сила кислоты Н2В4О7 наибольшая, и равновесие смещено в сторону образования тетрабората. Из воды тетраборат натрия выпадает в виде кристаллогидрата— N326407 ЮН2О (бура). [c.252]

БУРА (тетраборат натрия) NajBiO, X X IOH2O — соль тетраборной кислоты Н2В4О7, не выделенной в свободном состоянии. В природе Б. встречается в виде минералов, содержится в минеральных и нефтяных водах, в выделениях грязевых вулканов. Б. образует большие бесцветные прозрачные кристаллы, которые на воздухе выветриваются и мутнеют умеренно растворима в воде. Б. получают из борной кислоты, из минералов — тинкаля, кернита и других, а также из воды соляных озер. С оксидами различных металлов Б. образует окрашенные соединения — бораты ( перлы буры ), растворимые в воде, что исполь- [c.48]

Растворимость борной кислоты в 100 лл воды при О °С — 1,95 г, при 100 С — 39,1 г. В минеральных кислотах растворяется хуже, [c.46]

Борная кислота — бесцветные, блестяш.не слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок без запаха, растворимый в 25 ч. воды, в 3 ч. кипящей воды, в 25 ч. спирта, довольно легко в глицерине. Борная кислота летуча с парами воды или спирта. [c.66]

В воде растворимы только бораты наиболее активных одновалентных металлов. При нейтрали, ации щелочью раствора орто-борной кислоты получается тетраборат, который избытком щелочи может быть переведен в метаборат [c.137]

Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий — для повышения растворимости никелевого электрода, а борная кислота способствует поддержанию постоянной величины pH. Все компоненты растворяют в горячей воде, и затем раствор фильтруют. [c.245]

Помимо воды, борная кислота хорошо растворима в спирте (90 г/л), хуже растворима она в ацетоне (5 г/л) и почти нерастворима в эфире (0,08 г/л). Взаимодействие с глицерином усиливает кислотные свойства Н3ВО3. Они возрастают также по мере повышения концентрации самой кислоты. Так, при переходе от 0,03 к 0,75 Л1 водному раствору pH изменяется от 5,3 до 3,7, что связано, по-видимому, с частичным образованием полиборных кислот (предположительно, три- и гексаборной). [c.168]

Вещества, состоящие из небольших неполярных молекул, например кислород, азот и метан, растворяются в воде примерно в 10 раз хуже, чем в неполярных растворителях. Вещества, состоящие из более крупных неполярных молекул, по существу не растворяются в воде, но, как правило, хорошо растворяются в неполярных растворителях. Вода как бы противодействует включению этих молекул, поскольку образование необходимых для этого пустот сопряжено с разрывом или деформацией водородных связей между молекулами воды. Соединения, подобные бензину и нафталину, не растворяются в воде, поскольку их молекулы в растворе мешали бы молекулам воды образовывать столь же большое число прочных водородных связей, как в чистой воде с другой стороны, борная кислота растворима в воде потому, что уменьшение числа связей между молекулами воды компенсируется образованием прочных водородных связей между молекулами воды и гидроксильными группами молекул борной кислоты. [c.262]

Борная кислота (ортоборная кислота) Н3ВО3 — чешуйчатые бесцветные кристаллы с блеском, т. пл. 169° С растворима в воде. Б. к. относится к слабым кислотам. Встречается в природе В виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах. Б. к. широко известна как дезинфицирующее вещество, применяется также в лабораторной практике для приготовления буферных растворов, в сельском хозяйстве как борное микроудобрение. [c.46]

Для защиты стальных изделий от коррозии в замкнутых охладительных, отопительных системах и водяных системах, работающих на повышенных давлениях и температурах, применяется ингибитор антикор II, представляющий собой комплексное соединение борной кислоты с глюконатом кальция или натрия. Это белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Для защиты от коррозии стальной аппаратуры его вводят в воду в количестве от 0,01 до 0,05 %. [c.98]

Более обычный вариант экстракции — это растворение выделяемого полисахарида. Растворителем, применяемым в подавляющем большинстве случаев, является вода. В холодной воде растворимы растительные слизи, некоторые бактериальные полисахариды, гликопротеины. Повышение растворимости может быть достигнуто нагреванием, а также изменением pH. Так, многие полисахариды с кислотными функциональными группами, например сульфированные полисахариды, находящиеся в природе в виде солей, легче растворяются в разбавленных минеральных кислотах. Растворимость других классов полисахаридов, напротив, повышается в щелочной среде например, камеди, нерастворимые в воде, растворяются в 1—5/о-ных растворах щелочи для экстракции гемицеллюлоз применяют более концентрированные щелочные растворы. Иногда при экстракции полисахаридов используют растворы солей, эффективно разрывающих водородные связи, например растворы тиоцианата лития , или растворы комплексообразователей, например солей борной кислоты . Гораздо реже и только в специальных случаях полисахариды извлекают другими растворителями — диметилсульфоксидом , диметилформами-дом, водным спиртом . С помощью этих растворителей часто удается избирательно экстрагировать полисахариды со сравнительно невысоким молекулярным весом или с большим количеством малополярных заместителей, например ацетильных групп. [c.483]

Являетея кислотным оксидом. Взаимодействует с водой с образованием борной кислоты (растворима только а горячей воде). [c.309]

Борная кислота - твердое вещество, заметно растворимое в воде (5 г/100 г воды при 20 °С) и некоторых органических растворителях. Кристаллы борной кислоты имеют слоистую структуру, в которой молекулы связаны прочными водородными связями. Частичное удаление воды ведет к образованию связей В—О— В, при этом в решетке чередуются плоские треугольные фрагменты ВО3 и тетраэдрические ВО4. В результате появляется большое число по- [c.318]

Свойства. Кристаллическая борная кислота представляет собой бесцветные с перламутровым блеском чешуйки, легко растворимые в воде (100 ч. еоды растворяют при 1 5° 4 ч. борной кислоты и 33 ч. при 100°). [c.413]

Выполнение опыта. В пробирку с раствором тетрабората натрия прилить несколько капель хлороводородной кислоты. Охладить пробирку с раствором водой из-под крана для уменьшения растворимости полученной борной кислоты. Наблюдать выделение кристаллов Н3ВО3. [c.152]

Растворимость борной кислоты Н3ВО3 в воде при 13 С равна 38,5 г в I л раствора и 49,1 г при 20 С. Вычислите термодинамические характеристики процесса растворения. [c.186]

Борная кислота Н3ВО3 растворяется в воде умеренно (при 20°С в 100 г Н2О растворимо 4,9 г H3BQ3). Раствор борной кислоты обладает слабокислой реакцией (/Сд сс = 7,3-10 "). [c.289]

Борная кислота Н3ВО3 —белое кристаллическое полимерное вещество, плохо растворимое в воде. Она очень слабо диссоциирует (рХ=9,24). В щелочном растворе Н3ВО3 дает производные [c.477]

Соли борных кислот —бораты —плохо растворимы в воде (кроме боратов щелочных металлов). Бораты тяжелых металлов окрашены, из расплавов застывают в виде стекол (перлов буры), например СоВ02-2ЫаВ02 (синий перл), ЗМаВОа-Сг(ВОз)з (зеленый перл.). [c.478]

В воде растворимы лишь бораты щелочных металлов. Их растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. Наиболее важные соединения бора - борная кислота Н3ВО3 и бура Na2B407 10 Н О. [c.60]

Борная кислота Н3ВО3 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в горячей воде, [c.371]

Наибольшее практическое значение из соединений бора имеют кислородные соединения. Оксид В2О3 имеет ярко выраженные кислотные свойства при взаимодействии с водой образует ортоборную кислоту Н3ВО3. Орто-борная кислота — белые, чешуйчатые кристаллы, хорошо растворимые в горячей воде. Это очень слабая кислота ( 1 = 6-10- ). [c.171]

Одно из этих правил гласит, что вещество имеет тенденцию растворяться в таких растворителях, которые химически подобны ему. Так, углеводород нафталин СюНв обладает высокой растворимостью в бензине, представляющем собой смесь углеводородов, несколько меньшей растворимостью — в этиловом спирте С2Н5ОН, молекулы которого состоят из коротких углеводородных цепей с гидроксильными группами, и очень плохой растворимостью — в воде, которая сильно отличается от углеводородов. В то же время борная кислота В(ОН)з, являющаяся гидроокисью, обладает умеренной растворимостью в воде и в спирте, т. е. в -веществах, которые содержат гидроксильные группы, и нерастворима в бензине. Три указанных растворителя сами подтверждают то же правило как бензин, так и вода смешиваются со спиртом (растворяются в нем), в то время как бензин и вода взаимно растворяются лишь в очень небольших. количествах. [c.261]

Борная кислота легко образует высококонденсированные кислоты, подобные кремневым кислотам, а боратные стекла по свойствам напоминают силикатное стекло. Стекло пирекс служит для изготовления химической стеклянной и жаростойкой посуды это боралюмосиликатное стекло, содержащее лишь 4% ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Такое стекло не обладает свойственной обычному стеклу очень слабой растворимостью в воде, а также имеет меньший коэффициент термического расширения, вследствие чего оно не трескается при резких сменах температур. [c.535]

Одним ИЗ важнейших технологических полупродуктов является тетрафторид урана UF4, труднорастворимое соединение (растворимость в воде при 25° равна 1-10 моль л) для перевода его в раствор пользуются рядом способов. Часто перед растворением UF превращают в закись-окись прокаливанием при 800—900°. Кислоты-окислители, например дымящая H IO4, быстро растворяют тетрафторид урана с образованием соли уранила и HF. Азотная кислота действует на UF медленно, но добавление борной кислоты усиливает растворяющее действие HNO3 (так же, как и других кислот) вследствие связывания F -hohob по реакции [c.349]

Реакцию чаще всего проводят в воде или в смеси воды и какого-либо органического растворителя спирта, тетрагидрофурана и т. п., что очень удобно, учитывая особенности растворимости моносахаридов. Значение pH 10—10,5 является оптимальным для протекания реакции поскольку боргидриды наиболее устойчивы в слабощелочной среде, а также потому, что гидроксил-ион катализирует превращение циклической полуацетальной формы в ациклическую, которая и подвергается восстановлению. Увеличение pH ведет к ускорению гидролиза боргидрид-иона и к усилению побочных реакций вследствие превращений моносахарида под действием основания (см. стр. 97 и сл.). Уменьшение pH вызывает усиление распада боргидрид-иона с выделением водорода. Восстановление моносахаридов протекает достаточно быстро уже при 20° С и заканчивается, в среднем, через 1—2 ч. Избыточный боргидрнд разрушают добавлением разбавленной соляной или уксусной кислоты борную кислоту удаляют, нагревая кислый раствор с метанолом и отгоняя образующийся метил-борат неорганические соли удаляют обычно с помощью ионообменных смол. Выходы полиолов очень высоки (около 90- о) . [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология