Таллий потенциометрическое

Определение таллия потенциометрическим титрованием. [c.154]

Вычислить процентное содержание таллия в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования [c.177]

Потенциометрическое титрование. Для потенциометрического определения таллия предложен ряд способов. При титровании перманганатом [288, 306, [c.107]

Многими исследователями рекомендуется потенциометрическое титрование таллия раствором бромата калия, [373, 771, [c.108]

Заслуживает внимания потенциометрическое ультрамикроопределение таллия [312]. На рис. 14 и 15 показана схема прибора. [c.108]

Рис. 16. Кривая потенциометрического титрования таллия

Для потенциометрического определения таллия производят [c.109]

Применяют амперометрическое и потенциометрическое титрование, основанное на использовании окислительновосстановительных реакций таллия. [c.218]

По другим данным, таллий (I) в среде 0,05—3,0 М соляной кислоты в присутствии хлоридов и бромидов окисляется хлорамином Т медленно [48], поэтому при прямом титровании (потенциометрическом или с индикатором) получаются сильно завышенные-результаты. [c.69]

Таллий (III). При потенциометрическом титровании талия (III) раствором сернокислого гидразина получаются очень точные результаты [40, 41]. у Большой скачок потенциала при титровании 0,001—0,1 н. раствора таллия (III) (0,0005—0,1 г Т1) наблюдается в среде 0,5—2 н. соляной кислоты нри 50° С. у [c.265]

В общем п я Fo являются функциями не только а, но и o и, следовательно, В (ср. гл. 17, разд. 3). Функции п а) и Fo a) можно вычислить непосредственно по уравнениям (17-5) и (17-6) при нескольких значениях В для тех систем, в которых можно измерить величины А, В, а и Ь. Такая обработка была применена, например, при потенциометрическом исследовании, гидролиза ионов урана(IV) [37], железа(III) [33], индия [5], олова (II) [99] и висмута [74]. Однако чаще всего можно измерить только А, В W а, из которых непосредственно рассчитывается п, но не Fo. Иногда оказывается возможным измерить только В, А Vi Ь, например, при потенциометрическом изучении систем хлорида [52], бромида [4], иодида [53] и тиоцианата [55] серебра, тиосульфата серебра [72] и таллия(I) [73]. Хотя среднее число связанных с лигандом центральных групп можно непосредственно рассчитать как функцию b для серии значений В и определить константы устойчивости из этой функции [72,87], обычно рассчитывают а из данных В, А, b и получают функцию lg o(lga)B. [c.412]

Потенциометрические методы определения таллия описаны в монографии [1082]. [c.424]

Усатенко Ю. И., Куценко Л. М. Амперометрическое и потенциометрическое титрование таллия тиомочевиной.— Завод, лабор., 1966, 32, № 4, 398—400. Библиогр. 3 назв. [c.51]

Гусев С. И., Кетова Л. А. Потенциометрическое определение трехвалентного таллия двухвалентным ванадием.— Ж. аналит. хим., 1961, 16, № 5, 552—554, Библиогр. 3 назв. [c.162]

Потенциометрическое титрование таллия гидразин-сульфатом. [c.171]

Потенциометрическое титрование таллия (III) раствором хрома (II). [c.178]

Потенциометрическое определение трехвалентного таллия двухвалентным ванадием, С. И. Гусев, Л. А. К е т о в а, ЖАХ, 16, № 5, 552 [c.440]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Навеску образца массой 2,040 г растворили и таллий(1) оттитровали потенциометрически 0,1000 н. КВгОз (Дкв /б) солянокислой среде [c.254]

Броматометрический метод положен в основу потенциометрического определения таллия после его осаждения в виде тионалидата [299]. Как указывалось выше (стр. 66), осаждение тионалидом позволяет отделить таллий от других катионов. [c.108]

Потенциометрическое титрование одновалентного таллия жлоратом в присутствии KJ и избытка 5 N раствора НС] и при сильном перемешивании протекает по уравнениям [c.109]

При кулонометрическом [69] титровании таллия (I) в сильнощелочной среде [Fe( N)j] -HOHaMH, генерируемыми на платиновом аноде, таллий (I) окисляется до TljOg. Конечную точку устанавливают потенциометрическим или амнерометрическим методами. При определении 8—20 мг Т1 в 125 мл раствора погрешность составляет [c.33]

Таллий (I) и ртуть (I). Соли таллия (I) титруют в атмосфере неактивного газа потенциометрически [59] раствором гипогалогенита в щелочной среде [c.51]

Таллий (I). Соли таллия (I) титруют раствором хлорамина Т в среде разбавленной соляной кислоты в присутствии избыточного количества КВг и метилового оранжевого [46] или в среде 0,07— 0,7 н. соляной кислоты потенциометрически [47] нри концентрации КВг, равной 1,4 М. Погрешность определения — около 1%. [c.69]

При титровании таллия (I) раствором хлорамина Т самые хорошие результаты получаются [32] тогда, когда титруют в присутствии I I. Если точку эквивалентности определяют визуально, лучше всего проводить титрование в среде 3—5 М соляной кислоты в присутствии 5—25 мл 0,1 М раствора I I и некоторого количества I4. Потенциометрическое титрование проводят в среде 3—4 М соляной кислоты после добавления 5 мл 0,1 М раствора I I. [c.69]

При определении ЗаО -ионов раствор Вга в солянокислой среде титруют раствором NajSaOg при этом на окисление 1 моль NaaSiOg расходуется [8, 9] почти точно 1 г-экв брома (S2O3"— S0 ). у Стандартный раствор Brg в ледяной уксусной кислоте применяют [15] для потенциометрического определения сурьмы (III), ртути (I), железа (II) и таллия (I) в среде ледяной уксусной кислоты, к которой добавляют ацетат натрия. Ошибка во всех случаях была несколько более 1%. При определении Se и1"-ионов этим же методом получены менее удовлетворительные результаты [15], [c.87]

Таллий (III). Таллий (III) количественно восстанавливается растворами солей хрома (II) до Т1 . Титрование [84] проводят в среде 2—3 н. соляной кислоты при 30—35° С в атмосфере двуокиси углерода. Конечную точку устанавливают потенциометрически или визуально при помощи метилового оранжевого [84]. Более точные результаты получаются при потенциометрическом титровании. Возможность определения Tl ii в присутствии других ионов не изучалась. [c.176]

Таллий (П1), висмут (III), сурьма (V). у Таллий (III) титруют [35] потенциометрически раствором соли ванадия в среде 2—3 н. раствора H2SO4 (30—40° С) или 2-3 н. раствора НС1 (60—80° С). Таллий (III) восстанавливается в сернокислой среде легче, чем в солянокислой. [c.224]

Таллий (III) и висмут (III), присутствующие в одном растворе, можно определять [37] раздельно последовательным потенциометрическим титрованием раствором V lg или VSO4 сначала в среде 6—10 н. раствора H I или H2SO4 (восстановление TI до TF), а затем в среде 1—3 н. раствора НС1 (восстановление Bi до металлического Bi) ванадий (II) при этом окисляется до ванадия (III). Определению не мешают Zn, d и РЬН, мешают u , MnO , [c.224]

Таллий (III). Таллий (III) титруют аскорбиновой кислотой в присутствии дифениламина [38] или вариаминового синего [39], а также потенциометрически Ц0, 41] или амперометрически с платиновым вращающимся электродом [14] при потенциале +0,9 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Реакцию восстановления Трч аскорбиновой кислотой проводят [41] при 40—50° С в среде 2 н. раствора H2SO4. Погрешность [41] потенциометрического титрования составляет 0,6%. [c.242]

Таллий (III). Потенциометрическое титрование Т111 рекомендуется проводить в среде 5—20%-ной Н2304. Определению не мешает большинство обычных катионов [62]. [c.257]

При определении таллия в качестве электролита используют 0,05 М раствор К4Ее(СК) в 2М КаОН. Титрационную ячейку закрывают светонепроницаемой бумагой и ведут титрование в атмосфере азота. Установлено, что окисление Ре(СК) до Ее(СК)а идет со 100%-ным выходом по току при плотностях тока до 8 ма1см . При потенциометрическом контроле хода кулонометрического титрования 8—20 мг таллия в 125 мл раствора относительная ошибка составляет 0,2%, а при амперометрической [c.57]

Мешающие влияния. В щелочной среде, содержащей цианид, дитизоном экстрагируются вместе со свинцом таллий, висмут и -олово (II). Таллий не мешает колориметрическому определению. Олово и висмут удаляют экстрагированием в кислой среде. К пробе после восстановления гидразином и после охлаждения прибавляют 20 мл раствора тартрата натрия pH доводят до 2,5—3 винной кислотой, добавляемой по каплям (проверяют потенциометрически). Пробу затем количественно пе реносят в делительную воронку и экстрагируют порциями по 5 мл 0,1%-ного хлороформного раствора дитизона до тех пор, пока зеленая окраска дитизона не перестанет изменяться. После этого продолжают экстракцию порциями по 5 мл хлороформа, до получения бесцветного экстракта. Хлороформ из пробы удаляют экстрагированием Ъ мл четыреххлористого углерода. К водному раствору после экстракции прибавляют 5 капель растаора тимолового- синего и концентрированным раствором аммиака нейтрализуют до появления синего окрашивания. Этим способом, из пробы удаляют вместе с висмутом и оловом также медь, серебро и ртуть. [c.298]

Исследовалось поляризационное поведение электрода амальгама таллия (40%) —хлорид таллия в растворах Li l — ДМСО. Было найдено, что ток обмена составляет примерно 10 з А/см , а это соответствует результатам всех потенциометрических измерений. В течение нескольких минут после поляризации анодными или катодными токами порядка 10 А/см разность равновесных потенциалов между двумя идентичными электродами устанавливалась заново в пределах 0,01 мВ [87]. [c.258]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Куценко Л. М., Усатенко Ю. И. Амперометрическое и потенциометрическое титрование трехвалентного таллия диметил- и дифенилдимеркаптотиопирона-ми.— Ж. аналит. хим., 1965, 20, № 2, 172—177. Библиогр. 12 назв. [c.47]

Титрование гидрохиноном и сходными восстановителями. VIII. Потенциометрическое определение солей таллия(Ш). [c.177]

Сонгина О. А., Халитова Р. С. Определение таллия (I) методом потенциометрического титрования под током с двумя индикаторными электродами.— Изв. АН Каз.ССР, Сор. хим. н., 1965, № 2, 15—19. Библиогр. 12 назв. РЖХим, 1966, 5Г75. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология