Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электрохимический способ производства водорода

    Электрохимический способ производства водорода 233 [c.233]

    Электрохимический способ производства водорода 239 [c.239]

    Электрохимический способ производства водорода 241 [c.241]

    Электрохимический способ производства водорода 243 [c.243]

    Если электрохимический способ производства водорода исследован всесторонне и промышленные электролизеры работают с высоким КПД, то физико-химические основы периодического же-лезо-парового процесса изучены недостаточно и до настоящего времени не разработан непрерывный процесс. Поэтому вследствие малой производительности периодического железо-парового процесса и высокой стоимости восстановителя (водяного газа) метод находит ограниченное применение. [c.9]


    Электрохимический способ производства водорода и кислорода [c.183]

    Для широкого применения водорода в энергетике и промышленности планируется его крупномасштабное производство из воды. Существующие и разрабатываемые способы производства водорода из воды следующие 1) электролиз воды 2) термохимические способы 3) комбинированные способы (термохимические и электрохимические). [c.78]

    Комбинированный способ производства водорода из воды основан на комбинировании термохимических и электрохимических стадий процесса. Считают, что комбинированный способ может сочетать достоинства каждого из рассмотренных выше методов электрохимический метод лучше всего освоен, имеет простое аппаратурное оформление, а термохимический более экономичен, но он пока мало освоен и труден для промышленной реализации. В качестве примера приводится сернокислотный комбини- [c.82]

    Сырьем для производства аммиака является смесь азота и водо рода. Эту смесь получают разными способами. Наиболее распространенные из них газификация твердого и жидкого топлив с последующей конверсией окиси углерода, конверсия метана и других углеводородных газов, комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ, фракционное разделение горючих газов, в частности коксового, методом глубокого охлаждения, разделение воздуха на азот и кислород с применением для этого глубокого холода и электрохимический способ получения водорода и кислорода. [c.151]

    Преимущество электрохимического способа получения водорода перед другими способами заключается в том, что получаемый газ не содержит каталитических ядов. Кроме того, он может сочетаться с производством тяжелой воды. Малые количества водорода также целесообразнее получать электролитически. Однако электролитическое производство водорода требует большого расхода электроэнергии, поэтому в крупных масштабах целесообразнее получать водород химическими способами. [c.109]

    Количество водорода, получаемого при электрохимическом способе производства одновременно с хлором, составляет всего около 27,6 кг на 1 т хлора. [c.27]

    В век научно-технической революции мы наблюдаем бурный рост электрохимических способов производства. Появились не только новые технологические схемы, но и получают дальнейшее развитие давно известные процессы. Так, разработанный еще в конце прошлого века процесс получения водорода электролизом воды через некоторое время, по-видимому, найдет широчайшее применение как источник водорода — основного топлива будущего. И дело здесь не столько в том, что электролиз воды дает относительно дешевый продукт, а в том, что этот процесс в сочетании с исполь- зованием солнечных источников электрической энергии позволит создать экологически чистый цикл производства и использования водородного топлива. [c.3]


    Электрохимический способ производства едкого натра, хлора и водорода [c.103]

    Получение синтетических хлористого водорода и соляной кислоты стало возможно только с развитием электрохимического способа производства хлора — [c.6]

    Широкое применение процесс электролиза воды нашел в первой четверти XX в., когда был разработан и начал использоваться в промышленных масштабах синтез аммиака из водорода и азота. Причем это стало возможным в странах, богатых гидроэлектроэнергией, где были созданы крупные для того времени установки электролиза воды. В этот период в общем производстве водорода для нужд химической промышленности заметное место занимал электрохимический метод. Однако в дальнейшем в связи с разработкой эффективных способов получения водорода из природного газа и других видов углеродсодержащего энергетического сырья широкое развитие получили химические способы производства водорода. [c.50]

    Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические методы охватывают многочисленные и разнообразные производства, важнейшими из которых являются получение хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганатов, персульфатов, перекиси водорода и др.), получение и рафинирование металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративные и защитные (от коррозии) покрытия металлов. [c.410]

    Электрохимические методы вследствие своих технических и экономических преимуществ, простоты процесса, одновременного получения хлора, каустической соды и водорода получили широкое применение в промышленности и вскоре полностью вытеснили химические способы производства хлора. [c.72]

    Описанный нами электрохимический способ получения х.лора, щелочи и водорода завоевал прочное положение, в настоящее время ото один из основных промышленных способов производства электролитического хлора. Однако метод не лишен ряда существенных недостатков. [c.45]

    Одновременно с развитием аммиачного способа получения соды совершенствовался и способ Леблана. Чтобы предотвратить вредное влияние хлористого водорода на окружающую природу и коррозионное разрушение оборудования и строений, были разработаны способы переработки НС1 на хлор и хлорсодержащие продукты, которые находили достаточно широкий спрос. В те годы содовые заводы, работающие по способу Леблана, были единственными поставщиками хлорных продуктов, что обусловило установление на эти продукты таких высоких цен, которые позволяли снизить цену на соду и тем самым выдерживать конкуренцию с содой,, получаемой аммиачным способом. Когда же с 1890 г. стал распространяться электрохимический способ получения хлора, производство соды по способу Леблана постепенно прекратилось. [c.8]

    Производство пероксида водорода электрохимическим способом 187 [c.7]

    Производство различных продуктов электрохимическими способами также получило огромное распространение и в настоящее время приближается к 70 млн. т в год. Эти способы основываются либо на разложении химических соединений постоянным током (электролиз), либо на образовании одних веществ из других (электросинтез). Примером электролиза является приведенный выше процесс получения хлора и водорода. Примерами электросинтеза могут служить процессы получения надсерной кислоты из серной, перманганата калия из манганата и т. д. [c.6]

    Существует также электрохимический способ получения газов, заключающийся в электролитическом разложении воды на ее составные части водород и кислород. Этот метод не является основным и используется в производстве продуктов разделения воздуха только дял получения водорода, который необходим для очистки сырого аргона от кислорода. [c.6]

    Электрохимическими называются производства, в которых химические процессы протекают под действием постоянного электрического тока. В промышленности широкое распространение получил электролиз водных растворов и расплавов. Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические процессы используют при производстве важнейших продуктов хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганаты, персульфаты, перекись водорода и др.), при получении и рафинировании металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративных и защитных (от коррозии) покрытий металлов. [c.129]


    Комбинированный метод производства водорода заключается в комбинировании термо- и электрохимических стадий процесса. Ожидаемые преимущества комбинированного метода состоят в том, что могут быть использованы достоинства каждого из рассмотренных способов электрохимический хорошо освоен, имеет простое аппаратурное оформление, а термохимический более экономичен, но мало освоен и включает стадии, трудные для промышленного осуществления. Примером может служить сернокислотный комбинированный цикл получения водорода и кислорода из воды. Это двухступенчатый процесс первая стадия (а) — термохимическая, т. е. эндотермическая реакция, осуществляемая при 900°С  [c.233]

    Электрохимический способ получения водорода н кислорода имеет преимущества перед другими способами там, где по условиям технологии требуется газ высокой чистоты в малых количествах. Высказываются предположения, что в связи с ограниченностью запасов природного газа, нефти п других углеродсодержащих видов энергетического сырья в будущем производство водорода электролизом воды может послужить основой для создания глоГ)а,1ьпой энергетической системы [7, 8], [c.9]

    Сохраняются еще установки небольшой мощности для производства водорода железопаровым способом и электролизом воды [37, 44]. Но для этих способов характерны очень высокие эксплуатационные затраты. Следует отметить, что водород, получаемый электрохимическим способом, отличается высокой чистотой (99,6— 99,9%) [17,44]. [c.25]

    Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

    Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром первое промышленное производство Н2О2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [c.169]

    В 1878 г. Вертело сделал открытие, что электролизом растворов серной кислоты можно получать нероксодисерную кислоту, которая легко подвергается гидролизу в растворе с образованием перекиси водорода и серной кислоты. В 1885 г. Анрио показал, что перекись водорода можно выпарить из гидролизованного раствора, если поддерживать достаточно низкую температуру при работе под уменьшенным давлением. Эти открытия привели к тому, что в 1909 г. было начато промышленное производство перекиси водорода электрохимическими методами [1], которые позволяли получать сравнительно чистую и, следовательно, весьма устойчивую перекись водорода значительно более высокой концентрации, чем раньше. Эти методы почти полностью вытеснили способ производства из перекиси бария, который в настоящее время применяется в сравнительно небольшом масштабе лишь там, где имеется на рынке возможность сбыта получающегося в качестве побочного продукта сернокислого бария. Е) настоящее время перекись водорода получают главным образом электрохимическими методами через пероксодисульфат, однако в США недавно начато промышленное производство перекиси водорода, основанное на самоокислении органических веществ, а некоторые другие методы изучены с точки зрения потенциальной возможности промышленного применения и доведены по меньшей мере до стадии опытной установки. [c.34]

    Первое промышленное производство Н2О2 было организовано в 1879 г. Первоначально его получали взаимодействием фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения пероксида водорода. Первые сообщения об этом появились в 1853 г., но лишь в 1878 г. было показано, что Н2О2 может быть получен в результате гидролиза пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты. [c.115]

    В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

    Эти соединения получаются исключительно электрохимическим окислением серной кислоты или бисульфата аммония. Быстрое развитие промышленного электросинтеза нгдсерной кислоты и персульфата началось пссле разработки австрийским ученым Тейхпером в 1905 году способа производства перекиси водорода из надсерной кислоты. Позднее была разработана технология получения перекиси водорода из персульфата аммония. [c.117]

    Электрохимический метод производства хлора, водорода й каустической соды осуществляется двумя способами диафрагменным —в электролитйческих ваннах с твердым катодом и пористой асбестовой диафрагмой, отделяющей катодное пространство от анодного, и ртутным — в электролитических ваннах с двйжущймсй ртутным катодом. [c.6]

    Гидроокиси щелочных металлов. Ионообменные методы производства едкого натра, требующие затрат реагентов, не могут конкурировать с электрохимическими способами, в результате которых одновременно получаются водород и хлор. Однако для изолированных районов, располагающих хлоридом натрия (или рассолами, включая морскую воду) и известняком, ионообменный синтез NaOH является э( ективным процессом, поскольку других удовлетворительных химических методов прямой конверсии Na I в NaOH не существует. [c.150]

    Электролиз раствора Na l — наиболее типичный пример электрохимического процесса в водном растворе. Это также наиболее простой и экономичный метод одновременного получения трех ценных продуктов — хлора, водорода и едкого натра из дешевого и широко распространенного сырья — поваренной соли. Производство хлора, едкого натра и водорода электролизом водных растворов поваренной соли в настоящее время осуществляется двумя способами диафрагменным со стальными катодами и бездиафрагмеиным с ртутным (жидким) катодом. Газообразные продукты электролиза раствора Na l — хлор и водород — при любом способе электролиза отличаются высокой концентрацией и чистотой. При проведении электролиза с ртутным катодом третий продукт — едкий натр получается также высококонцентрированным и химически чистым. Все эти преимущества способствовали широкому развитию электрохимического метода производства хлора, который полностью вытеснил химические методы. [c.206]

Смотреть страницы где упоминается термин Электрохимический способ производства водорода: [c.18]    [c.484]    [c.9]    [c.5]   
Смотреть главы в:

Основы производства водорода -> Электрохимический способ производства водорода



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водород электрохимическим способо

Производство водорода



© 2025 chem21.info Реклама на сайте