Перманганат калия производство

Продукты, получаемые в подпольных лабораториях, как правило, представляют собой рацемические смеси ё,1-АМФ или с1,1-МАФ, В качестве исходных продуктов могут быть применены ФЕНИЛ-2-ПРОПАНОН (подлежит контролированию в РФ), ЭФEДPИii или ПСЕВДОЭФЕДРИН, ФЕНИЛ-ПРОПАНОЛАМИН. Наличие этих соединений, а также красного фосфора, йодистоводородной кислоты, перманганата калия и других вспомогательных химических средств могут указывать на подпольное производство стимуляторов. [c.52]

Получение и свойства кислорода. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха (см. разд. 18.1.1). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода или термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например перманганата калия [c.454]

Описанный способ производства перманганата калия имеет недостаток, обусловленный проведением чисто химического, довольно трудоемкого процесса получения манганата калия во вращающихся печах, в которых необходимая для процесса температура достигается путем сжигания водорода. Заменить сжигаемый внутри печи водород природным или генераторным газом нельзя, так как углеродсодержащие газы вызывают карбонизацию щелочи, что приводит к уменьшению выхода манганата. В настоящее время промышленность осваивает процесс получения манганата калия в обогреваемых снаружи автоклавах, в которых в расплавленную щелочь вводят пиролюзит и кислород под давлением. [c.204]

В производстве жирных кислот марганцевые катализаторы (высшие окислы марганца, полученные из перманганата калия, стеараты, нафтенаты, ацетаты марганца, МпО ) используют очень широко реже применяют кобальтовые катализаторы и, ограниченно (в лабораториях), органические перекиси. [c.152]

Производство синтетических жирных кислот окислением парафинов. Намечается переработка парафинистых нефтей Мангышлакского месторождения, при этом будет получено большое количество низкоплавких парафинов, окислением которых намечено получать синтетические кислоты для мыловарения. Окисление парафинов, как известно, ведется кислородом воздуха в присутствии катализатора—перманганата калия. Внедрение этого процесса позволит высвободить значительное количество пищевых жиров, расходуемых на мыловарение. Кроме указанных кислот, здесь будут получаться также низкомолекулярные жирные кислоты, находящие применение в парфюмерной промышленности, а также в производстве высококачественных пластификаторов. [c.374]

Технологическая схема производства СПД представлена на рис. 6.4. Керосин, рециркулирующий оксидат и катализатор [0,1% (масс.) перманганата калия или соответствующее количество нафтенатов марганца и натрия] поступают в реактор 1 барботажного типа. Окисление осуществляется кислородом воздуха при 120—130 °С до накопления в оксидате 15% (масс.) карбоновых кислот. В дальнейшем оксидат для удаления катализаторного шлама смешивается в аппарате 3 с содержащей низкомолекулярные кислоты реакционной водой, поступающей [c.180]

Производство перманганата калия [29] [c.203]

Существуют два промышленных способа получения перманганата. Старый, классический, способ, разработанный еще в 1884 г., двухстадиен. Иногда его называют комбинированным, или полу-электрохимическим. По второму, электрохимическому, способу, разработанному в АН Груз. ССР и внедренному в производство под руководством Р. И. Агладзе в 1958 г., перманганат калия получают при анодном растворении ферромарганца в растворе едкого кали. [c.203]

Технологическая схема. На рис. У1-16 показана принципиальная технологическая схема производства перманганата калия полу-электрохимическим способом. [c.206]

Технологическая схема производства перманганата калия электрохимическим окислением ферромарганца существенно отличается от выше описанной. [c.208]

Как энергичный окислитель перманганат калия широко применяют в химических лабораториях и производствах он служит также прекрасным дезинфицирующим средством. [c.521]

ПИРОЛЮЗИТ — минерал МпОз, черного или серого цвета со стальным блеском, обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. П. применяют в производстве сухих батарей, для получения катализаторов типа гопкалита, в специальных аппаратах для защиты от СО, для получения ферромарганца, перманганата калия, солей марганца, для обесцвечивания зеленых стекол, изготовления олифы и масел, выделки хромовых кож и др. [c.192]

Газообразное простое вещество А объемом 6,72 л (нормальные условия) пропустили через горячий раствор гидроксида калия, получив смесь двух солей Б и В. Соль Б используется в производстве спичек. При нагревании выделенной из раствора соли Б в присутствии каталитических количеств перманганата калия образовался газ Г. Определите объем газа Г, учитывая, что массовая доля выхода продукта в каждой реакции составила 75%. Назовите вещества А, Б, В и Г и напишите уравнения всех реакций, о которых говориться в задаче. Ответ 1,89 л Оз- [c.290]

Потребность в бензойной кислоте резко возросла после организации на ее основе производства фенола, капролактама и, в меньших масштабах, терефталевой кислоты. В связи с этим было создано крупное промышленное производство бензойной кислоты из толуола жидкофазным окислением кислородом воздуха. Применявшиеся ранее способы получения бензойной кислоты — гидролизом трихлортолуола, декарбоксилированием фталевой кислоты, окислением толуола азотной кислотой, перманганатом калия, хромовой смесью — непригодны для крупного промышленного производства и представляют лишь исторический интерес. Жидкофазное окисление толуола осуществляется в среде углеводорода либо в среде полярного растворителя [40, с. 209—212]., [c.69]

ПРОИЗВОДСТВО ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ [c.179]

Под действием разбавленной азотной кислоты или перманганата калия алкильные группы ароматических соединений окисляются в карбоксильные. Так, в промышленности получают из -ксилола терефталевую кислоту— полупродукт для производства волокна лавсан, или терилен, а из о-ксилола — фталевый ангидрид, применяемый в синтезе полимеров [c.82]

Как и все соединения марганца (УП), перманганат калия является сильным окислителем, что обусловливает его широкое использование в реакциях органического синтеза, в производстве жирных и ароматических кислот. Он применяется в фотографии, для отбелки тканей, протравы дерева, в качестве дезинфицирующего средства и для других целей. [c.180]

Комбинированный метод производства перманганата калия [c.198]

Условия электролиза. В качестве материала для изготовления растворимых анодов в электрохимическом производстве перманганата калия используют ферромарганец— сплав, содержащий 78% Мп, около 13% Ре, 6—7% С и 1,25% 51. [c.201]

Производство перманганата калия осуществляют в две стадии [c.26]

Например, из анализа двух методов синтеза никотиновой кислоты видно, что при синтезе ее из (3-пиколина с окислением его перманганатом калия затраты на сырье в 3 раза выше, чем при синтезе из хинолина или из 2-метил-5-этилпиридина с применением в качестве окислителя азотной кислоты. Использование в качестве растворителя хлороформа вместо дихлорэтана в производстве тиамина или применение в качестве окислителя перманганата калия вместо гипохлорита натрия в производстве аскорбиновой кислоты резко повышают затраты на сырье. [c.7]

Пиролюзит — минерал МпОг. Непрозрачный, цвет черный илп серо-стальной. П. обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. В соляной кислоте растворяется с выделением хлора. Применяют в производстве батарей, для получения катализаторов типа гопкалита в специальных противогазах для защиты от СО. Из П. получают перманганат калия и соли марганца. В стекольном производстве П. применяют для обесцвечивания зеленых стекол, в лакокрасочном — для изготовления олифы и масла, в кожевенной — для выделки хромовых кож. Пирометаллургия — область металлургии, связанная с получением и очисткой металлов (сплавов) при высоких температурах (обжиг, плавка). К П. относится производство чугуна, стали, меди, свинца, никеля и других металлов. [c.101]

Окисляемость воды обусловлена содержанием в воде органических примесей и определяется количеством миллиграммов перманганата калия,, израсходованного при кипячении 1 л воды с избытком К. 1и04 в течение 10 мин. Реакция воды — степень ее кислотности или щелочности — характеризуется концентрацией водородных ионов и определяется при помощи индикаторов, Реакция природных вод близка к нейтральной, pH колеблется в пределах 6,8—7,3, Реакция оборотных вод зависит от характера производства. При рН<6,5 вода кислая, при рН> 7,5 вода щелочная. [c.25]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

Известный интерес предстявляет фенантренхинон прежде всего как ядохимикат, заменяющий токсичные и дорогие ртутно-органические протравители зерна [161] на его основе можно приготовить некоторые красители. В небольших масштабах фенантренхинон получают при окислении фенантрена перманганатом калия, бихроматом калия, оксидом хрома (У1) в серной или уксусной кислоте. Для крупного производства перечисленные методы не пригодны из-за большого расхода реактивов (3—7 т на 1 т фенан-тренхинона) и образования значительных объемов токсичных отходов. [c.107]

Перманганат калия, или марганцевокислый калий (КМПО4), сильный окислитель. Он широко применяется в реакциях органического синтеза, в производстве жирных и ароматических кислот, для отбеливания тканей, протравы дерева, как дезинфицирующее средство в медицине и в быту, в аналитической практике, в фотографии и т. п. [c.203]

Получение. В промышленности хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия (см. разд. 7 1). В лаборатории хлор поставляется с производства в баллонах. Небольшие количества хлора удобно получать по реакции конц. НС1 с оксидом марганца MnOi или с перманганатом калия КМПО4 [c.461]

Таким образом при электролитическом способе производства перманганата регенерируется половина щелочи, пошедшей на образование манганата. Электролиз ведут периодически до остаточного содержания К2Мп04 25 г/л. В конечном растворе содержится 180—200 г л КМп04, 210—230 г л КОН + КгСОз. Плохо растворимый перманганат калия частично выпадает на дно электролизера. [c.432]

Наряду с окислением кислородом воздуха в промышленности продолжают использовать окисление при нагревании с 40—60 % азотной кислотой под давлением. При условии улавливания окислов азота и регенерации азотной кислоты эти реакции достаточно эффективны, но производство терефталевой кислоты этим способом быстро теряет значение. При сравнительно небольших объемах производства для окисления метильных групп в карбоксильные до сих пор пользуются дихроматом натрия и перманганатом калия. Дихромат натрия применяют в виде раствора в серной кислоте, концентрацию которой подбирают в зависимости от необходимого температурного режима процесса. Такое окисление используют для получения о- и -нитробензойных кислот, 2,4-дихлорбензойной и о-сульфамоилбензойной кислот, а также производных 2-антрахи-нонкарбоновой кислоты. Реакции идут по уравнению [c.315]

Сульфат марганца(II) MnS04 используют в сельском хозяйстве в качестве микроудобрения. Оксид марганца (IV) Мп02 применяют в химических источниках тока, в производстве стекла. Перманганат калия КМПО4 применяют для отбеливания тканей, в качестве антисептика и при получении органических соединений. [c.277]

Практическое применение в промышленности получили два метода производства перманганата калия. Первый метод основан на электрохимическом окислении манганата в перманганат (комбинированный или полуэлектрохимический) второй метод заключается в анодном окислении марганцевых сплавов (электрохимический). [c.180]

В процессе производства перманганата калия необходимо соблюдать общие требования правил электробезопасности. Следует помнить, что перманганат калия является сильным окислителем. При нагревании многих органических соединений в присутствии перманганата калия происходит их воспламенение. Взаимодействие КМПО4 с концентрированной серной кислотой происходит со взрывом. [c.188]

Технологическая схема получения синтетических жирных кислот окислением парафина кислородом воздуха, принятая в настоящее время на заводах в СССР и за рубежом, предусматривает проведение процесса при низкой температуре (120—105 ) и пропускании относительно небольших количеств воздуха на единицу веса загрузки (60 м /т час) при условии возможно более полного его диспергирования. В качестве катализатора применяется перманганат калия в количестве 0,1—0,3% на загрузку возможна замена перманганата калия осажденной перекисью марганца (отход производства), однако такая замена несколько уменьшает выход целевого продукта, поэтому применение KMnOi предпочтительнее. [c.465]

Перманганат калия используется как окислитель в органическом синтезе, в фотографии, медицине и других областях. Существуют два промышленных метода производства перманганата калия — комбинированный, или полуэлектрохимический, я электрохимический. [c.198]

К вопросу о выборе окислителя. Известно, что перманганат калия является окислителем очень эффективным и удобным для применения. Однако вследствие дороговизны и дефицитности КМПО4 не имеет перспектив для широкого применения в производстве аскорбиновой кислоты. [c.277]

Марганца соединения — наиболее важными являются соли Мп +, оксид марганца (IV) МпОг, перманганат калия. Оксид марганца (II) МпО — основной окснд, растворим в кислотах с образованием солей Mrf+, из которых сульфат марганца MnSO.i — микроудобрение. МпО — полупроводник, применяется в производстве ферритов, красок. Мп(ОН)г— слабое основание, белый осадок, буреющий на воздухе вследствие окисления до Mn(OH)i, Оксид марганца (IV) МпОа— окислитель, [c.79]