Водород равновесие

Рабочее давление в процессе риформинга является одним из основных факторов, влияющих на выход ароматических углеводородов, образование водорода, характеристику получающегося бензина и стабильность работы катализатора. При снижении рабочего давления и, следовательно, уменьшения парциального давления водорода равновесие реакций дегидрирования и дегидроциклизации смещается в сторону ароматических углеводородов и способствует увеличению скорости их образования. [c.14]

Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов Н+ и СгО " поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксид-ионы будут связывать находящиеся и растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом, в присутствии избытка гидроксид-ионов в растворе практически существуют только ионы СгО , т. е. хромат, а при избытке ионов водорода — ионы СггО , т. е. дихромат. [c.513]

При введении в раствор кислоты, т. е. при повышении в нем концентрации иоиов водорода, равновесия [c.103]

Возникает скачок потенциала между платиной и раствором. Наряду с переходом ионов в раствор идет обратный процесс восстановления ионов Н" с образованием молекул водорода. Равновесие на водородном электроде можно представить [c.197]

При избытке ионов водорода равновесие смещается вправо и образующийся сероводород удаляется из сферы реакции. [c.463]

Помимо дифенила образуются полифенилы, а также смолистые вещества и кокс. В газах крекинга кроме основного продукта разложения — водорода — содержатся парафиновые углеводороды, что можно объяснить разрывом части молекул исходного бензола. Так как образование дифенила из бензола — обратимая реакция, то при соответствующих условиях (при повышении парциального давления водорода) равновесие сдвигается в сторону образования бензола (наряду с образованием продуктов конденсации). [c.53]

Эту реакцию можно рассматривать как конкуренцию водорода и СО за кислород слева направо СО отнимает кислород от воды, справа налево водород отнимает кислород от углекислого газа. При температуре около 800°С константа равновесия для этой реакции равна единице, т. е. восстановительные свойства СО и Нг можно считать одинаковыми. Прп температуре ниже 800 °С более сильным восстановителем оказывается СО (равновесие смещается в сторону экзотермической реакции), выше этой температуры — водород (равновесие смещается в сторону эндотермической реакции). [c.190]

При увеличении концентрации азота и водорода равновесие реакции сместится вправо, в сторону образования аммиака, при увеличении концентрации аммиака — влево, в сторону образования исходных веществ. [c.133]

Данные по равновесным концентрациям этих веществ показывают, что при атмосферном давлении и температуре выше 400° количество бифенила может достигать более 10%, но уже при невысоких давлениях водорода равновесие почти полностью сдвигается в сторону превращения в бензол. [c.15]

Эта реакция называется реакцией этерификации (от слова этер —эфир). Она обратима. В присутствии концентрированной серной кислоты или сухого хлористого водорода равновесие между исходными и конечными веществами устанавливается очень быстро. Для увеличения выхода сложного эфира (сдвиг равновесия вправо) реакцию ведут обычно при нагревании и в присутствии избытка одного из реагентов. [c.146]

Изучено влияние на скорость изомеризации дихлорбензолов таких факторов, как температура, количество хлористого алюминия, присутствие хлористого водорода и др. При нагревании индивидуальных дихлорбензолов с 0,27 моля хлористого алюминия в отсутствие хлористого водорода равновесие при 120° не достигается даже через 1000 ч [13, 14]. При 160° равновесие устанавливается через 50 ч, а при 180° —через 20 ч. [c.57]

Однако есть основание полагать, что каталитическая активность поверхности железа в реакциях (1.4) и (1.5) будет уменьшаться при насыщении поверхности водородом. При попадании атома водорода внутрь железного (стального) катода происходит переход электронов с атомов водорода на -уровни атомов железа, бывшие до этого незаполненными (З -уровни). Это предположение основано на найденном А. Купером и Д. Или [21] сильном уменьшении каталитической активности палладия в реакции конверсии орто-параводородов после насыщения палладия водородом. Следовательно, в результате насыщения поверхности железа водородом равновесие процесса (1.6) должно сместиться в сторону увеличения концентрации водорода в металле [c.9]

При применяемых на практике рабочих температурах процесса (250—400° С) и избытке водорода равновесие реакции (XIV-50) почти полностью смещается в сторону образования СН . [c.383]

Тантал поглощает водород почти так же, как и ниобий, но в системе тантал—водород равновесие при всех температурах устанавливается медленнее, и поэтому данные разных авторов не совпадают. Тантал поглощает значительно меньше водорода, чем ниобий при тех же условиях, хотя величины максимальной абсорбции для [c.132]

Однако при избытке перекиси водорода равновесие сдвигается влево, и поэтому обесцвечивание желтой окраски не вполне прямо пропорционально содержанию фтора, а градуировочный график представляет кривую. [c.257]

При добавлении к гидроксиду цинка щелочи возрастает концентрация ионов ОН в этом случае процесс идет в направлении связывания ионов водорода. Равновесие в системе нарушается, но теперь преобладает протолиз Zn(0H)2 по типу кислоты. В итоге осадок Zn(0H)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк входит в состав аниона. Например, при добавлении NaOH идет реакция [c.253]

Из приведенных уравнений видно, что в водном растворе хромата или бихромата концентрация ионов СгО достаточна для того, чтобы в надлежащих условиях осадить хроматы бария и даже стронция. С повышением концентрации ионов водорода равновесие указанных реакций сдвигается в сторону образования ионов НСгО иСгаО, Хромат бария, однако, настолько плохо растворим, что концентрация этих ионов в кислом растворе ока- [c.172]

Присоедииение цианистого водорода. Равновесие в реакции между цианистым водородом и кетоном или альдегидом обычно сильно сдвинуто в сторону циангидрина. Реакция протекает при действии жидкого безводного H N в присутствии щелочного катализатора K N - . Для того чтобы избежать применения сильно ядовитого и летучего H N, реакцию ведут в водных растворах K N или Na N с добавлением минеральной кислоты . Наиболее удобный способ проведения реакции заключается в действии Na N на бисульфитное производное карбонильного соедине- [c.567]

Результаты, полученные по гидроформингу лигроинов, опубликовали Г. Н. Маслянский, Е. И. Межебовская и В. С. Холяв-ко. С одной стороны, с точки зрения предотвращения процесса коксообразования процесс гидроформинга следовало бы проводить при возможно более высоких давлениях водорода однако поскольку реакции ароматизации являются реакциями дегидрирования, при увеличении давления водорода равновесие будет сдвигаться в сторону возрастания концентрации исходных углеводородов. Таким образом, при гидроформинге давление водорода должно быть ограничено такими пределами, при которых Б условиях выбранных температур оно не препятствовало бы глубокой ароматизации перерабатываемого сырья. Поскольку гидроформинг проводился с периодической регенерацией катализатора, по технологическим соображениям было затруднительно работать при давлениях выше 20—30 ат. На основании термодинамических соображений, учитывая равновесные соотношения, которые складываются в зависимости от температуры и давления водорода при ароматизации некоторых парафиновых и циклогексановых углеводородов, авторы при- [c.256]

В случае алкильных производных металлов, которые не проявляют каталитической активности при переносе водорода, равновесие подобного типа не наблюдается. Это можно видеть на примере разложения комплекса меди ( -С4Н9) Си (РВиз) (в эфире, при 0°С). Предложен механизм реакции [12], включающий р-элиминирование с выделением алкена и последующее восстановление второй молекулы алкил-меди образующимся гидридом меди [c.42]

Из приведенных уравнений видно, что в водном растворе хромата или бихромата концентрация ионов СгО, достаточна для того, чтобы в мадлежа-ших условиях осалить хроматы бария и даже стронция. С повышением концентрации ионов водорода равновесие указанных реакций сдвигается в сторону образования ионов НСгО и СгоО . Хромат бария, однако, настолько плохо растворим, что концентрация этих ионов в кислом растворе оказывается достаточ1юй для его осаждения, но недостаточной для осаждения хроматов стронция и кальция. [c.155]

Сероводород можно получить путем непосредственного соединения серы с водородом. Равновесие этой реакции смещено в сторону образования НгЗ прн температурах до 350 °С. Выше этой температуры ускоряется обратная реакция, т. е. равновесие смещается в сторону диссоциации НгЗ. При 1700"С наступает полная термическая диссоциация сероводорода. Практически сероводород получают не нрямым синтезом серы и водорода, а действием разбавленных кислот на сульфиды некоторых металлов [c.225]

Растворы солей трехзарядных катионов третьей группы имеют следствие гидролиза кислую реакцию, причем концентрация юнов водорода в этих растворах настолько высока [в 0,1 М рас- воре А12(804)з рн = 3,6], что описанные выше реакции делаются юзможными. Так как эти последние связаны с потреблением 10И0В водорода, равновесие системы смещается при этом вправо I гидроокись соответствующего металла выделяется полностью [c.235]

Влияние концентрации ионов водорода. Малорастворимые соли слабых кислот легко растворяются в более сильных кислотах. Объясняется это тем, что в насыщенных растворах таких солей находятся анионы слабой кислоты, которые, соединяясь с ионами водорода прибавляемой кислоты, образуют малодиссоциированную слабую кислоту. Например, при действии на осадок ВаСОз ионов водорода равновесие между осадком и ионами [c.58]

Если к раствору фенолфталеина добавить кислоту, то вследствие увеличения концентрации ионов водорода равновесие сдвинется влево — в сторону образования бесцветных молекул Hind, прибав- [c.141]

Поэтому вначале при взаимодействии ZrO lg с K4[Fe(GN)e] происходит накопление свободной кислоты. Лишь при достижении достаточной концентрации ионов водорода равновесие смещается влево, что и приводит к разрушению ионов дицирконила по схемам [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология