Реакции необратимые экзотермические

Рис. У1П-18. Совместное графическое решение уравнений материального и теплового балансов для необратимых экзотермических реакций

Рис. 4.66. Оптимальные температуры 7 в координатах Т—х при протекании простых реакций необратимой (я), обратимой эндотермической (б) и обратимой экзотермической (в)

Для анализа параметрической чувствительности реактора идеального вытеснения, в котором протекает, например, необратимая экзотермическая реакция, при наличии теплоотвода используют [c.115]

Рассматриваемая реакция необратимая, экзотермическая (с большим тепловым эффектом). Скорость реакции при высокой температуре, которая развивается вследствие выделения большого количества теплоты, велика. [c.158]

Реакция первого порядка. Рассмотрим более подробно необратимую экзотермическую реакцию первого порядка на пористом катализаторе, имеющем форму пластины толщиной 21 с запечатанными боковыми гранями. Это простейший пример, на котором видны все характерные особенности рассматриваемой задачи. Пусть г С, Т) = [c.134]

Окисление аммиака. Физико-химические свойства процесса. Окисление аммиака - сложная необратимая экзотермическая каталитическая реакция. Аммиак окисляется до N2 и N0. Преврашение описывается двумя независимыми стехиометрическими уравнениями [c.413]

В схемах II, IV, V помимо участков с уменьшающейся по длине температурой на торцах слоев (схемы II и IV), А2 и Аз (схема V) будут существовать участки слоев с высокими температурами. Это осложняет осуществление обратимых экзотермических реакций в реакторах по схемам I, IV, V. Поэтому сравнение технологических схем проводилось для необратимых экзотермических реакций. [c.329]

Рассмотрим решение задачи о температурной устойчивости работы реактора на примере необратимой экзотермической реакции, протекающей в реакторе полного смешения, работающем при интегральном адиабатическом режиме. [c.234]

Рис. 40. Зависимость скорости выделения и отвода теплоты от температуры для необратимой экзотермической реакции

Пример. В реакторе протекает одна необратимая экзотермическая реакция в адиабатическом режиме. Стационарная модель реактора имеет вид [c.261]

Верхний предел этой производной может быть найден любым из двух методов, описанных в разделе Модель с учетом температурной зависимости . Когда неравенства (П,3) и (11,4) относятся к необратимой экзотермической реакции, первый из этих методов дает [c.44]

Эта реакция сильно экзотермическая и необратимая. Смеси аммиака с кислородом или воздухом при нагревании могут взрываться — они взрывоопасны. [c.46]

Окисление аммиака - сложная необратимая экзотермическая каталитическая реакция. Аммиак окисляется до N2 и NO. Превращение описывается двумя независимыми стехиометрическими уравнениями [c.452]

На рис. 1П-2 дана зависимость степени превращения и от Т для прямых необратимых экзотермических реакций первого порядка типа А В. Значения Т и и получены из выражений (111,1) и (П1,5). Так как значения и выражены в функции от Ся и Спот, то этот график дает зависимость Q = f T). Зависимость QR — f T) характеризуется кривой МЛ/. [c.39]

Наиболее просты по конструкции аппараты с фильтрующим слоем без теплообменных устройств, работающие на адиабатическом тепловом режиме, причем температурный режим регулируется только изменением состава и температуры исходного газа. Такие аппараты можно применять а) для практически необратимых экзотермических реакций, проводимых в тонком слое весьма активного катализатора (рис. 48), например, для окисления метанола в формальдегид б) для экзотермических реакций с небольшим тепловым эффектом и малым равновесным выходом (рис. 49). В этом случае количество загруженного катализатора вследствие его малой активности может быть весьма велико и высота слоя составляет иногда несколько метров. Аппараты такого типа применялись ранее для конверсии окиси углерода, прямой гидратации этилена и ряда других процессов. Простота конструкции является достоинством этих аппаратов. Однако они соверщенно не обеспечивают оптимальный температурный режим, поэтому иХ заменяют более эффективными — с теплообменом. [c.182]

Согласно 9 главы II для всех глубин простых эндотермических и необратимых экзотермических реакций оптимальным является изотермический режим, и определение общего к. п. д. для них по уравнению (5.1.3) дает однозначные результаты. [c.313]

Процедура решения для эндотермических процессов показана на рис. VI. 10. В процессе, включающем единственную необратимую экзотермическую реакцию, существует только одно оптимальное конечное состояние, определяемое условиями (VI. 181), [c.287]

Простые необратимые процессы и обратимые процессы с благоприятным положением равновесия полностью характеризуются эквивалентной изотермической температурой. Сложные реакции и экзотермические реакции с неблагоприятным положением равновесия (требующие понижения температуры к концу реакции) требуют учета не только влияния температуры на скорость процесса, но и влияния ее на направление и избирательность процесса. [c.44]

Такие аппараты можно применять а) для практически необратимых экзотермических реакций, проводимых в тонком слое весьма активного катализатора (рис. 88), например, для окисления метанола в формальдегид б) для реакций с низкой концентрацией реагентов, например при каталитической очистке газов путем окис- [c.257]

Рассчитано протекание необратимой экзотермической реакции 1-го порядка А— -В в аппарате идеального вытеснения с охлаждаемой стенкой [53]. Исследовано влияние температуры стенки Гп (постоянной по длине аппарата) на температуру в горячей точке — наибольшую температуру в зоне реакции. [c.229]

На основе математического описания смоделировано протекание необратимой экзотермической реакции 1-го порядка типа А- В в аппарате идеального вытеснения с охлаждаемыми стенками [б]. Температура стенки постоянна по длине аппарата и является исследуемым входным параметром. В качестве выходной величины рассматривалась температура реагирующей смеси в различных точках по длине реактора. [c.154]

Сформулируйте закономерности управления необратимыми экзотермическими сложными реакциями. [c.109]

Все эти реакции сложные — во всех случаях образуется смесь кислородсодержащих веществ. Они экзотермические, практически необратимые, протекают в основном в газовой фазе при участии катализаторов избирательного действия. Следовательно, оптимальные условия для всех окислительных реакций выбирают на основе закономерностей управления сложными, необратимыми, экзотермическими, гетерогеннокаталитическими реакциями IV класса. [c.261]

Исследование явления низкотемпературного предела скорости химических реакций имеет принципиальное значение. При температурах, близких к абсолютному нулю, уменьшается роль энтропийных факторов и возможно протекание экзотермических реакций в высокоупорядоченных системах. В этом плане интересно выяснить роль в процессах химической и биологической эволюции при низких и сверхнизких температурах медленных необратимых экзотермических химических реакций [173]. [c.84]

На рис. III-2 дана зависимость степени превращения U от Т для прямых необратимых экзотермических реакций первого порядка типа А В. Значения Т я U получены из выражений (III,1) и (111,5). Так как значения U выражены в функции от ( дИ, то [c.48]

Химические реакции подразделяют на обратимые и необратимые, гомогенные и гетерогенные и т. д. В зависимости от энергетических изменений одни химические реакции являются экзотермическими, а другие эндотермическими. Раздел химии, занимающийся измерением и вычислением тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции, называется термохимией. Остановимся на тепловых явлениях при химических реакциях и основных законах термохимии. [c.34]

Синтез хлористого водорода осуществляют по практически необратимой экзотермической реакции [c.112]

Принцип Бертло оправдался для необратимых экзотермических реакций, однако оказался неприменимым для эндотермических реакций (протекающих с поглощением тепла). В этом случае, согласно Бертло, сродство должно быть отрицательным, и никакая реакция не должна иметь места. Однако получаемые путем эндотермических реакций вещества образуются и реаль- [c.127]

Энергетическая характеристика реакций. В отличие от термического отщепления НС1 и гидролиза хлорпроизводных водой щелочное дегидрохлорирование и гидролиз являются необратимыми экзотермическими процессами. При замещении выделяется около 15 ккал/моль (63 кДж/моль) тепла и при отщеплении НС1 около [c.210]

Рассмотрено распределение концентрации и температуры в пористой среде при протекании необратимой экзотермической реакции дробного порядка. Показано, что в рассматриваемой системе могут существовать два устойчивых стационарных рел<има, одному из которых соответствует конечная глубина проникновения химической реакции в пористый катализатор. [c.15]

Ниже рассматривается необратимая экзотермическая реакция первого порядка по концентрации основного компонента С [c.110]

Да, может. Поскольку A = Qp+T(дA дT)p, то гальванический элемент может генерировать ЭДС, несмотря на эндотермич-кость реакции, протекающей в нем, при условии, что дА дТ)р>0, а Т дА дТ)р превышает Qp по абсолютной вел1ичине. При этом следует помиить, что А относится к процессу, протекающе 1у обратимо, а Qp — процессу, шротекающому необратимо (экзотермическому И эндотермическому). [c.222]

Политермический температурный режим возможен лишь при наличии в реакционной зоне теплообменной поверхности. Проведение ХТП в этом режиме позволяет существенно повысить степень превращения, выход продукта, скорость процесса и другие показатели. Например, при проведении необратимых экзотермических процессов, отводя необходимое количество теплоты из зоны реакции, можно обеспечить достижение очень высоких степеней превращения, ие опасаясь превышения максимально допустимых температур Гмакс- При этом, если температура потока на входе в реак- [c.104]

Пример. Рассмотрим задачу оценки иеременных состояния проточного реактора с механическим перемешиванием и рубашкой охлаждения, в котором протекает необратимая экзотермическая реакция метаксилирования сртош трохлорбензола, имеющая второй порядок при избытке СН3ОН [9]. Уравнения математической модели реактора имеют вид [c.458]

Эта реакция является экзотермической обратимой. Ее равновесие смещается вправо при понижении температуры и при температуре ниже 50°С становится практически необратимой. Гидро-хлорирование олефинов осуществляется в присутствии катализаторов-кислот Льюиса (AI I3, Fe ls), являющихся переносчиками галогена. [c.250]

График, изображенный на рис. У111-15, характерен для реакций, при которых скорость достигает некоторого максимума, а затем уменьшается до н я. Указанная зависимость наблюдается в тех случаях, когда повышение скорости реакций, как следствие увеличения температуры, преобладает над снижением скорости реакций, вызванным уменьшением концентраций реагирующих веществ. Это относится к обратимым и необратимым экзотермическим реакциям, сопровождающимся достаточно большими тепловыми эффектами. [c.228]

Щелочной гидролиз хлоргидринов является необратимым экзотермическим процессом. Тепловые эффекты реакций (7.3) и (7.4) приблизительно равны б и 63 кДж/моль соответственно. [c.247]

Реакция (3), как и другие реакции окисления, — экзотермическая, практически необратимая, сложная (IV класса), гетерогеннокаталитическая. Чтобы ее направить в сторону образования уксусной кислоты, нужен катализатор, который должен одинаково ускорять как первую, так и вторую реакцию если первая реакция протекает быстрее второй, происходит накопление надуксусной кислоты, ее разложевие с выделением кислорода и окисление ацетальдегида до СОг и Н2О (при этом [c.268]

Принцип Бертло оправдался для необратимых экзотермических реакций, однако оказался неприменимым для эндотермических реакций (протекающих с поглощением тепла). В этом случае, согласно Бертло, сродство должно быть отрицателвным, и. никакая реакция не должна иметь места. Однако получаемые путе.м эндотермических реакций вещества образуются и реально существуют. Это говорит о том, что тепловой эффект реакции в общем не может служить мерой химического сродства. [c.91]

Долгое время не могли количественно определить меру химического сродства. В 1875 г. Марселин Бертло предложил считать мерой химического сродства тепловой эффект химической редкции. Согласно принципу М. Бертло, могут идти только те химические реакции, которые сопровождаются положительным тепловым эффектом. Тем не менее вещества, образованные в результате реакций, идущих с поглощением тепла, реально существуют в природе. Очевидно, тепловой эффект не может служить мерой химического сродства. Принцип М. Бертло применим лишь к необратимым экзотермическим реакциям. [c.300]