Сероводород ионное произведение

Определить концентрацию ионов водорода, при которой возможно практически полное осаждение ионов железа (II) сероводородом, если произведение растворимости моносульфида железа равно 5. 10 . [c.40]

Сероводород — бесцветный газ тяжелее воздуха, обладающий неприятным запахом. Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации орбиталей атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. Собственная ионизация сероводорода ничтожна, и его ионное произведение [HaS JpS"] = 10 . В воде ионизация сероводорода [c.441]

НИЧТОЖНО мала. Ионное произведение сероводорода [5Нз] [SH"] = = 3 Ю з. Заметно лучше HjS ионизируется в воде [c.326]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Энергия химической связи катионов многих металлов с ионом серы значительно превышает силу их сродства с другими ионами. Это видно иа очень малых значений произведений растворимости сульфидов многих металлов. Поэтому часто можно осадить катион в виде сульфида из таких растворов, где присутствуют комплексообразователи, связывающие этот катион. Так, например, в присутствии солей винной кислоты щелочи не осаждают катионов железа или меди, между тем сероводородом можно количественно осадить эти катионы. Большую часть различных осадков ряда катионов при пропускании сероводорода или при обработке осадка сернистым натрием можно превратить в сульфиды. Только некоторые [c.92]

Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. Собственная ионизация сероводорода ничтожна и ионное произведение его [Н38+КНЗ 1 = 10 В воде ионизация сероводорода на много порядков больше [c.324]

Определить, при какой концентрации ионов водорода можно практически полностью осадить ионы свинца сероводородом, если концентрация сероводорода в насыщенном растворе равна 0,1 г-моль л, а произведение растворимости сульфида свинца равно 2,5 10" (константы диссоциации сероводородной кислоты Кг — 8,9 10" и /Са = 1,3 10" "). [c.49]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

При продолжительном пропускании сероводорода раствор насыщается и концентрация его равна 10—1 г-моль л. Концентрация ионов цинка при практически полном осаждении равна 10 г-ион л. Константы диссоциации сероводородной кислоты равны Кг = 8,9 10 и = 1,3 10—Находим общую константу диссоциации сероводородной кислоты, равную произведению двух констант диссоциации [c.176]

Определить концентрацию ионов железа (И) в растворе, насыщенном сероводородом, если произведение растворимости сульфида железа (II) равно 5 10" . [c.40]

Если концентрация ионов водорода будет ниже, чем указано, начнется осаждение ZnS, поскольку будет достигнуто его произведение растворимости. Если кислотность будет выше, осаждение dS будет неполным. Обычно перед насыщением раствора сероводородом устанавливают кислотность 0,3 М H I. В ходе реакций осаждения кислотность раствора повышается, так как в растворе в результате взаимодействия появляются ионы водорода [c.160]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 79) полную возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рКт= — / обд =32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, [c.886]

Ионное произведение жидкого сероводорода значительно меньше ионного произведения воды [5НЛ-[5Н ] = 3-10 . Сульфид аммония обладает резко выраженной способностью переходить в полисульфиды (ЫН4)25 , присоединяя атомы 5 [c.100]

H2S или MnS — в большей степени связывает ионы S . Суммарная константа кислотности сероводорода = К К 2 = 6 10 (см. табл. 8.4) произведение же растворимости MnS равно 2,5-10 ° (см. табл. 8.6). Отсюда ясно, что связывание ионов S в молекулы сероводорода происходит полнее, чем в MnS. Поэтому рассматриваемая реакция протекает вправо — сульфид марганца растворяется в соляной кислоте. [c.253]

При насыщении сероводородом растворов солей Fe + и концентрация ионов 5 недостаточна для достижения произведений растворимости F eS и MnS или, другими словами, равновесия [c.161]

В присутствии соляной и других сильных кислот диссоциация сероводородной кислоты заметно уменьшается, так как с увеличением концентрации ионов водорода Н+ равновесие диссоциации смещается влево, что вызывает дальнейшее уменьшение концентрации ионов S ". Поэтому при взаимодействии сероводорода с различными катионами в кислой среде в осадок вьшадают только те сульфиды, которые имеют очень малую величину произведения растворимости (ПР < 10 ), например uS и PbS [c.257]

I точна для осаждения ионов металлов из раствора. Произведения растворимости сульфидов многих металлов имеют очень малые значения (разд. 12.7.16). Сульфиды Hg +, РЬ " ", Си " ", осаждаются из раствора сероводородом. [c.447]

Насыщать сероводородом следует горячий раствор, чтобы ускорить образование сульфида мышьяка и предотвратить образование коллоидального раствора. Но с повышением температуры уменьшается растворимость НгЗ, а вместе с ней и концентрация ионов 8 в растворе. При этих условиях некоторые сульфиды, имеющие сравнительно большое произведение растворимости, могут неполностью перейти в осадок. Поэтому определять полноту осажд , -ния сульфидов следует в холодном растворе, [c.74]

Большинство сульфидов тяжелых металлов настолько мало растворимы в воде, что гидролитического расщепления их не происходит. Некоторые сульфиды разбавленными сильными кислотами не разлагаются. Произведение растворимости этих сульфидов настолько мало, что даже при понижении концентрации ионов S" в растворе за счет прибавления ионов Н концентрация ионов металла в растворе, находящемся в равновесии с сульфидом (донной фазой), очень незначительна. Поэтому при пропускании сероводорода такие сульфиды будут выпадать в осадок даже из очень кислых растворов. [c.786]

Условия осаждения катионов IV группы сероводородом, а) Как указывалось з 39, осаждение катионов IV группы необходиг ю вести в кислой среде, иначе будет превзойдено произведение растворимости сульфида цинка (nPzns=l,2-10 23) и ZnS выпадет в осадок. Но нельзя подкислять раствор и слишком сильно, так как при этом не будет достигнута полнота осаждения dS (nP ds=3,6 IQ-- ). Иногда ионы d++ могут даже полностью остаться в растворе. Наиболее подходящая концентрация ионов Н+ при осаждении катионов IV группы сероводородом—около 0,3 г-ион л. [c.371]

Хотя в растворе цианидного комплекса преобладающее количество серебра присутствует в форме ионов Ад(СЫ)2 , все же есть основания предполагать, что в этом растворе имеется также небольшое количество простых ионов серебра. Так, например, при пропускании сероводорода через раствор комплексного цианида серебра выпадает осадок сернистого серебра, которое обладает очень низким произведением растворимости. Таким образом, в растворе между комплексными и свободными ионами, повидимому, существует равновесие [c.242]

Осаждение сероводородом в кислой среде. Чтобы достигнуть полного разделения катионов III и IV групп, нужно, очевидно, понизить концентрацию ионов S в растворе H2S настолько, чтобы произведение растворимости ZnS оставалось еще не достигнутым, но произведения растворимости dS и других сульфидов IV группы были бы превышены. Для этого нужно уменьшить степень диссоциации H2S, что, как известно ( 13), может быть достигнуто введением одноименных ионов, в данном случае ионов Н+. Положим, например, что осаждение ведут сероводородом в присутствии H I, концентрация которой (а значит, и концентрация ионов Н+) равна 0,3 М. Чтобы вычислить концентрацию ионов S " в растворе в этом случае, необходимо Ц найти зависимость между концентрациями H2S и ионов Н+ и S . Для этого перемножим почленно уравнения обеих констант диссоциации H2S [c.131]

Эта реакция позволяет отличить ион Zn++ от всех изученных нами катионов 1П группы, не осаждаемых сероводородом, и сближает его с катионами IV группы (стр. 249). Осаждение Zn++ объясняется тем, что величина произведения растворимости ZnS значительно меньше, чем, например, величина произведения растворимости MnS или FeS. [c.211]

К IV группе относятся катионы Ag+, РЬ++, Ндг" , u++, ( + и Bi+++. Образуемые ими сульфиды по сравнению с сульфидами катионов III группы имеют значительно меньшие величины произведений растворимости. Последние настолько малы, что оказываются сильно превзойденными не только при действии (NH4)2S, но также и сероводорода, в растворе которого концентрация ионов S" гораздо меньше. Такое превышение произведения растворимости происходит даже и в тех случаях, когда в растворе присутствует какая-либо кислота, ионы водорода которой сильно подавляют и без того незначительную диссоциацию H2S. Вследствие этого в отличие от катионов III группы катионы IV группы осаждаются не только (NH4)2S, но и HgS как из нейтральных, так и из подкисленных растворов соответствующих солей. [c.248]

Отношение иона Zn++ к действию HjS отличает его от всех остальных катионов П1 группы, не осаждаемых сероводородом, и сближает с катионами IV группы. Осаждение Zn++ объясняется тем, что величина произведения растворимости ZnS значительно меньше, чем у других сульфидов катионов И1 группы. Вычисление и опыт показывают, что почти полное осаждение Zn++ достигается даже в кислых растворах, если pH раствора не меньше 2. [c.310]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 42) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рЙГ,= —lgiГц/ Lo ,A= 32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, напримврцнанацетамида (рА т = = 32,7 — 5,35 = 27,4) нитросоединенпй как кислот прп использовании амида иатрия как основания. [c.451]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 44) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого р/(т= =—1б Л /Добд=32,7—3,1 = 29,6 амидов кислот, например цианацетамида (рДт= 32,7—5,35=27,4) нитросоединений как кислот при использовании амида натрия как основания. [c.532]

В справедливости этого нетрудно убедиться, подставив в уравнение (1) вместо [Н+] величину 0,3 a-uofi/.i, а вместо [HjS]—величину 0,1 М (концентрация насыщенного раствора сероводорода). При этом мы найдем, что концентрация анионов сероводородной кислоты долж.ча равняться [S "]=0,76-г-ион1л. Если концентрация ионов цинка равна 0,1 г-ион л. то ионное произведение [Zn++][S j=0,76-10 - , Поскольку эта величина меньше величины ПР пз- равного 1,2-10 25, осадок сульфида цннка при этой кислотности не выпадет. [c.162]

Образование малорастворимого сульфида цинка. Как уже отмечалось в начале главы, достаточно полное осаждение сульфида цинка происходит из растворов с рН 2 при пропускании через них сероводорода. В этих условиях можно обнаружить ионы Zn " " в присутствии других катионов III аналитической группы, поскольку ZnS обладает наименьшей величиной произведения растворимости. Другие же сульфиды, в том числе и свежеосажденные сульфиды кобальта и никеля, имеют значительно ббльщие значения произведений растворимости и в этих условиях не осаждаются. Для поддержания величины рНя 2 лучше всего пользоватьсй фор-миатной буферной смесью (0,1 моль/л НСООН и 5-10" моль/л H OONa). [c.267]

Выпишите из приложения ХП значения произведений растворимости для FeS и FeaSg. Напишите уравнение реакции взаимодействия Fe lg с сероводородом в молекулярной и ионной форме. [c.192]

S. Произведения растворимостн dS и uS равны 1,6-10 и 6,3-10 моль-дм . Объясните, почему при барботировании сероводорода через растворы, содержащие Сс " , u + и избыток иона N , dS осаждается, а uS — не осаждается [c.301]

В первоначальной форме метод Тамеле и Риланда [13] заключался в потенциометрическом титровании раствора пробы в спирте, содержавшем 0,1 М раствор ацетата натрия в качестве буферного раствора, спиртовым раствором нитрата серебра и с использованием серебряного индикаторного электрода и ртутного электрода сравнения. Позже в качестве электрода сравнения использовали стеклянный электрод. Успешно применяли также внешний каломельный электрод, который соединялся с анализируемым раствором агаровым мостиком, насыщенным нитратом калия (чтобы предотвратить загрязнение раствора хлорид-ионом из каломельной ячейки). Неправильная расшифровка кривой титрования для образца тиола, содержащего элементную серу или сероводород, может привести к ошибочным результатам. При наличии сероводорода первоначальный потенциал серебряного электрода в растворе приблизительно равен —0,7 В (рис. 18.6). По мере прибавления в титруемый раствор иона серебра выпадает сульфид серебра, и после того, как весь сульфид-ион прореагирует, потенциал электрода резко снижается до значения, характерного для исследуемого тиола. Этот потенциал в значительной степени определяется произведением растворимости тиолята в растворителе. Для бутантиола он равен приблизительно —0,35 В. При дальнейшем введении иона серебра в раствор начинает выделяться тиолят серебра. Наблюдается второй резкий [c.549]

Групповым реагентом является сульфид аммония (N114)28, осаждающий ГеЗ, Мп , N12 и Со в виде сульфидов, а АР и Сг — в виде гидроксидов Сероводород непригоден для этой цели он образует в растворе настолько мало ионов что произведения растворимости сульфидов 3-й группы (за исключением сульфида цинка 2пЗ) не достигаются. Использовать в качестве группового реагента сульфид натрия N338 или сульфид калия КгЗ также нельзя при этом мы ввели бы в раствор ионы Ка и К. [c.138]

Как и в случае гидроокисей, величина pH, требуемая для достижения практически полного осаждения какой-либо малорастворимой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. Чем эта величина меньше, тем меньшая концентрация осаждающего иона потребуется для ее превьпиения. В соответствии с этим при тем большей концентрации ионов Н+ (т. е. при тем меньшем значении pH раствора) может быть достигнуто полное осаждение данной соли. Так, например, достаточно полное осаждение сульфида кадмия dS (ПР=3,б-10 ) сероводородом достигается уже в довольно сильно кислой среде (pH>0,5), тогда как осаждение сульфида марганца MnS (ПР=1,4-10 ) происходит только в щелочной или нейтральной среде (рН>7). [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология