Глицина ионы gly

Х-2-19. Константы диссоциации глицин-иона (кислота) [c.119]

По измеренным константам для системы глицин — ионит К, К и ЛГн ) был проведен расчет сорбции катиона, цвиттер-иона и содержания общего количества аминокислоты в фазе ионита для растворов глицина различных концентраций. Параллельно была снята изотерма полной сорбции глицина. Расчетные кривые и экспериментальные данные приведены на рис. 7. Сорбция катиона аминокислоты следует обычной изотерме тина Лэнгмюра, а распределение цвиттер-иона выражается прямой, тангенс угла которой равен у. Совпадение расчетной и экспериментальной кри- [c.98]

В чем заключается амфотерность аминокислот Напишите формулы аминокислот в виде биполярных ионов а) глицина б ) аланина в) а-аминоизомасляной кислоты. Для каждого соединения представьте его превращение в катион при избытке водородных ионов (в кислой среде) и в анион при избытке гидроксильных ионов (в щелочной среде). [c.79]

Через колонку с катионитом пропускают раствор 0,5 г глицина и 0,05 г хлористого бария в 10 мл воды (выполнить пробы на ионы и С1 ) со скоростью не более 10 капель в минуту. Затем с той же скоростью промывают катионит дистиллированной водой до тех пор, пока в элюате не исчезнет кислая реакция (проба на конго и лакмус). Титруя кислый элюат, можно при желании определить количество соляной кислоты и, следовательно, количество хлористого бария. [c.101]

Поэтому со щелочами реакцию вступает глицинат-ион, а с кислотами-катион глициния равновесие смещается соответственно в сторону образования анионов или катионов. [c.229]

Кислотная и основная группы внутри молекул аминокислот взаимодействуют друг с другом ион водорода, образуемый карбоксилом, присоединяется к азоту аминогруппы например, для глицина это можно представить следующей схемой [c.280]

Подобраны условия выращивания кристаллов трех полиморфных модификаций глицина, различающихся системами межмолекулярных водородных связей и характером упаковки цвиттер-ионов в кристаллической структуре (спиральные цепи, одинарные складчатые слои, центросимметричные сдвоенные складчатые слои). Уточнены кристаллические структуры полученных модификаций. Исследовано полиморфное превращение Р-модификации в а-модификацию методом монокристальной рентгеновской дифракции, показано, что структура исходного кристалла нарушается в ходе фазового перехода не полностью, выявлены ориентационные соответствия между кристаллографическими осями двух фаз. Предложена модель превращения, основанная на учете роли водородных связей. [c.41]

В сильнокислой среде глицин существует в виде положительно заряженного иона а [c.647]

Аминогруппа имеет явно выраженный основной характер, а кар-. боксильная группа — кислый, так что в водном растворе протон карбоксильной группы переходит к аминогруппе. В результате карбоксильная группа превращается в ион карбоксила, а аминогруппа — в замещенный ион аммония. В соответствии с этим строение глицина и других аминокислот в водном растворе можно представить следующим образом [c.385]

Кажущиеся моляльиые объемы Фу и теплоемкости Фс глицина, аланина, -аланина и их нейтральных аналогов ясно указывают иа существование более плотной и более упорядоченной упаковки молекул воды (гидратной оболочки) вокруг заряженных частиц. Метильная группа аланина — вот причина стериче-ского отталкивания, которое мешает сольватированию. Однако, как показывают данные для -аланина, сольватация нарушается при разделении зарядов, т. е. при ослаблении взаимного притяжения зарядов в цвиттер-ионе. Значения Фс согласуются с этим объяснением меньшие значения отрал<ают существование более упорядоченной системы или меньшую степень свободы, а следовательно, меньшую способность поглощать тепло при увеличении температуры. [c.44]

Со(Н) и Си(П) могут инициирвать гидролиз этиловых эфиров глицина при pH 7—8, 25°С, т. е. в условиях, при которых последние обычно стабильны. Комплексообразование происходит между ионом металла и эфиром аминокислоты с образованием пятичленного хелата. Затем, как результат координации нона металла с аминной или эфирной группами аминокислоты, происходит уже и каталитическая реакция. В любом случае ион металла может увеличивать полярность карбонильной группы, вызывая тем самым атаку ОН-. Скорость гидролиза увеличивается с возрастанием pH, что говорит об участии в механизме гидроксил-иона. С термодинамической точки зрения гидролиз, по-видимому, происходит из-за того, что образующийся карбоксильный анион дает [c.352]

Рис. 15. Определение значения рКа анилиний-иона в реакции внутримолекулярной циклизации Ы-(0-аминофеноксиаце-тил) -глицина

Простейший их представитель — аминоуксусная кислота (глицин) NH2 H2 OOH — образует хелаты с ионами u +. например [c.368]

В кристаллическом состоянии глицин существует в виде внутреннего иона (цвиттер-ион) ЫНзСНгСОО". При растворении глицина согласно (15.25) образуется раствор, для которого [c.248]

Изменение способа координации амбидентатного лиганда может происходить при отщеплении от него иона водорода. Так, ион u + при pH 5 координирует НгЬ —однозарядный анион 3,4-диоксифенил глицин а [c.158]

Реакции образования глицинатов и солей глициния можно объяснить следующим образом. В водном растворе аминокислоты существуют в трех формах (на примере глицина) глщинат-ион H2N H2 OO (в щелочной среде, pH > 7) [c.229]

Если один атом полидентатного лиганда связан с комплексообразователем ковалентной (иногда ионной) связью, а другой замыкает на него цикл за счет донорно-акцепторного взаимодействия, то образовавшийся хелат является внутрикомплек-сным соединением. Классическим примером такого соединения служит комплексное соединение меди (И) с двумя анионами аминоуксусной кислоты (глицина) НгЫСНгСООН [c.114]

При координации через азот строение роданида приближается к структуре I. При этом кратность связи С—N уменьшается, а связи С—5 увеличивается. При координации через атом серы увеличивается кратность связи С—М, а связь С—8 приближается к ординарной. С ростом кратности связи должна расти частота ее валентных колебаний V. При координации роданида через азот v( S) повышается от 750 до 800 смГ , а при координации через серу понижается до 700 см , однако V (СК) в обоих случаях повышается. Изменение способа координации амбидентатного лиганда может происходить при отщеплении от него иона водорода. Так, ион Си при pH 5 координирует НаЬ — однозарядный анион 3,4-диоксифенил-глицина [c.101]

При определении никеля для устранения мешающего действия висмута, железа и кобальта ионы последных маскируют введением тиогли-колевой кислоты. Небольшие количества ионов кобальта и железа можно маскировать также добавлением винной кислоты. Для маскирования больших количеств этих ионов зекомендуют прибавлять в раствор добавки К,К-ди(оксиэтилен)глицина. [c.228]

Как только аммиак или ион аммония появился в почве, он может быть поглощен корнями растений, а азот введен в состав молекулы аминокислоты, а затем и белка. При питании растениями животный организм может перевести азот в состав других белков. Так или иначе этот белок в конце концов возвращается в почву, где и разлагается обычно с помощью бактерий на составляющие его аминокислоты. Если условия аэробны, почва всегда имеет в себе микроорганизмы, окисляющие аминокислоты до СО 2, И 2О и N14 3- В случае глицина при этом выделяется 176 ккал1моль. [c.366]

Положительный заряд на азоте отталкивает протон от карбоксиль-(ной группы, вследствие чего соединение является гораздо более сильной кислотой, чем уксусная кислота (р/С = 4,76). Вследствие этого нейтральный биполярный ион б образуется при более низком значении pH, чем то, которое требуется для превращения уксусной кислоты в ацетат-ион. Электростатический эффект должен противодействовать потере второго протона при ионизации биполярного иона с образованием аниона в. Тот факт, что значение р/Сг у глицина меньше, чем у метиламина ( р/С = 10,6), может быть приписан влиянию ооседней карбоксильной группы. Этиловый эфир глицина Нг Ы— СНг—СООС2Н5, в котором нет электростатического эффекта, является гораздо более слабым основанием (рЛ = 7,7). [c.647]

Можно попробовать разделить все три аминокислоты и прп pH 6 на любом из двух ионообменников. Вопрос лишь в том, достаточно ли глицин отстанет от яаряжоиной одноименно с сорбентом и выходящей в свободном объеме колонки аминокислоты. Можно ожидать, что отставание окажется достаточным, во-первых, за счет дополнительного эффекта гель-фильтрации (нейтральный глицин легче входит внутрь гранул, чем одноименно заряженная аминокислота), а, во-вторых, за счет того, что каждый цвиттерион глицина будет все же иногда цепляться одним из своих зарядов за противоположные по знаку заряды неподвижных ионов обменника. Тем не менее создается впечатление (его можно проверить на опыте), что условия для фракционирования трех аминокислот в этом модельном эксперименте будут более благоприятными при pH 3,5 или pH 8,5. [c.264]

В патентах указывается также на применение таких солей металлов, как нитрат серебра или ацетат свинца, в целях увеличения выхода амида, получаемого из тиоловых эфиров [363). В некоторых реакциях каталитическое действие этих солей Очень заметно, например в реакции бенаоилпантетеиня с глицином, в результате которой в присутствии иона серебра образуется гиппуровая кислота с выходом 80%, а в его отсутствие не образуется. [c.268]

Гиппурилглицин (образование амида с катализатором — ионами металла) [363]. К раствору 0,243 г З-гиппурилтиоглнко-левой кислоты и 0,10 г глицина в 7 мл воды поочередно прибавляют по каплям раствор 6,170 г азотнокислого серебра в 3 мл воды и 1 н. водный раствор едкого натра так, чтобы pH пол ер живалось при 6,0. Затем раствор разбавляют водой до объема 14 мл и выдерживают 15 тс при 40°. Серебряную соль тиогликолевой кнслоты отфильтровывают, фильтрат выпаривают при пониженном давлении, остаток растворяют в небольшом количестве воды и подкисляют до pH 2. После перекристаллизации из воды и промывания абсолютным этиловым спиртом полу-чйют 0.193 г (85%) гиппурилглицина с т, пл. 206—206,5°. [c.276]

Охлажденный раствор 4,5 мл концентрированной кислоты в 20 мл воды приливают к охлажденному раствору 5 г гидразида в 0 мл воды и поверх наливают 25 мл эфира. Смесь охлаждают до 0° в ледяной бане и при перемешивании медленно прибавляют раствор 3,45 г нитрита натрия в 10 мл воды. Эфирный слой отделяют, а водный экстрагируют эфиром (2 раза по 10 мл). Соединенные эфирные вытяжки после непродолжительной сушки с сернокислым магнием прибавляют к 50 мл абсолютного спирта, ббльшую часть эфира отгоняют через небольшой дефлегматор, а остаток кипятят с обратным холодильником до прекращения выделения азота. После упаривания реакционной смеси примерно до Ъ мл к ней прибавляют 50 мл 95 /о-ного этилового спирта, а затем — насыщенный раствор 32 г октагидрата гидроокиси бария в кипящей воде. Смесь кипятят в течение 4 час. на песчаной бане, охлаждают и обрабатывают раствором 5,56 мл концентрированной серной кислоты в 20 мл воды. Смесь снова нагревают до кипения, охлаждают и фильтруют. В фильтрате определяют наличие избытка ионов бария или серной кислоты, удаляют избыток осторожным прибавлением соответствующего реагента и фильтруют. Фильтрат упаривают до объема Ъ мл я осаждают глицин прибавлением 5 мл абсолютного спирта выход 2,05 г (540/о). [c.366]

Смотреть страницы где упоминается термин Глицина ионы gly : [c.119] [c.349] [c.490] [c.105] [c.374] [c.346] [c.119] [c.349] [c.42] [c.322] [c.102] [c.46] [c.53] [c.20] [c.566] [c.98] [c.282] [c.151] [c.139] [c.180] [c.181] [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология