Атомы величина

Потенциал ионизации больше, чем потенциал возбуждения любой спектральной линии в нейтральном атоме. Величина потенциала ионизации зависит от силы притяжения электрона к ядру. В каждом периоде таблицы Д. И. Менделеева при переходе к более тяжелым элементам потенциал ионизации увеличивается, а в каждой группе уменьшается Поэтому самый низкий потенциал ионизации — 3,9 эв — у цезия, рас- [c.39]

Прочность связи электрона внешней оболочки с атомом можно охарактеризовать количественно с помощью величины, называемой потенциалом ионизации. Потенциал ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва одного электрона от электронейтрального атома. Величину потенциала ионизации обычно измеряют в электрон-вольтах (эВ), 1 эВ = = 1,6-10- 9 Дж. [c.63]

Величина определяет способность атома х образовывать химические связи. Эта способность у разных атомов, разумеется, различна. Предположим теперь, что известна максимальная для любого атома величина Л , характеризующая способность этого атома к образованию связи. Обозначим эту величину Ломакс- Тогда для данного атома величина [c.57]

Смещение электронной плотности при образовании полярной связи и переход электронов при образовании ионной связи проис-ходят в сторону более электроотрицательных атомов. Величина электроотрицательное элементов связана с их ионизационными потенциалами, т. е. с энергиями ионизации атомов и их сродством к электрону. [c.105]

Следовательно, радиус первой боровской орбиты, обозначаемый Оо. составляет 52,9 пм, что согласуется по порядку величины с известными размерами атомов. Величина оо имеет большое значение в теории строения атома. [c.16]

При описании энергетических состояний водородоподобного атома величина энергии входит только в радиальное уравнение и, следовательно, его энергетическое состояние можно узнать, решив это уравнение. По определению, потенциальная энергия электрона по отношению к ядру равна О, когда эти две частицы находятся на бесконечно большом расстоянии друг от друга номере приближения электрона к ядру значение потенциальной энергии становится все более и более отрицательным. Следовательно, энергия электрона отрицательна, и поэтому нас прежде всего будут интересовать отрицательные энергетические состояния. Если рассмотреть только отрицательные состояния, то можно показать, что разрешенные значения энергии электрона задаются уравнением [c.69]

Молекулярная рефракция. Световые волны имеют большую частоту колебаний, в их электромагнитном поле постоянный диполь полярной молекулы не успевает ориентироваться за время одного колебания ( 10 с), а ядра атомов не успевают сместиться в сторону от центра сосредоточения положительных зарядов. Поэтому в уравнении Р = + + Рд два последних члена равны нулю и молекулярная поляризация определяется индукционной (электронной) поляризацией Р = Ра- В этом случае электронная поляризация молекулы представляет собой изменение состояния электронных облаков, образующих химические связи между атомами. Величина Р, — важная молекулярная постоянная, ее называют молекулярной рефракцией и обозначают Рм = Рэ- [c.40]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Знак минус показывает, что отрыв электрона требует затраты энергии. Для атома водорода 2 = 1, а величины энергии обратно пропорциональны квадрату главного квантового числа. Для водородоподобных атомов величины энергии увеличиваются в раз. 1 ж = 1,60207. 10-1в дж. [c.19]

Величина ионизационного потенциала зависит от структуры электронной оболочки атомов, величин радиусов и, при равенстве последних, от величин зарядов ядра. [c.92]

Полинг показал, что каждый ковалентно связанный атом занимает определенный объем, в первом приближении не зависящий от природы второго партнера. Поэтому длины ковалентных связей могут быть представлены как суммы ковалентных радиусов связанных атомов. Величины ковалентных радиусов приводятся в табл. 2. [c.17]

Различие в энергии атомных орбиталей соединяющихся атомов (величины 6 и с на рис. 4.18) является мерой ионности связи. Чем больше различие в энергии двух АО, образующих МО, тем более резко выражен. .. характер связи. [c.214]

Ранее было указано, что кратные связи между углеродными атомами могут перестраиваться в простые (реакции присоедине-нйя) и в результате образуются более устойчивые соединения. Рассмотрим подробно энергетику связей в органических молекулах с разным строением углеродной цепи для ациклических рядов. В табл. 15.1 приведены виды таких цепей, расстояния между углеродными атомами, величины энергий, а также виды связей, существующие между углеродными атомами. [c.472]

Выполненные в 20 в. эксперименты с рентгеновскими лучами (разд. 6.1) показали, что диаметры атомов — величины порядка 2-10 м, т. е. 0,2 нм (1 нм = 1 нанометр = 10 м). [c.10]

В качестве величин в расширенном методе Хюккеля используют взятые с обратным знаком потенциалы ионизации атомов в валентных состояниях - некоторых гипотетических состояниях, на физическом смысле которых мы остановились подробнее в предыдущем параграфе. Эти потенциалы ионизации отличаются, например, от потенциалов ионизации с уровней 2s и 2р, хотя и близки к ним. В качестве примера для ряда атомов величины ap (эВ) представлены в таблице (см.следующую страницу). [c.343]

Отклонение значений для связей и валентных углов от нормальных значений для соответствующих типов гибридизации атомов. Величина напряжения количественно оценивается энергией напряжения (Дж/моль, кДж/иоль, ккал/моль). [c.246]

Применение полного уравнения экранирования Рамзея [2] в случае органических молекул сопряжено с непреодолимыми трудностями, но это уравнение имеет такой вид, что его с большим успехом можно применять для решения конкретных задач и для более простой, хотя и менее строгой, трактовки зависимости химического сдвига от электроотрицательност . С качественной точки зрения представляется очевидным, что внешнее магнитное поле взаимодействует с движущимися электронами в исследуемой системе, которые таким образом участвуют в создании общего магнитного поля у ядра. Обусловленная электронами составляющая пропорциональна внешнему магнитному полю, но обычно направлена в противоположную сторону. Оказываемое электронной оболочкой действие можно рассматривать как внутренний диамагнетизм или магнитное экранирование ядра [15]. Сейка и Слихтер [8] различают три фактора, участвующих в магнитном экранировании ядра 1) поправка на диамагнетизм исследуемого атома, в значительной степени обусловленная электроном связи в то время, когда он занимает 5-орбиту, в центре которой находится ядро 2) парамагнитный член и 3) влияние других атомов. Величина экранирующего действия должна быть непосредственно связана с электронной плотностью у ядра. Чем прочнее электроны удерживаются другим атомом, связанным химически с исследуемым ядром, тем слабее они экранируют ядро, и, следовательно, экранирование зависит от степени ионизации связи, а также индуктивных и резонансных переходов электронов от соседних групп и к ним [c.268]

Аг(С1) Относительная атомная масса элемента — средняя масса атома элемента при его природном изотопном составе отнесенная к 1/12 массы атома Величина безразмер- ная [c.50]

Создается впечатление, что для высших членов ряда постепенное наращивание длины цепи становится таким же закономерным явлением, liaK и постепенное отщепление углеродных атомов — величина свободной энергии, приходящаяся на один атом углерода, практически ие меняется. Такое энергетическое без- [c.69]

Сендерсен использовал для составления шкалы электроотрицательностей ковалентные радиусы атомов в молекулах. Он ввел для атома величину, названную отношением устойчивости, равную отношению средней электронной плотности ЭП в атоме к гипотетической электронной плотности ЭП , которая была бы у атома, если бы он был атомом инертного газа. Допуская, что атомы имеют сферическую форму, он вычислял ЭП путем деления числа электронов 2 на объем атома 4я/ /3. Гипотетическую электронную плотность для этого же атома он вычислял посредством линейной интерполяции между электронной плотностью атомов предшествующего и последующего инертного газа. [c.124]

Энергия. Уже говорилось, что система молекулярных орбиталей молекулы Н2 используется для построения электронных конфигураций двухатомных томонуклеарных молекул, аналогично тому, как система орбиталей атома Н используется для построения электронных конфигураций многоэлектронных атомов. Как и для атома, заполнение молекулярных орбиталей происходит в соответствии с принципом наименьшей энергии и принципом Паули. Порядок, в котором возрастают энергии молекулярных орбиталей, устанавливается при исследовании молекулярных спектров и другими экспериментальными методами, а также при помощи квантовомеханических расчетов. Для ориентировки при использовании метода ЛКАО можно считать, что МО, образованные крмбинацией АО первого квантового слоя (и= 1), энергетически ниже, чем орбитали, образованные комбинацией АО второго квантового слоя (п =2). Как и для атомов, величина зарядов ядер может влиять на очередность заполнения орбиталей. Для гомонуклеарных молекул, бо- [c.108]

Таким образом, мы видим, что радиус атома, объем пространства, занимаемый атомом, — величина переменная, зависящая от формы соединения, в состав которого входит атом данного элемента. Значит, если мы хотим найти закономерности в изменении размеров атомов в связи с положением элементов в периодической системе, мы должны сравнивать однотипные структуры с адинаковым типом химической связи. При выполнении этого условия наблюдаются вполне определенные закономерности. [c.64]

С другой стороны, важно установить поведение орбиталей на больших расстояниях от ядра или системы ядер молекулы. При этом потенциал в фокиане будет складь(ваться из кулоновского потенциала взаимодействия данного электрона с ядрами и из потенциала взаимодействия с остальными N- 1 электронами, локализованными где-то вблизи ядер в том пространстве, которое хоть и часто, но условно принято называть объемом молекулы. Следовательно, при г оо для данного электрона его поведение будет определяться прежде всего суммарным зарядом оставшейся части молекулы (так называемого молекулярного остова), а также в меньшей степени - дипольным моментом и более высокими электрическими моментами остова при выборе начала системы координат, например, в центре заряда остова. Поэтому поведение одноэлектронной волновой функции при г —>00 должно также быть похожим на поведение водородоподобной функции, т.е. представлять собой некоторый полином (из которого при г- 00 существен только старший член), умноженный на экспоненту где параметр должен стремиться к Z/и, причем Z - заряд остова, а я - целое число, имеющее смысл главного квантового числа. Для водородоподобного атома величина 1 = представляет собой (с точностью до множителя, связанного с приведенной массой и примерно равного единице) потенциал ионизации с уровня, отвечаю- [c.292]

Дипольные моменты пзучают в разных целях. Одна из них — дать количественную оценку степени разделения зарядов между связанными атомами. Величины дипольпых моментов ряда типичных связей приведены в табл. 2-2 вместе с диполъными моментами некоторых функциональных групп. [c.43]

Плоская конфигурация макромолекул обусловлена энергетическими причинами. Существует энергетический барьер, препятствующий свободному вращению атомов и групп атомов. Величина этого барьера непостоянна и меняется в зависимости от угла вращения т4ким образом, что потенциальная энергия молекулы минимальна в том случае, когда заместители наиболее удалены друг от друга (заторможены или находятся в тра с-положении). Наиболее благоприятным является расположение, когда каждый последующий атом цепи принимает заторможенную конформацию относительно предыдущего атома. Это соответствует полностью выпрямленной плоской конформации. [c.105]

Деформация валентных углов. Энергия изменения валентных углов вызванная байеровским напряжением, рассчитывается в конформационном анализе по закону Гука = 0,5Л а Ла , где - коэффициент упругости Да - отклонение валентного угла от идеального значения. В механической модели Китайгородского в качестве идеальных принимаются такие значения валентных углов, которые они имели бы согласно гибридизации центрального атома при отсутствии невалентных взаимодействип (109°28 при 8р гибридизации, 120° - зр и 180° - зр). Коэффициенты упругости в модели Китайгородского зависят от природы и гибридного состояния центрального атома. Величина Ка не равна спектроскопическим деформационным константам 5ц, так как согласно теории колебаний вну г-ренняя координата Да представляет собой отклонение угла от своего равновесного (а не идеального) значения. Поэтому с точки зрения конформационного анализа энергия 0,5 Да вблизи равновесия есть сумма энергии деформации угла и энергии невалентных взаимодействий атомов. [c.116]

Смещение сигналов атомов углерода С в сторону более сильного поля в ряду С2 s Се отличается от порядка, наблюдающегося для протонных сигналов (Не Н2 Hs). Отсюда следует, что для предсказания электронной плотности на атомах величинами химических свигов нужно пользоваться с большой осторожностью. Значения химических сдвигов С весьма приблизительно коррелируются с теоретически найденными величинами распределения зарядов, рассчитанными четырьмя различными способами (см. следующий раздел), по-видимому, из-за различия принятых для расчетов исходных параметров. [c.208]