Иода ионное произведение

Сущность работы. При взаимодействии иодид-иона анионита с катионами раствора либо образуются осадки, выпадающие и закрепляющиеся на поверхности анионообменника, либо выделяется свободный иод, образующий окрашенную в бурый цвет зону. При наличии значительной разницы в величинах произведений растворимости образующихся осадков, их зоны в колонке разделяются, что позволяет произвести качественное определение состава раствора, содержащего катионы. [c.129]

В растворе ионов циана. Подобным же образом иодид двухвалентной ртути растворим в присутствии избытка ионов иода, а гидрат окиси алюминия растворяется в растворах гидратов окисей щелочных металлов. В такого рода случаях, как легко обнаружить путем измерения чисел переноса, серебро, ртуть и другие катионы находятся в растворе в форме комплексных ионов. Растворимость мало растворимой соли можно увеличить путем добавления любого вещества, которое способно удалять простые ионы с образованием комплексных ионов, независимо от того, содержит оно общий ион или не содержит. Так, например, если прибавить ион циана или аммиак к мало растворимому соединению серебра, например к хлористому се- ребру, ионы серебра превращаются в. комплексные ионы Ад (СК)Г или Ад (ЫНз)2. В обоих случаях концентрация свободных ионов серебра понижается и произведение концентраций (активностей) ионов серебра и хлора становится меньше значения произведения растворимости поэтому для восстановления состояния, соответствующего насыщенному раствору, растворяется большее количество хлористого серебра. [c.242]

Так как иодистое серебро значительно хуже растворимо, чем хлористое серебро, то, очевидно, для того чтобы оттитровать ионы иода, нужно взять такой краситель МаК, который давал бы с ионом Ag+ соль АдН, произведение растворимости которой - VgR было бы меньше, чем , но больше, [c.122]

Если, следовательно, к раствору хлористого серебра прибавить столько ионов иода, сколько в нем содержится ионов хлора (например в виде иодистого калия), то произведение концентраций ионов иода и серебра будет слишком велико, и оно может уменьшиться лишь путем выпадения иодистого серебра. Это продолжается до тех пор, пока оно не достигнет постоянной величины, соответствующей насыщенному раствору иодистого серебра. Приведем здесь следующую маленькую таблицу, установленную Оствальдом ), [c.195]

Однако взаимодействие может иметь и другой характер. Если к насыщенному раствору йодной ртути прибавить избыток ионов иода, то концентрация ионов ртути в соответствии с принципом произведения растворимости будет уменьшаться. Однако ионы ртути не будут переходить в твердую -фазу. Наоборот, ртуть даже из осадка переходит в раствор, так как в данных условиях взаимодействие ионов ртути и ионов иода приводит к образованию комплексного иона в растворе [c.55]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

Этот процесс был исследован потенциометрически, хотя люногалоге-нидные соединения иода в растворах иода ведут себя как слабые электролиты, ионное произведение которых равно [c.131]

Электроды третьего рода характеризуются применением двух твердых веществ в избытке. В приведенном примере каждый из обоих электродов состоял из ртути в соприкосновении с раствором соли таллия, насыщенным иодистыми закисями ртути и таллия. Отдельный скачок потенциала зависит, в первую очередь, от концентрации ионов ртути. Их же концентрация, в свою очередь, зависит от концентрации ионов иода, ибо произведение ионов ртути и ионов иода в присутствии твердой иодистой закиси ртути должно быть постоянным, и, наконец, концентрация ионов иода наход.нлась в зависимости от концентрации ионов закиси таллия, так. как и иодистая закись таллия фигурировала в качестве осадка. Таким образом фактически решающей была концентрация ионов закиси таллия, и отсюда э. с. цепи выражается следующим образом [c.193]

За протеканием этого процесса можно проследить с помощью потенциометрического метода, хотя вследствие того что растворы моногалогенидов иода в иоде — слабые электролиты, симметричную кривую получить не удается. По грубой оценке, ионное произведение [1+1 [1 1 равно 10 . Недавно, однако, ионы 1" были идентифицированы в синих растворах иода в олезгме и иода в пентафториде иода. Достоверность определения соьшений не вызывает. В обоих случаях было установлено, что ионы 1+ парамагнитны и момент их равен 1,7—2,0 Хв . Сообщения об измерениях магнитной восприимчивости растворов моногалогенидов иода в жидаом иоде отсутствуют, но все же весьма сомнительно, чтобы в растворе могли присутствовать свободные ионы 1+. Можно отметить лишь, что простейший механизм самоионизации иода, по-видимому, заключается в образовании ионов Ц и 15, более сложный может включать образование и более сложных ионов. Описаны сольволитиче-ские реакции в жидком иоде, например [c.272]

О специфической адсорбции на платине комплексов СоХ" (X " — анион eHta) свидетельствует наблюдаемое при увеличении плотности катодного тока / ( увеличение произведения l/V " , где т — переходное время, определяемое из хронопотенциограмм в неперемешиваемом электролите [317, р. 520]. В присутствии иод-ионов указанный эффект отсутствует и наблюдается характерное для чисто диффузионных процессов постоянство произведения /т при разных /. Это объясняется [317, р. 520] специфической адсорбцией на платине иод-ионов, которые препятствуют адсорбции комплексов СоХ". [c.155]

Представьте эти данные графически, используя- уравнение (XXVII. 1), и рассчитайте г гд. Какой заряд имеет ион персульфата, если стадией, контролирующей скорость реакции, является реакция между ионами персульфата и. иода Объясните, почему произведение зарядои г 2в не равно целому числу. [c.421]

Составить уравнение произведения растворимости HgI2. Что должно произойти при увеличении концентрации иона иода Прибавить к осадку избыток раствора К1- Как объяснить растворение осадка [c.136]

Количество ионов серебра в растворе этой соли настолько мало, что прибавление к раствору поваренной соли не вызывает образования осадка хлористого сере-бра, так как при этом не достигается величина произведения растворимости Ag I. Но при введении в раствор ионов иода тотчас появляется желтый осадок иодистого серебра, у которого произведение растворимости гораздо меньше, чем у хлористого серебра. [c.170]

Следовательно, произведение концентраций ионов серебра и иода в растворе значительно больше, чем произведение растворимости иодида серебра Agi. Значит, осадок иодида серебра ввшадет и комплекс К [Ag ( N)2l разрушится. [c.214]

Электрический заряд поверхности иодида серебра в водном растворе равен нулю при концеит рации ионов иода в растворе, равной М. Зная произведение растворимости Agi, рав- [c.58]

При реакции на РЬ" по образованию осадка РЬЛд имеет значение концентрация иона иода. Произведение растворимости Sp иодистого свинца [c.13]

Следует еще упомянуть произведенный Гитюрфом опыт над электролизом смешанных растворов Из его иссиедований с хлористым калием и иодистым калием обнаружилось, что ион хлора и ион иода движутся с одинаковой скоростью. На основании наших современных взглядов о свободных ионах мы уже заранее можем сказать с большой уверенностью, что в растворе, содержащем смесь обоих электролитов, ионы хлора и ионы иола будут принимать одинаковое участие в движении и, следовательно, отношение их до и после электролиза во всех частях жидкости останется одинаковым, что и было действительно найдено. [c.70]

Величина константы показывает, что произведение активностей продуктов реакции, т. е. иода и ионов Ре" " при наступлении химического равновесия станет в 10 раз больше произведения активностей исходных веи1,еств — иоиов Л и Ре . Следовательно, эта реакция практически идет полностью в сторону образовакш свободного иода и ионов Ре " Иначе говоря, ионы Л практически полностью восстанавливают ионы Ре " в ноны Ре . [c.340]

Изучение кинетики этой реакции показывает, что скорость прямо пропорциональна произведению концентраций перекиси водорода и ионов иода. Очевидно, активированный комплекс имеет формулу HgOgl . Если одно из реагирующих веществ не оказывает влияния на кинетику реакции, как, например, иод при иодировании ацетона, то это вещество не принимает участия в образовании активированного комплекса, определяющего скорость реакции. Оно принимает участие в одной или в большем числе быстрых стадий, которые не влияют на измеряемую скорость реакции. [c.202]

Во всед рассмотренных выше молекулах связь является промежуточной между предельно-ковалентной М Х я предельно-ионной М +Х —, переходя от преобладаюш,е ковалентной лишь с небольшой степенью ионного характера (иоди-стый водород) через связь с примерно равным участием ковалентного и ионного состояния (фтористый водород) к преобладающе ионной связи с небольшой степенью ковалентного характера (фтористый цезий). Можно попытаться сделать грубые качественные оценки типа связи в этих молекулах на основании данных по дипольным моментам. Если бы связи в галоидоводородах были чисто ковалентными, то можно было бы ожидать, что электрические дипольиые моменты будут малы. С другой стороны, для ионных структур Н+Х моменты должны приближаться по величине к произведению заряда электрона на межъядерное расстояние (мы пренебрегаем небольшим уменьшением, обусловленным поляризацией аниона в поле катиона). В табл. 2 приведены значения равновесных межъядерных расстояний кд. электрических моментов еН,, вычисленных для ионных структур Н Х наблюденных значений электрических моментов и отношений ( ./еЕ . [c.54]

Концентрация реактивов. Для повышения чувствительности реакции подбирают соответствующую концентрацию применяемых реактивов. Для подавляющего большинства реакций не представляется возможным вычислить оптимальную концентрацию реактивов она для каждой реакции и для данных условий ее выполнения определяется эмпирически. Во многих случаях можно предвидеть влияние концентрации реактивов. Например, при реакции образования осадка HgJ2 (реакция на Hg2+) имеет значение концентрация иона иода. Произведение растворимости (ПР) иодида ртути равно [c.98]

Составить уравнение произведения растворимости MgJг. Что олжно произойти при увеличении концентрации иона иода [рибавить к осадку избыток раствора KJ. Как объяснить раство- ение осадка [c.125]

Пр =10" ), в результате чего потенциал пары u VOu" становится больше величины 0,54В. (Если принять концентрацию иона иода равной Ю иоль/л, то концентрация иона Си. , найденная иа произведения растворимосга,равна [c.14]

Ионно-парные состояния образуют группу состояний молекул галогенов, лежащую непосредственно над группой валентных состояний они коррелируют с диссоциационными пределами Г( Ру) -I- 1 ( 5о) [23, 24]. В первом приближении, следуя работе [17], взаимодействием ионно-парных и валентных состояний можно пренебречь. Тогда базис АБФ должен включать девять функций ут), описывающих состояние катиона иода (где ]пт величины полного электронного углового момента атома и его проекции на ось квантования), одну функцию 00) аниона иода и одну функцию 00) атома аргона. В пренебрежении перекрыванием АБФ, относящихся к разным центрам, набор из девяти МБФ, построенных как произведения трех АБФ, локализованных на разных центрах, можно считать ортонормирован-ным. Кроме того, поскольку спин-орбитальное взаимодействие в катионе иода велико, ионнопарные состояния образуют три выделенных яруса, коррелирующих с диссоциационными пределами ] = 2, О, 1 соответственно [23, 24]. [c.9]