Олово стандартный потенциал

Восстановление соединений сурьмы (111) до металла. Олово, железо, цинк, магний и другие металлы, стандартные потенциалы которых меньше стандартного потенциала сурьмы (Sb -(- HjO = = SbO+ + 2H + 3e ° = +0,21 В), восстанавливают в кислой среде соединения сурьмы до металла. [c.317]

Олово с сурьмой образует твердые растворы, стойкие в широком температурном интервале [9]. Стандартный потенциал сурьмы (реакция ЗЬО" -f 2Н+ + Зе = 5Ь -Ь Н2О) по водородной шкале составляет +0,212 6 , т. е. он электроположительнее стандартного потенциала олова на 0,338 в. [c.184]

Эта реакция обратима. В зависимости от условий она может протекать в прямом или обратном направлениях. Иод представляет собой окислитель средней силы стандартный потенциал системы равен 0,54 В. Поэтому сильные восстановители легко окисляются свободным иодом. Примером может быть окисление иодом ионов олова (И) [c.412]

Стандартный потенциал двухвалентного олова = [c.117]

Стандартный потенциал олова равен —0,136 В, железа —0,440 В. В соответствии с этим, олово на наружной поверхности луженой тары является катодом по отношению к железу. Однако на внутренней поверхности олово почти всегда анодно по отношению к железу, и поэтому возникают условия для катодной защиты стальной основы. Эта благоприятная перемена полярности происходит вследствие того, что ионы со многими пищевыми продуктами образуют комплексные соединения. В результате значительно уменьшается активность Зп , и коррозионный потенциал олова смещается в отрицательную сторону (см. разд. 3.9). [c.239]

Анодное растворение олова может происходить с образованием ионов Зп и Зп +. Так как стандартный потенциал более [c.121]

Стандартный потенциал олова равен —0,136 в. Из [c.202]

Поскольку стандартный потенциал реакции оказался отрицательным, то реакция в заданных условиях протекает в обратном направлении, т. с. ионы железа(1П) окисляют олово(П), а не наоборот, [c.161]

Потенциал, при котором ионы олова в таком растворе разряжаются на катоде, значительно более отрицателен, чем стандартный потенциал олова. [c.123]

Интересно отметить, -что если константа равновесия системы, состо ящей из двух металлов и их простых ионов, может быть экспериментально найдена и если стандартный потенциал одного из этих металлов известен, то с помощью уравнения (37) можно вычислить стандартный потенциал другого металла. Э от метод действительно был применен для определения стандартного потенциала олова, приведенного в табл. 49. Мелко раздробленные олово и свинец встряхивались в растворе, содержащем перхлораты свинца и олова, до тех пор, пока не было достигнуто равновесие затем посредством анализа этого раствора определялось отношение концентраций ионов свинца и двухвалентных ионов олова. Так как стандартный потенциал свинца известен, то можно было рассчитать стандартный потенциал олова. [c.344]

Термически полученные сплавы олова и висмута образуют твердые растворы, стойкие в широком температурном интервале. Стандартный потенциал реакции ВЮ" + 2Н + Зе = В1 4- НаО составляет +0,32 в по водородной шкале, т. е. он электроположительнее стандартного потенциала олова на 0,456 в. [c.187]

Такое влияние плотности тока на состав катодного осадка должно быть объяснено следующим. Стандартный потенциал олова на 0,266 в электроположительнее потенциала кадмия. Однако выделение кадмия на катоде протекает с значительно меньшей поляризацией, чем выделение олова. Поэтому увеличение плотности тока сопровождается уменьшением его доли, приходящейся на выделение олова, и содержание его в осадке падает. [c.201]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

По отношению к железу олово, имея стандартный потенциал —0,14 В, относится к катодным покрытиям и защищает его от коррозии при отсутствии пор. Для деталей [c.109]

Олово хорошо сопротивляется коррозионному воздействию атмосферы и воды, но разрушается в растворах щелочей и минеральных кислот. Стандартный потенциал олова (—0,14 В) менее отрицателен, чем стандартный потенциал железа. В обычной влажной атмосфере-олово, образуя гальваническую пару с железом, является катодом [c.29]

Стандартный потенциал олова ф° л. = —0,136 В. Из двух [c.194]

Олово — мягкий ковкий металл серебристо-белого цвета с мягким голубым оттенком. Удельный вес 7,3 Псм, температура плавления 232°, атомный вес 118,7. Твердость олова равна НВ Ъ,0 кГ/мм" . При изгибе оловянных палочек слышен треск, так называемый хруст , возникающий от перемещения кристаллов и образования сдвигов по плоскостям скольжения. Электрохимический эквивалент двухвалентного олова равен 2,214 Па-ч, четырехвалентного 1,107 Г/а-ч. Стандартный потенциал 5п/5п+ равен — 0,14 в, = +0,20 в, 5п/5п+ + + + = +0,05 в. [c.247]

Основные области применения покрытий оловом — защита изделий от коррозии и обеспечение паяемости различных деталей. Стандартный потенциал Е° олова —0,136 В и, следовательно, по отношению к меди (/ ° = 0,344 В) оно является анодом и будет защищать ее от коррозии электрохимически, в отличие от железа (Е°=—0,440 В), по отношению к которому оно является катодом и защитное действие определяется лишь сплошностью покрытия, его пористостью. Этот металл устойчив в промышленной атмосфере, даже содержащей сернистые соединения, в воде, нейтральных средах. Особенный интерес представляет высокая устойчивость олова по отношению к органическим кислотам и некоторым другим органическим соединениям, в том числе содержащимся в пищевых продуктах. В этой среде потенциал олова изменяется настолько, что оно становится анодным по отношению к железу. Продукты коррозии олова в таких средах нетоксичны. [c.134]

К металлам с недостаточной термодинамической устойчивостью принадлежат кадмий, таллий, олово, свинец, молибден, кобальт и никель, имеющие стандартный потенциал в пределах —0,414—0,0 в. Эти металлы корродируют в нейтральных средах только при наличии кислорода. В кислых средах коррозия наблюдается при отсутствии кислорода или окислителей. [c.5]

Термодинамическая устойчивость металла. Термодинамиче ская устойчивость того или иного металла характеризуется величиной его стандартного потенциала. И все же алюминий (фи= —1 67 в) устойчив в разбавленной серной кислоте, а железо (фо = —0,44 в) неустойчиво магний (фо=—2,34 в) не корродирует в плавиковой кислоте, а олово (фо=—0,13 в) корродирует. Следовательно, соотношение стандартных потенциалов металлов еще не позволяет безоговорочно судить об их коррозионных свойствах. [c.69]

Олово и свинец но своим электрохимическим свойствам очень близки. Как для олова, так и для свинца характерна обратимость, системы металл — раствор. Стандартный потенциал олова ф° = [c.59]

Стандартный потенциал олова (—0,136 В) положителен по отношению к железу, однако и средах с органическими кислотами олово приобретает более отрицательный потенциал. Поэтому при консерни )01 ании пищевых продуктов, содержащих различные органические кислоты, пок )Ытия оловом электрохимически (анодно) защищают тару из стали от коррозии. Оло-вянирование применяют также для защиты медного кабеля от коррозионного воздействия серы, имеющейся в резиновой изоляции. [c.27]

Германий несколько более активен, чем кремний, и растворяется в концентрированных Н2804 и НЫОз. Олово и свинец растворяются во многих кислотах и быстро реагируют с галогенами. Они медленно взаимодействуют с холодной щелочью, но быстро растворяются в горячей, образуя станниты и плюмбиты. Олово часто ведет себя как металл, более благородный и инертный, чем это можно ожидать на основании его стандартного потенциала —0,13 В. Пониженная химическая активность может быть обусловлена высоким перенапряжением водорода и в некоторой степени нерастворимой поверхностной пленкой. Так, олово не растворяется в разбавленной серной кислоте и концентрированной НС1. [c.319]

Случай. 1. Стандартные потенциалы свинца и олова соответственно равны —0,126 и —0,140 б, т. е. отличаются между собой лишь на 0,014 в, и так как осаждение этих металлов сопровождается лишь небольшим перенапряжением, то достаточно также небольшого изменения концентраций ионов, чтобы сделать возможным одновременное осаждение свинца и олова из растворов их хлоридов и фтороборатов. Если раствор кислый, то теоретически возможен разряд ионов водорода, так как стандартный потенциал водорода равен нулю. Однако из-за высокого перенапряжения водорода как на свинце, так и на олове заметного выделения водорода в этом случае не происходит. Другим простым примером одновременного разряда ионов является осаждение меди и висмута из растворов их простых солей стандартные потенциалы этих металлов соответственно равны 0,34 и 0,23 в, а перенапряжением выде- [c.643]

Восстановительные колонки (редукторы) получают из цинка, серебра, свинца, кадмия, висмута, сурьмы, никеля, меди, олова и железа. Цинковыйредуктор, известный под названием редуктора Джонса [80], обычно готовят из амальгамированного цинка. Добавление ртути не влияет на стандартный потенциал пары [81] 2п2+ —2п (—0,7628 В), если цинк находится в твердом состоянии. Однако скорость восстановления зависит от концентрации цинка на поверхности амальгамы [82]. Если восстановлению подвергаются сравнительно сильные окислители, например Ее" или Се , которые восстанавливаются ртутью, то при высокой концентрации кислоты можно применять амальгамы, содержащие от 1 до 5% ртути, что позволяет регулировать скорость выделения водорода. При восстановлении более слабых окислителей содержание ртути должно быть сведено к минимуму во избежание замедления реакции восстановления. [c.344]

Свинец, стандартный потенциал которого V = —0,126 в, находит большое применение в сернокислотном производстве, а также для защиты от разрушения подземных кабелей. Стоек в атмосфере, загрязненной сернистыми соединениями, в серной кислоте — горячей до 80% и холодной до 96%, в растворах, содержащих ионы 50 , а также в хромовой, плавиковой и холодной фосфорной кислотах. При невысоких температурах стоек в разбавленной соляной кислоте (до 10%-иой концентрации). Не стоек в азотной, уксусной и муравьиной кислотах, а также в щелочах. Перенапряжение водорода на свинце очень велико, и потому скорость коррозии свинца в кислотах, а также в дистиллированной и дождевой воде возрастает в присутствии кислорода. Стоек в жестких водах, содержащих Са304 или карбонаты кальция. Чистый свинец обладает малой прочностью, и потому для изготовления, например, труб и кислотоупорных насосов, а также нерастворимых анодов применяют сплавы свинца с сурьмой (6—13% 5Ь). Добавви в свинец теллура (до 0,05%) и олова (3—7%) предупреждают межкристаллитную коррозию свинца. [c.58]

Олово катодно по отношению к железу на внешней поверхности луженой консервной банки (стандартный потенциал равен —0,136 в, а Ре — 0,440 в). На внутренней поверхности олово почти всегда анодно по отношению к железу и, следовательно, электрохимически защищает основной металл — сталь. Это удачное изменение полюсности является следствием того, что ионы двухвалентного олова связываются в комплексы многими пищевыми продуктами, что вызывает соответствующее значительное уменьшение активности и смещение потенциала олова в отрицательном направлении. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология