Барий окисление

Окисление сернистого газа над катализатором, состоящим из окиси хрома, окиси олова и окиси бария или пятиокиси ванадия, окиси олова и окиси бария окисление происходит по схеме [c.409]

Сульфит часто образуется как промежуточное соединение при анализе серусодержащих материалов, например, при определении серы в нефти [1] или пищевых продуктах [2] после сожжения в кислороде. При этих анализах образующийся сульфит окисляют, обычно пероксидом водорода, и получающийся сульфат определяют титрованием перхлоратом бария. Окисление до сульфата с последующим определением последнего часто используют для определения сульфита. Подходящим окислителем является, например, водный раствор брома. Этот метод зачастую применяют, если сульфит находится в смеси с другими серусодержащими анионами. [c.581]

Практическое при.менение в качестве активного окислителя имеет и перекись бария ВаОг, являвшаяся ранее исходным веществом для получения перекиси водорода и кислорода. Перекись бария получается из окиси бария окислением воздухом при температуре 500—600 в присутствии небольшого количества водяного пара как катализатора, а также окислением окиси бария кислородом под давлением. [c.615]

Метод основан на окислении содержащейся в тиоколе серы до иона 504 и определении последнего после осаждения с помощью хлористого бария. Окисление тиокола производят смесью азотной кислоты и азотнокислого цинка при нагревании. [c.79]

Однако при нагревании этого хлорида с гидратом окиси бария получился спирт, который был окислен перманганатом калия в каприновую кислоту. [c.539]

Дымящая серная кислота. Холодная дымящая серная кислота очень медленно реагирует с и-гексаном, и-гептаном и м-октаном [95], газообразные парафины в значительной степени реагируют при обычных температурах. Это необходимо принимать во внимание при анализе газа с использованием дымящей серной кислоты. При умеренном нагревании дымящая серная кислота действует на парафины, вызывая сильное окисление с образованием двуокиси серы, а также, по-видимому, и незначительное сульфирование их. Кислота, содержащая от 35 до 65% ЗОд, медленно реагирует с н-гексаном, циклогексаном и метилциклогексаном. При этом идет незначительное сульфирование, что было доказано получением сульфонатов бария, но протекают также вторичные реакции, включая окисление, которые еще не выяснены [11, 82]. [c.98]

Рис. 35. Зависимость содержания кислорода в отработанных газах окисления от высоты бар-ботажного слоя в окислительной колонне

Предложены многочисленные модификации серебряного катализатора для окисления этилена. В качестве носителей указаны пемза, силикагель, оксид алюминия, смеси силикагеля и оксида алюминия, карбид кремния и др. Как активаторы и добавки, повышающие селективность, рекомендованы сурьма, висмут, пероксид бария. Интересно, что введение небольшого количества дезактивирующих примесей (сера, галогены) увеличивает селективность действия серебра, причем эти вещества лучше добавлять в реакционную смесь непрерывно, возмещая их расход на окисление. Практическое значение приобрела добавка 0,01—0,02 масс. ч. дихлорэтана на 1 масс. ч. этилена с такой добавкой селективность процесса повышается примерно на 5%. [c.434]

Общую серу определяют путем сжигания по методу Эшка. Метод состоит в сжигании пробы угля в присутствии смеси карбоната натрия и окиси магния. Сжигание в щелочной среде имеет целью связать газы, образующиеся в форме сульфидов и сульфатов. После окисления смеси образуемый сульфат определяют путем осаждения сульфата бария. Этот метод стандартизован во Франции [35], в ФРГ и Англии [18], а также в США. [c.49]

Для проведения реакции прямого окисления этилена было предложено большое число высокоактивных катализаторов. Лучшим катализатором является либо чистое серебро, либо серебро, про-мотированное другими металлами — золотом, медью, железом, марганцем, или окислами типа перекиси бария. Серебро используется в разных формах, например, в виде пленок или кристаллов. Для промышленных процессов его обычно наносят на носитель. [c.172]

Встречаются н форме стибнита (антимонит, сурьмянистый блеск), вкрапленного в кварцевые жилы, значительно реже — в другие жильные минералы (кальцит, барит, флюорит). Цвет руды свинцово-серый, блеск металлический. Различают сульфидные, окисленные и смешанные — сульфидно-окис-ленные руды [c.56]

Новые присадки представляют собой комплексные соединения бария или других химических веществ, дающих значительно большее моющее действие, нежели все прежние присадки. В составе присадок содержатся ингибиторы окисления и специальные соединения для нейтрализации коррозионного воздействия продуктов сгорания, являющихся основной причиной повышенного износа двигателей. Масла с этими присадками успешно выполняют также роль консервационных масел, что позволяет оставлять его в двигателе на длительный срок без замены на специальное консервационное масло. [c.145]

В табл. 32 приведены также данные, иллюстрирующие эффект полярной группы (МНг) в полимере. Это исследование привело к созданию нового класса диспергирующих присадок — полярных полимеров [9, 29], получивших широкое промышленное применение. Полярные полимеры и другие диспергенты оказывают и растворяющее действие по отношению к продуктам окисления, выделенным, в частности, из масла. Так, 1% полярного полимера, введенного в суспензию осадка в керосине, полностью растворяет его, а 0,2%—растворяет значительную часть его и тонко диспергирует оставшийся. Добавление 1 % сульфоната бария также оказывает растворяющее действие, но в меньшей степени. Растворяющее действие стабилизаторов-диспергентов играет, по-видимому, важную роль при очистке топливной аппаратуры и емкостей от отложений. [c.142]

Y-Аминомасляная кислота была получена электролитическим восстановлением сукцинимида в пирролидон с последующим гидролизом его гидроокисью бария окислением пиперилуретана дымящей азотной кис ютой и обработкой полученного продукта концентрированной соляной кислотой в запаянных трубках при 100° гидролизом продукта конденсации Н-(р-бромэтил)-фталимида с натрий-малоиовым эфиром и с помощью метода, описанного выше, который является незначительным видоизменением метода Габриэля 2. [c.39]

При гравиметрическом определении сульфида его можно окислить до сульфата и определить в виде сульфата бария. Окисление выполняют щелочными растворами пероксида водорода, гппобро- [c.562]

При разложении органических веществ при помощи окислителей, например перманганата, азотной кислоты, перекиси натрия и т. п., сера окисляется до сульфата, который при добавлении хлорида бария легко обнаружить в солянокислом растворе в виде сульфата бария. Окисление вещества в бомбе при помощи перекиси натрия и этиленгликоля по способу Вурцшмитта следует предпочесть разложению азотной кислотой по методу Кариуса, так как в этом случае обнаружение сульфата осуществимо уже через несколько минут, тогда как нагревание в запаянной трубке продолжается несколько часов. [c.26]

Водный раствор, содержащий около 10% формальдегида, нейтрализуют, а затем перегоняют под давлением. Таким путем получают 34 -пый раствор формальдегида, содержащий 3% метилового спирта. Выход 100%-пого формальдегида составляет около 10% от теоретического [68]. Процесс фирмы Хиберпия предусматривает окисление метана озонпрованным кислородом в присутствии перекиси бария как катализатора. Температура реакции 110—120°, соотношение кислород метан равно 2 3. Катализатор активирован окисью серебра. Выход формальдегида составляет около 26 . [c.162]

Процесс Хиберниа заключается в окислении метана озонированным кислородом в присутствии перекиси бария как катализатора. Процесс [c.439]

Для окисления в жидкой фазе предложены самые различные катализаторы, например разлагающиеся при нагреве соли Со, Си, Мп, V пли Сг с карбонатом или ацетатом свинца или бария в качестве промотора [49]. После 10-минутного окисления при 200 °С и давлении 56 кгс/см в бензоле из 465 г пропилена в присутствии таких катализаторов получают следующие количества (в г) окиси пропилена СзН О и пропиленгликоля СдНвОг [c.79]

Механизм действия противодымных присадок окончательно не 5 тановлен. В работе [196] показано, что барий препятствует дегидрогенизации молекул углеводородов и тем самым снижает образование сажи на первой стадии этого процесса.. Другие исследователи [197, 198] основную роль в снижении сажеобразования при сгорании топлив отводят каталитическому снижению температуры сгорания углерода в воздухе в присутствии бария. При киносъемке в камере сгорания дизеля обнаружен распад бариевой присадки, способствующий окислениЮ несгоревших частиц углерода. Из этого был сделан вывод, что бариевые присадки не влияют на скорость сгорания в стадии образования сажи [199]. [c.177]

Диметилцинк п этом случае дает выходы около 45%, но с ним опасно работать. Смесь (около 55 45) цис-транс-изомеров 1,3-диметилциклопентана была получена с выходом 91% из 1-хлор-1,3-диметилцикло-пентана восстановлением натрием в жидком аммиаке. Этим же методом был получен 1-метил-З-этилциклопентан (смесь цис-транс-изомеров около 50 50) из 1-глор-1-этил-3-метилциклопонтана. Промежуточные гидроксициклопентаны были получены действием соответствующего реактива Гриньяра на 3-метилциклопентанон, приготовленный сухой перегонкой 3-метиладипиновой кислоты над гидроокисью бария. В свою очередь адипинопая кислота была синтезирована окислением 4-метил-циклогексанола (из /г-крезола) азотной кислотой в присутствии ванадата аммония. Общие выходы, считая на 4-метилциклогексанол, были около 20%. [c.453]

Другие способы получения формальдегида. Существуют процессы окисления метана в формальдегид озонированным воздухом (около 1% озона) в присутствии перекиси бария, содержащей 0,5% AgjO. Этим методом при 100—120 °С и степени конверсии, равной 25%, удалось получить 90/о-ный выход продукта. [c.144]

Заслуживает внимания патент, посвященный окислению метана по методу Хиберния. По этому методу окисление метана проводится озонированным кислородом или воздухом в присутствии катализатора — перекиси бария, активированной окисью серебра. По патентным данным при отношении Оа GH4 = 2 3 получается выход формальдегида 26,4% от теоретического. За один проход смеси через реактор выход формальдегида составляет 350 з на 1 пропущенного метана. Реакция проводится в интервале температур 110-120° [112]. [c.87]

Диалкилдитиофосфаты и диалкилдитиокарбаматы металлов. Диалкилдитиофосфаты цинка, бария и других металлов энергично реагируют с гидропероксидами [229, 232, 233, 237], разрушая их как гетеролитически, так и гомолитически. Последнее обстоятельство — разложение гидропероксидов с образованием радикалов — объясняет, почему введение тиофосфата металла в начальный период стимулирует окисление углеводорода, например, тетралина [236]. [c.122]

Укажите степени окисления атомов в следующих химических веществах а) золото, Аи б) иод, 2 в) хлорид бария, ВаС12 г) этан, С2Не [c.459]

Опособ Кариуса состоит в сожжении навески керосяша н его, epit крепкой азотной кислотой в запаянной трубке при нагревании в течение 3. часов до 160°. Несомненно, это лучший способ, но он не-позволяет открывать незначительные количества серы, так как рискованно брать навески больше 0,4—0,5 г. Продукты окисления, ло вскрытии трубки выливаются в воду, прибавляется хлористый или азотнокислый барий, и сера определяется обычным путем-в виде BaS04. [c.207]

При сварке ацетилено-кислородным пламенем газовой горелки присадочным материалом служат стержни того же состава, что и металл восстанавливаемой детали, или стержни из силумина (сплав, содержащий 85,5—88% алюминия, 7—9% меди, 5,0—5,5% кремния). Для защиты наплавленного металла от окисления используются в виде порошка или пасты флюсы, содержащие хлористые соединения калия, лития, натрия, бария, а также фтористый натрий, плавиковый шпат и криолит. [c.85]

Что касается наличия в составе присадок металлов, главным образом бария, кальция, цинка и магния, то соли ряда органических кислот этих металлов, основные и сверхосновные, обладающие высокой щелочностью, нейтрализуют образующиеся в процессе работы двигателя продукты окисления масеЛ и способствуют диспергированию различных типов отложений в масле. [c.9]

Для оценки диспергирующей способности масел с присадками предложен метод УРЧ8 окисленное масло разбавляют бензином, смешивают с сажей и после центрифугирования смеси определяют поглощение света фугатом, которое характеризует количество сажи, диспергированной в масле [69, с. 291]. Более простой метод основан на прямом определении подвижности диспергированных частиц [80]. По мнению авторов работы [81] явление синергизма в моюще-диспергирующих присадках имеет физический, а не химический характер, и синергетический эффект моюще-диспергирую-щнх присадок и диалкилдитиофосфата бария в основном зависит от поверхностных свойств диспергированных частиц, прежде всего от их заряда. [c.100]

В 1сачестве типичного примера оформления жидкофазного гидрирования с суспендированным катализатором рассмотрим принципиальную технологическую схему производства выс лих жнрных спиртоЕ Сю— i8 из метиловых пли других эфиров синтетических жирных кислот, полученных окислением парафина (рис. 150). Реакция осуществляется при 30 МПа и 300 °С на медь-хромитном катализаторе, содержащем оксид бария (катализатор Адкинса). Небольшой тепловой эффект процесса обусловливает применение адиабатических реакторов с предварительным подогревом реагентов до нужной температуры. [c.523]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Предложены различные модификации серебряного катализатора. В качестве носителя используют пемзу, силикагель, окись алюминия и карборунд. Для повышения селективности в катализатор вводятся добавки сурьмы, висмута, окиси бария и др. Для частичного подавления реакций глубокого окисления в исходную газовую смесь добавляют галогенные соединения, например дихлорэтан или другие хлор- и серусодержащие органические соединения, в количестве сотых долей от содержания этилена в смеси. [c.204]

В качестве катализаторов жидкофазиого окисления пропилена предлагается использовать суспензию меди, серебра или их окислы. Выход окиси достигает 877о- Предложены также соли кобальта, меди, марганца, ванадия, хрома, промотированные солями бария или свинца. [c.284]

В основе электролитического трехслойного метода 1)афинир6вания лежит процесс анодного окисления и последующего катодного восстановления алюминия. Анодом (нижний слой) электролизера является рафинируемый алюминий, содержащий Рис. 2.10. Схема электроли-для увеличения плотности до 40% тического рафинирования меди, катодом (верхний слой) — очи- алюминия щенный алюминий. Между катодом, рафинируемого и анодом располагается расплавленный электролит, состоящий из смеси хлоридов бария и натрия и фто-2 [c.35]

Упаривание реакционной смеси досуха и экстрагирование остатка спиртом позволяет отделить это соединение от неорганических солей. Бариевая соль хлорметансульфокислоты получена окислением хлорметилтиоцианата дымящей азотной кислотой и последующей обработкой реакционной смеси едким барием. Натриевая соль очень легко растворима в воде, растворимость бариевой соли значительно меньще. Свободная кислота, повидимому, не выделена в чистом состоянии, но в виде очень концентрированного раствора она описана [68] как сиропообразная жидкость, обладающая сильно выраженными кислотными свойствами. При 200" натриевая соль хлорметансульфокислоты реагирует с олеиновокислым натрием и другими солями жирных кислот [696], образуя продукт, пригодный для применения в качестве детергента или смачивающего агента [c.118]

Амальгама натрия восстанавливает ее в изэтионовую кислоту при действии перманганата бария она окисляется в бромсульфо-уксусную кислоту окисление окисью серебра ведет к получению гликолевой кислоты азотная кислота дает в качестве конечного продукта щавелевую кислоту. При нагревании калиевой соли 1-бром-2-оксиэтан-1-сульфокислоты до 225° образуется простой эфир, как и из солей изэтионовой кпслоты [c.148]

Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

Меркапто-2 -карбоксибензофенон также был окислен гипохлоритом [1010]. 2-Мерклптоимидазол с перекисью водорода при —5° [1011] дает сульфокислоту с выходом 46%. В одном случае, именно с 3,4-диметилбензолсульфиновой кислотой, в качестве окислителя применена перекись бария [1012]. Сульфиновые кпслоты окисляются нри соприкосновении с воздухом, но эха реакция, повидимому, еще не использована для получения сульфокислот. Диспропорционирование сульфиновой кислоты с образованием сульфокислоты и тиосульфоната происходит в различных условиях [1013]. [c.155]

При окислении изопропилбензола кислородом воздуха в присутствии бикарбоната натрия при 75° С можно получить до 57,6% гидроперекиси в реакционной массе [156], а в присутствии порошкообразного карбоната кальция или карбоната бария — с выходом до 94% па изопропилбензол. Причем в реакции с этими карбонатами отсутствует индукционный период [157]. Постепенное снижение активности карбоната кальция можно предупредить путем периодического добавления соды. Отмечается, что карбонат кальция может применяться при относительно высоких температурах с поддержанием большой скорости окисления. Автоокйсле-ние изоцропилбензола в присутствии бикарбоната натрия при [c.260]

Заслуживают внимания сообщения ряда патентов о проведе-ПИП окисления изопропилбензола в водно-щелочной эмульсии [66, 68, 149, 175, 177—183]. При этом скорость окисления составляет от 3 до 7% гидроперекиси в час. На реакцию влияют pH среды, температура, объемное соотлошепие фаз и интенсивность перемешивания. Для оптимальных условий среда должна иметь pH от 7 до 11. Процесс окисления проводится при энергичном перемешивании, температуре 85° С, атмосферном или повышенном давлении и при объемных соотношениях фаз углеводород вода, равных 1 3. В начальной стадии реакции выход гидроперекиси почти количественный. Но с течением времени и повышением концентрации гидроперекиси часть ее расщепляется, а поэтому общий выход снижается [132]. Цри инициировании автоокисления изопропилбензола перекисью бария (1%) в зависимости от усло- [c.261]