Фенол Карболовая кислота реакции

Реакция фенолов со щелочами аналогична реакции между кислотой и щелочью она показывает, что фенолы в отличие от спиртов обладают отчетливо выраженными кислотными свойствами (отсюда второе название фенола — карболовая кислота). [c.277]

Эта реакция подобна реакции между кислотой и щелочью. Фенолы по свойствам стоят ближе к кислотам, чем спирты. О гею та и другое название самого фенола — карболовая кислота. [c.225]

Проделывают реакцию сначала с фенолом (карболовой кислотой). Наливают в пробирку около 1 мл раствора карболовой кислоты и прибавляют около 1 мл концентрированной азотной кислоты. При нагревании (осторожно ) появляется желтое окрашивание. [c.13]

В микрохимическую пробирку вводят 10 капель концентрированной азотной кислоты, к которой добавляют по каплям при непрерывном помешивании (встряхиванием) 0,1 г расплавленного фенола (карболовой кислоты). После этого нагревают смесь, не прекращая встряхивания, до кипения, а затем охлаждают ее. При этом выпадают желтоватые кристаллы пикриновой кислоты, водный раствор которой окрашивает в желтый цвет шерсть, шелк, но не окрашивает бумагу. Реакция образования пикриновой кислоты протекает по уравнению [c.45]

Сравните интенсивность окраски, полученной с яичным белком и с желатиной. Реакция эта не является специфичной для тирозина. Ее дает также и обычный фенол (карболовая кислота). Что бы убедиться в этом, в отдельную микрохимическую пробирку вводят 2 капли 5,0%-ного водного раствора фенола, 1 каплю реактива Миллона, встряхивают и нагревают. При этом наблюдается кирпично-красное окрашивание раствора, сгущающееся при стоянии. [c.146]

К искусственным смолам относятся вещества, получаемые в результате взаимодействия фенола (карболовая кислота) и формальдегида (формалина). При различных соотношениях этих кислот и в присутствии катализатора (ускорителя реакции) могут быть получены термореактивные или термопластичные смолы. Термопластичные смолы характеризуются тем, что они под действием температуры размягчаются, а при охлаждении возвращаются к своим исходным свойствам. [c.342]

Чтобы убедиться, что фенолы и их производные при добавлении реактива Миллона образуют ртутные соединения красного цвета, проводят реакцию Миллона с раствором карболовой кислоты. После осторожного нагревания карболовой кислоты с реактивом Миллона появляется розовое окрашивание. [c.14]

Чаще при малых количествах фенола, когда нет вышеуказанных признаков (самое большее — запах), нейтрализовав летучие кислоты углекислым натрием (фенолы не реагируют с углекислыми щелочами), производят извлечение эфиром (см. стр. 50) Эфирную вытяжку испаряют при комнатной температуре. Остаток в виде маслянистых капель с резким запахом карболовой кислоты растворяют в возможно малом количестве воды 2—4 см при большом количестве остатка, понятно, берется и большее количество воды. С раствором проделываются следующие реакции. [c.59]

Кислотные свойства фенола проявляются в реакциях со щелочами (сохранилось старинное название карболовая кислота ) [c.357]

Формалин широко используется для производства так называемых пластических масс—бакелита и карболита. Ош получаются при реакции между формалином и карболовой кислотой (фенолом). [c.108]

Сначала проделывают реакцию с карболовой кислотой (фенолом). Наливают в пробирку около 1 мл раствора карболовой кислоты, прибавляют около [c.15]

В отличие от спиртов, фенолы вступают в реакцию с водными растворами щелочей, образуя феноляты (поэтому простейший фенол был назван карболовой кислотой , Рунге, 1834 г.). [c.175]

Реакции фенольного гидроксила. 1. Взаимодействие со щ е л о ч а. м и. Фенолы являются третичными спиртами, но, вследствие взаимодействия электронной пары атома кислорода гидр оксильной группы с тг-электронами ароматического ядра (стр. 234), обладают повышенными кислотными свойствами. Они легко растворяются в едких щелочах, образуя аналогичные алкоголятам феноляты. Поэтому Рунге, открывший в 1834 г. простейший фенол (в каменноугольном дегте), назвал его карболовой кислотой . В водных растворах феноляты, однако, сильно гидролизованы, и свободные фенолы могут быть выделены из щелочных растворов действием даже такой слабой кислоты, как угольная. [c.262]

Большая часть неионогенных СПАВ представляет собой продукты конденсации окиси этилена со спиртами, фенолами или карболовыми кислотами. Описанный ниже турбидиметрический метод их определения основан на взаимодействии с реактивом Несслера Б кислой среде с образованием нерастворимых в воде продуктов реакции [c.198]

Фенолы обладают кислотными свойствами, они легко вступают в реакцию с водными растворами щелочей, образуя аналогичные алкоголятам ноляты. Поэтому простейший фенол назвали карболовой кислотой . Более сильный кислотный характер фенолов по сравнению со спиртами объясняется влиянием бензольного ядра. [c.55]

При этом формальдегид образует вторую спиртовую группу. Эта группа имеет большое значение, так как она легко взаимодействует с атомом водорода другой молекулы карболовой кислоты с образованием молекулы воды второй продукт реакции имеет большие молекулы, в них две молекулы фенола соединены через группу СНг. Затем в реакцию может вступить еще одна молекула формальдегида и образовать еще одну спиртовую группу таким образом протекает процесс образования цепной молекулы из одинаковых звеньев. После нагревания в течение нескольких минут раствор разделяется на два слоя нижний, более тяжелый слой представляет собой полимер, верхний слой — вода. При охлаждении получается хрупкая прозрачная желтая смола, молекулы которой состоят из множества повторяющихся звеньев, как показано выше. [c.35]

Одновременно с реакцией дегидрогенизации по схеме I при окислительном крекинге тетралина в паровой фазе происходит образование бензола и некоторых его гомологов, а также фенолов карболовой кислоты и а-нафтола. [c.290]

Семенченко и Каплиным [6] разработан метод раздельного определения одноатомпых фенолов (карболовая кислота, крезол, ксиленолы) и двухатомных фенолов (пирокатехин, гидрохинон, резорцин) в природных водах при помощи газо-жидкостной хроматографии. Метод основан на предварительном превращении фенолов в их метиловые эфиры, так как их непосредственное определение затруднено высокой полярностью диоксибензолов, которая вызывает асимметричность пиков па хроматограмме фенолов и предъявляет йесткие требования к выбору твердого носителя. Метиловые эфиры одноатомных и особенно двухатомных фенолов имеют значительно меньшую полярность, чем моно- и диокси-бензолы. Метод отличается неплохой чувствительностью и точностью. При объеме пробы 50 мл можно определять 0,050 мг/л фенолов с точностью 10%. Авторы указывают на возможные факторы снижения точности, к которым прежде всего относятся следующие степень извлечения фенолов диэтиловым эфиром из кислой среды и реэкстракция в щелочной раствор полнота реакции метилирования и последующая экстракция образующихся метоксибензолов диэтиловым эфиром способ расчета хроматограмм. Несмотря на то, что чувствительность описанного метода недостаточна для определения фенолов в воде водоемов на уровне их предельно допустимой концентрации, имеются определенные возможности его совершенствования в этом направлении. В частности, можно увеличить в несколько раз объем пробы, применить более чувствительный хроматограф и т. д. Перспективность же метода очевидна. [c.59]

Реакция нитрования. Фенолы нитруются значительно легче бензола, сразу давая тринитропродукты. Так, например, при нитровании простейшего фенола (карболовой кислоты) получается тринитрофенол, или пикриновая кислота [c.150]

ФЕНОЛ (оксибензол, карболовая кислота) СвНвОН — бесцветные кристаллы, на воздухе — светло-розовые, имеют характерный запах, т. пл. 40,9° С растворим в воде, спирте, эфире и т. д., обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует феноляты. При действии брома на Ф. образуется трибромфенол СаНаВгзОН, используемый для получения антисептика — ксероформа. Фталевый ангидрид конденсируется с Ф., образуя фенолфталеин с формальдегидом Ф. дает фенол-формальдегидные смолы. До последнего времени основным источником получения Ф. была каменноугольная смола, образующаяся при коксовании каменного угля. Современный метод промышленного синтеза Ф. основан на расщеплении кислотами гидроперекиси изопропилбензола (кумола). Продуктами реакции являются два ценных вещества [c.260]

Испытание Употребляемая в медицине карболовая кислота должна представлять oeiyro или бледно-розовую, твердую, кристаллическую массу или крииталяы с теми же свойствами. Она должна плавиться при 40 — 43° и растворяться при 15° в 14 частях воды с нейтральной реакцией. Содержание крезолов или других гомологов фенола понижает точку плавления и уменьшает его растворимость в воде. Фенол, нагретый на часовом стеклышке на водяной бане, должен целиком улетучиваться. [c.172]

Трикрезол изолируется так же, как фенол, и дает все реакции карболовой кислоты, от которой отличается почти полной нерастворимостью в воде и более удущливым запахом. [c.116]

Примечание. В первом варианте Миллер и Ляйонс пользовались реагентом Энгеля Na IO — eHsOH. Но в дальнейшем они заметили, что реакция происходит так же хорошо и в отсутствие карболовой кислоты или других фенолов. [c.122]

Отдельные представители. Фенол, оксибензол, карболовая кислота СбНбОН. Бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, краснеет на воздухе вследствие окисления, вызывает ожоги при попадании на кожу. Ядовит. Качественная реакция — фиолетовое окрашивание с хлорным железом. Получение было описано ранее (стр. 09). Один из важнейших продуктов химической промышлеггности, используется для получения феноло-формаль-дегидных смол, циклогексанола, пикриновой кислоты красителей, лекарственных соединений, душистых веществ. Водные растворы фенола применяются в качестве антисептика. [c.112]

Фенолами называются производные ароматических углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксил, например, СеНзОН. Те ароматические соединеиия, в которых гидроксил замешает водород в боковой цепи, называются ароматическими спиртами, например, СбНб — СН2ОН — бензиловый спирт. Фенолы, в отличие от спиртов, обладают слабокислотными свойствами. Это выражается в том, что они легко вступают в реакцию со щелочами, образуя соединения, аналогичные алкоголя-там, называемые фенолятами. Простейший фенол называют карболовой кислотой. Для фенолов, кроме реакций замещения водорода гидроксильной группы, характерны реакции замещения водорода в бензольном ядре, например, реакции галоидирования, нитрования и сульфирования. Эти реакции протекают легче, чем у бензола, так как наличие гидроксильной группы в ядре резко увеличивает подвижность атомов водорода в орто- и пара-положении. [c.45]

Опыты по восстановлению фенолов показали, что во время реакции уменьшается число боковых цепей и, следовательно, одновременно происходит дезалкилировапие [138]. Реакции дезал-килирования уже давно и хорошо были изучены химиками [151— 157]. Однако конкретность практической задачи и учет реальных условий коксования давали Фишеру и его сотрудникам большие преимущества перед предшественниками. Немецким химикам удалось провести дезалкилирование толуола, ксилола (смеси трех изомеров) и и-цимола [126]. Они показали, что в гомологическом ряду производных бензола с боковыми цепями устойчивость понижается по мере усложнения молекулы (толуол, ксилол, ци-мол). Немецкие химики пришли к выводу, что карболовая кислота образуется из крезола, так как в смоле коксовых и газовых заводов она находится в количестве примерно 1%, а в полукоксовой смоле — в ничтожных количествах [120]. В Мюльгеймовском институте было изучено также в условиях коксовой печи дезалкилирование нафталинов [142] и показано, что метилированные нафтолы ведут себя в этих условиях подобно метилированной карболовой кислоте они дезалкилируются и восстанавливаются до нафталина. [c.82]

Одной из характерных особенностей спиртов является способность к образованию сложных эфиров. Кроме того, они вступают в реакции обмена с кислотами и сложными эфирами. Эти реакции свойственны также фенолу и его производным. Поразительно то, что в водном растворе фенолы обнаруживают отчетливую кислую реакцию, тогда как для спиртов такой реакции установить нельзя. Итак, фенолы обладают кислотным характером. Поэтому фенол иногда называют карболовой кислотой. Степень кислотности в фенольных растворах по сравнению с известными минеральными кислота.-ми довольно низка. Она значительно повышается нри введении в молекулу нитрогрунны N02. Известное взрывчатое вещество пикриновая кислога — СбН2(К02)зОН, 1-окси-2,4,6-тринитробензол, уже настолько сильная кислота, что вполне может конкурировать с настоящими карбоновыми кислотами. Пикриновая кислота сильнее уксусной. Но мы не будем просто сравнивать фенолы и кислоты, а рассмотрим фенолы как отдельную группу веществ, стоящую по своим свойствам между спиртами и кислотами. [c.111]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.77 , c.211 , c.248 , c.262 , c.265 , c.268 , c.269 , c.272 , c.274 , c.298 , c.331 , c.337 , c.356 , c.357 , c.381 , c.393 , c.396 , c.397 , c.421 , c.429 , c.430 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.77 , c.211 , c.248 , c.262 , c.265 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология