Кислород в пиролюзите

Описанный способ производства перманганата калия имеет недостаток, обусловленный проведением чисто химического, довольно трудоемкого процесса получения манганата калия во вращающихся печах, в которых необходимая для процесса температура достигается путем сжигания водорода. Заменить сжигаемый внутри печи водород природным или генераторным газом нельзя, так как углеродсодержащие газы вызывают карбонизацию щелочи, что приводит к уменьшению выхода манганата. В настоящее время промышленность осваивает процесс получения манганата калия в обогреваемых снаружи автоклавах, в которых в расплавленную щелочь вводят пиролюзит и кислород под давлением. [c.204]

Пиролюзит был известен человечеству еще в глубокой древности. Двуокись марганца находит довольно разнообразные технические применения. При нагревании выше 500 °С она начинает отщеплять кислород и переходить в МпгОз (с промежуточным образованием окислов типа д Мп20з (/МпОг). На этом основано использование МпОг в стекольной промышленности для окисления различных сернистых соединений и производных железа, придающих стеклу темную окраску. Примешанная к льняному маслу, двуокись, марганца каталитически ускоряет его окисление на воздухе, обусловливающее высыхание масла. Поэтому Мп02 часто вводят в состав олифы, на которой готовятся масляные краски. На каталитическом действии МпОг основано также ее применение в специальных противогазах для защиты от окиси углерода. Как сильный окислитель в кислой среде МпО часто используется при различных химических работах. С этим же свойством связано ее применение в электротехнической промышленности при изготовлении некоторых типов гальванических элементов, причем роль двуокиси марганца заключается в окислении водорода, образующегося при работе элемента. Значительное количество MnO j потребляется в спичечном производстве. [c.304]

В начале прошлого века кислород получали из минерала пиролюзита — оксид марганца (IV) — либо а) накаливанием его в каменной реторте, — при этом пиролюзит отдает содержащегося в нем кислорода б) нагреванием с концентрированной серной кислотой, — при этом пиролюзит отдает /з своего кислорода. Выразите обе реакции уравнениями и проверьте путем расчета следующее утверждение, записанное в химическом словаре Рихтера (1803 г.) Пиролюзит при прокаливании дает примерно наполовину больше кислорода, чем красная окись ртути . [c.63]

Чтобы уменьшить протекание этой побочной реакции едкий натр добавляют в реакционную массу постепенно, по мере его расходования. Рекомендуется также использовать окислители — кислород воздуха, природный диоксид марганца — пиролюзит, почти полностью подавляющий образование азоксисоединения. [c.186]

В бункер / подают пиролюзит высших марок, содержащий свыше 80% МпОг. Из бункера / с помощью шнекового питателя 2 его подают в барабанную сушилку 3 и оттуда через шнековый питатель 4 он поступает в шаровую мельницу 5. Размолотую руду направляют в бункер 6 и оттуда в смеситель 8, куда из бака 7 поступает также раствор гидроксида калия. Полученную смесь направляют в реактор 9 для окисления кислородом. Окисление проводят при температуре 220—300 °С. [c.183]

Исходным сырьем в данном методе является природный пиролюзит, содержащий диоксид марганца. Обогащенную руду подвергают окислению кислородом в присутствии КОН. При этом протекает следующая реакция [c.198]

Пиролюзит МпОг играет двойную роль катализатора разложения бертолетовой соли и источника кислорода. Оксид железа(III) РегОз также выполняет две функции. Он является минеральной краской (цвет ржавчины) и существенно уменьшает скорость горения массы, делая горение более спокойным. [c.31]

Яванский пиролюзит содержал 16,5% кислорода (90% МпОа). Вещество измельчали таким образом, что 99,1% проходило через сито в 100 меш, Э 4,9% — в 200 меш и 60,7% — в 300 меш. [c.165]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Колебания в выходах могут быть вызваны неодинаковой степенью измельчения пиролюзита, различием в температуре реакции и концентрации сернистой кислоты при отдельных опытах. Следует также иметь в виду, что большинство имеющихся в продаже образцов пиролюзита содержит очень много примесей. Так как только четырехвалентный марганец пригоден для окисления в дитионат, необходимо провести анализ минерала на содержание кислорода. Пр№ менявшийся как для работы, так и для контроля минерал представлял собою высокосортный пиролюзит, содержащий 16,5% кислорода (в чистой окиси марганца содержится 18,4% кислорода). [c.163]

Кислородно-цинковый элемент (КЦЭ). Активным веществом положительного электрода КЦЭ является кислород воздуха, адсорбируемый активным углем. Адсорбент предварительно пропитывают гидрофобными веществами (парафином, каучуком), чтобы увеличить срок его службы, который определяется временем его намокания . Преимущество данных элементов перед МЦЭ состоит в том,. что для их изготовления не требуется дефицитное сырье — пиролюзит. Кроме того, КЦЭ обладает повышенной удельной энергией при длительных режимах разряда. Недостатком КЦЭ является резкое, падение емкости при коротких режимах разряда, вызываемое малой скоростью адсорбции кислорода по сравнению со скоростью его потребления (так называемая кислородная недостаточность). [c.413]

Как мы знаем (стр. 24), наличие кислорода в соляной кислоте Лавуазье допускал только по аналогии с другими кислотами, присутствие же кислорода в хлоре считалось доказанным прямыми опытами. Так, в 1786 г. Бертолле выяснил, что при нагревании пиролюзита выделяется кислород. Если для получения хлора применять предварительно прогретый пиролюзит, то выход хлора снижается, очевидно, из-за недостатка кислорода, необходимого для присоединения к соляной кислоте. О присутствии кислорода в хлоре, по мнению Бертолле, свидетельствует также выделение кислорода при освещении водного раствора хлора солнечным светом в растворе же, как и можно было предположить, остается соляная кислота . [c.26]

Применение. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении им часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные порошки для моментальных снимков состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веществами, как хлорат калия, перманганат калия, пиролюзит или нитраты редкоземельных элементов (которые при сильном нагревании легко отдают свой кислород). Подожженные при помощи фитиля из бумаги, пропитанной селитрой, или других приспособлений для зажигания, эти смеси сгорают почти моментально. Вместо них можно пользоваться также и порошком металлического магния, быстро продувая его в струе воздуха через пламя. Указанное применение магния основано на присутствии в его пламени [c.284]

В продажу кислород поступает в стальных баллонах. В лабораториях в большинстве случаев пользуются этим кислородом. Если его надо получить в лаборатории, то используют электролиз (например, калиевой щелочи с никелевыми электродами) или получают его термическим разложением соединений кислорода, например нагреванием хлората калия (к которому примешивают для ускорения разложения пиролюзит или другие катализаторы) или перманганата калия. [c.741]

Очистка сточных вод — биологическим методом в аэротенках [5], окислением кислородом воздуха на катализаторах медно-хромовом и пиролюзите [6]. [c.123]

Технологическая схема получения перманганата калия из манганата представлена на рис. 2.157. Пиролюзит из бункера 1 через шнековый питатель 2 поступг1ет в барабанную сушилку 3 и оттуда через шнековый питатель 4 — в шаровую мельницу 5. Из бункера размолотой руды 6 п аролюзит подают в смеситель 8, куда из бака 7 поступает также раствор КОН. Далее смесь направляют в реактор 9, сюда же в реактор подается кислород. [c.200]

Очистка сточных вод биологическая в аэротенках [7] окисление кислородом воздуха на катализаторах — медно-хромовом и пиролюзите [8]. [c.204]

Сырьем для производства марганцовокислого калия как электрохимическим, так и химическим методом служит природная двуокись марганца (пиролюзит) и 50%-ный раствор едкого кали. Тонко измельченный пиролюзит в смеси с калийным щелоком нагревают в чугунных чашах или цилиндрических вращающихся печах до 200—270° при доступе кислорода воздуха. При этом происходит образование марганцовистокислого калия [c.399]

Пиролюзит является очень медленно действующим деполяризатором, и, если через элемент протекает большой ток, происходит довольно сильная поляризация. Она постепенно устраняется при каждом перерыве в работе. При производстве элементов пиролюзит обычно активируют, с тем чтобы по возможности ускорить процесс отдачи кислорода, то есть увеличить скорость деполяризации. [c.211]

Пиролюзит ный метод. Основан па окислении диоксида серы кислородом в жидкой фазе в присутствии катализатора — пиролюзита (основа катализатора — оксид марганца). При наличии кислорода двухвалентный марганец окисляется до трехвалентного. При этом одновременно окисляется диоксид серы 4Л1п2+- - 302 — 2МпаОз [c.60]

По комбинированному способу марганцевые руды (пиролюзит) окисляют кислородом или воздухом в манганат калия К2МПО4 в жидкой фазе в присутствии избытка КОН. Процесс осуществляют в реакторах-автоклавах при давлении 2-10 Па и температуре 240—280 °С при перемещивании. Длительность окисления не превышает 6 ч. Степень превращения оксидов марганца составляет 89—95 %. Предполагают, что реакция окисления протекает через образование промежуточных продуктов— соединений марганца(V) и (IV)—по реакциям [c.192]

Оксидные руды. В соединениях с кислородом встречаются многие металлы—железо, алюминий, хром, вольфрам, марганец, олово и ряд других. Оксиды металлов могут образовать соединения между собой, если они находятся в различных степенях окисления, или с оксидами неметаллов, образуя соли. Примером простых оксидных руд могут служить Р е20з — гематит, Р СзОз 1 0 — гетит, А1 зОд — боксит, Т Оа — рутил, МпОа — пиролюзит, МпзОд — браунит, ЗпОз — касситерит и многие другие. [c.284]

Прп сплавлении МпОа со щелочью в присутствии окислителей образуется соответствующая соль марганцовистой кислоты (Н2МПО4), в которой марганец шестивалентен. Обычно тонко размолотый пиролюзит смешивают с 50%-ным раствором КОН и окисление проводят при 250 С за счет кислорода воздуха [c.217]

В комбинированном методе производства КМПО4 в качестве сырья используется природный пиролюзит, содержащий диоксид марганца. Высококонцентрированную оксидную марганцевую руду окисляют кислородом при сплавлении с гидроксидом калия [c.180]

В земной коре марганец встречается в основном в виде соединений с кислородом, а рений — с серой (см. табл. 27). Основным природным минералом марганца является пиролюзит МпОг- Большое количество марганца содержат железо-марганцево-железные конкреции, находящиеся на дне океанов. Рений самостоятельные минералы образуют редко, а как рассеянный элемент сопутствует (0,05—21 г/т) молибдену в его минералах. Из минералов рения следует упомянуть джезказганит СиКе34. [c.619]

Черный с коричневым оттенком, при нагревании разлагается, Нестехиометри-ческое соединение МпОг-х (недостаток кислорода). Не реагирует с водой. Из раствора осаждается гидрат МпОг яНгО, Переводится в раствор действием концентрированных кислот. Проявляет окислительно-восстановительные свойства, В природе — самое распространенное соединение марганца (пиролюзит), Получение см, 786, 787 , 788 , 798 . 799 . 800, [c.396]

Легче всего диссоциируют при нагревании кристаллы, в которых имеются структурные частицы, сложенные одноименными атомами и скрепленные ковалентной связью. Примером могут служить такие сульфиды с комплексным ионом как пирит и ковеллин. Сравнительно легко разлагаются очень богатые кислородом оксиды пиролюзит МпОаМпгОзО2 и гематит РегОзРез04О2. Последняя реакция в случае нормального давления осуществляется при температуре около 1400 С. Почти не диссоциируют при нормальном давлении силикаты. В этой группе минералов диссоциация как бы заменяется инконгруэнтным плавлением. Диссоциирует при нагревании большинство солей кислородных кислот. Некоторые из них (например, сульфаты) разлагаются после плавления. При особенно низкой температуре диссоциируют карбонаты 2п, Мд, Ре, Мп, Са. [c.116]

Этот способ анодной защиты подобен способу катодной защиты с жертвенными анодами. Роль протектора может выполнять, например магнетит (Рез04) и пиролюзит (МпОд). Эти оксиды являются электропроводящими, их потенциалы (+0,7 и +1— 1,2 В) расположены в области устойчивой пассивности нержавеющих сталей, в частности, в серной кислоте. Сталь окисляется, а сами протекторы восстанавливаются. В случае магнетита активным является только компонент РегОз. В этом отношении более выгоден протектор с высоким содержанием кислорода (МпОг). Уменьшение количества протектора на такое же количество образуемого пассивного слоя в этом случае будет меньше [c.124]

Соединения двухвалентного марганца, как и железа, окисляются кислородом воздуха. Марганец удаляется также фильтрованием через пиролюзит с предварительным подщелачивапием воды известью, обработкой ее железными коагулянтами или фильтрованием через катионитовые фильтры. [c.78]

Кислород (О) —бесцветный газ, не имеющий запаха. Открыт в 1772— 1774 гг. Шееле при сильном прокаливании селитры, а затем при воздействии серной кислоты па пиролюзит (диоксид марганца). Независимо от Шееле в 1774 г. кислород получил Пристли, нагревая оксид ртути и сурик. Современное название элементу дал создатель теории горения Лавуазье, который считал, что кислород является составной частью кнслот, и погому назвал этот газ Oxygene (кислый). [c.337]

Двуокись марганца — MnOg — встречается в природе и в этом смысле может представлять интерес как сырье для производства ферритов. Существует в двух модификациях тетрагональной — Р-МпОа (пиролюзит) и ромбоэдрической — у-МнОа- При нагревании МпОа с выделением кислорода переходит в МпаОд, температура перехода, по данным разных авторов, колеблется в пределах 230— 650° С [2]. [c.77]

Прежде всего он доказал, что соляная кислота окисляется при этой реакции содержащимся в пиролюзите кислородом. В самом деле, после частичного удаления кислорода из пиролюзита при его прокаливании зеленого газа выделяется пиролюзитом гораздо меньше. Но вслед за правильным выводом из опыта следует неправильное заключение раз зеленый газ есть продукт окисления соляной кислоты, то он должен содержать кислород. В результате этой логической ошибки Бертолле хлор на долгое время в представлении химиков обратился из дефлогистированной муриевон кислоты в окисленную муриевую кислоту . [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология