Натрия тиосульфат таллия

В 10 колбочек Эрленмейера наливается произвольное количество раствора тиосульфата натрия различной концентрации. Затем в каждую колбочку вносится тиосульфат таллия в таком количестве, чтобы раствор был насыщенным. Колбочки плотно закрываются, вставляются в термостат ( =25°) и содержимое перебалтывается в течение 5—6 часов. За это время в системе наступает равновесие. Растворимость тиосульфата таллия можно определить двояко а) по степени изменения концентрации иона ЗаО - в растворе и б) по концентрации таллия в растворах различных концентраций тиосульфата натрия. [c.153]

Иодидом калия осаждается ярко-желтый иодид таллия, но на эту реакцию оказывает влияние присутствие ртути, серебра и свинца. Избыток иодида калия растворяет осадки ртути, а осажденные серебро и свинец выщелачиваются тиосульфатом натрия иодид -таллия (I) при этом не меняется. Соединения таллия (1П), переведенные в гидрат окиси [Т1(0Н)з], обнаруживаются по окислению бензидина до бензидиновой сини. [c.154]

Тиосульфат таллия. Тиосульфат натрия осаждает из растворов солей как одновалентного, так и трехвалентного таллия белый осадок тиосульфата Т ЗгОз. Он плохо растворяется в холодной воде, хорошо — в горячей. В избытке тиосульфата натрия раство- [c.104]

Аналогичным образом вместо тиосульфата можно применить раствор арсенита натрия, который восстанавливает трехвалентный таллий в кислой или бикарбонатной среде [c.100]

Ионообменная хроматография основана на использовании анионитов и катионитов и применяется главным образом для отделения серебра от свинца, ртути, меди, таллия, а также от многих других элементов. Для хроматографирования применяются растворы минеральных кислот, фторидные и цианидные растворы, растворы комплексонов и других элюентов. Серебро элюируют из колонки чаще всего раствором аммиака, сульфита или тиосульфата натрия, иногда растворами роданидов щелочных металлов, цианидов или [c.163]

Золото и таллий исключительно редко встречаются при химико-токсикологическом анализе внутренних органов трупа. С учетом относительной неспецифичности реакции на сурьму с малахитовым зеленым рекомендована подтверждающая реакция. 5 мл минерализата помещают в пробирку, добавляют 5 капель насыщенного раствора тиосульфата натрия, кипятят в те- [c.323]

Ртуть, серебро, палладий, золото и медь можно отделить от индия предварительной экстракцией их дитизоном при pH 1—2 [5241. Остальные элементы можно замаскировать с помощью 1%-ного раствора цианида при рН 8. В этих условиях мешают только висмут, свинец, олово(П) и таллий(1) [458, 1597], Тиосульфат натрия при pH 5—6 подавляет экстракцию висмута и свинца [47], [c.216]

Ионы элементов Сё, Аз(А8 +), 5Ь(5Ь +), 5п, Мо, XV, V, Ое, НЬ, Та, А1, Ре(Ре2+), Сг, Т1, 2т, Ве, 2п, Мп, Со, N1, щелочноземельных и щелочных металлов при предельном отношении 150 1 ме изменяют чувствительности реакции. Иону Ре + и Се реагируют подобно таллию, однако добавление капли раствора тиосульфата натрия предотвращает эти реакции даже при отношении 150 1. Ионы элементов А , Аи, НЬ и Р(1 снижают чувствительность реакции до 3-10 ) при отношении их [c.137]

Рапп [515] осаждал хлороплатинат избытком нитрата таллия(I), отфильтровывал осадок хлороплатината, а избыток таллия(I) определял титрованием тиосульфатом натрия в присутствии бихромата и иодида калия. [c.112]

Осадок можно растворить в смеси из 3 ч ледяной уксусной кислоты и 1 ч. 1 М раствора серной кислоты. Для определения концентрации тионалида в растворе, количество которого эквивалентно концентрации таллия, добавляют избыток 0,02 н. раствора иода, содержащего иодид калия, и через несколько минут титруют непрореагировавший иод 0,02 н. раствором тиосульфата натрия по крахмалу в качестве индикатора 1 мл 0,02 н. раствора иода соответствует 4,09 мг таллия. [c.155]

Реакция Бунте была использована Бретшнайдером для получения 5-(р-аминоэтил)-тиосерной кислоты из 3-хлорэтиламина и тиосульфата натрия [63—65]. Выделение амиПоалкилтиосерных кислот из реакционной смеси значительно упрощается, если тиосульфат натрия заменить тиосульфатом таллия, так как образующийся в результате реакции хлорид таллия плохо растворим в воде и, следовательно, легко отделяется (64]. Кислотный гидролиз аминоалкилтиосерных кислот, часто называемых внутренними солями Бунте, приводит к образованию ами-нотиолов по схеме [c.11]

Из специальных добавок, сообщающих блеск медным осадкам, в цианистых электролитах применяются тиосульфат натрия, фур-фуриловый спирт (0,3—0,6 г/л), изопропилнафталинсульфонат натрия (0,02—0,06 г/л), сернокислый марганец совместно с винной кислотой, соединения селена, лития, титана,таллия, кобальта, никеля, различные спирты и др. [c.401]

Тиосульфат. Тиосульфат натрия осаждает из растворов солей таллия (I) и таллия (III) белый осадэк тиосульфата TI2S2O3. Он плохо растворяется в холодной воде, хорошо — в горячей. В избытке тиосульфата натрия растворяется. Из так1 х растворов спиртом можно осадить соль NaiTlSaOal НаО [166]. [c.329]

Б качестве блсскообразователей в цианидных растворах меднения используют также соли таллия, свинца, тиосульфат натрия, соедипешл ртути, селена, четвертичные соединения аммоиия Применение ревер сирования тока в цианидных электролитах меднения приводит к увеличению блеска и понижению пористости покрытий. [c.77]

Весьма токсичны соединения химического элемента таллия, который относят к числу редких. Этот элемент является кумулятивным ядом. Под кумуляцией в медицине понимают накопление в организме веществ и вследствие этого усиление их действия. Токсичность соединений таллия принимают в четыре раза выше токсичности соединений мышьяка (III). Соединения таллия воздействуют на центральную нервную систему, на органы пищеварения и почки. Характерным признаком отравления таллием является выпадение волос. Первая помощь при отравлении — промывание желудка водой с активированным углем и 0,3 %-ным раствором тиосульфата натрия НагЗгОз. В медицине на основе соединений таллия готовят препараты для удаления волосяного покрова. [c.176]

Описано кондуктометрическое титрование таллия растворами хромата натрия [786], тиосульфата натрия в присутствии метилового спирта [578], роданида и се-ленороданида калия [772], тетрафенилборнатрия [39а]. Предлагалось также проводить кондуктометрическое титрование растворов ацетата таллия в уксусном ангидриде растворами АзСЬ, Bi b, [c.107]

Цинк легко реагирует с дитизоном при pH 5—8, образуя ярко красный дитизонат цинка. Для устранения влияния других ме таллов, образующих дитизонаты при этих условиях, применяют комплексообразователи. При pH 4—5,5 тиосульфат натрия мешает образованию дитизонатов меди, ртути, серебра, золота, впс лута свинца и кадмия, не мешая протеканию реакции дитизона с цинком. В присутствии большого количества никеля и кобальта в качестве дополнительного маскирующего реагента используют цианид калия. Колориметрическое определение дитизоната цинка производится методом смешанной окраски, при котором избыток дитизона остается в органическом растворителе вместе с дитизо-натом. [c.340]

Согласно F. Kohlraus h [Z. phys. hem., 64, 168 (1908)], в 1 л воды при 26 °С растворяется 0,0847 г иодида таллия (I). Это соединение менее растворимо в растворах, содержащих иодид калия, спирт или немного уксусной, кислоты, и почти нерастворимо в растворах, содержащих аммиак или тиосульфат натрия. [c.541]

Большинство тиосульфатов легко растворяется в воде. Мало растворимы тиосульфаты свинца, серебра и одновалентного таллия. Очень трудно растворим тиосульфат бария. Растворимые тиосульфаты очень, хорошо кристаллизуются как правило, опи кристаллизуются с водой. Тиосульфаты тяжелых металлов в большинстве случаев очень склонны к образованию комплексных солей. Так, тиосульфат серебра очень легко растворяется в водном растворе тиосульфата натрия, причем образуются комплексные тритиосулъфат-шо и [Ag S203)3] "", (ср. т. II). [c.770]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Из кислых растворов технеция(VII) он выделяется в осадок сероводородом, тиоацетамидом или тиосульфатом натрия в виде T 2S7. Носителями могут служить рений, марганец, медь и платина, но одновременно осаждается и ряд других элементов. Технеций в низших окислительных состояниях в отличие от рения не осаждается из концентрированной НС1 сероводородом. С носителями типа ЭХГ (ReOr, СЮГ, ЮГ, ВРГ) технеций(VII) осаждается ионами таллия, серебра и цезия, тетрафениларсонием и нитроном. Технеций лучше всего отделяется от рутения последними двумя реагентами с рением в качестве носителя. [c.274]

При отделении никеля дитизоном от других элементов применяется также селективная экстракция из растворов, содержащих маскирующие агенты. Тиосульфат натрия, например, маскирует серебро, ртуть, медь, висмут, платину, таллий (П1), свинец [658]. От олова и цинка никель может быть отделен экстракцией дитизоном из растворов, содержащих цианиды никель остается в водной фазе. Конкретные данные по разделению металлов, в том числе и никеля, содержатся в обзоре Минчевского [962]. [c.62]

Последние два металла не извлекаются при pH > 12, РЬ — при pH > 13. Избирательность метода можно повысить предварительным выделением таллия из НС1 диэтиловым эфиром Колич. lg Кех = 2,0 2,3. Молярный коэффициент погашения комплекса при к = = 535 нм равен 96 200. При использовании хлороформа как растворителя цинк экстрагируется при pH = 7 10. Молярный коэффициент погашения при X = 530 нм равен 88 000. Тиосульфат натрия при pH = 4 5 предотвращает экстракцию Си, Н , Ag, Ли, В , РЬ, С(1 и Со. Последний маскируют диметилглиоксимом, С(1 — йодидом и тиомочевйной. Идеальным маскирующим веществом для высокоизбирательного определения цинка является днэтанолдитиокарбаминат (бггс-(2-оксиэтил)-дитиокарбаминат) [c.167]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Для получения блестящих медных покрытий в цианистых растворах рекомендуется вводить соли таллия (0,01—5 г/л) [135], свинца, тиосульфат натрия (до 2 г/л) и соединений ртути, селена и др. Блестящие гладкие покрытия меди получены в растворе с добавлением четвертичных соединений аммония формулы Л1ез7 МХ, где R — СНз, фенил или бензил X — гидроксил, галоген— ион, а-, - или Y-бетаин [127]. [c.35]

Предложены следующие качественные флуоресцентные реакции для открытия нитритов 1) по тушению при нагревании желто-оранжевого свечения раствора красителя магдала красного [108, 245] 2) по тушению желто-зеленой флуоресценции раствора ацетата уранила в 0,3н. серной кислоте (также реагируют катионы серебра и таллия и анионы арсениты, галоге-ниды, тиосульфаты, ферри- и ферро-цианиды и хроматы) [245] и 3) по окислению раствора резорцина до резоруфина. Эту реакцию проводят при нагревании раствора в концентрированной серной кислоте, после охлаждения разбавляют водой, нейтрализуют карбонатом натрия и фильтруют оранжево-красная флуоресценция фильтрата позволяет открывать до 10 мкг нитритов (что соответствует 3 мкг азота), но мешают железо, сера и большие количества окислителей [108, 212, 245]. Эта реакция позволяет открывать и нитраты, если предварительно разрушить нитриты мочевиной в слабо кислой среде [212]. Отмечено [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология