Азотная кислота ионное произведение

Чем полнее протекает собственная диссоциация растворителя, Ti е. чем больше го ионное произведение, тем в большей степени происходит сольволиз веществ в данном растворителе. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводной уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.298]

Сульфиды с кислотами взаимодействуют различно. Так, например, MnS реагирует с уксусной кислотой ZnS — с соляной uS не взаимодействует не только с уксусной, но и практически с соляной, однако вступает в реакцию с азотной кислотой HgS растворяется только в царской водке . Это зависит от величины константы произведения растворимости того или иного сульфида и от концентрации ионов S -. Если константа произведения [c.257]

Даже если все эт.и сульфат-ионы, полученные в результате растворения сульфата свинца, превратить в гидросульфат-ионы, изменение в концентрации. ионов водорода будет ничтожно мало. (Поэтому сделанное допущение справедливо. Если в результате такого расчета выясняется, что концентрация ионов свинца соизмерима с исходной концентрацией. азотной кислоты, приходится констатировать, что наше допущение было. неверным. и необходимо более строго решать задачу. Следует напомнить, что первой причиной для такого допущения была малая величина произведения растворимости сульфата свинца по сравнению с исходной ко.н центр а цией азотной кислоты. [c.225]

Если известна растворимость трудно растворимой соли, включающей металЛо-ион и анион органической кислоты, то можно рассчитать по обычным правилам произведение растворимости этой соли, В главе X приведены примеры таких расчетов для оксалата магния (Nb 65) и гидротартрата калия (№ 68). В последующем показано, что растворение таких солей осуществляется при помощи тех же приемов, которые используются для солей кислот неорганических. Расчеты равновесий, например в случае растворения ацетата серебра в разбавленной азотной кислоте (пример 92) или тартрата кальция в разбавленной НС1 (пример 93), также ничем не отличаются. Можно утверждать поэтому, что все реакции осаждения металло-ионов неорганических анионов, осуществляемые при помощи органических анионов и катионов, подчиняются обычным законам теории ионных равновесий. [c.320]

Из-за малых величин произведения растворимости сульфиды катионов 4-й группы не растворяются в разбавленных соляной и серной кислотах. Однако азотная кислота легко растворяет их, окисляя ионы S2- до свободной серы [c.162]

Чем сильнее собственная диссоциация растворителя, т. е. чем больше ионное произведение растворителя (константа автопротолиза), тем в больщей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (Кш = 10 )соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, а вереде безводной серной кислоты (Кв = 2,4- 10- ) происходит сольволиз этих солей [c.424]

Деноткина, Москвин и Шевченко [83] определили растворимость Ри(НР04)2-- Н20 в растворах азотной кислоты (рис. 30). Найдено, что растворимость увеличивается с ростом концентрации водородных ионов, причем в азотной кислоте она выше за счет комплексообразования плутония с ионами NO3-. Те же авторы вычислили произведение растворимости двухзамещенного [c.93]

Благодаря малой растворимости иодида серебра во время титрования наблюдается лишь очень незначительный остаточный ток (величина этого тока пропорциональна концентрации серебра над осадком, т. е. определяется произведением растворимости иодида серебра). Когда весь иодид-ион оттитруется, сила тока начнет возрастать за счет образования осадка бромида серебра, произведение растворимости которого на три порядка выше произведения растворимости иодида. В этот момент титрование приостанавливают и нейтрализуют раствор азотной кислотой. В нейтральном или слабокислом растворе хорошо идет осаждение бромида серебра. Когда возрастание силы тока укажет на то, что бромид оттитрован, в раствор вводят желатину и продолжают титрование теперь уже титруется хлорид. Роль желатины состоит в том, чтобы препятствовать непосредственному восстановлению серебра из [c.334]

После отделения кремниевой кислоты железо в фильтрате может присутствовать в виде Ре + и Ре " , осаждение его может быть неполным. В растворе имеется большое количество аммонийных солей, вследствие чего диссоциация МН40Н сильно подавлена. Концентрация ионов ОН" в растворе мала, а Ре(0Н)2 имеет довольно большое значение произведения растворимости (4,8-следовательно, осаждение его будет неполным. Ре(ОН)д имеет значительно меньшую величину ПР (3,8 X 10-28), поэтому при той же концентрации ионов ОН" осаждение Ре (ОН)з будет более полным. Для окисления двухвалентного железа в трехвалентное к фильтрату добавляют азотную кислоту [c.454]

Метод определения малых концентраций хлорид-иона использует эффект одноименного иона и произведение растворимости. Концентрационное произведение растворимости Ag l (тв) в 0,0250 F растворе азотной кислоты лри 25 °С [c.263]

Уравнение (7.10) можно использовать для установления электровалентности 2а неизвестного иона при реакции его с другим ионод , валентность которого 2в известна. Так, характер влияния электролитов на нитрование сульфопроизводных бензола в присутствии серной кислоты показывает, что произведение 2д2в = —1. Поскольку заряд сульфонат-иона равен —1, ясно, что другой ион имеет заряд -1-1. Теперь мы знаем из данных, не связанных с кинетикой, что таким ионом является катион нитрония КОг, образующийся при диссоциации азотной кислоты по основному типу НКОд- [c.165]

Экстмен и др. [99] исс.чедовалл химический сдвиг иротонов в растворах нитрата алюминия в азотной кислоте различной концентрации. Было обнаружено, что присутствие соли вызывает значительное уменьшение степени диссоциации кислоты а (рис. 8). Авторы полагают, что роль соли проявляется в основном в связывании воды при гидратации иона А1 . Параллельно был произведен расчет а с учетом общего ион- [c.228]

Равновесие диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2r4 Ag -t-+2ЫНз может быть сдвинуто вправо путем связывания ионов Ag . Например, если ввести в раствор аммиаката серебра ионы I", то выпадает осадок Agi, так как, несмотря на незначительную концентрацию ионов Ag" в растворе, их все же достаточно, чтобы превысить произведение растворимости ЛРд ь Но концентрация ионов серебра в растворе мала для того, чтобы достигнуть, например, величины nPAgOH. поэтому от добавления разбавленного раствора щелочи осадок не образуется. Комплексные ионы также могут распадаться от уменьшения концентрации растворов, от действия кислот и щелочей. Если к раствору [Ag(NH3)2] l, содержащему ионы Ag , СГ и молекулы NH3, добавить азотную кислоту, то в результате связывания молекул аммиака ионами Н кислоты NHg+H -vNHI происходит [c.88]

Объяснить растворимость ВаСОз в азотной кислоте, исходя из произведения растворимости соли и ионного уравнения реакций между данными веществами. -4 [c.134]

Произведение растворимости Pug(6204)3-ЭНгО. Мы определили произведение растворимости оксалата Ри (III) [156] из данных о растворимости его в азотной кислоте, а также в азотной кислоте в присутствии оксалата аммония или щавелевой кислоты. Предполагалось, что комплексообразовапие Ри (III) с С204"-ионами в исследованных растворах не происходит, а процесс растворения Ри2(С204)з - ЭНгО выражается уравнением [c.105]

Таким образом, HgS растворяется в соляной кислоте в присутствии азотной кислоты или другого окислителя, например НСЮ, потому, что С1 образует устойчивый комплекс [Hg l4l , а окислитель переводит S - в элементарную серу, т. е. одновременно происходит удаление обоих ионов (и Hg + и S - )из раствора и произведение концентрации этих ионов становится меньше произведения растворимости [Hg +l-[S2-][c.482]

Азотная кислота (или ион водорода) связывает молекулы аммиака (NH3 + Н+ = NHI), уводя их из сферы действия, в результате новые ионы [Ag(NH3)2]+ подвергаются диссоциации (для восстановления равновесия), в растворе увеличивается концентрация Ag+. А так как raiM имеются ионы хлора, то произведение концентрации свободных ионов Ag+ и С - — превышает [c.134]

Данные но нитрозированию при этих кислотностях состоят в следующем. При любой одной и той же кислотности скорости диазотирования анилина, п-толуидина и п-нитроанилина пропорциональны произведению [стехио-метрический амш1] [стехиометрическая азотистая кислота]. При указанной кислотности первый множитель соответствует полному образованию ArNHtj который и должен служить субстратом, поскольку абсолютные скорости слишком велики, чтобы рассматривать в качестве субстрата свободное основание. При этой кислотности стехиометрическая азотная кислота в основном находится в виде иона нитрозония [36], а поскольку этот ион не только присутствует в преобладающем количестве, но и должен быть наиболее активным из специфических нитрозирующих агентов, практически точно можно сказать, что второй множитель эквивалентен [NO ], т. е. происходит взаимодействие NO с иопом анилиния. При увеличении кислотности скорость диазотирования уменьшается примерно в соответствии с квадратом обратной величины ho, т. е. уравнение для скорости имеет следующий вид [c.523]

Хлорид серебра имеет белый цвет бромид выпадает из раствора в виде белого осадка, который становится желтым после выдерживания в соприкосновении с раствором иодид окрашен в желтый цвет. Хлорид серебра растворяется в растворе аммиака, с которым дает комплексное соединение [Ag(NH3)2] l. При подкислении раствора азотной кислотой вновь осаждается Ag l. Таким же образом, ио труднее растворяется в аммиаке AgBr, в то время как Agi не растворяется (ввиду очень низкого произведения растворимости). Agi растворяется (как и два других галогенида) в растворе цианида натрия, так как комплексный ион [Ag( N)2] , который при этом получается, намного устойчивее. Хлорид серебра растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием комплекса H[Ag l2]. Он также растворяется в концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. Аналогично ведут себя и остальные галогениды серебра. [c.689]

Азотная кислота связывает молекулы аммиака NH3 Н = NHi , уводя их из сферы действия, в результате чего новые ионы [Ag(NH3)2] + подвергаются диссоциации (для восстановления равновесия), в растворе увеличивается концентрация Ag+. Теперь произведение концентраций свободных ионов Ag+ и имевшихся в растворе ионов С1 становится больше ПРа с1 и выпадает в осадок Ag l. Суммарный процесс можно записать так [c.184]

Хлорид серебра плохо растворим (/ s= 1,56-Ю- моль /дм при 25°С), но его произведение растворимости сильно увеличивается с ростом температуры, достигая 13,2-10- ° и 21,5-10- ° при 50 и 100°С соответственно. Поэтому осадок хлорида серебра следует фильтровать после охлаждения раствора произведение растворимости при 10°С составляет только 0,37-10- °. В присутствии 10%-ного избытка осадителя максимальная ошибка, обусловленная растворимостью, составляет —0,2%. Присутствие посторонних ионов мало влияет на растворимость осадка, и этим можно пренебречь. Так как хлорид серебра способен к пепти-зации, рабочий раствор следует подкислить азотной кислотой. [c.359]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Ри(0Н)4-л Н20. Действие водных растворов аммиака и щелочей на кислые растворы четырехвалентного плутония вызьгаает осаждение Ри(0Н)4. В 0,001 М растворе Ри( IV) осадок появляется уже при концентрации ионов Н+, равной 0,1 М [48]. Гидроокись плутония (IV) представляет собой темно-зеленый или оливково-зеленый аморфный осадок. Осадок устойчив на воздухе. Имеются данные об образовании основных солей при осаждении гидроокиси плутония (IV) из сульфатных или нитратных растворов [509]. Гидроокись легко растворяется в сильных кислотах. Высушенная при 100° С гидроокись быстро растворяется в 1 N растворах минеральных кислот, лучше—в азотной, несколько медленнее — в соляной и серной. Растворимость гидроокиси плутония (IV) при 25° С в 1 М растворе Ма2304 с pH 6,2 равна 5,9 мг/мл, в 1 М МазСОз— 1572 мг/л. Растворимость в насыщенном растворе КС1 с ионной силой 3,5 незначительна — 6,92 10 моль/л [57]. Произведение растворимости [146, стр. 316] ПР= Ри +][ОН ] составляет 7 10 . [c.88]