Таллий тиосульфатом

Тиосульфат таллия. Тиосульфат натрия осаждает из растворов солей как одновалентного, так и трехвалентного таллия белый осадок тиосульфата Т ЗгОз. Он плохо растворяется в холодной воде, хорошо — в горячей. В избытке тиосульфата натрия раство- [c.104]

Реакция проходит не полностью, таллий (III) окисляет дитизон При избытке дитизона реакция проходит полностью и в слабокислой среде. Присутствие тиосульфата не мешает реакции [c.489]

Возможно, что вначале образуется иодид трехвалентного таллия, находящийся в равновесии с полииодидом [71, 122, 818] тиз ти 1- После добавления тиосульфата в растворе остается желтый осадок Тй. [c.14]

Хроматограмму проявляют 10%-ным раствором KJ образующееся желтое пятно Ти можно заметить при 3—5-[ Т " в пробе. Если бумагу осветить ультрафиолетовыми лучами, то пятно ти кажется черным. Таким способом на хроматограмме удается обнаружить ЦТГ. В области расположения таллия, т. е. при Rf около 0,35, нет других катионов поэтому можно отделить и заметить 3—5-,ТГ в присутствии посторонних катионов (по 50-, каждого). В присутствии меди при проявлении раствором Kj выделяется иод, мещающий наблюдению. Поэтому рекомендуется пользоваться аммиачным раствором КЛ или обрабатывать бумагу тиосульфатом. Этот способ позволяет обнаруживать 25-, таллия в 1 мл крови после разрущения органических веществ. [c.75]

Выпадает бурый осадок гидроокиси таллия. Через 15—20 мин. фильтруют в коническую колбу, осадок промывают несколько раз небольшими порциями горячей воды до прекращения помутнения пробы фильтрата от добавления нитрата серебра. Фильтрат подкисляют соляной кислотой и выделившийся избыток иода титруют 0,1 N раствором тиосульфата. [c.98]

Исследуемый раствор, содержащий 15—440 мг таллия, обрабатывают избытком бромной воды для окисления таллия затем вводят 10—30 мл концентрированной НС1 и кипятят для удаления избытка брома. После охлаждения разбавляют водой почти до 1 л, добавляют 5 г и выделившийся иод титруют 0,1—0,01 N раствором тиосульфата перед окончанием титрования прибавляют крахмал [394, 512]. [c.98]

Следует отметить, что соли трехвалентного таллия мож- но непосредственно восстановить тиосульфатом [c.100]

Аналогичным образом вместо тиосульфата можно применить раствор арсенита натрия, который восстанавливает трехвалентный таллий в кислой или бикарбонатной среде [c.100]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Ионообменная хроматография основана на использовании анионитов и катионитов и применяется главным образом для отделения серебра от свинца, ртути, меди, таллия, а также от многих других элементов. Для хроматографирования применяются растворы минеральных кислот, фторидные и цианидные растворы, растворы комплексонов и других элюентов. Серебро элюируют из колонки чаще всего раствором аммиака, сульфита или тиосульфата натрия, иногда растворами роданидов щелочных металлов, цианидов или [c.163]

Золото и таллий исключительно редко встречаются при химико-токсикологическом анализе внутренних органов трупа. С учетом относительной неспецифичности реакции на сурьму с малахитовым зеленым рекомендована подтверждающая реакция. 5 мл минерализата помещают в пробирку, добавляют 5 капель насыщенного раствора тиосульфата натрия, кипятят в те- [c.323]

В 10 колбочек Эрленмейера наливается произвольное количество раствора тиосульфата натрия различной концентрации. Затем в каждую колбочку вносится тиосульфат таллия в таком количестве, чтобы раствор был насыщенным. Колбочки плотно закрываются, вставляются в термостат ( =25°) и содержимое перебалтывается в течение 5—6 часов. За это время в системе наступает равновесие. Растворимость тиосульфата таллия можно определить двояко а) по степени изменения концентрации иона ЗаО - в растворе и б) по концентрации таллия в растворах различных концентраций тиосульфата натрия. [c.153]

К числу других веществ, которые можно успешно оттитровать стандартным раствором иодата калия в среде концентрированной хлористоводородной кислоты, принадлежат мышьяк(III), железо(II), таллий(I), иодид, сернистая кислота, гидразин, тиоцианат и тиосульфат. [c.344]

Аниониты использовались для определения значений р для систем хлорида [39] и тиосульфата [38] серебра (I), оксалата кобальта [11], хлорида таллия(ПГ) [27], хлоридов [40, 41 и бромидов [28, 41] кадмия и цинка, сульфата уранила(VI) 33] и гликоля бората [49]. С помощью жидкого обменника были также изучены комплексы сульфата уранила [1]. Приведенная выше обработка была использована для расчета р по литературным данным для ряда комплексов ионов металлов [2, 41]. [c.305]

В общем п я Fo являются функциями не только а, но и o и, следовательно, В (ср. гл. 17, разд. 3). Функции п а) и Fo a) можно вычислить непосредственно по уравнениям (17-5) и (17-6) при нескольких значениях В для тех систем, в которых можно измерить величины А, В, а и Ь. Такая обработка была применена, например, при потенциометрическом исследовании, гидролиза ионов урана(IV) [37], железа(III) [33], индия [5], олова (II) [99] и висмута [74]. Однако чаще всего можно измерить только А, В W а, из которых непосредственно рассчитывается п, но не Fo. Иногда оказывается возможным измерить только В, А Vi Ь, например, при потенциометрическом изучении систем хлорида [52], бромида [4], иодида [53] и тиоцианата [55] серебра, тиосульфата серебра [72] и таллия(I) [73]. Хотя среднее число связанных с лигандом центральных групп можно непосредственно рассчитать как функцию b для серии значений В и определить константы устойчивости из этой функции [72,87], обычно рассчитывают а из данных В, А, b и получают функцию lg o(lga)B. [c.412]

Хотя в общем случае процесс очень трудоемкий, число экстраполяций можно ограничить, если ранее была проведена идентификация форм, присутствующих в растворе [80]. Кроме того, обычно оказывается возможным выполнить относительно небольшое число экстраполяций вследствие возрастания ошибок в высоких степенях и Ь . Так, системы гидроокиси желе-за(1П) [33] и олова(П) [99], тиосульфата таллия(1) [73] и бромида серебра [4] удовлетворительно описываются тремя или четырьмя константами устойчивости. Для конкретных систем нетрудно получить другие типы экстраполяций (ср. разд. 5 и 8 гл. 17). [c.420]

Отделение серебра основано па осаждении его в виде хлорида в разбавленном азотнокислом растворе (стр. 237). Этому отделению мешают свинец, палладий, ртуть (I), медь (I) и таллий (I), также образующие нерастворимые хлориды, цианиды и тиосульфаты, растворяющие хлорид серебра и соединения сурьмы и висмута, гидролизующиеся в слабокислом растворе, который необходим для полного осаждения хлорида серебра. Мешают также органические вещества, иногда препятствующие надлежащей коагуляции хлорида серебра. [c.236]

TOB, тиомочевины) на комплексы А1 Ga, In, TI, u, V, Pb и Fe показало, что можно замаскировать таллий (тиосульфатом и тиюмочевиной), медь (тиосульфатом, тиомочевиной и янтарной кислотой), свинец (тиосульфатом, аскорбиновой и янтарной кислотами), железо (аскорбиновой кислотой, тиосульфатом и тиомочевиной). В большинстве случаев тиосульфаты, сульфаты, силикаты, нитраты, сульфиты и бораты не мешают определению галлия роданиды и хлориды в ряде случаев (метилтимоловый синий, кверцетин, морин) снижают оптическую плотность растворов. Закон Бера в основном соблюдается при содержании 0,2— [c.156]

Из специальных добавок, сообщающих блеск медным осадкам, в цианистых электролитах применяются тиосульфат натрия, фур-фуриловый спирт (0,3—0,6 г/л), изопропилнафталинсульфонат натрия (0,02—0,06 г/л), сернокислый марганец совместно с винной кислотой, соединения селена, лития, титана,таллия, кобальта, никеля, различные спирты и др. [c.401]

Тиосульфат. Тиосульфат натрия осаждает из растворов солей таллия (I) и таллия (III) белый осадэк тиосульфата TI2S2O3. Он плохо растворяется в холодной воде, хорошо — в горячей. В избытке тиосульфата натрия растворяется. Из так1 х растворов спиртом можно осадить соль NaiTlSaOal НаО [166]. [c.329]

Б качестве блсскообразователей в цианидных растворах меднения используют также соли таллия, свинца, тиосульфат натрия, соедипешл ртути, селена, четвертичные соединения аммоиия Применение ревер сирования тока в цианидных электролитах меднения приводит к увеличению блеска и понижению пористости покрытий. [c.77]

Весьма токсичны соединения химического элемента таллия, который относят к числу редких. Этот элемент является кумулятивным ядом. Под кумуляцией в медицине понимают накопление в организме веществ и вследствие этого усиление их действия. Токсичность соединений таллия принимают в четыре раза выше токсичности соединений мышьяка (III). Соединения таллия воздействуют на центральную нервную систему, на органы пищеварения и почки. Характерным признаком отравления таллием является выпадение волос. Первая помощь при отравлении — промывание желудка водой с активированным углем и 0,3 %-ным раствором тиосульфата натрия НагЗгОз. В медицине на основе соединений таллия готовят препараты для удаления волосяного покрова. [c.176]

Таким способом можно обнаружить таллий при разбавлении до 1 50 ООО (20 у/мл) в присутствии даже 2400-кратных количеств свинца. Для обнаружения таллия в присутствии серебра используют растворимость Ag-J в растворе тиосульфата. Т1С1 осаждается также из аммиачных (в отличие от серебра) и щелочных (в отличие от свинца) растворов. [c.13]

Другой вариант метода заключается в том, что 5—30 мл раствора, содержащего 1—5 мг таллия, подкисляют 3—4 каплями концентрированной НС1 и по каплям прибавляют бромную воду до желтой окраски. Избыток брома связывают добавленем нескольких капель 5%-ного водного раствора фенола или сульфосалициловой кислоты. После введения нескольких кристалликов титруют 0,01—0,02 N раствором тиосульфата [151, 582, 586, 666, 750]. [c.98]

Цинк и кадмий не мешают. Для отделения от других окислителей рекомендуется сначала осадить TIJ, затем окислить это соединение бромом и после удаления брома добавить избыток KJ и титровать 0,005Л/ раствором тиосульфата. Фактор пересчета зависит от количества таллия в пробе. Поэтому титр раствора тиосульфата устанавливают титрованием приблизительно такого же количества таллия в растворе с известной концентрацией. Из раствора, содержащего посторонние катионы, таллий можно выделить тиомочевиной и хлорной кислотой (стр. 25), промытый осадок растворить в горячей воде, окислить бромом и т. д., как указано выше [636]. [c.99]

В некоторых вариантах, особенно при определении таллия в свинце, окисляют таллий бромом, экстрагируют Т1Вгз изопропиловым эфиром. Остаток от выпаривания эфирного экстракта выпаривают с серной и хлорной кислотами, растворяют в воде, окисляют бромом, избыток которого связывают фенолом, и затем добавляют раствор KJ и выделившийся иод титруют 0,001 JV раствором тиосульфата. Таким способом можно определить 0,05—0,1% таллия в ов.инце с относительной ошибкой не более 2% [629]. [c.99]

К 300 мл раствора, содержащего около 0,1—0,2 г таллия, добавляют 15 мл концентрированной НС1, нагревают до 65° и окисляют таллий до-, бавлением перманганата до устойчивого порозовения. Избыток КМПО4 восстанавливается прк кипячении, после чего разбавляют водой до 500 мл и охлаждают. Добавляют избыток титрованного раствора тиосульфата, аатем медленно при взбалтывании вводят 25 мл 0,1 N раствора KJ. Не фильтруя, добавляют крахмал и избыток тиосульфата титруют 0,1 N раствором иода до перехода синей окраски в желтую (окраска взвеси TIJ). [c.100]

МА титрованного 0,1 М раствора К2СГО4 помещают в мерную колбу емкостью 50—100 ма, разбавляют равным объемом воды, вводят 1—2 г чистого карбоната кальция и затем прибавляют определенный объем нейтрального исследуемого раствора, содержащего приблизительно 0,1 г таллия в одновалентном состоянии. Добавляют воду до метки, сильно взбалтывают и выпавшему ТЬСгО дают осесть на дно колбы. Жидкость сливают через двойной фильтр. К 20—50 мл фильтрата добавляют 10—15 мл 25%-ной соляной кислоты, около 1 г иодида калия и через несколько минут выделившийся иод титруют 0,1 vV раствором тиосульфата, добавляя в конце титрования крахмал [c.101]

Описано кондуктометрическое титрование таллия растворами хромата натрия [786], тиосульфата натрия в присутствии метилового спирта [578], роданида и се-ленороданида калия [772], тетрафенилборнатрия [39а]. Предлагалось также проводить кондуктометрическое титрование растворов ацетата таллия в уксусном ангидриде растворами АзСЬ, Bi b, [c.107]

Стандартный потенциал акваиона Аи(1) равен 1,85 0,05 в (найден сопоставлением с потенциалами аналогичных комплексов ртути, таллия и меди с тиосульфат-, галогенид- и акваионами 1184]). [c.11]

Для обнаружения ионов молибдата рекомендуют [733, 1246, 1430, 1431] нитрат одновалентного таллия, ксантогенат калия, фенилгидразин, а,а -дипиридил в присутствии ЗпСЬ, уксусноэтиловый эфир совместно с тиосульфатом. Хорошие результаты дают диэтилдитиофосфорная кислота [52], роданиды в присутствии восстановителей. [c.98]

Манганат. Было изучено применение в качестве титранта сравнительно устойчивых растворов манганата калия [1]. Растворы К2МПО4 применяют для определения мышьяка (III) [2, 3], сурьмы (III) [4], хрома (III) [5], теллура (IV) [2, 6], таллия (I) [7], перекиси водорода [8], марганца (II) [8], цианид-, роданид-, тиосульфат-, сульфит-и сульфид-ионов [9], муравьиной [10], молочной [9], винной[ 9, И], фумаровой [9, И], малеиновой [9, 11], яблочной [9, И], лимонной [11], гликолевой [9], пировиноградной [9] кислот, спиртов [2], формальдегида [9 , сахаров [9]. [c.282]

Согласно F. Kohlraus h [Z. phys. hem., 64, 168 (1908)], в 1 л воды при 26 °С растворяется 0,0847 г иодида таллия (I). Это соединение менее растворимо в растворах, содержащих иодид калия, спирт или немного уксусной, кислоты, и почти нерастворимо в растворах, содержащих аммиак или тиосульфат натрия. [c.541]

Большинство тиосульфатов легко растворяется в воде. Мало растворимы тиосульфаты свинца, серебра и одновалентного таллия. Очень трудно растворим тиосульфат бария. Растворимые тиосульфаты очень, хорошо кристаллизуются как правило, опи кристаллизуются с водой. Тиосульфаты тяжелых металлов в большинстве случаев очень склонны к образованию комплексных солей. Так, тиосульфат серебра очень легко растворяется в водном растворе тиосульфата натрия, причем образуются комплексные тритиосулъфат-шо и [Ag S203)3] "", (ср. т. II). [c.770]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология