Кислотность титруемая

В явном виде р т [ уравнение (Х,9)] не зависит от диэлектрической проницаемости среды, но от нее зависит степень ассоциации ионов. С уменьшением диэлектрической проницаемости Znp увеличивается, а это приводит к уменьшению pZr и ухудшению условий титрования. В протолитических растворителях К ест <1, и ее изменение существенно не сказывается на Ят. Изменение собственной кислотности титруемой кислоты ) [c.446]

Наиболее простой способ маскирования заключается в установлении соответствующей кислотности титруемого раствора. Так, например, ионы железа (III), галлия (III), индия (III), таллия (III), висмута (III), циркония (IV), тория (IV), комплексонаты которых имеют 1 /( >20, можно титровать в сравнительно кислой среде (рН 2), в которой реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов еще достаточно велики. Двухзарядные ионы металлов при этом практически не мешают (см. рис. 45). Аналогично при pH 5 раствором комплексона III можно титровать такие ионы, как А1 +, Со +, N 2+, Си +, 2п +, С(12+, в присутствии ионов щелочноземельных металлов. [c.225]

Растворимость 20 г продукта в 100 г воды при температуре не ниже 20 °С Полная Кислотность титруемая в пересчете на лимонную кислоту, г/100 г СВ 1,5—3 [c.157]

Кислотность титруемого раствора должна быть 0,015—0,030 Л . [c.195]

Чувствительность дифениламина зависит от температуры и концентрации кислоты. Лучший переход окраски наблюдается при температуре 20°С, при 12 °С чувствительность понижается в 5 раз. При 50 °С и выше синее окрашивание неустойчиво. При кислотности титруемого раствора ниже 0,5 н. переход окраски индикатора замедляется. [c.147]

Кислотность титруемого раствора может колебаться в довольно широких пределах, но наиболее удобной следует считать 2 н. серную кислоту. Особенно важно следить за надлежащей кислотностью раствора при малых содержаниях таллия, когда для титрования приходится применять разбавленные растворы бромида калия (при содержании таллия менее 0,1 мг в 20 мл раствора следует применять 0,001 М растворы бромида калия, при содержании таллия от 0,1 до 1 мг — 0,01 М и при содержании выше 1 мг — 0,1 М растворы). [c.311]

Как показывает опыт, кислотность титруемого раствора должна быть не менее 0,5 н. Некоторый избыток кислоты реакции окисления оксалата не вредит. Для создания примерно такой концентрации следует взять 10 ли 4 н. раствора серной кислоты на 25 мл 0,1 н. раствора оксалата. В этом случае к концу титрования концентрация приблизительно будет равна [c.128]

По мере приливания к кислому раствору раствора щелочи степень кислотности титруемого раствора изменяется и реакция среды переходит из кислой в нейтральную, а затем в щелочную. [c.183]

Промежуточные точки. Определив две точки—исходную и конечную, выясним, какой вид должна иметь линия, соединяющая их, т. е. как будет изменяться кислотность титруемого раствора в процессе титрования. Будем наносить на график точки через каждую единицу значения pH. [c.187]

По мере приливания к кислому раствору раствора щелочи степень кислотности титруемого раствора изменяется и реакция среды переходит из кислой в нейтральную, а затем в щелочную. Следовательно, pH титруемого раствора зависит от объема прилитого рабочего раствора н его концентрации. Эту зависимость очень удобно вы- [c.218]

По мере приливания к кислому раствору щелочного степень кислотности титруемого раствора изменяется, и реакция среды переходит из кислой в нейтральную, а затем в щелочную. Следовательно, pH титруемого раствора зависит от объема прилитого рабочего раствора и его концентрации. Эту зависимость очень удобно выражать графически, откладывая по одной оси координат значения pH, а по другой—соответствующие им объемы прилитого рабочего раствора. [c.261]

При перемене местами кислоты и основания, т. е. титруемого и титрующего раствора, форма кривой титрования меняется на обратную, т. е. если кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, то кривая титрования щелочи кислотой будет начинаться в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором случае увеличивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 80) и расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется процессом гидролиза, вследствие чего точно [c.471]

Различают кислотность титруемую, которая определяется числом грамм-эквивалентов кислоты в 1 л, и кислотность активную, которая определяется числом грамм-ионов водорода в 1 л. Активная кислотность совпадает с титруемой только в том случае, если степень диссоциации кислоты равна единице, т. е. когда в разбавленном растворе имеется сильная кислота. Для слабых кислот активная кислотность намного отличается от титруемой. Об активной кислотности в растворе судят по величине pH. Зная pH раствора, легко вычислить концентрацию [c.329]

Таким образом, при титровании по методу осаждения необходимо не только считаться с растворимостью образующегося соединения, но и учитывать возможность влияния природы и кислотности титруемого раствора на состав образующихся осадков. [c.84]

Как показывает опит, кислотность титруемого раствора должна быть не менее 0,5 н. Некоторый избыток кислоты реакции окисления оксалата не вредит. Для создания примерно такой концентрации следует взять 10 мл 4 н. раствора серной кислоты на 25 мл [c.127]

Определение в сусле и бражке содержания редуцирующих веществ, кислотности титруемой и активной, содержания ионов 804 и кальция производится так же, как в нейтрализате, причем для определения содержания редуцирующих веществ в сусле и бражке сульфитно-спиртового производства применяется предварительное горячее осаждение коллоидов раствором основного уксуснокислого свинца. [c.125]

А. Активная кислотность.—Титруемая кислотность [c.309]

Ионы АР+, Mg +, Са + определению не мешают. Ион Ре + осадка не дает, но при выделении солей цинка происходит сопряженное осаждение его с образованием смешанных кристаллов темно-фиолетового цвета. Во избежание этого железо связывают в комплекс пирофосфатом натрия. Медь мешает определению, но при растворении сплава в разбавленной серной кислоте она количественно отделяется. При титровании следует обращать внимание на то, чтобы не понижать кислотность титруемого раствора добавлением воды (не ополаскивать пробку, закрывающую колбу, водой). Титровать нужно под тягой, так как при этом выделяется газообразный цианистый водород. [c.101]

Теоретическое пояснение. Для титрования очень слабых кислот применяют протофильный растворитель этилендиамин НгЫ—СН2--СН2—ЫНг (ЭДА). Он является лучшим растворителем с точки зрения увеличения силы титруемой кислоты. Ионное произведение ЭДА (Ка) равно 5-10 , т. е. приблизительно в 100 раз меньше ионного произведения воды (/Си-). Однако, поскольку ЭДА, как и ЛУК, обладает низкой диэлектрической проницаемостью е (еэдА=14,2), титрование очень слабых кислот иногда успешнее проходит в апротонном диполярном растворителе — диметилформамиде (ДМФА) с 8 = 36,7. Улучшение условий титрования слабых и очень слабых кислот в ДМФА обусловливается не очень сильным уменьшением кислотности титруемых соединений и резким уменьшением /(5(2-10 ). В целом константа равновесия реакции НА-Ь0Н-=ё =А--ьН20 [c.112]

Массовая доля сухих веществ, % 78 1 Массовая доля редуцирующих веществ, % по массе сухих веществ, не более 50 Массовая доля фруктозы, % по массе сухих веществ, ие менее S Массовая доля золы, %, не более 0,5 Содержание диоксида серы, мг/кг, не более 50 Растворимость 20 г продукта в 100 г воды при температуре ие менее 20 °С Полная Кислотность титруемая, в мл 0,1 н раствора NaOH на 100 г сухих веществ, не более 15 Кислотность активная (pH) 4,5—5,0 Температура карамельной пробы, °С, не менее 140 [c.157]

Среди индикаторов другого типа нашел применение ализарин S. Были найдены условия титрования плутония с применением этого индикатора. Необходимая кислотность титруемого раствора должна находиться в очень узких пределах, от 0,1 до 0,2 yv HNO3. Как уже отмечалось выше, при pH 3—4 комплекс Pu(lV) с ализарином S является слишком прочным, а при к ис-лотности выше 0,5 N HNO3 он не образуется. Переход цвета от малинового к оранжевому недостаточно отчетлив, а воспроизводимость не лучше 1,8% для 1,5—3 мг плутония в объеме около 20 мл. [c.209]

После того как Десай и Мурти [458] за счет применения тетраокиси осмия в качестве катализатора значительно повысили скорость выделения иода при взаимодействии иодида калия с избытком железа (III), точность титрования намного повысилась. Самым главным достоинством метода является возможность определения урана в присутствии больших количеств железа. Изменение кислотности титруемого раствора в пределах 0,5—5 N на результат титрования не оказывает влияния. Присутствие фосфатов до 500 мг, считая на РаОб, определению не мешает, однако в этом случае титрование следует проводить при кислотности не менее 2 N для предотвращения осаждения фосфата урана (IV). [c.97]

Данные таблицы показывают, что со стильбоксиновым индикатором вышеописанным методом возможно определять ртуть в пробах до 2,7 мг сулемы с точностью 1 %. Опыты показали, что кислотность исследуемого раствора более 0,001 N мешает определению ртути. Так, например, при кислотности титруемого раствора сулемы, равной 0,003 Н, ртуть определялась только на 82—84% Метод определения ртути йодидом калия с индикаторами йод-крахмал и стильбоксин был применен к анализу двух образцов препарата Hg l2, меченного [c.118]

Данные табл. 4 иллюстрируют удовлетворительную точность определения содержания сулемы в пробах. Кислотность титруемого раствора (по HNOз или СНдСООН) с реагентом стильбоксин [c.119]

Перйодат количественно восстанавливается до I2 при определенной кислотности титруемого раствора. Если титрование проводят потенциометрически, окончанию этой реакции соответствует отчетливый скачок потенциала на кривой титрования. При продолжении титрования (в солянокислой среде) наблюдается второй скачок потенциала, соответствующий окончанию окисления образовавшегося I2 до I 1. [c.120]

Расходуемый стандартный раствор, содержащий некоторое количество кислоты, не должен сильно увеличивать кислотность титруемого раствора. Если концентрация Н2804 вблизи конечной точки титрования имеет значение в пределах 0,5—2%, то реакция восстановления протекает с участием 2 электронов. При более высокой концентрации И2804 реакция восстановления протекает с участием [c.227]

В явном виде величина рКт (уравнение 11,9) не зависит от диэлектрической проницаемости среды, но от нее зависит степень ассоциации ионов. С уменьшением диэлектрической проницаемости величина Кщ увеличивается, а это приводит к уменьшению рКг и ухудшению условий титрования. В протолитических растворителях <С1. и ее изменение существенно не сказывается на величине /Ст. Изменение собственной кислотности титруемой кислоты (1дХо нАМп) играет существенную роль при переходе к растворителям, не содержащим гидроксильных групп. Из сказанного следует, что улучшение условий титрования кислот может быть достигнуто в основных растворителях, которые имеют слабо выраженные протоно-донорные свойства, с высокой диэлектрической проницаемостью. [c.876]

Поскольку частицы Ре(Нй0)50Н + и Fe(H20)4(0-H)2 интенсивно окрашены в оранжевый и коричневый цвет, их присутствие мешает наблюдать появление FeS №+, окрашенного в красный цвет. Поатом-у, чтобы подавить кислотную диссоциацию Ре( Н20)Г, необходимо поддерживать кислотность титруемого раствора в интервале от 0,1 до 1 М. [c.257]

Эта концентрация железа(III) значительно больше той, которая, несмотря на высокую кислотность титруемого раствора, вызывает отчетливое оранжево-жоричневое окрашивание раствора вследствие протекающей кислотной диссо циации Fe HiO) " . В связи с этим для определения серебра по методу Фольгарда берут концентрацию железа (III), приблизительно равную 0,015 М. Это компромиссное решение не влияет на точность титрования серебра по методу Фольгарда, так же как и аналогачное решение при титровании хлоридов по методу Мора. В случае титро1вания 0,1 М раствора иона серебра 0,1 М раствором тиоцианата по методу Фольгарда погрешность титрования составляет меньше чем -1-0,02 %- [c.258]

Кислотность титруемая определение 7852 в винах 8398 в зерне 7279 Кислотомер, см. ацидиметр Кислоты, см. также ацидиметрия автоматический контроль и регулирование концентрации 967 [c.365]

Определение галогенов в полученном плаве проводилось меркурометрически, потому что этот метод дает возможность определения как малых, так и больших количеств галогенов [7]. Некоторые авторы [8], однако, считают, что меркурометри-ческое титрование галогенов имеет недостатки, основным из которых является нечеткий переход окраски в конечной точке титрования. Известно, что меркурометрическому определению мешают окислы азота, присутствие которых сказывается на четкости перехода окраски индикатора — конец титровани5] становится трудноуловимым. Помимо окислов азота большое влияние на титрование оказывает присутствие в растворе окислителей. Полное удаление веществ, мешающих титрованию, было достигнуто добавлением к испытуемому щелочному раствору перекиси водорода и после подкисления — мочевины. П]ри соблюдении всех необходимых условий (отсутствие окислов азота, окислителей и обеспечение определенной кислотности титруемого раствора) меркурометрическое титрование дает хорошо воспроизводимые результаты с четким переходом окраски в точке эквивалентности. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология