Хлористый водород получение из поваренной соли

Другой способ получения хлористого водорода (сульфатный) более удобен в лабораторных условиях, хотя свое промышленное значение он уже утратил. Здесь к поваренной соли, помещенной в колбу с газоотводной трубкой, прибавляют постепенно кон- [c.54]

ГОСТ 2159-43. Смазки консистентные. Определение механических примесей, не растворимых в соляной кислоте и несгораемых. 7022 ГОСТ 2177-48. Нефтепродукты светлые. Метод определения фракционного состава. Взамен ГОСТ 2177-43. 7023 ГОСТ 2267-43. Порошок, таблетки и жидкие концентраты, содержащие витамин С , полученные из плодов и концентрата плодов шиповника. Отбор проб и методы испытаний. 7024 ГОСТ 2401-47. Нефти. Метод определения содержания хлористых солей. Взамен ГОСТ 2401-44. 7025 ГОСТ 2408-49. Угли (каменные, бурые), антрацит, горючие сланцы и торф. Методы определения углерода, водорода, азота и кислорода. Взамен ГОСТ 2408-44. 7026 ГОСТ 2477-44. Нефтепродукты. Количественное определение содержания воды. Взамен ОСТ ВКС 7872, М. И. 19а-35 7027 ГОСТ 2478-47. Масла смазочные отработанные. Метод определения содержания горючего в автомобильных и авиационных маслах. Взамен ГОСТ 2478-44. 7028 ГОСТ 2550-44. Нефтепродукты. Определение смолистых веществ сернокислотным способом. 7029 ГОСТ 2661-44. Угли каменные и антрацит. Определение содержания золы ускоренным методом (рекомендуемый). 7030 ГОСТ 2816-45. Бензины. Метод определения содержания тетраэтилсвинца и этиловой жидкости содовым способом (рекомендуемый). 7031 ГОСТ 2862-47. Нефтепродукты. Метод анализа нагара. Взамен ГОСТ 2862-45. 7032 ГОСТ 3624-47. Молоко и молочные продукты. Методы определения кислотности. Взамен ОСТ ВКС 7761 в части методов определения кислотности. 7033 ГОСТ 3626-47. Молоко и молочные продукты. Методы определения влаги и сухого вещества. Взамен ОСТ ВКС 7761 в части методов определения содержания влаги и сухого вещества. 7034 ГОСТ 3627-47. Молочные продукты. Методы определения содержания хлористого натрия (поваренной соли). Взамен ОСТ ВКС 7761 в части методов определения содержания хлористого натрия. 7035 ГОСТ 3628-47. Молочные продукты. Методы определения содержания сахара. Взамен ОСТ ВКС 7761 в части методов определения содержания сахара. 7036 ГОСТ 3629-47. Молочные продукты. Метод определения содержания спирта (алкоголя). Взамен ОСТ ВКС 7761 в части методов определения содержания спирта. [c.269]

Сущность получения соды по способу Леблана состоит в следующем. Поваренная соль подвергается действию концентрированной серной кислоты, причем получается сульфат натрия и хлористый водород [c.472]

Джозеф Пристли сделал еще много важных открытий, и почти во всех его работах использовалась ртуть. Это она помогла Пристли открыть газообразный хлористый водород. Взаимодействие поваренной соли с серной кислотой и до Пристли наблюдали многие химики. Но все они пытались собрать образующийся газ над водой, и получалась соляная кислота. Пристли заменил воду ртутью... Таким же образом он получил чистый газообразный аммиак из нашатырного спирта. Затем оказалось, что два открытых им газа — NH3 и НС1 — способны вступать в реакцию между собой и превращаться в белые мелкие кристаллы. Так впервые в лабораторных условиях был получен хлористый аммоний. Сернистый газ тоже был открыт Пристли и тоже был собран над ртутью. [c.213]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Аналогичный метод раньше применяли для промышленного получения хлористого водорода из поваренной соли и серной кислоты. Реакция протекает в две стадии. На холоду реагирует один атом Н серной кислоты и образуется гидросульфат натрия, который при нагревании может реагировать со второй молекулой хлорида натрия [c.351]

Хлористый водород, полученный при действии избытка серной кислоты на 58,5 г поваренной соли, растворили в 146 г воды. Какова массовая доля (%) соляной кислоты в полученном растворе [c.224]

Для получения соляной кислоты взяты поваренная соль и 91%-ная серная кислота. Чему равен суточный расход серной кислоты, если производственная установка выдает в сутки 9,5 т соляной кислоты, содержащей 35,39% хлористого водорода [c.30]

Какой нормальности получится раствор, если из хлористого водорода, полученного при действии 24,5 г серной кислоты на 58.5 г поваренной соли, приготовить 2 л раствора [c.46]

Для очистки от возможной п )имеси молибденового ангидрида продукт переносят в стеклянную трубку с двумя газоотводными трубками и впускают в нее струю сухого хлористого водорода, полученного действием серной кислоты на поваренную соль или на соляную кислоту. Воздух из трубки вытесняют хлористым водородом и затем трубку нагревают при 500—550° до тех пор, пока не закончится выделение белых паров оксихлоридов молибдена. Конденсат оксихлоридов вытесняют из трубки прогреванием ее, например, пламенем газовой горелки. Остающийся коричневый порошок двуокиси молибдена охлаждают в атмосфере хлористого водорода, вытесняют последний углекислым газом и трубку запаивают. [c.134]

Синтез хлористого водорода осуществляется в двухконусных стальных печах путем сжигания хлора с водородом, получающимся при электролизе поваренной соли. В целях уменьшения коррозии, процесс ведут при некотором избытке водорода. Образующийся хлористый водород абсорбируется водой в адиабатических насадочных колоннах системы Гаспаряна с получением соляной кислоты 30—31 %-ной концентрации. [c.268]

Основным способом получения едкого натра является электролиз раствора хлористого натрия. При пропускании электрического тока через раствор поваренной соли на аноде выделяется хлор, на катоде разряжаются ионы водорода одновременно в растворе накапливаются гидроксильные ионы [c.105]

Для получения больших количеств хлористого водорода удобнее пользоваться следующим способом к поваренной соли, находящейся в перегонной колбе и покрытой концентрированной соляной кислотой, нз капельной воронки приливают концентрированную серную кислоту. [c.49]

Хлористый водород. Хлористый водород можна получать любым методом. Так как в данном случае требуется большое количество его, способ получения, описанный на стр. 214, слишком дорог. Удобнее воспользоваться следующим способом. 12-литровую колбу наполняют наполовину мелкой поваренной солью, смешанной с концентрированной соляной кислотой к смеси приливают через делительную воронку техническую серную кислоту. Выделяющийся хлористый водород сушат пропусканием через одну склянку с серной кислотой. [c.409]

Получение. В прибор, изображенный на рис. 104, содержащий хорошо перемешанную смесь поваренной соли с концентрированной соляной кислотой, добавляют концентрированную серную кислоту. Хлористый водород отводят через боковую трубку и высушивают, пропуская через концентрированную серную кислоту. Ток хлористого водорода регулируют скоростью добавления кислоты. Для этого кончик капельной воронки целесообразно оттянуть в капилляр. [c.626]

Химические способы производства хлора основаны на окислении хлористого водорода. Их появление и развитие объясняется наличием дешевого хлористого водорода, образующегося в качестве побочного продукта при производстве сульфата натрия из поваренной соли и серной кислоты. Сульфат натрия был необходим для получения кальцинированной соды по способу Леблана, применявшемуся в прошлом веке. [c.28]

Опыты по получению соляной кислоты сводятся к растворению в воде хлористого водорода. Последний мол(ет быть получен одним нз вышеописанных способов, например, взаимодействием серной кислоты (3 2) с поваренной солью. [c.148]

В начале XIX в. благодаря изобретенному методу производства соды из поваренной соли, глауберова соль сделалась предметом массового производства, а сопутствующий ее получению по способу Глаубера хлористый водород—настоящим бичом производства. Первое время хлористый водород выпускался вместе с топочными газами прямо в атмосферу. В результате растительность в окрестности заводов глауберовой соли погибала и инструменты живших вблизи завода ремесленников быстро корродировали и тупились. [c.234]

Производство хлора и его промышленное применение в виде белящих растворов начинается с 1785 г. Хлор получали взаимодействием серной кислоты, поваренной соли и пиролюзита. Попутно с развитием производства хлора развивалось производство соды, при котором не использовались большие количества образующегося хлористого водорода. После разработки в 1836 г. способа конденсации хлористого водорода производства соды и хлора оказались надолго связанными друг с другом. Вместо серной кислоты и поваренной соли начали применять для получения хлора соляную кислоту. Это оказалось выгодным для содового и хлорного производства, так как первое получило возможность целесообразно использовать свои отходы, а второе—более удобное и дешевое сырье. [c.253]

Заводским способом получения хлористого водорода, которым широко пользовались до последнего времени, является обработка поваренной соли концентрированной серной кислотой. [c.118]

Что касается до двойных разложений хлористого натрия, то они чрезвычайно разнообразны и служат к получению всех почти других соединений натрия и хлора. Двойные разложения поваренной соли основываются почти исключительно на возможности замены металла натрия водородом и другими металлами. Но ни водород, ни другие обычные металлы прямо не выделяют натрия нз поваренной соли и замещение натрия в поваренной соли водородом и разными другими металлами производится при переходе натрия в какие-либо другие натриевые соединения. Если водород или другой металл М были в соединении с элементами X, то производят двойное разложение Na l-j-МХ = NaX-f- M I. Такие двойные разложения идут, при особых условиях, иногда до конца, иногда только отчасти, как это мы и постараемся уяснить в дальнейшем изложении. Чтобы познакомиться с двойными разложениями поваренной соли, мы будем следовать тому пути, каким в практике чаще всего перерабатывают поваренную соль на соединения хлора и натрия. Для этой цели опишем сперва обработку поваренной соли серною кислотою, причем получается хлористый водород и сернонатровая соль. Затем опишем вещества, получающиеся из хлористого водорода и сернонатровой соли. С помощью хлористого водорода получается самый хлор и почти все другие соединения этого элемента при помощи же сернонатровой соли добывают соду, Na O , едкий натр, самый металл натрий и другие его соединения. Даже в лаборатории животных организмов поваренная соль подвергается подобным изменениям, доставляя натровую щелочь и хлористоводородную кислоту, участвующие в процессах животного организма. Потребность соли для пищи как для людей, так и для животных, станет очевидною, если мы узнаем, что в веществах, выделяемых из крови в желудок и кишечный канал, находятся как хлористый водород, так и соли натрия. Так, напр., в крови и желчи, вырабатываемой печенью и [c.303]

Получить хлор путем окисления хлористого водорода кислородом воздуха. Ознакомиться с установкой, показанной на рис. 22. Хлористый водород, полученный взаимодействием поваренной соли (или хлористого аммония) с концентрированной серной кислотой, пропустить через трехгорлую склянку с концентрированной серной кислотой. (Осторожно Хлори стый водород частично остается растворенным в сериой кисло 1 при взбалтывании он может выделиться н столько внезап- [c.76]

Хлор 1,2,3-трифенилпропанон-1. В круглодоннои колбе ем костью 25 мл смешивают 10 г дезоксибензоина (синтез см. СОП., И, 167) и 5,4 г бензальдегида и осторожно нагревают до получения прозрачного раствора. После охлаждения смеси до комнатной температуры ее насыщают газообразным хлористым водородом (рис. 6 в Приложении I из капельной воронки приливают концентрированную H2SO4 к смоченной концентрированной НС1 поваренной соли). Сначала реакционная смесь темнеет, а к концу реакции — приблизительно через 4—5 ч — превращается в кристаллическую массу ее тщательно отжимают на стеклянном фильтре и перекристаллизовывают сначала из спирта, а затем из ледяной уксусной кислоты. Выход 13 г (75% от теоретического) т. пл. 180°С. [c.99]

Очепь чистую молибденовую кислоту можно иолучить из оксихлорида молибдена, который в водном растворе легко гидролизуется с образованием молибденовой кислоты. Для осуществления этой реакции в стеклянную трубку диаметром 2,5—3 см и длиной 60 см помещают около 20 г молибденового ангидрида, полученного прокаливанием молибдата аммония (стр. 114). Поворачивая трубку вокруг оси, слегка постукивают по ней, чтобы над ангидридом был проход для газов. Молибденовый ангидрид должен находиться ближе к входному концу трубки. К этому же концу трубки присоединяют источник хлористого водорода (например, перегонную колбу с поваренной солью, в которую приливают из капельной воронки концентрированную серпую кислоту). На другой конец трубки пасалшвают (неплотно) приемник — колбу емкостью 500 мл. Нагрев трубку с молибденовым ангидридом до 300—350° С, пускают в нее хлористый водород. Образующийся оксих.чорид молибдепа в форме желтого возгона переходит в приемник. Отводящий конец трубки также нужно нагревать, чтобы оксихлорид в нем не конденсировался. После охлаждения прибора возгон оксихлорида вынимают стеклянной лопаточкой и помещают в фарфоровую чашку, а затем небольшими порциями к нему приливают 80—100 мл воды. Пол юнную массу нагревают на водяной бане для удаления хлористого водорода и основного количества воды (тяга ). Выпавший осадок молибденовой кислоты еще раз нагревают с 2—3 мл азотной кислоты, отфильтровывают, промывают водой, раствором азотной кислоты (1 3 или 1 4), снова водой и высушивают на воздухе. [c.252]

Прибор для получения соляной кислоты изображен на рис. 14. В колбе а вы будете нагревать поваренную соль с серной кислотой. Образующийся в колбе газ— хлористый водород — будет иостунать в склянку б, где он будет дой, обр зуя соляную кислоту. [c.31]

Для получения сульфата и хлористого водорода вместо серной кислоты можно использовать смесь SO а и О а, пропуская ее через слой кристаллов поваренной соли, подогретой до необходимой температуры. Аналогично описанному ранее процессу взаимодействия Na l и H2SO4, предложено [12] получать хлористый водород и сульфат натрия, калия или кальция в псевдо-ожиженном слое реакцией хлоридов перечисленных выше металлов с двуокисью серы и кислородом [c.482]

Для получения взамен слабого отбросного раствора НС1 товарной соляной кислоты можно производить осаждение Na2SiFe из кремнефтористоводородной кислоты 35% раствором бисульфата натрия, получаемым разложением поваренной соли серной кислотой. Выделяющийся хлористый водород поглощается водой, а маточный раствор после отделения кремнефторида натрия, содержащий 11% H2SO4 и 2% NaaSiF , может быть использован как добавка к серной кислоте в суперфосфатном производстве. На 1 т кремнефторида натрия получается 1,4 т стандартной соляной кислоты 2 . [c.355]

Более старый сульфатный метод получения соляной кислоты состоит в нагревании поваренной соли с серной кислотой и последующим поглощением образующегося хлористого водорода водой. Свойства. Химически чистая концентрированная соляная кислота, имеющая плофость 1,19 (около 37% газа НС1),—бесцветная жидкость, с резким удушливым запахом, дымит во влажном воздухе. Запах кислоты и способность дымить обусловлены частичным выделением из нее хлористого водорода. Техническая соляная кислота окрашена примесями (главным образом солями железа и мышьяка) в желтый цвет. Кислота, содержащая 20,24% НС1, кипит при постоянной температуре 110° С. [c.24]

Хлористый водород НС1 и его водный раствор — соляная кислота были получены впервые Глаубером (XVII в.) при нагревании поваренной соли с серной кислотой. Этот метод получения, как правило, до сих пор еще используют в лаборатории. Его также преимущественно применяют в технике однако все в большей мере сейчас используют синтетическое приготовление соляной кислоты при сжигании водорода с хлород. [c.844]

Сколько поваренной соли и сколько 507о H.SO.1 требуется для получения 5 литров хлористого водорода, если известно, что 1 литр хлористого водорода весит 1,6 г [c.113]

Опыт 3. Опыт получения хлористого водорода и демонстрацию растворимости его возможно соединить в одном приборе (П. Д. Можей). Стеклянную банку закрывают Гфобкой, через которую проходит прямая стеклянная трубка, опущенная в воду, и изогнутая трубка, соединенная при помощи небольшой пробки с пробиркой. В пробирке находится твердая поваренная соль и слегка разбавленная серная кислота (рис. 6—17, в). [c.147]

Промышленное получение хлористого водорода и соляной кислоты. Первый про--мышленный способ получения соляной кислоты развился из открытия химиком-техно-яогом XVI в. Глаубером реакции взаимодейсгвия поваренной соли с серной кислотой. Верный своему правилу из всего извлекать пользу, Глаубер принялся всячески превозносить открытый им дух соли , — соляную кислоту как превосходную замену уксуса и лимонного сока в кулинарии. [c.234]

Для получения эфира ортокремневой кислоты к 4,4 моля соответствующего безводного спирта в отсутствие доступа влаги по каплям приливают при охлаждении 1 моль четыреххлористого кремния. Затем нагревают с обратным холодильником, доводят жидкость постепенно в течение часа до кипения или, при работе с высшими спиртами, нагревают на масляной бане до температуры не выше 150°. После нагревания в течение часа, когда прекратится выделение хлористого водорода, жидкость охлаждают в охлаждающей смеси и для получения препаратов, совершенно не содержащих соляной кислоты, добавляют раствор алкоголята натрия до тех пор, пока бумажка конго не перестанет окрашиваться в синий цвет. Не обращая внимания на выпавшую поваренную соль, спирт отгоняют и остаток фракционируют под пониженным давлением. Выходы достигают 70—80% и более. [c.208]