Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иттрий двойные

    Скандий и иттрий, подобно алюминию, образуют комплексные фториды а также двойные соли с сульфатами, нитратами и [c.176]

    Скандий и иттрий, подобно алюминию, образуют комплексные фториды [ЭГб]5 , а также двойные соли с сульфатами, нитратами и карбонатами щелочных [c.353]

    В присутствии винной или лимонной кислотьг гидроокись не осаждается, но при прибавлении аммиака к виннокислому раствору осаждается белый хлопьевидный осадок двойной виннокислой соли аммония и иттрия. [c.609]


    К коллоидным препаратам с двойной меткой, представляющим интерес д1я радиотерапии, можно отнести фосфат иттрия (У  [c.41]

    Оксалат иттрия сходен по свойствам с оксалатами РЗЭ. По данным американских исследователей [691], применявших в процессе работы метод меченых атомов, произведение растворимости оксалата иттрия составляет 5,34- 10 2э. Оксалат скандия значительно более растворим в воде (около 60 мг л, считая на окись скандия) и минеральных кислотах даже в присутствии щавелевой кислоты. Поэтому нельзя ожидать полного выделения скандия в виде оксалата—часть его всегда остается в растворе. Двойные оксалаты скандия также растворимы в воде, причем растворы их неустойчивы (гидролиз). [c.263]

    К первому типу относится обширный ряд двойных солей, многие из которых нашли применение при разделении редкоземельных элементов классическим методом дробной кристаллизации, использованным еще Д. И. Менделеевым в 1873 г. Из двойных солей редкоземельных элементов группы церия в практике дробной кристаллизации нашли применение двойные нитраты и сульфаты. Метод кристаллизации двойных сульфатов особенно пригоден для разделения редкоземельных элементов на группы церия и иттрия. [c.579]

    Эта классификация основана на растворимости двойных сульфатов калия или натрия и редкоземельных элементов в концентрированных растворах сульфата калия или натрия. Группа церия лишь слаборастворима, в то время как группа иттрия растворяется легко, а группа тербия занимает промежуточное положение. Полного разделения отдельных членов каждой группы, основанного на растворимости, достичь почти невозможно. [c.121]

    У элементов с 2 = 39, 40, 43 на внешнем уровне по 2 электрона. В атоме палладия происходит двойной провал , т. е. у него на внешнем уровне число электронов равно 0. Это единственное исключение подобного провала во всей системе. Итак, в периоде после рубидия и стронция (5х и 55 ) далее следует десять элементов (от иттрия до кадмия), у которых заполняются -подуровни четвертого уровня. После кадмия следует шесть элементов (индий, олово, сурьма, теллур, иод, ксенон), у которых происходит достраивание р-подуровней внешнего уровня (от 5р до 5р ) и период заканчивается благородным газом — ксеноном (55 5р ). У этих элементов на предвнешнем уровне по 18 электронов (4s 4p 4 ). Снова период завершен, но недостроенными остаются не только пятая, но и четвертая электронные оболочки. В шестом периоде после цезия и бария (б5 и б5 ) следует только один элемент — лантан, у которого заполняется 5 -пoдypoвeнь. После лантана у элементов с 2 = 58 71 (лантаноиды) идет заполнение /-подуровня четвертого уровня от 4/ у церия до 4/ у лютеция. После лютеция завершается заполнение 5 -пoдypoвня от гафния до ртути. От таллия к радону происходит заполнение бр-подуровня. Период вновь заканчивается благородным газом (бх бр ). [c.46]


    Сульфаты иттрия, лантана и лантаноидов с сульфатами щелочных металлов и аммония образуют двойные соединения типа Ьп2(804)з- Ме2304- иНаО.  [c.59]

    Они осаждаются при добавлении сульфатов щелочных металлов или аммония в растворы сульфатов, хлоридов или нитратов иттрия, лантана и лантаноидов. Двойные сульфаты элементов цериевой подгруппы практически не растворяются в насыщенных растворах сульфатов аммония, натрия и калия. Двойные сульфаты РЗЭ иттриевой подгруппы значительно растворяются, тербиевые РЗЭ занимают промежуточное положение. Различие в растворимости двойных сульфатов используется для предварительного разделения лантаноидов на две подгруппы. [c.59]

    Ниже приведена растворимость двойных сульфатов самария, гадолиния и иттрия Ка504- [c.59]

    Нитраты иттрия и РЗЭ способны образовывать двойные соединения с нитратами аммония, щелочных, щелочноземельных и других металлов. Наиболее изучены двойные нитраты с нитратами двухвалентных металлов и аммония 2Ьп(Ы0з)з-ЗМе(Н0з)а-24Н20, Еп(Н0з)з-2ЫН4Н0з-4Н20, где Ме — М , N1, 2п и др. (рис. 19) [48]. Двойные нитраты нашли применение при разделении РЗЭ фракционной кристаллизацией, особенно раньше, когда не было современных методов. [c.61]

    РЗЭ могут быть разделены на три группы методом, основанным на различной растворимости двойных сульфатов РЗЭ и щелочных металлов Ltt2(S04)з Na2S04 12Н2О в холодном насыщенном растворе сульфата натрия. Це-риевая группа (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий), а также скандий дают нерастворимые двойные сульфаты. Тербиевая группа (европий, гадолиний, тербий) образуют умеренно растворимые сульфаты. Иттриевая группа (иттрий, диспрозий, гольмий, эрбий, туллий, иттербий, лютеций) характеризуется образованием растворимых двойных сульфатов. В аналитической химии в настоящее время этот метод применяется исключительно редко, так как дает возможность лишь с небольшой точностью разделить РЗЭ на группы. Он имеет скорее исторический интерес, так как от него происходит деление на цериевые и иттриевые земли. [c.193]

    Гравиметрические методы определения скандия основаны на осаждении двойного тартрата аммония-скандия МН400С—(СН0Н)2—С005с(0Н)2, переходящего в оксид скандия при 850—900 С. Осаждение проводят из прозрачного раствора соли скандия, содержащего избыток тартрата аммония, при прибавлении аммиака в интервале pH 6,8—11,0. Практически удобно кислый раствор соли скандия нейтрализовать до перехода окраски нейтрального красного и затем добавлять такое количество раствора аммиака, чтобы его избыток соответствовал 0,1 М при осаждении скандия без носителя или 0,5 М в случае применения иттрия в качестве носителя. Концентрация тартрата аммония поддерживается в пределах 5—20%. Полно- [c.208]

    Особый интерес для лучевой терапии злокачественных опухолей могут представлять коллоидные препараты с двойной меткой, типа фосфата иттрия, содержащие радиоактивный У и Р . Оба изотона являются -излучателями с очень высокими энергиями Р-частиц (у У энергия -излучения Ец=2,2 Мэе, у Р Е = = 1,704 кГэб), но периоды полураспадов у них различны у иттрия— 60 ч, а у фосфора—14,3 дня. [c.41]

    Препаративные методы получения чистых соединений скандия состоят, как правило, из комбинации методов осаждения примесей или самого скандия с целью отделения его от сопутствующих ему элементов. Такие химически сходные со скандием элементы, как иттрий, иттербий, цирконий, торий и др., которые сопутствуют скандию во многих реакциях, отделяются путем осаждения основного тиосульфата скандия и посредством осаждения иодатов тория и циркония ]. Отделение от примесей и потери скандия на операциях зависят от содержания его и сопутствующих ему элементов в исходном продукте. Так, для получения окиси скандия 99%-й чистоты из исходной окиси, содержащей 2—3% элементов иттриевой подгруппы и 5—7% циркония, необходимо двойное переосаждение тиосульфата скандия и иодатов циркония, что приводит к потерям до 15—20% основного элемента. [c.289]

    По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

    Двойной фторид состава Ма р4 можно получить осаждением раствора тоеххлористого иттрия раствором фтористого натрия или быстрым охлаждением плава трехфтористого иттрия и избытка фтористого натрия с последующим выщелачиванием НаР водой . Фторид обладает структурой флюорита так как Ма+ и характеризуются приблизительно одинаковыми размерами (их ионные радиусы равны соответственно 0,99 и 0,93 Л) и присутствуют в молекуле в равных количествах, средний заряд катиона оказывается равным -Ь2. Подобным же методом можно воспользоваться для синтеза двойной соли МаСаС(1 р8 она также имеет структуру флюорита радиусы Са + (0,99 А) и Сс12+ (0,97 А) весьма близки к радиусам Ыа+ и уз+. [c.94]


    Актиний в микроконцентрациях из растворов соосаждается с гидроокисями иттрия, алюминия и железа. Он количественно соосаждается с карбонатом, фторосиликатом, фторидом лантана, менее полно с оксалатом лантана. Изоморфное соосаждение актиния наблюдается также с сульфатом лантана. Актиний соосаждается с фосфатом висмута, сульфатом свинца, хроматом бария, иодатом церия. Из данных по соосаждению и прямым реакциям осаждения следует, что актиний образует хорошо растворимый не только в воде, но и в этиловом и изопропиловом спирте нитрат, в присутствии сульфата калия — двойную соль КА1 (564)2. Малорастворимы фторид, оксалат, карбонат, фосфат (АСРО4 /гНгО) и фторосиликат актиния. [c.345]

    Для осаждения закиси церия, —писал Берцелиус,— употребляется особый способ, основанный на свойстве окислов этого металла образовывать с калием двойные сернокислые соли, растворимые в воде, но нерастворимые в насыщенном растворе сульфата калия . Двойная же соль иттрия оказывалась легкорастворимой в избытке насыщенного раствора K2SO4. Как будто все очень просто этот метод впоследствии найдет широчайшее применение для приближенного химического разделения редкоземель- [c.12]

    Кроме того, при высоком содержании некоторых высаливателей (например, Ь1Ы0з) и металлов (например, иттрия и Др.), способных образовывать анионные комплексы, могут экстрагироваться двойные соли (или соли комплексных кислот). [c.126]

    SNa SO -I2H2O. По растворимости двойные сульфаты последнего типа можно подразделить примерно на два класса на группу церия (La—Eu) и группу иттрия (Gd—Lu и Y), Сульфаты группы церия лишь умеренно растворимы в сульфате натрия, тогда как сульфаты группы иттрия растворимы в нем очень хорошо. Таким образом, все элементы группы лантанидов можно довольно быстро разделить на два основных класса. Для дальнейшего разделения в прошлом использовали различные двойные нитраты, применяя метод фракционированной кристаллизации, [c.511]

    Представляет несомненный интерес дальнейшее развитие теории гетерогенных равновесий на сложных окисных системах с участием силикатов и алюминатов р. з. э, В первую очередь будут изучены тройные системы 263—8102—Ме2 0(Ме —Ь1, Na) и 263-810.2-СаО, 203—АЬОз—ЬпзОз при этом наряду с получением новых кристаллических фаз будет выявлено влияние третьего компонента на устойчивость и характер кристаллизации силикатов и алюминатов р. з. э. и их твердых растворов, поскольку в силу кинетических причин в двойных системах ряд таких соединений существует лишь в метастабильном состоянии или при сравнительно низких температурах. Так, например, силикаты с апатитоподобной структурой Ьп4 670[8104]з для малых катионов устойчивы при очень низких температурах в метастабильном состоянии находятся весьма интересные в кристаллохимическом отношении соединения метасиликатного типа (Ьп[8104]з) наконец, чрезвычайно важные для электронной техники алюминаты иттрия обладают ограниченной областью стабильности (особенно это относится к УЛЮз). Можно предположить, что введение третьего компонента в двойные системы в виде окислов щелочных, щелочноземельных или редкоземельных элементов позволит определить [c.34]


Смотреть страницы где упоминается термин Иттрий двойные: [c.229]    [c.229]    [c.447]    [c.75]    [c.168]    [c.65]    [c.105]    [c.112]    [c.115]    [c.43]    [c.607]    [c.43]    [c.79]    [c.839]    [c.293]    [c.580]    [c.95]    [c.257]    [c.408]    [c.308]    [c.436]    [c.440]    [c.442]    [c.442]    [c.448]    [c.614]    [c.197]   
Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.229 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.229 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иттрий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте