Щавелевая кислота потенциометрическое титрование

Рис. 10. Кривые потенциометрического титрования раствором КОН насыщенных дикарбоновых кислот в среде изопропилового спирта /—щавелевая 2—малоновая Л—янтарная -/—глутаровая 5—адипиновая 6—пробковая 7—азелаиновая й—себациновая.

Двухосновные соединения, титрующиеся с азофиолетовым кислоты ж-гидроксибензойная, /г-гидроксибензойная, малоновая, яблочная, щавелевая, малеиновая, фумаровая, янтарная, о-фта-левая и серная. Кривые титрования всех этих соединений имеют два перегиба. Лимонная кислота (трехосновная) обнаруживает переход окраски с азофиолетовым, соответствующий потенциометрическому титрованию двух ее эквивалентов, и, следовательно, при визуальном титровании ведет себя как двухосновная кислота. [c.51]

Баранов [49б] разработал методы потенциометрического титрования многих органических оснований (алифатических и ароматических аминов, диаминов, гетероциклических оснований, аминоспиртов) и неорганических и органических кислот (азотной, хлористоводородной, хлорной, адипиновой, малеиновой, фталевой, фумаровой, щавелевой, янтарной, монокарбоновых кислот от С1 до [c.126]

При определении кальция методом потенциометрического титрования в качестве титрантов чаш е всего используют комплексон П1 и соли щавелевой кислоты [727]. Находят применение и другие комплексоны, а также соли фосфорной и фтористоводородной кислот, ферроцианид калия. [c.72]

Буферная емкость карбамидных смол в кислотной области выражают объемом (в мл) 10%-ной щавелевой кислоты, необходимым для доведения раствора до рН = 3, в щелочной области— объемом раствора щелочи, пошедшим на потенциометрическое титрование смолы до рН= 10. [c.277]

Другие объемные методы. Из остальных объемных методов следует отметить 1) метод потенциометрического титрования нитратом ртути (I) после окисления марганца висмутатом натрия или персульфатом аммония 2) выделение двуокиси марганца с последующим восстановлением ее в кислом растворе титрованным раствором сульфата железа (И), щавелевой кислоты или перекиси водорода, взятым в избытке, и титрованием [c.502]

Используют ионоселективные электроды. Для определения 8,3—33 мг оксалата при pH = 7 — И применяют титрование в присутствии электрода, селективного к кальцию [25]. В работе [26] применен свинец-селективный электрод, что позволяет осуществлять потенциометрическое титрование 1—25 мг щавелевой кислоты (в среде 40%-ного н-диоксана) раствором перхлората свинца. Определению мешают цитраты и другие лиганды, образующие устойчивые комплексы со свинцом (И), а также анноны, образующие со свинцом(II) нерастворимые соединения, [c.155]

Рис. 11.2. Потенциометрическое титрование 10,12 мг щавелевой кислоты 0,01 М раствором перхлората свинца при pH 5 в воде 1) и 1,4-диоксане (2 — 5) [417]

Данный метод анализа дигидразида щавелевой кислоты основан на потенциометрическом титровании гидразидных групп йодатом калия в солянокислой среде по следующей схеме [c.79]

Для того чтобы на потенциометрической кривой титрования было получено несколько скачков титрования, необходимо, чтобы константы диссоциации первой и второй ступени достаточно сильно отличались друг от друга. Наиболее четкие кривые получаются, если отношение констант диссоциации не менее 10. Это наблюдается у таких кислот, как хромовая, селенистая и другие. Ряд кислот, как, например, винная, угольная, щавелевая и другие, у которых это отношение менее 10 , титруются как одноосновные. [c.395]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Эл. Шами [489] разработал метод потенциометрического титрования уранил-хлорида раствором r lg. Стандартный раствор r la приготовляли электролитически по методике, описанной ранее [511]. Индикаторным электродом служила платиновая проволока ( =0,3 мм), впаянная в стеклянную трубку в качестве электрода сравнения использовали насыщенный каломельный электрод. Титрование проводили в атмосфере инертного газа ( Og). Было исследовано влияние температуры, кислотности среды и комплексующих кислот (щавелевой, лимонной) на точность определения урана. Авторы рекомендуют проводить титрование уранил-хлорида раствором r Ig в 8 AI растворе НС1 при нагревании до 90—70 . Щавелевая, винная и лимонная кислоты (0,1 М) Не мешают. [c.217]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

При титровании солей карбоновых кислот весьма успешно применяли ледяную уксусную кислоту. Этот метод титрования подробно рассмотрен при описании титрования аминов. Метод был испытан на натриевых солях уксусной, пропионовой, бензойной, стеариновой и лимонной кислот и калиевых солях муравьиной и щавелевой кислот, а также на глюконате кальция и был признан очень точным и удобным. При визуальном титровании наблюдались отчетливые конечные точки титрования можно титровать и потенциометрически, пользуясь обычным рН-метром со стеклянным и каломельным электродами. Была достигнута точность 0,3%. При титровании в ледяной уксусной кислоте обычно получается более резкий перегиб кривой титрования, чем при использовании смешанного растворителя гликоль — изопропанол, однако смешанный растворитель обладает лучшей растворяющей способностью. [c.138]

Потенциометрическая индикация менее удобна, чем бпамперо-метрическая, так как при титровании некоторых восстановителей (например, щавелевой кислоты, иона Аз +) окисная пленка на индикаторном электроде разрушается и потенциал последнего устанавливается очень медленно. С помощью электрогенериро-ванного иона Ag при соблюдении указанных выше предосторожностей можно определить — 1—20 мг 0,98—7,8 мг Аз и 2,3—9,2 мг НдС204 с ошибкой 0,2% и 6,5—12,9 мг Се с ошибкой 0,5 отн. % (амперометрическая индикация). [c.42]

Описан также редуктометрический метод титрования молибдена солью хрома (II) в сипьнокислой среде (концентрация соляной кислоты 1 1) с потенциометрическим контролем эквивалентной точки. Метод позволяет определять молибден при одновременном присутствии вольфрама и железа. Большие количества вольфрама удерживаются в растворе щавелевой кислотой в случае титрования солянокислых растворов, если же титрование проводится в сернокислых растворах, можно пользоваться фосфорной кислотой. Доп. перев. [c.371]

Рис. 104. Кривые потенциометрического титрования растворов смесей кислот различной силы и смесей гомологов ряда щавелевой кислоты в метилэтилкетоне 0,1 н. нзопропано-ловым раствором КОН

Для определения меламина предложено несколько методов они основаны на осаждении меламина пикриновой, щавелевой и стиф-ниновой кислотами. Возможно количественное определение мел-амина потенциометрическим титрованием серной кислотой . [c.160]

К раствору прибавляют 20 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты, 30 мл насыщенного раствора сульфата кклш, доливают водой до общего объема в 100 мл и нагревают до 75° С. Горячий раствор йомещают на электрический подогреватель потенциометрической установки, прибавляют 1 мл раствора феррицианида калия и, поддерживая указанную температуру в течение всего титрования, потенциометрически титруют ферроцианидом калия. Содержание цинка (%) рассчитывают по формуле [c.201]

Чернихов и Горюшина [475, 476] изучали влияние различных кислот на результаты потенциометрического титрования W(VI) растворами Сг(П). В среде концентрированной НС1 восстановлению до W(V) не мешают кремневая и фосфорная кислоты, хотя большие количества Н3РО4 снижают скачок потенциала в конечной точке титрования. Не мешают восстановлению лимонная, винная, муравьиная и щавелевая кислоты. Определению не мешают Fe(III), r(VI), u(II). Соляную кислоту можно частично заменить серной, при этом пе образуется осадка H2WO4. Можно вначале восстановить W(VI) до W(V) хлоридом хрома(11), а затем оттитровать W(V) потенциометрически раствором бихромата. [c.103]

Титрование лучше всего проводить в горячем растворе. Концентрацию кислоты можно изменять в пределах 1—6 Л/Н2504 или 2—6Л НС1. Целесообразно прибавлять следы соли двухвалентного железа для ускорения установки потенциала. При определёнии 0,0930, 0,1153, 0,2306 и 0,4612 г, и найдено соответственно 0,0934, 0,1160, 0,2317 и 0,4619 и. Эль-Шами и Эд-Дин Зайан [891 нашли оптимальные условия потенциометрического титрования растворов хлорида уранила раствором хлорида двухвалентного хрома в среде соляной кислоты с платиновым индикаторным электродом. Концентрация соляной кислоты изменялась от 0,1 до 8 мол/л, температура — от комнатной до 90°. Изучалось влияние на кривую титрования и точность результатов добавления щавелевой, винной или лимонной кислоты и хлорида калия. [c.113]

Исходя из данных по потенциометрическому титрованию калийной соли соляной кислотой и щелочью, а также из данных по растворимости оксалата урана в щавелевой кислоте были оценены константы нестойкости комплексного аниона уранщавелевой кислоты [7]. Были изучены спектры поглощения в видимой области как растворов калийной соли уранщавелевой кислоты, так и солей со смешанным анионом, и показана полная аналогия этих спектров, имеющих максимумы поглощения в области 490—494, 559—560 и 660—667 ммк. На основа- [c.32]

Методом потенциометрического титрования в 50 водном метаноле и 60% водном диокоане при 25°С определены константы ионизации этан-(бензол)-сульф0нилокса-мидов, за щенных амидов этан-(бензол)-сульфонилгидра-зидов щавелевой кислоты и Ы-ариламидов этан-(бен-зол)-сульфокислот. [c.47]

При титровании трех- и четырехосновных кислот (лимонной, фосфорной и этилендиаминтетрауксусной) в пиридине или диметилформамиде стандартным раствором ТБАГ в пиридине или диметилформамиде на потенциометрической кривой можно наблюдать три точки перегиба [159]. Если фосфорную кислоту титруют метилатом калия в смеси ацетон — пиридин (4 1), при первом изменении окраски азофиолетового (красная окраска) образуется дигидрофосфат калия, так что 30—80 мг фосфорной кислоты могут быть определены с точностью 0,8% (так же как фосфорнокислые соли алкалоидов [3091). (См. также гл. 24, разд. 140.) Винная, о-фталевая и малеиновая кислоты могут быть оттитрованы как двухосновные кислоты 0,1 н. метилатом калия в среде пиридина с тимоловым синим. Этот метод пригоден также для определения кислотных компонентов алкалоидов спорыньи [324]. Щавелевая, малоновая, малеиновая, фумаровая, яблочная, янтарная, о-фталевая и лимонная кислоты титруются как двухосновные кислоты 0,1 н. раствором ТБАГ в пиридине в присутствии азофиолетового [159]. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология