Карбоксильных кислот анионы

Этерификация. Подобно другим карбоновым кислотам а-амино-кислоты образуют со спиртами сложные эфиры. Для получения последних по методу, предложенному Эмилем Фишером, суспензию аминокислоты в спирте обрабатывают избытком НС1. При этом карбоксил-анион диполярного иона аминокислоты превращается в свободную карбоксильную группу, которая затем подвергается этерификации, [c.356]

Модель дуплексной пленки в какой-то мере включает в себя более механистическую модель ориентированных клиньев [14], одно время получившую широкое распространение. Стабильные пленки должны быть ориентированы таким образом, чтобы полярные группы находились в водной фазе. Согласно модели ориентированных клиньев , молекулы поверхностно-активных веществ имеют клиновидную, или коническую, форму и стабилизуют тот тип эмульсий, в котором такие конусы ориентированы основанием наружу, т. е. во внешнюю фазу. Так, в натриевых мылах карбоксильная группа аниона образует основание конуса и поэтому должна быть обращена наружу. Естественно, что в этом случае должна стабилизоваться эмульсия типа М/В. В то же время полярные части молекул цинковых солей жирных кислот, связывающие две карбоксильные группы, уже двух углеводородных цепей, образующих второй конец молекулы. Такие соли должны стабилизовать эмульсии типа В/М. [c.393]

Анионы и соли карбоксильных кислот [c.130]

Названия карбоксилатных анионов и солей карбоксильных кислот [c.135]

Аналогично случаям (2) и (3) или (4) и (5) взаимодействие с кар-боксилат-анионами или карбоксильными кислотами приводит к идентичному результату — образованию сложного эфира [c.296]

Декарбоксилирование карбоксильных кислот. В присутствии даже разбавленной щелочи карбоксильная группа теряет протон с образованием карбоксилатной группы. Последняя может инициировать, по механизму выталкивания, гетеролиз анионов типа —О2С—С—X, где X — заместитель типа —R. Этим обусловлено катализированное основаниями замещение карбоксильной группы на атом водорода [c.379]

Как уже отмечалось, в продуктах коррозии в воде и водных растворах карбоновых кислот обнаружены гидроксиды металлов. Их образование может происходить в результате развития электрохимических процессов коррозии [302]. Образование гидроксидов металлов характерно для всех водных конденсатов в нефтепродуктах вследствие развития процессов кислородной деполяризации и высокой подвижности ионов гидроксила. Этот показатель для ионов Н0 равен 174 см /(с-В) и значительно выше, чем, например, для таких высокоактивных анионов, как ЗОз - и 564 соответственно 61,6 и 67,9 см / с-В)]. Наличие гидроксидов металлов в продуктах коррозии приводит к образованию их ассоциатов с карбонатами за счет образования водородной связи между протонирован-ным атомом водорода гидроксила и кислородом карбоксильной группы. [c.289]

При сравнении алифатических ионов, катионов аминов или анионов карбоксильных кислот с другими ионами считают, что сильнее сорбируются ионы с более длинной углеводородной цепочкой, приближающиеся по типу к сорбенту, хотя стерические препятствия не исключаются. Возможно, это объясняется отсутствием водной фазы или, если придерживаться точки зрения Чу и др. [23], растворяющим действием смолы несмотря на это, при обмене лигандами (гл. 8) полистирольные основные смолы значительно лучшие растворители для длинноцепочечных аминов, чем карбоксильная (полиметакриловая) смола с алифатической матрицей. Наиболее четким доказательством растворяющего действия полистирольных ионообменных смол является их поведение в растворяющей и высаливающей хроматографии (гл. 9). [c.69]

Вероятно, подобные водородные связи могут образовываться и между соседними карбоксильными и аминогруппами, в результате чего некоторые из этих групп приобретают более сильно выраженный кислый или основный характер. Число карбоксильных или аминогрупп в полимерной молекуле, участвующих в образовании водородной связи, в значительной степени зависит от ориентации данной молекулы в растворе. Для поли-ядерных фенольных соединений наблюдалось усиление кислотности гидроксильной группы пропорционально длине водородной связи. Возможно, что кислотность и основность карбоксильных и аминогрупп также зависит от длины внутримолекулярных водородных связей в полимерных молекулах. В результате образования таких водородных связей можно ожидать возникновения сопряжения различных катионов и анионов с соответствующими недиссоциированными кислотами или основаниями, вследствие чего образуется ряд комплексов кислота — анион или основание — катион. Степень диссоциации таких комплексов может различаться, и их нейтрализация поэтому будет протекать по-разному. [c.582]

Правая сторона табл. 2 показывает, что некоторые катализаторы обнаруживают значительные положительные отклонения от уравнения Бренстеда сказанное можно объяснить тем, что и карбоксильные кислоты и фенолы при ионизации подвергаются некоторым структурным изменениям. Карбоксилат-ион содержит две эквивалентные углерод-кислородные связи более высокая кислотная сила фенолов по сравнению с кислотной силой спиртов приписывается тому, что в анионе появляются структуры типа [c.62]

На основании температурной зависимости константы скорости реакции декарбоксилирования анионов замещенных карбоксильных кислот найдите параметры уравнения Аррениуса и вычислите значение константы скорости при 70 °С. [c.50]

Базой анионных эмульгаторов обычно являются жирные кислоты, молекулы которых состоят из длинной углеводородной цепи и заканчиваются карбоксильной группой. Перевод эмульгатора в ионную форму (соль, мыло) осуществляется взаимодействием анионного ПАВ с щелочью, например МаОН. Реакция омыления проходит в соответствии с уравнением [c.76]

Поэтому получение беизиловых эфиров обычно проводят в присутствии полифосфорной кислоты или rt-толуолсульфокислоты, которые превращают карбоксил-анион в свободную карбоксильную группу и катализируют реакцию образуюш.уюся воду при этом удаляют медленной отгонкой бензилового спирта. Основное преимущество бензиловых [c.357]

Н. А. Шилов объяснял обменную адсорбцию на обеззоленном угле с совершенно иных позиций. Согласно Н. А. Шилову, при получении или активировании угля на его поверхности возникают тончайшие слои окислов, не являющиеся новой фазой и прочно связанные с кристаллической решеткой.адсорбента. Эти окислы, образующиеся на поверхности угля, полученного в одних условиях, реагируя с водой, могут давать карбоксильные группы, способные обменивать водород на катион. Иначе говоря, такой уголь будет вести себя как кислота. При получении угля в других условиях на его поверхности могут образоваться при взаимодействии с водой гидроксильные группы. Такой уголь способен обменивать гидроксил на анион, и, таким образом, он является основанием. Если получение или активирование угля проводить при промежуточном режиме, когда на его поверхности образуется примерно одинаковое число групп первого и второго типа, то уголь будет обладать амфотерными свойствами и изменения pH раствора не наблюдается. [c.153]

Ш, Какие новые функциональные группы образуются при гидролизе пантотеновой кислоты в 1) щелочной среде, 2) кислой ореде а. Первичная аминогруппа б. Вторичная аминогруппа в. Третичная аминогруппа г. Аммонийная д. Карбоксильная е. Карбоксилат-анион [c.267]

Подвижность водорода карбоксильной группы. Диссоциация карбоновых кислот. Подобно неорганическим кислотам карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют, образуя катионы водорода и анионы кислот [c.156]

Это нуклеофильное присоединение к сг,р-ненасыщенным карбонильным соединениям (называемое реакция Михаэля ) не ограничивается кислотами, оно вообще характерно для а, 1-не-насыщенных сложных эфиров, кетонов, альдегидов, а также нитрилов. На самом деле а,р-ненасыщенные кислоты реагируют труднее, чем их эфиры или нитрилы, поскольку в используемых условиях карбоксильная группа обычно превращается в анион (наиболее сильные нуклеофилы являются также основаниями), который, будучи отрицательно заряженным, менее чувствителен к нуклеофильной атаке, чем незаряженная частица. Однако производные карбоновых кислот реагируют легко, например [c.256]

Насыщенные алифатические альдегиды Насыщенный арилальдегид Насыщенные алифатические карбоксильные кислоты Анион карбоксилата [c.158]

Мыло — эффективное моющее средство оно обладает способностью превращать жиры и масла в водные эмульсин. Анионы жирных кислот, например пальмитат-ион, образуют слой вокруг капельки масла так, как показано на рис. 9.14. Ионы натрия растворяются в воде, и отрицательно заряженные карбоксильные концы анионов жирных кислот остаются в водной фазе на границе с каплей масла. Однако углеводородные цепи анионов энергичнее взаимодействуют с жирами, чем с водой (углеводороды гораздо лучше растворимы в масле, чем в воде), и они проникают в масляные капли, образуя поверхности раздела со стороны масла. Можно сказать, что ионные (полярные) концы молекул иыла растворены в водной фазе, а углеводородные (неполярные) — в масляной фазе поскольку эти концы связаны между собой, образуется поверхность раздела. [c.270]

Реакции вщ с органическими веществами могут быть разбиты на две группы а) простое присоединение и б) диссоциативное присоединение. Продукты реакций первой группы, т. е. анион-радикалы, были идентифицированы в случае кетонов, нитро- и нитрозо-соединений, цианпроизводиых и т. п. К этой же группе реакций принадлежит и реакция с родамином 6Ж [47]. Поскольку исходный краситель является катионом, то продукт реакции представляет собой электронейтральный свободный радикал (неспаренный электрон находится на атоме углерода в положении 9). Реакции второй группы наблюдаются для алкиламмониевых ионов, га-логенпроизводных, некоторых аминокислот, многих сульфгидриль-ных соединений, недиссоциироваиных карбоксильных кислот и т. п. [c.129]

Если от карбоксильной группы отнять протон, получаются анионы карбоксильных кислот, а при нейтрализации заряда этих анионов катионами — соли карбоксильных кислот. Название аниона карбоксильной кислоты получают, заменяя окончание-овяя кислота, окончанием-оат, либо пользуясь окончанием -карбоксилат вместо -карбоксильная кислота в названии соответствующей кислоты. Следовательно, заряженный заместитель —С00 может называться карбоксилатной группой. Распространены также названия, получаемые из тривиальных названий соответствующих кислот. [c.130]

Карбоксиэтильиый карбанион 0/ СООН Простейший эквивалент этого синтона — дианион 235 (карбоксилат-анион как защита карбоксильной группы, ср. с ролью алкоголятной функ] ,и11 в 227), получаемый из р-бромнропионовой кислоты при обработке ее сильными основаниями. [c.170]

НООС—соо- Этаноатовая кислота (карбоксилат-карбоксильная кислота) Оксалат-моно-анион (кислый ок-салат-ион) [c.135]

Возникающий на первой макростадии амид кислоты гидролизуется, согласно схеме 2, рассмотренной на стр. 345, в карбоксилатный анион. После подкисления в качестве конечного продукта реакции образуется карбоксильная кислота. Это — общий метод синтеза карбоксильных кислот. [c.350]

Наличие гадолиниевого угла Шварценбах [27] объясняет следующим образом. Большие по объему карбоксильные группы аниона этилендиаминтетрауксусной кислоты испытывают пространственные затруднения при координации вокруг катиона редкоземельного элемента. Эти затруднения возрастают от Ьа к Ьи вследствие уменьшения размеров катиона. По-видимому, существует критический размер иона редкоземельного элемента, после которого могут координироваться не все ацетатные группы. Например, этилендиаминтетрауксусная кислота при взаимодействии с более легкими членами ряда редкоземельных элементов (до гадолиния), очевидно, выступает как шестидентатный лиганд. В комплексе с гадолинием ЭДТА функционирует уже как пятидентатный лиганд, что соответствует минимуму на кривой. С дальнейшим увеличением атомного номера константа устойчивости комплекса опять начинает возрастать, так как ионные радиусы иона-комплексооб-разователя уменьшаются и новые пространственные затруднения не возникают. [c.338]

Уилрайт, Спеддинг и Шварценбах [18], изучая устойчивость комплексных соединений редкоземельных элементов с этилен-диаминтетрауксусной кислотой и обнаружив перело.г на кривой зависимости логарифма констант комплексообразоваиия от порядкового номера элемента (см. рисунок), наблюдаемый для гадолиния, объяснили его следующим образом карбоксильные группы аниона этилендиаминтетрауксус-ной кислоты являются объемистыми группами и испытывают затруднения в нахождении достаточного пространства вокруг редкоземельного катиона во вре- [c.330]

При растворении в воде такой соли, как ацетат натрия, в растворе образуются катионы Ыа+ и анионы СНдСОО . Катионы натрия, имеющие сферическую симметрию внешних электронов и не имеющие вакантных орбиталей во внутренних электронных слоях, не обладают поляризующими и акцепторными свойствами, поэтому они не вступают в реакцию обменного разложения воды. Анионы же СНдСОО обладают ясно выраженной донорной способнсстью. Кислород карбоксильной группы аниона, имеющий неподеленные гары электронов, вначале гидратируется, а затем образует ковалентную связь с протоном воды, и анион превращается в слабую уксусную кислоту, а в растворе накапливаются гидроксид-ионы, что схематично можно представить так [c.139]

Как и для всякого кристаллического электрода, поверхность ЬаРз-электрода может изменяться в результате реакций с веществами исследуемого раствора. Например [180, с. 13], в растворах, содержащих карбоксильные кислоты (муравьиную, уксусную, аце-тилуксусную, пропионовую, масляную, молочную, малоновую, лимонную), поверхность электрода и, соответственно, потенциал изменяются за счет образования смешанных солей фторида и анионов карбоксильных кислот. Однако поверхность можно вернуть к первоначальному состоянию выдерживанием электрода в буферном и чистом растворах фторида натрия. При сильном загрязнении поверхность электрода предварительно должна быть отполирована. [c.94]

Электростатическое отталкивание мел ду отрицательно заряженными карбоксильными 1руинамн анионе малеиновой кислоты, вероятно, является напболое важным влиянием, так как отрицательно заряженные атомы кислорода много бли ке друг к другу, чем в поие фумаровой кислоты. [c.437]

Поэтому можво допустить, что в вышеуказанных условиях протонизация электронейтральных органических оснований (по кислороду в качестве центра основности), имеет другой характер по сравнению с протонизацией аммвов и анионов карбоксильных кислот в тех же условиях. [c.185]

При нротонизации аиинов и анионов карбоксильных кислот в первом приближении применима классическая схема Бренстеда и Лоури [5,б], т.е. свободная электронная пара основания заполняет электронную орбиту присоединяющегося протона. Так, например, в протонизованном первичном амине все три связи между атомом азота и атомами водорода эквивалентны [13]. 6 отличие от оассических представлений [5,б], в настоящее время при рассмотрении этой прото-литической реакции учитывают еще сольватацию как исходных, так и образовавшихся частиц [7,10,11,13,14,15] [c.185]

Малоновая кислота обладает интересными особенностями, отличающими ее от всех остальных членов гомологического ряда. Как уже отмечалось, карбоксильная группа, оттягивая электроны, повышает лодвижность водородных атомов углерода, соседнего с карбоксильной группой. В малоновой кислоте группа СН2 находится под влиянием двух карбоксильных групп, действие которых суммируется. Особенно заметным это влияние становится в эфирах малоновой кислоты. Диэтиловый эфир малоновой кислоты (обыкновенно называемый просто малоновым эфиром) способен под действием оснований отдавать протон из группы СНг, превращаясь в анион [c.206]

Фенолфталеин. При нагревании фталевого ангидрида с фенолом и концентрированной серной кислотой или четыреххлористым оловом получается бесцветный фенолфталеин его красные щелочные соли имеют хиноидное строение и могут рассматриваться как карбоксильные производные бензаурина. Красная окраска фенолфталеинового аниона обусловлена распределением отрицательного заряда между обоими фенолятнымп атомами кислорода. В очень сильно щелочном растворе хиноидная форма присоединяет одну молекулу щелочи, и раствор снова обесцвечивается вследствие образования бензоидного карбинола [c.747]

Гидролиз 3,5-динитросалициловой кислоты протекает по механизму внутримолекулярного общекислотного катализа карбоксильной группой в кислой области pH и внутримолекулярного катализа карбоксилат-анионом в нейтральной области pH [15] [c.45]

ИОНИТЫ — твердые, практически нерастворимые в воде и органических растворителях вещества, способные обце-нивать свои ионы на ионы раствора. Sto природные или синтетические материалы минерального или органического происхождения. Подавляющее большинство современных И.— высокомолекулярные соединения с сетчатой или пространственной структурой. И. делят на катиониты (способные обменивать катионы) и аниониты (обменивают анионы). Катиониты содержат сульфогруппы, остатки фосфорных кислот, карбоксильные, оксифениль-ные группы, аниониты — аммониевые или сульфониевые основания и амины. Обменную емкость И. выражают в миллиграмм-эквивалентах поглощенного иона на единицу объема или на 1 г И. Природные или синтетические И.— катиониты — относятся преимущественно к группе алюмосиликатов. Аниониты — апатиты, гидроксиапатиты и т. д. Метод ионного обмена очень широко используется в промышленности и в лабораторной практике для умягчения или обессоливания воды, сахарных сиропов, молока, вин, растворов фруктозы, отходов различных производств, удаления кальция из крови перед консервированием, для очистки сточных вод, витаминов, алкалоидов, разделения металлов и концентрирования ионов. И. применяют как высокоактивные катализаторы в непрерывных процессах и т. п. [c.111]

Электронное строение карбоксилыюн группы. Мезомерия аниона, взаимное влияние гидроксила и карбонильной группы. Реакционные центры молекулы кислоты. Понятие о кпслотно-оиюипом равновесии, рТСа. Производные кислот и их реакции с нуклеофильными реагентами. Взаимное влияние карбоксильных групп в двуосновных кислотах — щавелевой, малоновой. Аттрактанты, репелленты. [c.250]

Адсорбенты, для которых свойствен процесс эквивалентного обмена ионов, называют ионообменниками или ионитами. Иониты, обменивающие катионы, называют катионитами, обменивающие анионы — анионитами. Иониты представляют собой твердые адсорбенты различного происхождения — природные и синтетические. Катиониты, обменявшие свой катион на ион водорода, являются нерастворимыми твердыми кислотами, содержат фиксированные на поверхности ионогенные группы типа кислотных остатков (сульфогруппы — 80зН, карбоксильные — СООН, оксифенильные и др.), способные к диссоциацш с образованием водородного иона. Аниониты — нерастворимые основания — содержат фиксированные группы основного характера (например, аминогруппы), способные к диссоциации с образованием аниона в растворе. Строение ионитов и электростатический характер взаимодействия ионов с поверхностью обусловливают важнейшую особенность ионного обмена— количества обмениваемых ионов строго эквивалентны. [c.229]

В сильнокислых растворах МН,-групгта аминокислоты протонируется, и кислота становится катооном, а в сильнощелочной среде карбоксильная группа аминокислоты депротонируется и аминокислота пре-вращас1ся в анион [c.239]

Полимерные молекулы могут быть электролитами, т. е. при растворении образовывать ионы. Ввести группы, способные к электролитической диссоциации, можно в ходе полимеризации. Например, при полимеризации акриловой кислоты СНа=СН—СООН можно получить полиакриловую кислоту, карбоксильные группы которой способны передать протон молекулам воды с образованием катионов оксония и карбоксилат-анионов. Можно превратить полимер в электролит и соответствующей химической обработкой. Например, обрабатывая полистирол сначала хлорсульфоновой КИСЛОТОЙ, а затем водой, можно ввести в его бензольные кольца сульфогруппы [c.146]

Функциональной группой, определяющей химию карбоновых кислот, является карбоксильная группа. Ее можно рассматривать как комбинацию карбонила и гидроксигруппы, влияющих друг на друга путем передачи электронных эффектов. Взаимное влияние этих групп способствует резкому снижению карбонильной актив1юсти и увеличению подвижности водорода в гидроксигруппе. Вследствие этого карбоксил способен отщеплять ион с образованием карбоксилат-аниона. Характерной особенностью данного аниона является его устойчивость. Карбоксильная группа одноосновна. [c.350]

Опишите строение карбоксильной группы и карбокси-латаниона бензойной кислоты методом резонанса. Сравните направление и относительную величину индуктивного и мезомерного э( )фектов в кислоте и анионе. [c.184]