Кверцетин циркония

Окрашенные соединения с цирконием образуют также морин, фенилфлуорон, кверцетин, гематоксилин и т. д. Однако эти реагенты не нашли широкого применения для обнаружения циркония. Некоторые из них применяют для фотометрического определениям циркония (см. стр. 128). [c.51]

Определение гафния в цирконии. Перекись водорода разрушает соединение циркония с кверцетином в значительно большей степени, чем соединение с гафнием. Это позволило разработать метод определения гафния в цирконии [374]. [c.152]

Кверцетин (3, 5, 7, 3, 4 -пентаоксифлавон), испытанный [218] как реактив для колориметрического определения циркония, рекомендован и для определения гафния [219], которое основано на том, что комплекс циркония с кверцетином значительно легче разлагается перекисью водорода, чем гафниевый. [c.399]

Мешают реакции, давая аналогичный эффект, олово, сурьма и цирконий, поэтому они должны быть предварительно удалены из раствора. Присутствие тяжелых металлов снижает чувствительность реакции за счет образования комплексов с кверцетином. Мешающее действие посторонних элементов может быть устранено отмыванием соляной кислотой. [c.254]

Реагенты 15—19 (см. табл. 10) относятся к оксипроизводным флавона. Наиболее широкое распространение в люминесцентном анализе находят морин и его изомер кверцетин. Оба красителя являются продуктами растительного происхождения. В соответствующих условиях они образуют флуоресцирующие комплексы с ионами алюминия, тория, циркония, бериллия и многими другими. Во всех этих комплексах отношение катиона металла к органическому адденду, видимо, равно 1 Г, отношение для бора может отличаться от указанного значения . [c.83]

Морин и флавонол ярко флуоресцируют на фильтровальной бумаге и поэтому непригодны для капельного анализа . Напротив, кверцетин пригоден для определения циркония капельным методом на бумаге , так как сам реагент не флуоресцирует даже в сорбированном состоянии, а в присутствии циркония возникает яркая зеленая флуоресценция. [c.83]

Предложено определение циркония с кверцетином после предварительного его отделения от мешающих элементов при помощи теноилтрифторацетона . Кверцетин применен также для определения циркония на бумажных хроматограммах после его отделения от мешающих определению элементов. [c.338]

Ход определения циркония с кверцетином в рудах после его отделения на бумажных хроматограммах . Навеску руды около [c.338]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦИРКОНИЯ КВЕРЦЕТИНОМ В РУДАХ, СОДЕРЖАЩИХ ТИТАН И ЖЕЛЕЗО [c.128]

Для определения малых количеств циркония фотометрическими методами в последние годы предложено большое число реагентов — пирокатехиновый фиолетовый [431], арсеназо [416], ксиленоловый оранжевый [432], фенилфлуорон [433], ализариновый синий [434], арсеназо П1 [435], кверцетин [436] и многие другие [437]. [c.237]

Различные оксисоединения образуют с ионами циркония окрашенные соединения и применяются для его обнаружения и фотометрического определения. Из таких реагентов следует назвать оксиантрахиноны (ализарин, хинализарин, пурпурин, руфигалловая кислота и др.), оксипроизводные флавона (кверцетин, морин и др.), карминовую кислоту, гематоксилин, ксиленоловый оранжевый, пирокатехиновый фиолетовый и многие другие. [c.151]

Реакции открытия мешают, давая аналогичный эффект, ионы циркония, олова и сурьмы, поэтому они должны быть предварительно удалены из раствора. Присутствие ионов тяжелых металлов снижает чувствительность реакции, так как они образуют комплексы с кверцетином. Мешающее действие посторонних ионов можно устранить, отмыв их соляной кислотой. [c.84]

Цирконий с кверцетином в 2,5 М растворах НС1 образует ВКС, обладающее флуоресценцией в ).mai = 505 нм свечение возбуждается светом с Хтах = 440 нм. Чувствительность ФлО 2 нг/мл. [c.170]

Кверцетин, как реактив для колориметрического определения циркония. [c.268]

Определение циркония в присутствии титана. Соединение циркония с кверцетином интенсивна флуоресцирует, в то время как сам реагент не флуоресцирует. На этом основании Головина, Алимарин и Тенякова [73] разработали флуорометрический метод определения циркония. Цирконий отделяют от титана и железа методом хроматографии на бумаге при использовании в качестве подвижного растворителя смеси этанола с НС1 (4 1) на полосках бумаги ватмана № 1 длиной 30 см и ши риной 3 см. Экспозиция 8 час. После проявления хроматограммы 0,01%-ньш этанольным растю-ром кверцетина цирконий определяют сравнением интенсивности флуоресценции пятна с флуоресценцией стандартных пятен. Метод может быть использован при определении циркония в рудах. [c.152]

Рис. II. Оптическая плотность растворов комплексов циркония с органическими реагентами в зависимости от концентрации циркония. Номера соответствуют реагентам в табл. 12 1 — ксиленоловый оранжевый 2 — метилтимоловый снний 3 — пирокатехиновый фиолетовый 4 — л-нитробензолазопирока-техин 7 — фенилфлуорон 5 — д-сульфобеи-золазопирокатехин 9 — кверцетин

Кверцетин [481] аналогично морину образует окрашенное комплексное соединение с ионами циркония в кислом растюре. Для фотометрического определения циркония найдены следующие оптимальные условия кислотность 0,5 N по НС1, в 25 мл должно содержаться не менее 8 мл этанола и 3 жг кверцетина. Окрашенный комплекс циркония имеет максимум поглощения света при 440 ммк. Растюры подчиняются закону Бера при содержании до 60 мкг ZtO . Компоненты взаимодействуют при отношении Zr кверцетин = 1 1, а при большом избытке — 1 2. [c.151]

Разработан метод флуорометрического определения циркония в присутствии многих металлов [507]. Цирконий отделяют от мешающих элементов экстрагированием комплекса циркония с 2-те-ноилтрифторацетоном и ксилолом, реэкстрагируют из органического раствора 12 iV раствором НС1 и определяют кверцетином. [c.151]

Для этого анализируемый раствор встряхивают 10 мин. с 10 мл раствора, содержащего 9 г теноилтрифторацетона в 100 мл ксилола. Органический слой разбавляют 25 мл ксилола и встряхивают с 5 жл 12 НС1 15 мин. К водному раствору прибавляют 1 мл раствора кверцетина, содержащего 35 лг в 100 мл абсолютного этанола, разбавляют этанолом до 25 лед и флуорометрируют. Определению циркония не мешают А1, М , Т1 ( 2 мг), V, Ре, 5п, N1, Со, Сг, и, ТЬ, В1 и ЫЬ. [c.152]

Олово определяют фотометрически с применением л-нитрофенилфлуорона ил кверцетина после отделения от циркония экстракцией хлороформным раствором диэтилдитиокарбамината [181]., , [c.200]

Кверцетин ведет себя подобно морину. Весьма вероятно, что и другие оксифлавонолы с ОН-группой в положении 5 тоже будут давать флуоресцирующие соединения при обработке растворами щелочного раствора бериллата или кислотного раствора циркония. [c.584]

Флуоресцентная фотометрия — исследование интенсивности флуоресценции (люминесценции), возбуждаемой ультрафиолетовыми лучами ртутно-кварцевой лампы после добавления к нефлуоресцирующему раствору соответствующих реагентов. Например, по реакции с морином или кверцетином фотофлуориметри-чески определяют алюминий, цирконий, торий и др. [43, 60, 61, 67]. [c.83]

К известным объемам анализируемого и стандартного растворов циркония с определенным содержанием гафния в 0,25-мол. НС1 добавляют примерно 10 жл воды, 20 жл 0,1 %-ного этанольного раствора кверцетина, 2мл 35%-ной перекиси водорода (через 10 мин), разбавляют водой до 50 мл и через 30 мин фотометрируют при 425 нм. Растворы сравнения с известным содержанием циркония готовят таким же образом. Содержание гафния в анализируемых образцах вычисляют по формуле [c.399]

Кверцетин обладает слабокислыми свойствами с сильными кислотами образует оранжевые соли. Со многими элементами он образует комплексные соединения. Соединения кверцетина с элементами III группы (А1, Ga, In, Те) интенсивно люминесцируют при облучении ультрафиолетовыми лучами. Применяют кверцетин для фотометрического определения циркония, тория, германия, олова, молибдена и других элементов, а также для флуориметрического определения алюминия. [c.116]

Кверцетин [2, 3, 20, 104]. Спиртовые растворы кверцетина в среде 2,4 н. НС1 образуют с ионом циркония соединение, люминесцирующее зеленым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации циркония в растворе сохраняется в пределах 0,04— [c.303]

При определении циркония в рудах, содержащих железо и титан, навеску 0,2 г разлагают выпариванием с 4 л л HF и 2 жл H2SO4. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и разбавляют водой до метки. Затем каплю полученного раствора наносят на бумагу и проводят хроматографирование смесью растворителей (этанол — концентрированная соляная кислота в соотнощении 4 1) методом нисходящей хроматографии в течение 8 ч. После проявления хроматограммы опрыскиванием 0,01% спиртовым раствором кверцетина и высушивания при 50—60° С цирконий определяют сравнением в ультрафиолетовых лучах интенсивности люминесценции пятна исследуемого раствора и ряда стандартных пятен . [c.303]

Стандартные пятна готовят следующим образом. На бумагу наносят ряд капель с содержанием циркония 0,1 0,24 0,48 0,72 1,56 3,60 и 14,4 мкг в капле и опрыскивают 0,01% спиртовым раствором кверцетина высушивают при 50—60° С. [c.303]

Наибольшее число описанных флуоресцентных реакций для открытия иттрия исследовано на бумажных хроматограммах. В этих условиях светло-синяя флуоресценция наблюдается с 2,2 -дипиридилом, зеленая — с морином, желто-зеленая — с кверцетином и о-крезо-фталеинкомплексоном, желтая — с 8-ок-сихинолином и п-хинон-тетраоксидиизопронилфосфонатом, красная — с хризазином такую же флуоресценцию со всеми этими реактивами дает и цирконий [263]. Из элементов группы редких земель с 8-оксихинолином и морином на бумажных хроматограммах, кроме иттрия, флуоресцируют лишь лантан, гадолиний и лютеций [309]. Реакция с кверцетином изучена и в растворе [94] (см. табл. IV-9), а экстракция 8-оксихинолината иттрия [255], так же как и его реакция с салицилал-семикарба-зидом [89], использованы для его количественного определения (табл.IV-11). [c.161]

Для флуоресцентного определения циркония в рудах предложен и 3-оксифлавои. Сам реактив флуоресцирует зеленым светом, его циркониевый комплекс — синим, поэтому при измерении яркости свечения растворов используют синий светофильтр. Для отделения от алюминия и некоторых других элементов применено осаждение едким натром, железо удаляют посредством электролиза на ртутном катоде [182]. В развитие более ранних работ по применению в фотометрическом анализе кверцетина [1] описано количественное определение циркония на бумажных хроматограммах в присутствии титана [50, 109]. При флуориметрировании с кверцетином в растворах для отделения от мешающих примесей использована экстракция циркония смесью теноилтрифторацетона с толуолом в зависимости от юстировки флуориметра количественному определению в объеме 25 мл доступны его содержания в пределах от 1 до 25 мкг или от 0,2 до 5 мкг [240]. Недавно разработано определение циркония с еще одним представителем группы флавополов — дати-стином этот метод применен к анализу алюминиевых и магниевых сплавов [49]. [c.190]

Показано , что 0,1 мкг циркония можно определить на бумажной хроматограмме после ее опрыскивания 0,01 %-ным спиртовым раствором кверцетина. Для отделения циркония от мешающих определению элементов на бумажной хроматограмме рекомендуется растворитель этанол—концентрированная соляная кислота (4 1). При проведении хроматографического р зде-ления на нисходящей хроматограмме получаются следующие значения Ре - —0,87, Т1 +—0,36 и 2г +-0,07. [c.338]

Приведены примеры применения этих расчетов для установления химизма реакций при взаимодействии ионов германия, титана и галлия с триоксифлуорона— ми, галлия с 3,4-диоксиазобензолом, пирокатехиновым фиолетовым и о,о -диокси-азосоединециями, алюминия с кверцетином, скандия и циркония с арсеназо I. Библ. 17 назв. [c.389]

Для обнаружения различных ионов известно несколько реагентов. Так, для обнаружения молибдена, цинка, марганца и кобальта использовали 10 %-ный раствор 8-оксихинолина в аммиачном спирте, а для обнаружения урана и железа — 1 %-ный раствор ферроцианида калия. После обработки пластинок парами аммиака титан обнаруживали с помощью пероксида водорода и цирконий — с помощью кверцетина. Грэм н др. [50—54] и Бринкмен и др. [55—61] исследовали применение для тех силикагеля и целлюлозы, пропитанных разными жидкими анионообменными веществами, использовав для элюирования ряд растворителей. [c.487]

Алюминий. Реакция открытия ионов алю.миния основана на получении внутрикомплексного соединения иона алюминия с кверцетином (или морином) [17, 25, 47, 50, 125, 175]. Кверцетин представляет собой пентаоксифлавон isHioOy Н2О он не люминесцирует в свободном состоянии, но со многими неорганическими катионами образует люминесцирующие соединения. Так, в кислой среде он дает светящиеся соединения с ионами алюминия, циркония, олова, сурьмы и некоторыми другими, в щелочной среде — с ионами бериллия, лития, цинка, кальция и др. [c.83]

Предложены новые методы определения олова — нитрофенилфлуоро-ном или кверцетином после экстракции хлороформенным раствором ди-этилдитиокарбаминовой кислоты 1237, 239]. Ниобий определяют на фоне циркония роданидным методом 1240]. Предложен объемный метод определения церия в сплавах с цирконием 1242]. [c.320]

Выполнение ФлО. К анализируемому раствору в объеме 5 мл 12 М НС1 с содержанием 0,02—3 мкг циркония добавляют 1 мл 0,035%-ного раствора кверцетина в эт,, разбавляют эт. до объема 25 мл. Интенсивность флуоресценции измеряют при 50.5 нм отноги-тельнп раствора с и.зиестным содержанием циркония. [c.171]

Для фотометрического определепия циркония применяются также фла-воновые красители морин (I) [101, 103], кверцетин (II) [3, 103] и флавонол (III) [104]. [c.476]

Метод определения циркония ализаринсульфоновой кислотой (см. ниже раздел А) не очень чувствителен (0,013 у 2г/сл = 1 /о//= 0,001 при 520 мц), но обладает хорошей селективностью. Метод с применением кверцетина (раздел В) чувствительнее в три раза (0,004 у 2т 1см ), но подвержен большему влиянию посторонних катионов. Морин (раздел Б) при флуоресценции обладает наибольшей чувствительностью из всех используемых в настоящее время реагентов (примерно в 5 раз превышает чувствительность метода с кверцетином). Простым способом цирконий можно определить морином в присутствии катионов, дающих большую или меньшую флуоресценцию в кислом растворе. [c.870]

Обработка кислого раствора циркония кверцетином дает желтую окраску, которая значительно интенсивнее окраски самого кверцетина. Можно получить два комплекса с соотношением Р 2г = 1 и 2. Комплекс 1 1 можно [c.875]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.875 , c.876 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.424 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.931 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология