Растворимость хлоридов германия

Хлорид германия (IV) очень мало растворим в концентрированной соляной кислоте (0,3 я-гг в 1 г кислоты при 0°) и может быть отделен от растворимых хлоридов мышьяка (III), сурьмы (V), олова (IV) и титана [c.318]

Вода не действует на германий и олово свинец устойчив в воде, содержащей примеси, способные образовать со свинцом труднорастворимые соли (карбонаты, сульфаты, хлориды и др.). В чистой воде свинец менее устойчив, а в воде, содержащей агрессивную углекислоту, постепенно разрушается вследствие образования растворимых гидрокарбонатов свинца. [c.124]

Для получения германия также используют раствор или ил, остающийся после электролитического рафинирования цинка. Для этого их обрабатывают водным раствором галловой кислоты (70—80°). Образуется трудно растворимый галлат германия. После фильтрования и промывки галлат германия упаривают с конц. НС1 для отгонки четыреххлористого германия, который затем переводят гидролизом в ОеОа-иНгО. В сосуде после отгонки хлорида германия остается почти 96% галловой кислоты после регенерации ее вновь вводят в цикл. [c.372]

Взаимодействие между алюминием и хлоридом натрия и ж-ду алюминием и фторидом натрия изучалось В. Яндером и Г. Германом, а также Г. А. Абрамовым [17]. Оказалось, что растворимость алюминия значительно меньше в хлориде натрия, чем во фториде натрия. Меньшая растворимость алюминия в хлориде натрия, как было указано выше, объясняется меньшей силой взаимодействия катиона (алюминия) с анионом хлора по сравнению с анионом фтора, который имеет меньший радиус. [c.265]

Полученная осаждением из хлорида Ge окись германия(1 / ) образует золь и гель, подобно ЗЮг. Она мало растворима в воде, причем раствор имеет слабокислую реакцию. При растворении в щелочах окись германия(1 У) образует германаты, сильно гидролизованные в растворе. Следовательно, можно допустить существование германиевой кислоты со свойствами, аналогичными свойствам кремневой кислоты. [c.530]

Тетрахлориды кремния и германия высокой чистоты в настоящее время нашли широкое применение при получении материалов для полупроводниковой техники и волоконной оптики. В исходных технических хлоридах одной из основных примесей является хлористый водо-)од, содержание которого может достигать нескольких процентов [1]. Разработка методов глубокой очистки тетрахлоридов кремния и германия требует надежных данных по растворимости в них хлористого водорода. [c.51]

Методика измерения растворимости хлористого водорода в тетра-хлоридах кремния к германия заключалась в следующем. Хлористый водород из баллона 7 подавался в предварительно вакуумированную калиброванную емкость 6 до давления около 10 Па. Затем часть газа из емкости намораживалась в абсорбционный сосуд, охлажденный жидким азотом. Количество хлористого водорода, введенного в сосуд, определялось по изменению его давления в емкости 6. Далее абсорбционный сосуд в течение часа выдерживался при определенной температуре и непрерывном вращении мешалки до достижения равновесия в системе, после чего измерялось общее давление пара. Измерения давления пара проводились через каждые десять градусов как при повышении, так и при понижении температуры. Затем количество хлористого водорода, введенного из емкости в абсорбционный сосуд, увеличивалось, после чего проводились аналогичные измерения над растворами большей концентрации. [c.52]

Результаты эксперимента показали, что общее давление пара в системе является линейной функцией состава раствора. Поэтому парциальное давление пара хлорида Ру рассчитывалось по закону Рауля. Как показали наши эксперименты, растворимость хлористого водорода в тетрахлоридах кремния и германия подчиняется закону Генри. Температурная зависимость константы Генри К приведена на рис. 2. В исследованном интервале температур она хорошо описывается уравнением [c.52]

Как следует из табл. 1, растворение хлористого водорода в тетра-хлоридах кремния и германия является экзотермическим процессом. Значение парциальной мольной энтальпии растворений близко к значению энтальпии конденсации чистого хлористого водорода, равному— 10,9 кДж/моль [6]. Величина растворимости слабо зависит от природы изучаемого хлорида. [c.53]

Хлорид германия (IV) очень мало растворим в концентрированной соляной кислоте (0,3 мг в i г кислоты при 0° С) и может быть отделен от растворимых хлоридов мышьяка (III), сурьмы (V), олова (IV) и титана (IV) многократным встряхиванием с концентрированной соляной кислотой в делительной воронке . Германий не мешает при использовании эфирнохлористоводородного метода (стр. 56j4), так как хЛорид германия (IV) раствором в соляной кислоте, насыщенной хлористым водородом, и не осаждается при разбавлении раствора эфиром. [c.348]

Об относительной эффективности ряда акцепторов можно судить на основании данных о их влиянии на распределение ксилолов между жидким фтористым водородом и н.-гептаном [136]. Фториды бария, висмута, хрома и кремния, а также хлориды германия, четырехвалентного олова, молибдена и окись тория не оказывают заметного влияния на коэффициент распределения ксилолов между кислотным слоем и н.-геп-таном. Мало эффективными оказались также фториды цинка, свинца, вольфрама, трехвалентной сурьмы и окись меди. Присутствие же фторидов таллия, ниобия, бора и титана резко увеличивает растворимость ксилолов (особенно ж-изомера) в жидком фтористом водороде. Количество ксилолов, переходящих в кислотный слой при добавлении 1 моля фторида, падает в ряду [c.37]

Рядом исследователей [1, 2], изучавших систему Ge U— H l—Н2О, показано, что растворимость тетрахлорида германия в 9н. соляной кислоте составляет менее 0,01 г-моль/л. Такое отношение тетрахлорида германия к соляной кислоте резко отличается от поведения более полярных безводных хлоридов металлов, большинство которых хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексных хлорокислот типа Н2(РеС1б). Целесообразно использовать эту разницу в растворимости для разработки способа концентрирования соответствующей микропримеси, в частности микропримеси железа. [c.215]

В химич. соединениях С. гл. обр. 2-валентен. По сравнению с болое легкими элементами той же подгруппы — германием и оловом, 4-валентное состояние для С. мало устойчиво. Поэтому соли РЬ (II), в отличие от солей Се (II) и 8п (II), не являются восстановителями. 2-валентный С. образует растворимые в воде нитрат, хлорат и ацетат, мало растворимые хлорид и фторид и нерастворимые сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат, сульфид (см. Свинца сульфаты, Свинца карбонат. Свинца нитрат. Свинца хромат. Свинца ацетаты). Хорошо растворим также кремнефторид РЬ81Р , получаемый растворением РЬО илн карбоната в Н281Рв и служащий электролитом при рафинировании С. [c.381]

Ванадий осаждается в 3-й группе катионов в виде сульфида [V01S, с 5-й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий (I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия (II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [c.31]

Приведенные выше методы-были разработаны применительно к извлечению рубидия из стасфуртских карналлитов (Германия). Переработка Соликамских карналлитов (СССР) в тех же целях уже существенно отличается. Отсутствие в Соликамском карналлите растворимых сульфатов, небольшое содержание хлорида натрия и механических примесей, присутствие в значительно большем количестве хлорида калия (ср. с данным на стр. 302) значительно упрощают технологический процесс их химической переработки на магниевое, а затем и рубидиевое сырье. [c.307]

Для фотометрического определения германия в пылях и полупродуктах цинкового и медного производств, содержащих 0,01—0,5% Ое, нами применен хлорид 7,8-диокси-2,4-диметил-бензопирилия (хлорид диоксихроменола), предложенный в качестве реактива на германий [2]. Хлорид диоксихроменола хорошо растворим в воде, при pH = 1—2 он образует также хорошо растворимое комплексное соединение с германием красно-оранжевого цвета (раствор реактива имеет лимонно-желтый цвет). Реакция с германием развивается сразу после смешивания окраска раствора комплекса устойчива в течение нескольких суток. Чувствительность этого реактива меньше, чем фенилфлуорона, однако при определении германия в пробах, содержащих 0,01— 0,5% Ое, это не имеет существенного значения. [c.179]

Экстракция хлоридов. Некоторые хлориды экстрагируются простыми и сложными эфирами, кетонами, спиртами и т. п. Хлориды мышьяка (III) и германия растворимы в таких растворителях, как четыреххлористый углерод. HM0O2 I3, РеСЬ, НРеСЦ и т. п., растворимы в простых эфирах и т. д. [c.137]

Инфракрасная абсорбция также может принести много данных о структуре металлоорганических соединений, которые в свою очередь полезны для синтезов. Можно привести пример из химии оловоорганических соединений. Несколько лет назад нами обнаружено [8], что при гидролизе хлорида диметилолова в воде получаются положительные двузарядные ионы строения (СНз)25п2+ и что они образуют нерастворимые хроматы, фосфаты, иодаты и бензоаты. По своей растворимости и внешнему виду эти соли близко напоминают соответствующие соединения бария и неорганического двухвалентного олова 5п2+. Характерная для большинства органических соединений олова зр -гид,-ридизация, очевидно, исчезает в ионе (СНз)25п2+, но остается неясным, соответствует ли его поведение известной инертной паре -электронов в двухвалентных германии, олове, свинце и [c.66]

Подобные же соединения (ЯаОеГг) получаются при смешении в безводных растворителях ацетилацетона или пропионилацетона с ОеГ4 (где Г—СГ, Вг) . Эти соединения, по-видимому, не очень хорошо растворимы в органических растворителях. Комплексы более сложного строения образуются при взаимодействии с теми же реагентами раствора тетрахлорида германия и хлоридов металлов в хлороформе. Координационное число германия (по кислороду) в этих [c.202]

В Германии изучались способы извлечения серебра из вод, получаемых при промывке аппаратуры, применяемой при нанесении эмульсии [15]. После предварительного отделения с номощью центрифуг бромидов, хлоридов и иодидов серебра остальное серебро, в количестве 2—10 мг1л, превращалось в комплексный анион путем обработки тиосульфатом или цианидом натрия. Применение последнего реактива представляет преимущество ввиду большей растворимости цианистого 1шмплекса. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология