Поглощение коэффициент скорости

В газах и жидкостях, не засоренных инородными частицами, рассеяние отсутствует и затухание определяется поглощением. Коэффициент поглощения пропорционален квадрату частоты. В связи с этим в качестве характеристики поглощения звука в жидкостях и газах вводят величину б = б// . В случаях, когда в жидкости наблюдается дисперсия скорости ультразвука, квадратичная зависимость б от частоты нарущается (см. Приложение). [c.33]

Таким образом, использование уравнений, соответствующих основным законам сохранения, позволяет получить выражения для коэффициента поглощения и скорости распространения звуковых волн в вязкоупругих теплопроводных средах, к которым относится больщинство твердых полимеров. [c.242]

Основными критериями работы аппарата служили степень поглощения тумана т],,ум (%) и коэффициент скорости поглощения [c.182]

Скорость фотохимических реакций пропорциональна интенсивности действующего света, растет с ростом концентрации вещества и длины пути луча света в растворе. Она обратно пропорциональна частоте света. Это объясняется тем, что рост частоты (V) увеличивает энергию /IV каждого фотона и уменьшает их число. Скорость таких реакций мало зависит от температуры. При увеличении температуры на 10 град она изменяется в 1,2—1,5 раза. Малое значение температурного коэффициента скорости объясняется тем, что за счет поглощения света приобретенная энергия в первичных реакциях настолько большая, что повышение температуры может изменить ее незначительно. [c.279]

К — коэффициент скорости поглощения кислорода на стенках пор [c.39]

Скорость адсорбции газа на поверхности будет равна (1 — 9)а[х. Однако часть молекул может отрываться от поверхности (десорбция) и возвращаться обратно в газовое пространство. Скорость отрыва молекул газа будет пропорциональна поверхности, занятой адсорбированными молекулами, и может быть выражена произведением vO, где v— коэффициент пропорциональности. Равновесие наступит, когда скорость поглощения и скорость отрыва молекул газа от поверхности сравняются, т. е [c.54]

С дальнейшим ростом температуры температурный коэффициент скорости и поглощения противоположен по знаку температурной зависимости по линии насыщения, что свидетельствует о существенном влиянии плотности жидкости на величину ультраакустических параметров. [c.97]

Функции (14.62) и (14.65) приведены на рис. 14.8, на котором изображены зависимости коэффициента поглощения и скорости звука от сот. Поскольку т постоянно для каждой данной системы, эти графики показывают, каким образом поглощение и скорость звука зависят от частоты. С ростом со сначала д, также увеличивается [c.405]

Нагрузка абсорбера по газу составила минимум 2350 нм /час. Температура газов на входе в абсорбер была 210—240° С, на выходе 90° С. Температура орошающего раствора на входе 58—70° С, на выходе 80° С. Время пребывания газа в абсорбере — 5 сек. Остаточное содержание фтора в газе 0,33% степень улавливания фтора в среднем составляла 82,8%, сернистого ангидрида — 78,7%. Коэффициент скорости абсорбции фтора при поглощении содовым раствором (pH 10) был равен в среднем 1218 час в кислом растворе (pH 5) коэффициент скорости был равен 68 час , т. е. практически фтор не поглощался. [c.250]

Если зависимость сечения поглощения от скорости не отвечает закону 1/у, то определяют значение эффективного сечения, предполагая в первом приближении соблюдение этого закона и умножая затем полученное значение на поправочный коэффициент /, найден-48 [c.48]

Здесь W я Wp — влажность и равновесная влажность вещества К — коэффициент скорости поглощения влаги. [c.57]

Температурная зависимость коэффициента преломления облученных эпоксидно-диановых смол изображается рядом прямых, смещающихся по мере увеличения дозы в сторону больших значений показателя преломления. Это свидетельствует о росте молекулярного веса смол в зависимости от количества поглощенной энергии. Скорость изменения коэффициента преломления для всех смол одинакова она пропорциональна дозе и не зависит от условий облучения (вакуум, воздух). [c.191]

Коэффициент скорости поглощения SO2 существенно умень- [c.138]

Коэффициент скорости поглош,ения сильно снижается с температурой и увеличивается с повышением линейной скорости газа. Содержание SOj в газе и отношение ксилидин вода мало влияют на скорость поглощения. [c.144]

Для сравнения коэффициентов скорости поглощения разных поглотителей в настоящее время еще не имеется достаточно надежных данных. Приблизительно этот коэффициент можно принять равным 10— [c.159]

При проведении абсорбционного процесса в башнях с насадкой поглощение газов происходит на поверхности насадки, орошаемой абсорбирующей жидкостью. Поэтому чем больше поверхность насадки, тем эффективнее протекает абсорбционный процесс. Однако с увеличением поверхности насадки увеличиваются размеры абсорбционных башен и повышается их стоимость. Поэтому большое значение имеют мероприятия по повышению эффективности абсорбционного процесса при минимальной поверхности насадки, в частности путем увеличения коэффициента скорости абсорбции К, который очень сильно зависит от скорости газа. [c.116]

Коэффициент скорости абсорбции при поглощении SO3 серной кислотой может быть определен по формуле [c.187]

Скорость поглощения влаги гигроскопическим водорастворимым веществом при данной температуре зависит главным образом от значения гигроскопической точки Л вещества и коэффициента скорости поглощения К. [c.17]

Сх—коэффициент скорости поглощения влаги, который выражает количество влаги (в г), поглощенной за 1 ч V единицей поверхности (1 см ) при разности в 1% меж- [c.17]

Рис. 2. Коэффициент скорости поглощения КзО для разных насадок.

Согласно работам проф. Н. Е. Пестова, подробно исследовавшего явление гигроскопичности, коэффициент скорости поглощения влаги зависит от ряда факторов. В частности, этот коэффициент зависит от давления паров воды, насыщающих воздух при данной температуре, толщины слоя воздуха над солью, толщины пленки раствора соли на поверхности ее частиц, коэффициентов скоростей диффузии соли в ее растворе и паров воды через воздух и др. [c.17]

На рис. УИ1-15 приведены коэффициенты скорости поглощения окиси азота 74,64%-ной азотной кислотой при 20° С. Примерно такое же значение имеют коэффициенты, отнесенные к 1 см площади соприкосновения газа и жидкости. Опыты показывают, что [c.310]

Л — коэффициент скорости поглощения, м[сек [c.386]

Коэффициент скорости поглощения окислов азота концентрированной азотной кислотой рассчитываем по уравнению [c.386]

Скорость газа см сек Коэффициент скорости поглощения К в г з м -час-мм рт. ст. при температуре [c.380]

Для 92 /о-ной серной кислоты коэффициент скорости поглощения на 15—20 /о больше, чем для 76 /о-ной кислоты. [c.381]

Рассчитать объем керамической насадки сушильной башни для оксида серы (IV), если известно, что масса иаров воды, поглощаемая башней за час, составляет 1360 кг, коэффициент скорости поглощения 2,3X ХЮ Па, давление водяного пара после нрохождения через башню снижается на 773,26 Па. Коэффициент запаса насадки сс=1,2, площадь поверхности 1 насадки 110 м . [c.102]

Это — типичная реакция разветвления диссоционно— рекомбинационный процесс 24 часто вводится во многие модели окисления [40, 127, 132]. Однако вопреки широко распространенному мнению, процесс 24 не является очень важным, по крайней мере на стадии инициирования. Причины этого очевидны — реакция невыгодна как термодинамически (идет с поглощением большого количества тепла), так и кинетически (ее скорость мала, во-первых, из-за низкого значения коэффициента скорости и, во-вторых, из-за того, что сами концентрации ОН малы в течение периода индукции). Ситуация, однако, меняется в тех случаях, когда процесс носит чисто цепной характер, а также тогда, когда процесс вступает в фазу выделения энергии. В этих случаях реакция 24 начинает играть заметную роль, и в принципиальном плане к ней полностью применимы замечания, сделанные по поводу реакции 10, поскольку реакция 24 есть реакция линейного обрыва по активному центру, идущая с большим тепловыделением. Теоретический расчет к 4 по модели трехчастичной рекомбинации по уравнениям (4.10), (4.11) [32, 82] при введении пересчетного множителя, как это сделано для реакций 8, 9, привел к значениям 24 = /(Т, М) (см. табл. 5). [c.289]

Найти коэффициент скорости счета детектора с оболочкой и без нее при следующих предположениях 1) диффузионная теория справедлива для материала оболочки сферическая полость и пространство впе ее — вакуум 2) материал оболочки таков, что все деления происходят на тепловых нейтронах быстрые нейтроны, образующиеся при делении, превращаются в тепловые с тем же пространственным распределением, какое они имели, будучи быстрыми. Однако при замедлении до тепловых имеет место поглощение и утечка 3) сборка подкритическая —стационарное состояние без источника не сохраняется состав размножающей оболочки таков, чтодтА >1 (где <7х — вероятность быстрому нейтрону избежать утечки перед превращением его в тепловой). [c.182]

Максимум поглощения, коэффициенты экстинкции и константы. скорости гибели семихиноновых радикалов и анион-радикалов хинонов в воде [c.303]

Таким образом, динамические механические свойства полимеров определяющим образом зависят от их химического строения и структуры. Это отражается на температурной зависимости модуля потерь, tgo, коэффициента поглощения и скорости звука, динамического модуля. Можно утверждать, что нет двух полимеров различного химического строения, у -которых -были -бы идентичны температурные зависимости этих параметров. В связи с этим в последнее время развивается акустиче- [c.266]

Теоретический учет природы газа затруднен тем обстоятельством, что разные теории абсорбции дают разную зависимость коэффициента массопередачи от коэффициента скорости диффузии в газовой-фазе. По теории обновления /Сй пропорционален корню квадратному из О, а по классической пленочной теории между этими величинами должна наблюдаться прямая пропорциональность. Кроме того, неизвестен коэффициент диффузии фтористого водорода, с которым были проведены основные исследования по полым скрубберам. Для возможности учета природы газа были проведены специальные опыты по абсорбции фтористого водорода, хлора и двуокиси серы содовым раствором в колонне диаметром 120 м. При всех гидродинамических режимах значения объемных коэффициентов скорости абсорбции СЬ и ЗОа совпадали между собой и были в 3 раза ниже, чем лри поглощении НР. Поэтому для расчета процессов абсорбции хлора и двуокиСи серы,, а также других газов, имеющих тот же коэффициент диффузии в газовой фазе, можно пользоваться уравнением (У.15), уменьшая в 3 раза значения А, полученные для НР. Следует подчеркнуть, что применение уравнения (У.15) допустимо лишь для процессов массопередачи, в которых отсутствует сопротивление в жидкой фазе. Концентрации газовогр компонента и хемосорбента, обеспечивающие эти условия, определяются, как правило, экспериментально. [c.237]

В результате поглощения СО2 скорость газа уменьшается по мере его продвижения к верхней части скруббера. Для поддержания по всей высоте скруббера режима работы, близкого к границе захлебывания, верхняя часть скруббера иногда заполняется кольцами Рашига меньшего размера, чем в нижней части. Тажнм образом, inyT iM увеличения абсорбционной поверхности и -повышения коэффициента массообмена улучшаются условия абсорбции. [c.289]

Растворы, связываюш,ие ионы цинка в комплексные соединения, например растворы комплексных фосфатов (натрийтриполи-фосфата, гексаметафосфатов), нейтральный или аммиачный раствор хлорида аммония, раствор цианида калия вызывает коррозию цинка в присутствии кислорода. За этим процессом удобно проследить (по расходу кислорода) электрохимически. Кислород в растворе расходуется в соответствии с закономерностями реакций 1-го порядка (рис. 2.4), и скорость реакции пропорциональна первой степени концентрации кислорода в каждый данный момент. На основании величины температурного коэффициента скорости реакции (или периода половинного поглощения кислорода) можно [c.209]

Рис. 37. Изменение коэффициента скорости поглощения двуокиси серы в кг SO2 M jHo мм рт. ст. (по расчетам И. Л. Пейсахова) л—зависимость от кислотности. раствора при =20 Б — зависимость от со-

Коэффициент скорости поглощения, кгчас-. .и рт. ст. 8,5 8,8 9,0 9,5 10,5 [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология