Углекислый термическим разложением карбонатов

Реакции термической диссоциации широко применяются в промышленности для обжига известняка, магнезита, доломита, сульфидов металлов и т. д. Обжиг обычно ведется при атмосферном давлении и поэтому имеет большое значение та температура, при которой давление диссоциации достигает 1 атм. Ее называют температурой разложения. Для карбоната кальция она имеет значение 880° С. При достижении такой температуры происходит интенсивное разложение карбоната кальция, сопровождающееся выделением обильных количеств углекислого газа. Дальнейшее повышение температуры приводит к полному разложению исходного количества вещества. [c.120]

В тех случаях, когда изучается реакция с участием карбонатов, не испытывающих заметного термического разложения, в интервале температур, характерных для реакций, протекающих в твердом состоянии, величину х можно определить, измерив количество удаляющегося из сферы реакции углекислого газа. Углекислый натрий и углекислый барий, как известно, являются такого рода веществами. Поэтому весь выделяющийся углекислый газ в этих случаях относится к вытесняемому в результате химического взаимодействия. [c.132]

При повторении темы Углерод стоит обратить внимание не только на аллотропные модификации, но и на химические свойства простого вещества. Образование карбидов кальция и алюминия и их реакции с водой являются переходным мостиком в большинстве цепочек, предлагающих получить какие-либо органические вещества из неорганических. Стоит сопоставить свойства оксидов углерода (II) и (IV). Важно помнить, что угольная кислота существует только в растворе и только в диссоциированном виде. Помните, что раствор углекислого газа в воде (обычная газировка) не окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Часто встречаются задачи, в которых изюминка кроется в различных растворимостях карбонатов и гидрокарбонатов, во взаимных превращениях карбонатов и гидрокарбонатов, в термическом разложении некоторых карбонатов и гидрокарбонатов. [c.116]

Гидроокись лития находит широкое применение во многих отраслях техники и поэтому является одной из наиболее важных солей лития. Она может быть получена путем термической диссоциации карбоната с последующим растворением окиси лития в воде. Однако термическое разложение карбоната лития на воздухе трудно осуществимо вследствие низкой упругости диссоциации СО, при температуре плавления (упругость диссоциации углекислого лития при 723° равна 4 мм рт. ст.). [c.157]

Общее представление о характере процессов, происходящих в неорганическом веществе эстонских сланцев и канско-ачинских углей при нагреве, дают приведенные на рис. 5-1 термограммы [18, 89]. На рис. 5-1,а изображены термограммы сланцев при их нагреве в Среде воздуха и углекислого газа со скоростью 0,167 К/с. Термограмму 1 характеризуют следующие термические эффекты отдача гигроскопической воды и дегидратация минералов (100—120°С), термическое разложение органического вещества (максимум около 450°С), дегидратация алюмосиликатов (максимум при 550— 580°С), разложение карбоната кальция (максимум при 870—890°С) и горение кокса (максимум около 950°С). Термограмма 2 подобна первой, но не имеет экзотермического эффекта в области горения кокса. В низкотемпературной лабораторной золе канско-ачинских углей кальций представлен в основном в виде карбоната и поэтому в представленной на рис. 5-1,6 термограмме виден термический эффект диссоциации кальцита (около 900°С). На этой же термограмме также видны эффект дегидратации гипса (около 200°С) и термические эффекты в глинистых минералах (при температурах 550 и 800 0). Экзотермические эффекты в интервале температур 1050—1120 С отвечают образованию новых фаз (двухкальциевого феррита и др.). При температуре выше 1200°С начинается плавление золы. [c.82]

Представляет интерес ряд химических методов обогащения фосфоритов, например термическая обработка (обжиг) с целью уменьшения растворимости окислов железа в кислотах, разложения карбонатов с удалением углекислого газа с последующей отмывкой водой окислов кальция и магния и избирательное растворение вредных примесей в кислотах или в солевых водных растворах. [c.136]

В промышленности при высоких температурах проводят многочисленные реакции, требующие для своего осуществления большого количества тепла. Это могут быть реакции термической диссоциации и расщепления молекул, например разложение карбоната кальция на окись кальция и углекислый газ, или отщепления молекул воды от гидроокиси алюминия при получении корунда. [c.60]

Для количественных газоволюметрических определений необходимо получить такие соединения, которые выделяли бы газ при нагревании (например, углекислый газ при нагревании карбонатов, кислород при нагревании перхлоратов) или при действии некоторых реактивов. Представлялось наиболее целесообразным использовать реакции образования гидроокисей и карбонатов для катионов второй группы с последующим их разложением. Однако совместное осаждение щелочноземельных металлов в виде гидроокисей, а также в виде карбонатов, не может быть применено, хотя это позволило бы определить количество взятого катиона по объему углекислого газа, выделяющегося при термической диссоциации каждого из карбонатов. Это объясняется следующими причинами [c.271]

Термическое разложеняе углекислого марг нца отличается наименьшим расходом реагентов, однако по сравнению с остальнынв методами оно наиболее громоздко, так ках связано с сооружением узла термического разложения карбоната марганца. [c.95]

Была сделана попытка совместить термическое разложение карбоната с восстановлением. Для этого брикетированная шихта из ЫгСОз, СаО и Si нагревалась в вакуу.ме до 750° для удаления СО, и затем до 950° для восстановления окиси лития кремнием. В результате было получено небольшое количество конденсата, полностью окисленного вследствие взаимодействия лития с углекислым газом. [c.184]

На величину поверхности окисла, образующегося при термическом разложении исходных веществ, оказывают влияние не только пары воды, но и другие продукты реакции. Так, в работе Продана и сотр. [16], исследовавших влияние газовой среды на формирование поверхности ЬазОз при термическом разложении карбоната, показано, что в атмосфере углекислого газа скорость кристаллизации окисла возрастает, а величина поверхности по сравнению с прокаливанием в вакууме снижается (рис. 2.11). [c.124]

В качестве пенообразователя в условиях АНПД можно использовать химические соединения, способные в условиях скважины разлагаться с выделением газа. Наиболее приемлемые в этом плане углекислые соли аммония (карбонат аммония, мочевина), которые при термическом воздействии выделяют углекислый газ и аммиак. Преимуществом этих соединений является то, что после прогрева до определенной температуры газ находится в растворенном состоянии, пока давление не станет ниже давления насыщения. Только после снижения давления ниже определенной величины при заданной температуре газ перейдет в газообразное состояние. Другим преимуществом этих веществ является обратимость реакции их разложения, т.е. по мере подъема образовавшейся пены по НКТ она частично остывает и инициатор газообразования в виде водного раствора опускается на забой и, прогревшись, вновь разлагается с выделением газов. [c.227]

Кроль и Шлехтен отмечают, что при диссоциации чистого карбоната лития в вакууме выделение углекислоты начинается при 600° [109]. Применение вакуумной печи позволяет удалять часть углекислого газа при температуре несколько ниже точки плавления. Для полного разложения температуру необходимо повышать. При температуре выше точки плавления углекислый литий сильно вспенивается и переливается через края тигля. Необходимо отметить, что продукты разложения при высокой температуре вызывают сильную коррозию аппаратуры. Для облегчения удаления углекислоты и интенсификации процесса разложения карбоната лития в вакууме использовались различные добавки [107, 110]. Удовлетворительные результаты получены при термической обработке углекислого лития, смешанного с кремнеземом в молярном отношении 2 1, с глиноземом (1 1 и 2 1), с окисью кальция (1 2) и каолином (7 1). Однако применение таких смесей для получения гидроокиси лития нецелесообразно, так как извлечение лития из полученного продукта технологически сложно. [c.157]

Для очистки хлорированных углеводородов их промывают концентрированной серной кислотой до прекращения окрашивания последней. После разделения органический слой промывают водой, растворами щелочей, карбонатами или бикарбонатами щелочных металлов и высушивают сульфатом натрия или кальция, хлористым кальцием, безводной содой или поташом и затем окончательно пятиокисью фосфора. Совершенно недопустимо суилить хлорированные углеводороды натрием или твердыми щелочами. В виду того что хлорированные углеводороды сравнительно легко подвергаются термическому и фотохимическому разложению (неочищенные препараты в большей степени, чем чистые), их рекомендуется хранить в темных склянках. В качестве стабилизаторов используют N-этилморфо-лин и углекислый натрий [3]. [c.596]

При разложении этих солей быстро образуются значительные количества аммиака и углекислого газа, что приводит к резкому повышению давления. Указанное обстоятельство затрудняет хра-ненение карбоната аммония и требует осторожности при его применении в качестве вспенивающего вещества. Особенности термической диссоциации углекислого аммония приводят к тому, что при применении этого вещества для получения газонаполненных эластичных материалов обычно образуются крупные разорванные поры. [c.95]

Совсем иначе протекает термический распад триарилфосфатов в присутствии карбонатов металлов I и II групп, а также окислов металлов II группы. Начинается он уже при 200 °С и сопровождается обильным выделением летучих продуктов в виде густого белого дыма. Одновременно наблюдается значительное выделение тепла и света — температура карбонатов становится на 150—200 °С выше первоначальной температуры, они начинают светиться, как раскаленный уголь. Температура начала термического распада триксиленилфосфата снижается до 150 °С, а все остальные явления аналогичны наблюдавшимся с трикрезилфосфатом. Так как попытки получить тот же эффект с сульфатами этих металлов, вполне устойчивыми при исследуемых температурах, не дали подобного результата, очевидно, агентами, катализирующими процесс распада, являются окислы металлов I и II групп, легко образующиеся при разложении их углекислых солей. Окислы и карбонаты металлов III группы малоактивны. [c.43]