солями металлов с углекислотой

Белую сажу получают двумя основными методами жидкофазным и газофазным. Жидкофазный метод заключается в осаждении аморфной кремнекислоты из растворов силиката натрия кислыми реагентами (соляной кислотой, углекислотой и др.) при 70—90°С обычно в присутствии солей металлов II или III группы. Полученный продукт фильтруют, промывают и сушат. В зависимое от условий осаждения и природы коагулянтов белая сажа получается кислой, нейтральной или щелочной. Сухой продукт подвергают размолу. [c.427]

В результате разложения органического вещества в почве накапливаются в доступной для растений форме главнейшие элементы питания нитраты, фосфаты, сульфаты, соли различных необходимых металлов, углекислота и другие, чем обеспечиваются нормальные условия развития растений, т. е. почвенное плодородие. [c.545]

Что касается до химических отпошений ароматических кислот, то они, вообще, обнаруживают довольно сильные кислые свойства, легко образуют соли и разлагают соли углекислые, вытесняя углекислоту.— Соли щелочных металлов и ароматических кислот вообще довольно легко растворимы и могут кристаллизоваться соли металлов землисто-щелочных н различных тяжелых металлов обыкновенно трудно растворимы или нерастворимы почти вовсе. [c.202]

В промышленности хлористый метил и метиленхлорид получаются газофазным хлорированием метана при температуре 400—450° и отношении хлора к метану 1 3—4. Благодаря избытку метана достигается регулирование режима реакции. При получении хлороформа и четыреххлористого углерода глубоким хлорированием метана для регулирования теплового режима реакции применялись разбавители — азот, углекислота, четыреххлористый углерод, хлористый водород, водяной пар и расплавы хлоридов металлов [47]. Однако все эти приемы оказались недостаточно эффективными и в промышленности не использованы. Также не использованы работы по получению хлороформа и четыреххлористого углерода хлорированием метана над стационарными насадками [48, 49] и в последовательно расположенных О-образных никелевых реакторах, погруженных в расплав солей [41]. [c.370]

При хранении, на стекле появляется пленка влаги, постепенно переводящая силикаты в щелочи. Углекислота воздуха вступает во взаимодействие с щелочами, образуя углекислые соли щелочноземельных металлов, при этом стекло тускнеет и теряет прозрачность. [c.608]

Удаление примесей, обусловливающих цветность и мутность природных вод, реагентными методами основано на применении коагулянтов—солей слабых оснований многовалентных металлов и сильных кислот. Обычно для этих целей используются сульфаты и хлориды алюминия или железа, гидролизующиеся при растворении в воде. Бикарбонаты, присутствующие в природных водах, связывают возникающие при гидролизе кислоты в малодиссоциированную углекислоту, и процесс протекает необратимо. В общем виде гидролиз ионов этих трехвалентных металлов в присутствии бикарбонат-ионов может быть представлен уравнением [c.90]

Конденсация этилена с углекислотой в акриловую кислоту Кислые соли кислые окислы металлов, соли ортофосфорной кислоты и т. д. на геле кремневой кислоты или кусках глины 2857 [c.424]

Метод определения основан на осаждении хлора азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты. Избыток азотнокислого серебра оттитровывают роданистым аммонием в присутствии железоаммиачных квасцов, являющихся индикатором. Помимо солей, в крови содержится много органических веществ (белки, углеводы, жиры и др.), которые могут осаждаться, образуя соединения с серебром, а в некоторых случаях восстанавливать его до металла. Поэтому определение хлора в присутствии органических веществ крови вести нельзя и их удаляют окислением (путем нагревания с марганцовокислым калием). Органические вещества при этом окисляются до углекислоты и воды, а марганцовокислый калий восстанавливается частью до двухвалентного марганца, частью— до темнобурой перекиси марганца. Избыток перекиси марганца восстанавливают до солей двухвалентного марганца при помощи глюкозы, которая не мешает определению. Реакции осаждения хлора и титрования избытка азотнокислого серебра идут по следующим уравнениям [c.247]

Содержание аммиака в продукте обоих сортов должно быть не менее 24%, хлоридов в пересчете на хлор—не более 0,0005% для I сорта и 0,002% для II сорта. При отгрузке продукта II сорта в цистернах допускается повышенное содержание в нем хлоридов, но не бол е 0,01%. Не должен содержать солей серной кислоты, углекислоты, сероводорода, тяжелых металлов, соединений мышьяка, органических вео еств и пиридиновых оснований. Испытания нашатырного спирта, приготовленного из синтетического аммиака, на содержание органических веществ и пиридиновых оснований не проводят. [c.119]

Ацетоуксусная кислота. Простейшая из р-кетонокислот, ацето-уксусная кислота СНз—СО—СНг—СООН, подобно другим -кето-нокислотам, отличается непрочностью. Уже при слабом нагревании она даже в водных растворах разлагается на ацетон и углекислоту. Еще менее прочны ее соли с тяжелыми металлами, разлагающиеся с образованием ацетона уже при обыкновенной температуре. [c.517]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейший случай количественного определения карбонатов представляет титрование растворимых и не растворимых Б воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимым титрование карбонатов в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титрование карбонатов щелочных металлов проводят без подогревания соляной кислотой по метиловому оранжевому. Этот индикатор не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты можно устранить, прибавляя к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки почти до нейтрализации, затем нагревая раствор для удаления углекислоты и дотитровывая его до конца соляной кислотой. В водных растворах карбонатов щелочных металлов происходит гидролиз, например [c.495]

Интересным и имеющим большое значение для практики примером перегруппировки является получение карбоновых кислот фенолов действием углекислоты на безводные феноляты щелочных металлов при высокой температуре и давлении. При этом в первой стадии реакции двуокись углерода входит в замещающую группу ароматического радикала с образованием соли кислого фенилового эфира угольной кислоты [c.780]

Электролит, содержащий значительное количество углекислых солей (соединение металла с карбонатным радикалом — СОз), вследствие поглощения щелочью углекислоты из воздуха подвергается регенерации. [c.366]

Уксуснокислый натрий СНзСООЫа кристаллизуется с тремя молекулами воды он чрезвычайно хорошо растворим в воде и легко дает пересыщенные растворы. Из спиртовых растворов уксуснокислых солей щелочных металлов углекислота осаждает углекислые ооли, вытесняя уксусную кислоту. [c.298]

Взаимодействию галогенов с сухими солями металлов, особенно с серебряными солями карбоновых кислот, был уже посвящен ряд обзоров [1—2а]. Указывалось, что направление реакции в значительной мере определяется применяемым галогеном, соотношением между количествами серебряной соли и галогена, и также наличием или отсутствием других активных веществ, например олефинов, ацетиленов или легко замещаемых ароматических колец. Таким образом, при помощи этих реакций можно получить (А) органические галогениды, содержащие на один атом углерода меньше, чем исходная кислота, ЯСОгН (Б) сложные эфиры, КСОгК, образующиеся из двух молекул кислоты в результате потери одной молекулы углекислоты (В) сложные эфиры 1,2-диолов или галоидгидринов (Г) гало-идзамещенные ароматические соединения (Д) галоидзаме-щенные ацетиленовые соединения. Эти реакции могут быть представлены следующими общими уравнениями [c.445]

Г. к. относятся к высокомолекулярным соединениям они легко образуют коллоидные р-ры, набухают и пептизируются в воде, щелочных р-рах, в нек-рых оргапич. веществах, напр, в диоксане и пиридине. Щелочные (0,025 и.) р-ры Г. R. при прохождении через катиониты освобождаются от катионов. Г. к. при взаимодействии с углекислыми солями вытесняют углекислоту, об]эазуя соответствующие соли Г. к. Гу.маты щелочных металлов растворимы в воде, П ,елочноземельных — нерастворимы. Растворы Г. к. обладают свойством обменивать ионы металлов. В практике. это свойство Г. к. используется для смягчения н естких вод. Воду пропускают через фильтры, запс1.лненные бурым уг.юм. Со.пи кальция я магния образуют соответствующие нерастворимые гуматы кальция и магния, к-рые задерживаются на угле. Аммониевые соли Г. к. растворимы в воде и используются в с. х-ве в виде органо-минеральных удобрений. Г. к. применяют как кислотостойкие наполнители (сосуды для аккумуляторов), для проклеивания и окрашивания технич, сортов бумаги, для обработки древесины, как вещества, способствующие росту растений, и др. [c.508]

Живые существа — одни непосредственно, другие посредственно — получают из земли и из атмосферы все необходимое для произведения и развития их организмов и поддержания жизненных отправлений. Растение состоит из углерода, водорода, кислорода, азота, фосфора, серы и некоторых металлов пусть воздух, которым дышат листья растения, вода, которую пьют его корни, земля, в которой эти корни ищут пищи и опоры, будут лишены хоть одного из приведенных элементов, и мы увидим, что растение скоро погибнет. Посадите семя в землю, содержащую только вещества, нерастворимые в воде и кислотах и неразлагающиеся от постоянного действия сырости и воздуха, например, возьмите чистый кварц, окружите его чистым воздухом, лишенным углекислоты, аммиака и прочих примесей и состоящим только из кислорода и азота в известной пропорции, поливайте его водою, не содержащею в растворе ни солей, ни углекислоты,— вы увидите, что при достаточной теплоте семя прозябнет растение будет развиваться, но слабо, вяло и скоро умрет высушите теперь его и анализируйте — вы найдете только те вещества, которые были в семени, и в том же количестве или даже в меньшем, потерянное отыщется в земле и в воздуе, в которых растение жило. [c.170]

Сходным образом ведут себя молекулы, у которых распределение зарядов более сложно. В молеку.те углекислоты распределение зарядов носит характер квадруполя. Ленель [36] определил расчетным путем то влияние, которое оказывает на энергию адсорбции взаимодействие квадруполя с поверхностью кристалла галоидной соли щелочного металла, и пришел к выводу, что оно может вызвать увеличение энергии адсорбции прнбл Изительно на 3 ккал/моль. Недавно Дрэйну [37а] удалось получить очень важный результат, который состоит в том, что теплота адсорбции азота на ионных кристаллах во многих случаях оказывается значительно большей, чем теплота адсорбции кислорода и аргона на тех же поверхностях, чего не наблюдается, когда эти газы адсорбируются на поверхностях, не имеющих ионного характера. Как было показано названным автором, аномальное поведение молекул азота обт ясняется наличием у них квадруполей. Мы вернемся к этой проблеме в разделе VI, 2. [c.38]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейиий случай — титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимо титровать карбонаты в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титруют карбонаты щелочных металлов раствором соляной кислоты по метиловому оранжевому без подогревания. Метиловый оранжевый не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты устраняют, прибавляя перед окончанием титрования к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки. Затем нагревают раствор для удаления СО2 и дотитровывают его раствором соляной кислоты. В водных растворах карбонаты щелочных металлов гидролизуются [c.385]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать как силикатные оксокомплексы водорода и металлов. Большиггство силикатов не окрашены, отличаются тугоплавкостью и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых производных кремниевой кислоты относят ся силикаты щелочных металлов. Из растворимых силикатов наибольшее значение имеет Na2SiOз. Эту соль часто называют растворимым стеклом, а ее водные растворы — жидким стеклом. Водные растворы силикатов химически активны, обладают клейкостью и вяжущими свойствами. В закрытой посуде эти растворы хорошо сохраняются, а на воздухе разлагаются под действием СО2 углекислота вытесняет кремниевую кислоту. [c.377]

Свободный цианид к щелочь не только образуют комплексною соль пннка, но и способствуют увеличению электропроводности растворов, устраняют пассивацию анодов, обеспечивают устойчивость комплексных солей, предупреждая их гидролиз Кроме указанных солей, в цианидных электролитах присутствуют карбонаты щелочных металлов, образующиеся за счет карбонизации цианида и щелочи углекислотой воздуха. [c.57]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Пропускают (1250 мл) 0,1 М раствора хлорида европия со скоростью 4 мл,/мин через редуктор Джонса в течение 5 часов. Вытекаюш,ий раствор хлорида двухвалентного европия взаимодействует с 8 н. серной кислотой, при этом образуется белый осадок а-модификации сульфата европия. Процесс ведется прн непрерывном токе углекислоты. Последнюю порцию раствора хлорида европия из редуктора вымывают 150 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Раствор с осадком а-модификацни сульфата европия нагревают в атмосфере углекислоты до 80°, при этом а-модификация переходит в более устойчивую плотную кристаллическую -модификацию, осаждающуюся в виде компактной массы. Раствор с осадком охлаждают до комнатной температуры в токе углекислоты и фильтруют через тигель Шотта № 4. Осадок промывают 150 мл 0,05 н. соляной кислоты, а затем 50 мл этилового спирта. Соль сушат при 75° до постоянного веса. Фильтрование и сушку проводят на воздухе. Прямой выход металла в соль составляет 70% (25 г сульфата евроиия). [c.114]

Осаждение на катоде. Выделяющийся при электролизе на катоде металлический таллий представляет собою губчатую массу, плохо держащуюся на электроде и легко окисляющуюся воздухом, что приводит к неточным результатам определения [309]. Поскольку таллий хорошо растворяется в ртути [93, 164, 535, 856], рекомендуется производить электролиз из кислых растворов на ртугном катоде (образование амальгамы) [314, 373, 676] или на катоде из легкоплавких металлов [722, 723]. Однако и при этом способе определения десятых и сотых долей грамма таллия в пробе ошибка достигает 6% вследствие окисления таллия и потерь при промывании [93, 676]. Взвешивание в атмосфере углекислоты с целью уменьшения возможности окисления усложняет технику выполнения определения. Выделение таллия вместе с предварительно добавленным известным количеством какого-либо катиона (ртуть, никель) дает хорошо держащиеся на катоде осадки, но и они довольно легко окисляются воздухом [696]. Делались попытки в конце электролитического выделения таллия вводить в раствор соль ртути, никеля или меди, чтобы на поверхности таллия получить защитную пленку другого металла, но такие осадки плохо держатся на поверхности таллия [696]. [c.83]

Побочная реакция, вызывающая наибольшие затруднения, обусловлена склонностью солей Р-галои [ озамещенных кислот к отщеплению галоидного металла и углекислоты с образованием непредельных углеводородов. Первоначально [1] полагали, что эти непредельные углеводороды образуются самопроизвольно из Р-лактонов, поскольку было на ено, что при пиролизе -лакто-нов действительно образуются непредельные углеводороды. Однако позднее кинетические исследования [24—26] показали, что реакция образования непредельных углеводородов не зависит от реакции образования р-лактонов и что обе реакции имеют первый лорядок по отношению к соли галоидозамещенной кислоты. [c.394]

В вакуум-аппарат загружают 8 Kt метафосфорной кислоты и 1 iff глицерина, доводят вакуум до 1—2 мм и нагревают, медленно поднимая температуру, до 115°, когда масса начнет пениться Время операции одной загрузки примерно 30 мин Целесообразно делать несколько эфиризаЦий подряд и выливать отдельные за грузки в соответсвующей величины хорошо эмалированный котел с рубашкой В нем продукт реакции разбавляют дестилли рованной водой, беря 90 j воды на зугрузку в 18 кг Котел с рубашкой нужно брать достаточного объема, так как при последующей нейтрализации мелом происходит сильное выделение углекислоты Раствор в котле кипятят Vi часа, добавляя воду вместо испаряющейся и прибавляя такое количество свободного от металлов обесцвечивающего угля, чтобы раствор даже и в большом слое был бесцветным, затем фильтруют через бумагу Фильтрат нейтрализуют углекислым кальцием, причем фосфорная кислота, не вошедшая в реакцию с глицерином, выделяется в виде трикальцийфосфата Маленький избыток углекислого кальция не имеет значения На 80 кг введенной в реакцию метафосфорной кислоты нужно примерно 100 кг углекислого кальция Рекомендуется из практических соображений конец нейтрализации вести не углекислым кальцием, а известковым молоком, с которым можно работать более уверенно, чем с углекислой солью Нейтральный раствор кипятят еще некоторое время для удаления последних следов углекислоты Испаряющаяся вода должна и здесь восполняться [c.93]

Многие химические вещества вступают во взаимодействие с различными жидкостями и тканями организма (соединения металлов с белками образуют альбуминаты, алкалоиды — комплексные соли и т. п.) химические вещества органической природы подвергаются в организме многочисленным превращениям (метаболизм), протекающим по 4 основным типам окисление, восстановление, гидролиз и синтез с отдельными биохимическими компонентами организма (с глюкуроновой кислотой, с остатком серной кислоты). При этом количество превращений, протекающих по 3 первым типам, очень велико, по 4-му типу — ограничено большинство веществ подвергается превращениям в организме в две фазы. В первой фазе протекают реакции окисления, восстановления и гидролиза, а во второй — синтеза. Для некоторых веществ характерной является лишь одна фаза. Примером может служить метаболизм этилового алкоголя до ацетальдегида, уксусной кислоты и углекислоты. В процессе метаболизма в подавляющем большинстве случаев образуются менее токсичные вещества, а в отдельных случаях, наоборот, менее токсичные вещества переходят в более токсичные (например, тиопентал превращается в этаминал). Примеры метаболизма различных ядовитых веществ приводятся в специальной части учебника. [c.31]

Разработка метода потребовала изучения ряда вопросов выбора (КИСЛОТЫ для разложения, выяснения влияния летучих примесей и добавки апротонного раство рителя. В основу метода были положены реакции разложения карбонатов кислотой и осаждания углекислоты катионами металла, дающего нерастворимую соль. Соляная кислота, используемая в аналитической практике для ра)Зложения карбонатов, в данном случае е может быть применена, так как выделяющийся при отгонке газ (НС1) взаимодействует с Ва(0Н)2. Была выбрана серная кислота. При этом выяснилось, что на точность анализа влияет концентрация кислоты. Применение ЛО—20%-ной кислоты исключается. При проведении холостошо опыта выделяются кислые газы (типа SO2), участвующие в реакции осаждения, и величина поправки превышает расход 0,1-н. Ва(0Н)2, идущего на рабочую пробу. Последнее объясняется тем, что кислые соединения образуют комплексы с органическими основаниями, имеющимися в фенолятах [2], и не попадают в дистиллят. [c.160]

Вода, поступающая на ионообменные установки для опреснения и обессоливания, должна содержать не более 3000 мг/л солей, не более 8 мг/л взвешенных веществ, иметь цветность не выше 30 град и окисляемость не выше 7 мг/л (при большей окисляемости в технологической схеме предусматривают фильтры с активированным углем устанавливают их перед обессоливающим оборудованием или, что более целесообразно, после Н-катионитовых фильтров перед анионитовыми). В зависимости от требуемой степени обессоливания проектируются одно-, двух- И трехступенчатые установки. Во всех случаях для удаления из воды ионов металлов применяют сильнокислотные Н-катио-ииты с большой обменной емкостью. Воду опресняют в одноступенчатых ионитных установках, в которых ее последовательно пропускают через группу фильтров с Н-катионитом и группу фильтров со слабоосновным анионитом (рис. 11.16, а) углекислота удаляется в дегазаторе, устанавливаемом после катионитовых фильтров или после анионитовых фильтров, если они регенерируются раствором соды или гидрокарбоната натрия. При непрерывной работе установки в каждой группе должно быть не менее двух фильтров. Через ионитовую установку пропускают лишь часть воды, так, чтобы после смешения ее с остальной водой получить [c.996]

Фенилнатрий (Рй ) Ма + можно получить с выходам в 70—80% при действии натрия на хлорбензол, а алкилы натрия получаются еще легче. Эти алкилы металлов могут быть иден-тифицироааны в реакционных смесях по реакции с углекислотой, которая переводит их в соли карбоновых кислот, например [c.227]

Для полного растворения рекомендуется перед обработкой царской водкой восстановить металл в токе водорода с последующим охлаждением в токе углекислоты. Полученный раствор несколько раз выпаривают на водяной бане с концентрированной НС1 до минимального объема или до влажных солей для полного удаления HNO3. Рекомендуется при выпаривании с НС1 добавлять небольшое количество Na l, если при последующих операциях не мешают соли натрия. [c.96]

Бертолле был принужден начать специальное исследование для обоснования и защиты своих взглядов. Действием углекислого газа на едкую щелочь под давлением он получил кристаллы, отличающиеся по составу от известных ранее карбонатов щелочных металлов. При нагревании эти кристаллы выделяли углекислый газ и превращались в соли другого состава. Пруст возразил Бертолле, что углекислый газ в этом случае может присоединиться только к некоторым молекулам едких щелочей из общего взятого их количества. Бертолле в свою очередь привел довод, что при действии на его углекислые соединения муриевой (соляной) кислоты из этих соединений выделяется углекислый газ. На этом основании он сделал вывод, что его соединения представляют собой под-карбонат — некоторое соединение с малым содержанием углекислоты sous- arbonate) и что углекислота распределена во всем объеме щелочи вполне равномерно. [c.436]

В другом патенте описано применение в качестве катализатора хлористой меди, осажденной па пемзе. Температура реакции 320—380°. Названы вместе с тем в качестве катализаторов металлы Си, А , Ре, Со, N1, 2п, Зп окислы металлов Сг, Мп, V, Се, Ве, Са соли СаСОз, СиС1, СиСЬ и ВаСЬ. Реакцию можно проводить, разбавляя смесь паров воздухо у , азотом или углекислотой - в последующих патентах указываются пределы температуры в 350—600° и упоминаются в качестве катализаторов фуллерова земля, лишенная железа, в присутствии промоторов — соединений меди смеси соединений А1, Мй, Ре, ТЬ, И, Zг или вместе с металлами 2л, Си, N1, Сс или их соединения.ми [c.402]

На воздухе свинец покрывается тонким слоем окиси, защищающей его от разъедания. Из к-ислот на свинец не действует разбавленная серная кислота до крепости примерно 80% (даже при нагревании) и холодная сильно разбавленная соляная кислота. Азотная кислота и органические кислоты (уксусная и др.) разъедают свинец. К некоторым кислым газам (углекислоте, сернистому газу, серно.му ангидриду) свинец вполне сгоек. Щелочи, даже такие слабые, как известковая вода, сильно разрушают свинец. Солями серной и сернистой кислот (сульфит, бисульфит) свинец не разрушается. К солям же соляной, азотной и азотистой кислот металл не стоек. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология