Аммиак титрование растворов

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

Рис. 16.6. Кривые титрования раствора слабого основания раствором сильной кислоты. Черная линия представляет собой график изменения pH при титровании 0,10 М раствора аммиака

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Для определения содержания иона аммония в технических препаратах аммонийных солей испытуемый раствор обрабатывают избытком титрованного раствора едкой щелочи и выпаривают для удаления аммиака. Затем остаток едкой щелочи титруют раствором соляной кислоты. [c.282]

Более точные результаты дает метод отгонки аммиака, выделяющегося при реакции со щелочью, в измеренный объем титрованного раствора НС1 [c.310]

Поглощать выделяющийся аммиак можно раствором борной кислоты. Образующийся борат-ион легко титруется соляной кислотой (по метиловому оранжевому) в присутствии избытка борной. Этот прием можно рассматривать как титрование по замещению. [c.215]

Реактивы. Водны раствор аммиака титрованный раствор 0,1 н. соляной кислоты раствор метилового оранжевого. [c.116]

В среднюю камеру чашки наливают (отмеривают) поглощающую жидкость — титрованный слабый раствор щелочи, если будут определять аммиак, титрованный раствор щелочи, если будет поглощаться СОг, и т. п. В наружную камеру наливают [c.117]

С последующим поглощением аммиака титрованным раствором кислоты. [c.60]

Метод отгонки применяется при определении малой концентрации аммиака в анализируемом растворе, например при анализе жидкости из дистиллера. В этом случае пробы кипятят с концентрированным раствором едкой щелочи и поглощают отгоняемый аммиак титрованным раствором кислоты. После отгонки избыток кислоты в приемнике оттитровывают раствором щелочи. [c.77]

Полученный раствор кипятят с едким натром и поглощают выделяющийся аммиак титрованным раствором серной кислоты, избыток которой оттитровывают обратно едкой щелочью. В настоящее время неизвестен вариант метода, который был бы применим для анализа любого азотсодержащего соединения. Для облегчения разложения пробы серной кислотой обычно добавляют окись ртути и сульфат калия, но в некоторых случаях добавления этих реагентов не требуется. Взамен окиси ртути, сульфата калия и даже серной кислоты были предложены многие другие вещества. [c.789]

При титровании уксусной кислоты раствором щелочи следует пользоваться индикатором, изменяющим окраску при изменении реакции раствора из слабощелочной в сильнощелочную (около точки эквивалентности последняя капля раствора щелочи изменяет реакцию раствора не из кислой через нейтральную в щелочную, как при титровании кислоты НС1, а из слабощелочной в более щелочную). Таким индикатором при титровании уксусной кислоты раствором щелочи может служить фенолфталеин, а при титровании раствора аммиака хлороводородной кислотой —метиловый оранжевый. [c.309]

По результатам титрования находят содержание аммиака в растворе и рассчитывают выход нитрида магния (в процентах). [c.167]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

По окончании поглощения окиси этилена раствор оставляют на 10 часов при комнатной температуре. Затем, взяв пробу, титрованием раствором кислоты в присутствии метилового красного определяют содержание аммиака и этаноламинов (примечание 6). [c.405]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

При поглощении аммиака титрованным раствором серной или соляной кислоты может быть такой случай, что в процессе поглощения фиолетовая окраска индикатора Гроака изменяется в зеленую. Это получается в том случае, когда в почве много азота или же для поглощения аммиака взят раствор кислоты слишком малой концентрации, т. е. вся кислота в приемнике оказывается нейтрализованной полностью и избыток ЫНз растворяется в приемной жидкости в виде МН40Н. [c.148]

Колич. определение азота в оргаиич. соединениях большей частью выполняется методами Дюма или Къельдаля. Метод Дюма основан на измерении объема эломентарного азота, выделившегося в результате сожжения анализируемого в-ва в атмосфере Oj в присутствии СиО и металлич. меди. Разработаны ыакро-, полумикро-, микро- и ультрамикроварианты этого метода. Метод Къельдаля сводится к разложению анализируемой пробы и связыванию всего азота в виде сульфата аммония кипячением с серной кислотой (часто в присутствии катализатора). Полученный раствор кипятят с едким натром и поглощают выделившийся аммиак титрованным раствором [c.37]

Содержание азота определяют методом Дюма или Кьельдаля. Метод Дюма осиоваи иа окислении нефтепродукта твердым окислителем [окись меди(П)] в токе углекислого газа. Образовавшиеся в процессе окисления окислы азота Еосстаиавливают медью до азота, который улавливают после поглощения углекислого газа, и по его объему определяют количество азота в нефтепродукте. По Кьельдалю, нефтепродукт окисляют концентрированной серной кислотой. Из образующегося сульфата аммония азот выделяют при обработке щелочью в виде аммиака, который улавливают титрованным раствором кислоты. [c.59]

Перед окончанием перегонки поднимают кончик алонжа, погруженный в кислоту, на 1 см выше уровня жидкости в приемнике, обмывают его снаружи водой и продолжают дистилляцию еще несколько минут. Затем, прекратив нагревание, приемник отделяют от холодильника. Избыток кислоты в колбе-приемнике оттитровывают 0,1 н. или 0,2 н. раствором КОН или NaOH по метиловому оранжевому или метиловому красному. Рекомендуется также добавить в приемник точно отмеренный избыток титрованного раствора щелочи до ясной желтой окраски. Затем оттитровать избыток щелочи несколькими каплями 0,1 н. кислоты. К первоначально взятой кислоте нужно прибавить количество кислоты, затраченное на нейтрализацию избытка щелочи. Если из этой суммы вычесть взятый объем щелочи, то получится объем кислоты, нейтрализованной аммиаком. [c.385]

Существует несколько способов определения аммиака в аммонийных солях. Наиболее применимо определение, ири котором раствор, содержащий аммонийные соли, обрабатывают избытком едкой щелочи. Выделяк> ишйся аммиак отгоняют, собирая отгон в рабочий титрованный раствор соляной или серной кислоты, иосле чего титруют остаток кислоты щелочью. Этот способ может применяться во всех случаях, независимо от присутствия в анализируемом растворе посторонних кислот, щелочей, солей aлкJMиния и железа и т. д. Однако отгонять аммиак надо в перегонном аппарате, что занимает довольно много времени. Поэтому для анализа препаратов аммонийных солей, по содержащих свободных кислот и мешающих солей, применяют другой способ. [c.341]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

Сущность работы. Определение основано на том, что к раствору соли аммония добавляют точно отмеренный, но заведомо избыточный объем титрованного раствора NaOH и нафевают смесь до полного удаления аммиака [c.79]

Определение концентрации титранта раствора ЭДТА). Пробу 10 мл титрованного раствора сульфата цинка пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл и нейтрализуют избыточную кислотность 2%-м раствором аммиака по индикатору метиловому красному до перехода окраски из розовой в желтую (почти бесцветную). После этого прибавляют 5 мл аммиачного буфера, несколько капель индикатора эриохрома черного Т до окрашивания раствора в винно-красный цвет и устанавливают выбранный светофильтр. Полученный раствор титруют из микробюретки раствором ЭДТА, записывая в каждой точке значение оптической плотности. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат резкое изменение оптической плотности, после чего измеряют оптическую плотность еще в 3-4 точках. Строят кривую титрования (рис. 15.19), находят точку эквивалентности и рассчитывают концентрацию титранта. [c.179]

Реактивы, посуда, аппаратура. 8-Гидроксихинолин 9H7ON - 2%-й раствор в этаноле. Хлороводородная кислота H I - разбавленный раствор (1 1). Бромат калия КВЮз - 0,03М титрованный раствор. Бромид калия КВг (кр.). Аммиак NH3 - разбавленный раствор (1 1). [c.258]

При комнатной температуре реакция проходит очень медленно, но уже при температуре 100 °С скорость реакции может быть измерена. Константа скорости этой реакции была определена (Вант-Гофф, 1884 г.) следующим образом. Раствор СНаСЮООН, содержащий в 1 л 4 г кислоты, налили по 15 мл в стеклянные ампулы, которые затем запаяли и поместили в кипящую водяную баню. Через определенные промежутки времени вынимали по одной ампуле, резко ее охлаждали (для чего ), вскрывали и раствор титровали 0,1 М водным раствором аммиака. Объем раствора аммиака V, затраченного на титрование, в зависимости от продолжительности реакции т [c.128]

Анализ контактных раство]юв. В контактных растворах в отдельных пробах измеряют pH, определяют концентрации ионов кадмия трилоиометричесюнм титрованием, содержание аммиака — титрованием кислотой в присутствии метилоранжа, количество растворенного кремнезема — колориметрическим методом (с молибдатом аммония). [c.124]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Аммиак из аммониевой соли выделяют в приборе (рис. 71). Точную навеску 0,2—2 г аммониевой соли, например NH4 или (NH4)2S04, высушенной в эксикаторе над серной кислотой, растворяют в 100 мл воды и количественно переносят в дистилляционную круглодонную колбу на 0,5—1 л. Туда же помещают 20—40 мл 15%-ного раствора NaOH или КОН. Нижний конец алонжа 4 погружен в титрованный раствор кислоты, помещенный в коническую колбу-приемник 5 на 200—300 мл. Во избежание толчков при кипячении в дистилляционную колбу помещают тонкие стеклянные капилляры. В приемник заранее наливают отмеренное количество кислоты известной концент- [c.384]