Водород электрохимическим способо

Как можно получить пероксид водорода электрохимическим способом Назвать несколько лабораторных способов его получения. [c.125]

Производство пероксида водорода электрохимическим способом 187 [c.7]

Как можно получить перекись водорода электрохимическим способом [c.7]

Реакция (б) может быть осуществлена практически только электрохимическим способом, так как ее константа равновесия и теоретический выход водорода чрезвычайно малы. [c.83]

Сырьем для производства аммиака является смесь азота и водо рода. Эту смесь получают разными способами. Наиболее распространенные из них газификация твердого и жидкого топлив с последующей конверсией окиси углерода, конверсия метана и других углеводородных газов, комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ, фракционное разделение горючих газов, в частности коксового, методом глубокого охлаждения, разделение воздуха на азот и кислород с применением для этого глубокого холода и электрохимический способ получения водорода и кислорода. [c.151]

Преимущество электрохимического способа получения водорода перед другими способами заключается в том, что получаемый газ не содержит каталитических ядов. Кроме того, он может сочетаться с производством тяжелой воды. Малые количества водорода также целесообразнее получать электролитически. Однако электролитическое производство водорода требует большого расхода электроэнергии, поэтому в крупных масштабах целесообразнее получать водород химическими способами. [c.109]

При электрохимическом способе на аноде происходит окисление марганца, а на катоде —выделение водорода [c.204]

Электрохимическое обезжиривание производится на катоде или на аноде в щелочных растворах примерно того же состава, что и при химическом обезжиривании. Эффективность электрохимического способа обезжиривания в некоторых случаях во много раз выше химического. Механизм процесса также сводится к пони жению поверхностного натяжения на границе масло — раствор и увеличению смачиваемости металла раствором, которая при наложении тока значительно возрастает. В данном случае роль эмульгатора вьшолняют пузырьки выделяющегося газа - (водорода или кислорода), которые, адсорбируясь на поверхности капелек масла (на границе масло — раствор), настолько уменьшают краевые углы капелек (рис. ХП-1), что последние отрываются и всплывают на поверхность раствора [7, с. 23]. [c.370]

Анодное травление основано на электрохимическом растворении металла и механическом отрывании окислов выделяющимися пузырьками кислорода. Катодное травление происходит за счет электрохимического восстановления и механического отрывания окислов металла бурно выделяющимся водородом. Этот способ травления применяется только для нелегированных сталей, покрытых окалиной. [c.374]

Электрохимическое обезжиривание можно вести на катоде или на аноде. При катодном обезжиривании стальных изделий выделяющийся водород может растворяться в металле и вызвать повы шение его хрупкости, а также вздутие и отслаивание покрытий, поэтому предпочитают вести комбинированную обработку — сначала на катоде, а затем на аноде. В некоторых случаях применяют только анодное обезжиривание. При электрохимическом способе сокращается длительность операции, но требуются дополнительные [c.163]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды Этот метод может иметь преимущества перед другими методами там, где по условиям технологии требуется газ высокой чистоты, не содержащий каталитических ядов, либо при наличии дешевой электроэнергии. Малые количества водорода, требуемые постоянно или периодически, целесообразно во всех случаях получать электролизом, как наиболее простым из известных способов. [c.337]

Возможен также электрохимический способ очистки растворов каустической соды от загрязняющих ее примесей ионов металлов. При этом может быть проведена очистка от катионов, разряжающихся на катоде легче, чем водород. С этой целью предложено проводить электролиз на пористом катоде, через который протекает очищаемый раствор каустической соды [122]. Такой способ позволяет снизить содержание примесей железа до 0,1—1 никеля — до 1,3 свинца — до 0,4 и меди менее 0,1 частей на млн. Производительность предлагаемых электролизеров до 200 т очищенного рассола в сутки [123]. [c.267]

Сырьем для получения аммиака служит смесь азота и водорода. Водород для этой смеси получают разными способами, из которых наиболее распространенными являются конверсия природного газа (метана) и других углеводородных газов комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ фракционное разделение горючих газов, в частности, коксового, методом глубокого охлаждения газификация твердого и жидкого топлива с последующей конверсией окиси углерода электрохимический способ получения водорода. [c.113]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода заключается в разложении воды. В воде всегда имеются ионы ОН" и Н+ в равновесии с НаО [c.197]

В том случае, когда напряжение источника превышает потенциал осаждения нескольких компонентов, возникает проблема соосаждения. Если вторым компонентом является водород, то соосаждения не происходит выделение газа может влиять только на физические свойства осадка. Более того, выделение водорода может способствовать разделению. Например, при определении меди в латуни медь полностью отделяется от цинка при pH <5. Из рис. 13.7 следует, что медь осаждается из 0,1 М раствора, когда Ек имеет более положительное значение, чем -f0,31 В. Если концентрация кислоты также равна 0,1 М, то выделение водорода начинается при к=—0,66, т. е. при более положительном значении, чем для цинка. Однако между линиями, соответствующими выделению меди и водорода на меди (см. рис. 13.7), расположены линии многих элементов, например В1, РЬ и 5п, а ниже линии меди — линии Ад, Аи и т. д. Все эти элементы могут мешать определению меди. Некоторые из мешающих элементов можно отделить при помощи химических методов, другие — электрохимическим способом. Свинец, например, осаждают на аноде из азотнокислого раствора в виде РЬОг. [c.427]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды. Кислород является при электролизе попутным продуктом самостоятельного значения этот процесс не имеет, поскольку получать кислород из воздуха экономичнее. [c.362]

Перекись водорода может быть получена различными способами [22]. Электрохимический способ состоит в электролизе водных растворов серной кислоты при этом образуется надсерная кислота, [c.650]

Высокотемпературный электролиз паров воды в электролизерах с твердым электролитом позволяет получать водород при наиболее низком расходе электроэнергии по сравнению со всеми существующими электрохимическими способами получения водорода [964—967]. [c.307]

Современная электрохимия стоит на пороге решения технических задач глобального характера, К ним относятся электрофотолиз воды с получением водорода, электрохимические способы аккумулирования электрической энергии в так называемый провальный период, новые электрохимические батареи, а также высокоэффективные аккумуляторы. [c.59]

Сырьем для получения едкого натра, хлора и водорода электрохимическим способом служат насыщенные растворы хлористого натрия (310—315 г/л Na l), получаемые растворением твердой поваренной соли, или природные рассолы. Обычно эти растворы содержат примеси солей кальция и магния, которые при образовании в электролизере щелочи будут взаимодействовать с ней и давать осадки, загрязняющие электролизер и нарушающие нормальный ход процесса электролиза. Поэтому растворы поваренной соли перед электролизом очищают от примесей, осаждая их раствором соды и известковым молоком. Выпавшие осадки отфильтровывают, а очищенный раствор поступает на электролиз. [c.104]

При электрохимическом способе обезжиривания детали навешиваются на анодную штангу. Катодное обезжиривание не применяется, так как оно способствует [гасыщению поверхности детали водородом. [c.96]

Сохраняются еще установки небольшой мощности для производства водорода железопаровым способом и электролизом воды [37, 44]. Но для этих способов характерны очень высокие эксплуатационные затраты. Следует отметить, что водород, получаемый электрохимическим способом, отличается высокой чистотой (99,6— 99,9%) [17,44]. [c.25]

Предлагается электрохимический способ гипохлорирования олефинов водными растворами НС1 [111, 112]. Однако, несмотря на перспективность такого метода, позволяющего утилизировать абгазный хлористый водород, он, как и все другие выщеперечисленные методы, не исключает образования сточных вод. [c.30]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода основан на электролитическом разложении воды. Впервые этот способ был использован в 1789 г. Труствиком и Диманном. Первый электролизер для электрохимического разложения воды был. разработан Д. А. Лачиновым в 1888 г., причем в его патентах [c.108]

Электролизом водных растворов (гидроэлектрометаллургический путь) рафинируют медь, серебро, золото, никель, кобальт, свинец, электроэкстрагируют цинк, кадмий, марганец, хром. Электролизом водных растворов получают промышленные количества водорода, кислорода, пероксида водорода и надсернокислых соединений, ш,елочи, гипохлорита натрия, хлорной кислоты, перманганата калия, свинцовых белил, гидросульфата натрия. Большое значение имеют электрохимические способы синтеза различных органических соединений. [c.163]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких ш,елочей, хлора, водорода, надсерной кислоты и ее солей, перманганата калия и диоксида марганца. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают исключительно электролизом. Очистку меди, никеля и свинца проводят целиком электрохимическим способом. [c.244]

Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром первое промышленное производство Н2О2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [c.169]

Прежде чем перейти к описанию деталей этого способа и электр оли.- сроБ, следует привести хотя бы общие данные, касадо-щиеся электрохимического способа получения перекиси водорода. [c.192]

Покрытия, полученные электрохимическим методом, были нанесены на трубки из нержавеюш ей стали 1Х18Н9Т диаметром 5.45x0.2 мм и длиной 90 мм. Пористый слой осаждался электрохимическим способом из водных растворов солей и представлял собой композиции Ре—N1, Ре—N1—Мо, Ре. После нанесения покрытий производилось их спекание в атмосфере водорода. Толщина слоя изменялась в пределах 10—140 мкм. [c.21]

Пероксид водорода может быть получен как химическим, так и электрохимичгским путем. Вначале Н2О2 получали обработкой пероксида бария серной кислотой. Затем были разработаны электрохимические способы получения, заключающиеся в том, что сначала электролизом получают пероксодвусерную кислоту, или перо- [c.164]

Интересен и новый электрохимический способ очистки загрязненных сточных вод, особенно для прибрежных регионов, приле- Гающих к морям и океанам, соленым озерам. К сточным водам добавляют 30% морской воды и обрабатывают в электролизере с графитовым анодом и чугунным решетчатым катодом. В анодном пространстве выделяется вйсокоактивный хлор, а в катодном— гидроксид натрия и водород. [c.59]

Излагаются теоретические основы электрохимической знергетн-ки. Рассматриваются устройство и характеристики топливньи элементов электрохимических генераторов, энергоустановок и электростанций. Описаны электрохимические способы получения водорода, приводятся технико-экономический анализ этих способов и обласА их применения. Рассматриваются электрохимический метод аккумулирования энергии, различные виды аккумуляторов. [c.2]

Метод конденсации позволяет получить водород высокой степени чистоты. Например, при охлаждении смеси газов до мпературы жидкого азота (- 77 К) оксиды углерода и углеводороды переходят в жидкое состояние. Чистота получаемого водорода составляет 99,95%. Высокую степень чистоты можно получить и электрохимическим способом с помощью ячейки с твердополимерным электролитом [12]. Все более широкое применение для разделения газов находят селективно проницаемые мембраны, в частности полимерные мембраны [86, с. 1273—1278]. Наиболее чистый водород можно получить в результате диффузионного разделения через проницаемую для водорода мембрану из палладиевого сплава [32]. Этот способ обеспечивает получение водорода чистотой до 99,9999%. При использовании электрохимического и диффузионного методов очистки необходима предварительная очистка газов от каталитических ядов соединений серы, мышьяка, фосфора и др- [c.105]

Электрохимический способ получения водорода н кислорода имеет преимущества перед другими способами там, где по условиям технологии требуется газ высокой чистоты в малых количествах. Высказываются предположения, что в связи с ограниченностью запасов природного газа, нефти п других углеродсодержащих видов энергетического сырья в будущем производство водорода электролизом воды может послужить основой для создания глоГ)а,1ьпой энергетической системы [7, 8], [c.9]

Особенно перспективно использование электрохимических генераторов на водороде для аккумулирования электроэнергии по системе электролизер — топливный элемент (ТЭ). В часы недогрузки электрических станций такая энергоаккумулирующая система работает иа электролизер и получаемые водород и кислород отводят в газгольдеры. В часы пик система работает как ТЭ. Газы из газгольдеров подаются к электродам элемента. Если считать КПД электролизера 85 %, то прн КПД топливного элемента 65 % суммарный КПД установки будет 55 %. Это несколько ниже КПД гидравлического способа хранения энергии. Однако электрохимический способ хранения энергии может оказаться в ряде случаев более экономичным по сравнению с гидравлическим, так как он не требует значительных площадей и большого расхода воды. Потребность в воде и площадях составляет соответствеико 2,5—8 м кВт-ч и 10 м кВт при гидравлическом способе и 1—4 дц /кВт-ч и 0,4 м /кВт при электрохимическом способе па основе системы Нг — О2 [734]. Однако ири этом следует учитывать высказывание П. Л. Капицы [849] о том, что газовые элементы имеют ограничения по возможности их использования для энергетики больших мощностей. [c.558]

В 1878 г. Вертело сделал открытие, что электролизом растворов серной кислоты можно получать нероксодисерную кислоту, которая легко подвергается гидролизу в растворе с образованием перекиси водорода и серной кислоты. В 1885 г. Анрио показал, что перекись водорода можно выпарить из гидролизованного раствора, если поддерживать достаточно низкую температуру при работе под уменьшенным давлением. Эти открытия привели к тому, что в 1909 г. было начато промышленное производство перекиси водорода электрохимическими методами [1], которые позволяли получать сравнительно чистую и, следовательно, весьма устойчивую перекись водорода значительно более высокой концентрации, чем раньше. Эти методы почти полностью вытеснили способ производства из перекиси бария, который в настоящее время применяется в сравнительно небольшом масштабе лишь там, где имеется на рынке возможность сбыта получающегося в качестве побочного продукта сернокислого бария. Е) настоящее время перекись водорода получают главным образом электрохимическими методами через пероксодисульфат, однако в США недавно начато промышленное производство перекиси водорода, основанное на самоокислении органических веществ, а некоторые другие методы изучены с точки зрения потенциальной возможности промышленного применения и доведены по меньшей мере до стадии опытной установки. [c.34]

Электрохимический способ получейия водорода заключается в электролитическом разложении воды на ее составные части — водород и кислород. Так как при этом удельный расход электроэнергии весьма велик (до 5—6 квт-ч на 1 кж водорода), электролиз воды в больших промышленных масштабах осуществляется преимущественно в районах с низкой стоимостью электроэнергии. Электролитическое получение водорода весьма распространено в странах, богатых гидроэнергетическими ресурсами, таких, как Норвегия, Италия, Япония. [c.231]