Диссоциация, константы в основном

Таблица 5.2. Истинные термодинамические константы ионизации в водных растворах некоторых кислот и оснований. К — константа кнслот-ности, Кь — константа основности, /С, — константа диссоциации по первой ступени, ЛГг — константа диссоциации по второй ступени и т. д.

Для основания А константа диссоциации основания (константа основности) следует из уравнения [c.98]

Константу /(н соз- можно назвать константой основной диссоциации гидрокарбонат-иона. [c.50]

С точки зрения протолитической теории константу этого равновесия называют константой основной диссоциации карбонат-иона (по более ранним представлениям называли константой гидролиза) [c.50]

Если обозначить концентрацию электролита, распадающегося на два иона, через св, а степень его диссоциации в данном растворе через а, то концентрация каждого из ионов будет сва, а концентрация недиссоциированных молекул св(1 — о). Тогда уравнение константы протолиза К к, о (либо константы кислотности, либо константы основности) принимает вид [c.239]

Для иодноватистой кислоты, обладающей амфотерными свойствами, константа диссоциации по основному типу больше, чем по кислотному, и равна З-Ю" . Диссоциация по основному типу, по-видимому, имеет место и у бромноватистой и даже у хлорноватистой кислот. [c.150]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

В + НОН = ВН+ + ОН-Оно характеризуется константой основной диссоциации [c.44]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

Рассмотренные способы вычисления [НдО ], а также концентраций отдельных форм в растворах многопротонных кислот могут быть использованы и в случае многопротонных оснований. Здесь, как и в случае однопротонных кислот и однопротонных оснований, в приведенные формулы следует подставить вместо констант кислотной диссоциации константы основной диссоциации и вместо концентраций НзО" " концентрации ОН . [c.127]

Приведенный способ применим и в случаях смесей оснований, если заменить в формулах константы кислотной диссоциации константами основной диссоциации, концентрацию [НзО" ] концентрацией [ОН ], а аналитические концентрации кислот соответствующими концентрациями оснований. [c.135]

Константа основной диссоциации (или константа основности, Коси) [c.44]

Обладает амфотерными свойствами. Константы основной диссоциации К, = 9,55-10"<, Ка = 3,0-10"S диссоциации как кислоты Н,РЬО, характеризуется константой К, = 2,1-IO при 25 °С. [c.317]

Для оснований константа диссоциации (в) является константой равновесия реакции В + М ВН" + (М — Н) и представляет отношение констант основности [c.315]

Из этого выражения следует, что константа диссоциации основания в первую очередь определяется отношением константы основности или кислотности Ка Ка, т. е. различием в сродстве к протону [c.344]

При растворении 0з04 в воде образуется На [0з04 (ОН) а]. Реакция такого раствора нейтральная, так как первая и вторая константь кислотной диссоциации данного соединения очень малы (они равны соохветственно 0 и 10 , а константа основной дис- [c.577]

Для солей константа Кр ( а) = ак+-аА-/якл определяется. энергией кристаллической решетки и энергией сублимации вещества. Для кислот и оснований константа Кр (а) определяется отношением собственных констант диссоциации (констант кислотности или основности) вещества и растворителя в вакууме. [c.362]

Константа Кь называется константой основности или константой диссоциации основания. [c.341]

Константы основной диссоциации амфолитов можно определять с по мощью элементов типа [c.471]

Константа диссоциации уксусной кислоты 1,80-(разд. 12.5) константа основности ацетат-иона имеет, следовательно, значение [c.344]

Окись ртути растворима в разбавленных соляной и азотной кислотах, нерастворима в спирте и эфире, слабо растворима в воде (10 —10 моль л). Гидрат окиси ртути очень неустойчив, и равновесие Hg(0H)2 HgO + НаО сильно смещено вправо. Для последовательных констант основной диссоциации Н (0Н)2 найдены значения = 7-10-1 и — 2-10- . [c.17]

Константы основной и кислотной диссоциации Ве(ОН)г [c.11]

Константы основной диссоциации [c.11]

Рассмотрим влияние неводных растворителей на точность титрования. Точность определения кислот (или оснований) зависит в первую очередь от их способности к электролитической диссоциации. Сильные кислоты титруются с очень незначительной погрешностью. Выше было показано, что погрешность определения слабых кислот возрастает с уменьшением их констант диссоциации. Так, погрешность определения концентрации сильной хлороводородной кислоты в водном растворе ничтожна, при титровании уксусной кислоты (рЛ[ = 4,8) она увеличивается до 0,1%, а слабую борную кислоту рК = 9,2) вое1бще нельзя определить с удовлетворительной точнсрстью — ошибка доходит до 10—12 %. При переходе от более сильных кислот (СНзСООН) к более слабым (НВОа) возрастают константы основности сопряжешых оснований в соответствии с зависимостью [c.127]

Последний член справа содержит только величины, относящиеся к нейтральным молекулам, а также отношение двух аналогичных коэффициентов активности ионов. Поэтому этот член является линейной функцией р. при большом разбавлении. Рис. 152 иллюстрирует применение этой экстраполяционной функции для определения константы основной диссоциации глицина [48]. [c.471]

Здесь К и /Сг — константы основной диссоциации двух углеводородов, величины, которые мы хотим сопоставить. Уравнение (6-16) позволяет найти их от- ношение. [c.137]

При растворении 0 04 в воде образуется комплекс H2lOs04(OH)il. Реакция раствора нейтральная, так как первая и вторая константы кислотной диссоциации данного соединения очень малы (равны соответственно 10 и 10 . а константа основной диссоциации равна При действии концентриро- [c.548]

Запишем выражение константы основной диссоциации иона РО< (/Сроз ) [НРОМ [ОН-] [НРОМ [ОН-] [Н+] [c.101]

С помогцью рЛ можно охарактеризовать степень диссоциации кислоты (р/Са) или соггряжеиной кислоты (рЛ )ви- Наряду с константой кислотности (/(а) существует также понятие о константе основности [c.233]

Соли окиси хрома применяются главным образом в качестве протрав при крашении тканей и для хромового дубления кож. Большинство их хорошо растворимо в воде. С химической стороны эти соли интересны тем, что цвет их растворов меняется в зависимости от условий (температуры раствора, его концентрации, кислотности и т. д.) от зеленого до фиолетового. В частности, на холоду обычно наблюдается сине-фиолетовая окраска, а при нагревании — зеленая. Такое изменение окраски связано с различной гидратацией иона Сг . В кристаллическом состоянии большинство солей Сг имеет фиолетовый цвет, но некоторые известны в обеих формах. Осаждение Сг(ОН)з из их растворов под действием щелочей начинается при pH 5уЗ. Полная константа основной диссоциации гидроокиси хрома (по схеме Сг(ОН)з Сг" + ЗОН ) оценивается в 7 10 , а константа первой ступени кислотной диссоциации (по схеме Сг(ОН)з = H -f r0 -fH20) составляет 9-10 . [c.378]

Определение формальных окислительных потенциалов большой серии производных ферроцена [109—111], измерение констант диссоциации кислот и фенолов, констант основности аминов ферроцепового ряда [113], изучение ИК- и УФ-спектров замещенных ферроценов [66, 114] и последующий анализ полученных данных с помощью корреляционных уравнений позволили выяснить различия во взаимодействии заместителей с фенильным и ферроценильным ядрами [115—117] и охарактеризовать ферроценил как заместитель [113, 116]. [c.21]

Коси —константа основной диссоциации, рскисл — показатель концентрации кислоты, т. е. отри тельный логарифм концентрации кислоты, [c.260]

Рис. 152. Определение константы основной диссоциации глидина при 25 (нижняя кривая) и 35° (верхняя кривая) по уравнению (58).

К. диссоциации основания (константа основности) — константа равновесия, характеризующая взаимодействие основания с водой как растворителем, в результате которого основание акцептирует протон и тем, самым способствует увеличению концентрации ионов OiH (воды). 1Налример, для процесса А"+ HOiH НА (водн) + ОН" (водн) [c.160]

Константу JJQQ2- называют константой основной диссоциации 3 [c.30]

Коэффициенты распределения Рг нельзя измерить непосредственно, но их можно оценить. Таким путем Мак-Коли и Лин получили ряд исправленных констант основной диссоциации, приведенных в третьем столбце табл. 19. Как видно, эти константы совершенно не зависят от характе2а алкильной группы и произвольно отклоняются от среднего значения. Таким образом, то обстоятельство, что неисправленные константы следуют порядку Бекера — Натана , обусловлено не сверхсопряжением, а отличиями в активности нейтральных углеводородов, растворенных во фтористом водороде. Весьма правдоподобно, что такое же объяснение можно применить и к другим случаям, приведенным в табл. 16. Небольшие различия между отдельными алкильными группами вполне могут быть обусловлены специфическими взаимодей ствиями с растворителем, а также другими факторами, которые влияют на активность реагентов. [c.140]

Сопоставление скорости изотопного обмена с кислотно-ос-(говными свойствами веществ (электропроводность, константы диссоциации, способность к реакциям металлирования, распределение и т. д.) показывает, что скорость возрастает параллельно с возрастанием кислотных или основных свойств веществ. Так, бензол, толуол, мезитилен, гексаметилбензол, электропроводность которых в DF по исследованиям Кильпет-рика и Любарского была наиболее высока, легко обменивают водород в DF и тем скорее, чем больше их константы основности. На скорости изотопного обмена, как и на кислотно-основных свойствах, сказываются химические и физические свойства растворителей. В кислых электроннофильных растворителях вещества проявляют свои основные свойства в тем большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость растворителей. (HF> H2SO4 > НВг). Это же имеет место и в основных нуклеофильных растворителях. В этих растворителях кислые свойства проявляются тем в большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость. В гидразине кислые свойства проявляются сильнее, чем в аммиаке. [c.566]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология