Константы двухатомных моле

ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ. МОЛЕКУЛЯР-НЫЕ КОНСТАНТЫ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕ-КУЛ, МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СПЕКТРЫ [c.5]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛ КУЛ [c.27]

Изотопы В. образуют двухатомные молекулы Нз, НВ Оз, ОТ, НТ и Т . Константа диссоциации Нз 2,56-10 (ЗООК), 1,22-10 (2000 К) энергия диссоциации Нз 436 кДж/моль межъядерное расстояние 0,07414 им осн. частота колебаний атомов 4405,30 см", поправка на ангармоничность 125,32 см" . [c.400]

В табл. V, 14 указаны значения величин АН°1Т для тех же реакций диссоциации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария на свободные атомы для нескольких значений константы равновесия. Для каждого данного значения Ig/ величины АН°/Т различаются в небольшой степени, причем и здесь заметно. относительно большее отличие свойств ВаО и MgO при высоких температурах. В табл. V,15 приведено подобное же сопоставление величин АН°1Т для разных групп реакций. Реакции образования HF, НС1 и НВг из двухатомных молекул элементов протекают без изменения числа молей газообразных компонентов, а во всех остальных случаях реакции сопровождаются увеличением их на один моль. И для всех этих процессов величины AH°jT [c.195]

Непрерывный процесс. Процесс взаимодействия различных углеродсодержащих материалов с серой изучали многие исследователи. Фишер и Смит предположили, что при взаимодействии метана и серы убыль двухатомных молекул серы быстро пополняется диссоциацией многоатомных. Форней и Смит, изучая кинетику этой реакции, подтвердили большую вероятность предложенного механизма. Набор и Смит нашли, что при 823-923 К скорость каталитической реакции описывается простым уравнением второго порядка, при этом кажущаяся энергия активации процесса равна 131,9 кДж/моль. Эта величина отличается от энергии активации, полученной Фишером, который предложил следующее уравнение для определения константы скорости реакции [c.60]

В третьем — девятом столбцах таблицы приведены значения термических констант соответствующих веществ в третьем и четвертой — энтальпии образования при 0° К и 98,15" К в пятом — изобарные потенциалы образования при 298,15° К в шестом — энергии диссоциации газообразных двухатомных веществ или энергии атомизации кристаллических и многоатомных газообразных веществ при 0°К в седьмом — изменения энтальпии между 0° К и 298,15° К в восьмом — энтропии при 298,15° К в девятом—теплоемкости при 298,15° К. Размерности этих и последующих величин указаны в отдельной строке. В некоторых случаях энтальпии образования веществ не могли быть вычислены при температурах О или 298,15° К (например, энтальпии образования Oj в виде раствора в жидком аргоне). В этих случаях-в соответствующих столбцах одновременно с величиной указывается температура, к которой она относится. Например, в столбцах три и четыре для энтальпии образования раствора одного моля кислорода в 0,3 моля жидкого аргона указано АЯ°/84-к =0,0137. [c.12]

Молекула Т. двухатомна, мол. м. 6,03210 основная частота колебаний атомов 2548,36 см" константа диссоциации / = р /р.р = 6,226 10" (293,15 К), те р - давление. С др. изотопами водорода Т. образует молекулы прототрития НТ с мол.м. 4,02395 и дейтеротрития DT с мол. м. 5,03015. Молекулярный Т. может находиться в орто-и пара-состояниях (соотв. o-Tj и n-Tj). При обычных условиях газообразный Tj представляет собой смесь 75% орто- и 25% пара-модификаций (нормальный Т., н-Тг). Равновесный Т. (p-Tj), имеющий равновесный орто-пара-состав при данной т-ре, содержит п-Т, (%) 97,243 (10 К), 66,453 (20 К), 43,493 (30 К), 33,35 (40 К), 28,789 (50 К), 25,075 (100 К). Энтальпия орто-пара-превращения н-Тг в p-Tj соАавляет -195,94 при 20 К и -11,51 Дж/моль при 50 К. [c.5]

Окись азота N0 является особенно интересным соединением, поскольку эта устойчивая двухатомная моле кула обладает неспаренным электроном. Основным состоянием этой молекулы является состояние П. Энергетический уровень основного состояния слегка расщеплен, что приводит к появлению специфического спектра поглощения в инфракрасной области. Флетчер и Беган [114] на приборе с высоким разрешением наблюдали полосы, соответствующие нормальным колебаниям молекулы N"0 (1760—1920 слг ), и вычислили молекулярные константы, которые оказались в хороше.м согласии с константами, полученными раньше. Они также наблюдали спектры молекул N N =0 , и N N 0 в области 500—4000 слг . Были протабулиро-ваны частоты трех основных полос и пятнадцати обертонов и составных полос. В нулевом приближении были рассчитаны частоты для изотопических молекул с использованием известных постоянных ангармоничности и изотопических соотношений. [c.43]

В табл V, 14 указаны значения величин АН Т для тех же реакций диссоциации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария на свободные атомы для нескольких значений константы равновесия. Для каждого данного значения lg < величины АН° Т различаются в небольшой степени, причем и здесь заметно относительно большее отличие свойств ВаО и IAgO при высоких температурах. В табл. V,15 приведено подобное же сопоставление величин АН°1Т для разных групп реакций. Реакции образования НР, НС1 и НВг из двухатомных молекул элементов протекают без изменения числа молей газообразных компонентов, а во всех остальных случаях реакции сопровождаются увеличением их иа один моль. И для всех этих процессов величины АН°1Т различаются сравнительно ненамного, а для реакций образования НР, НС1 и НВг эти величины почти в полтора раза меньше, чем для остальных процессов. Естественно, что внутри каждой данной группы однотипных реакций различия величин АН° Т намного меньше, чем для реакций разных групп. [c.193]

Активные центры в цепной реакции обычно образуются медленно (так как их образование происходит в результате эндотермической реакции), а по1 ибают быстро. С другой стороны, даже при благоприятных для цепной реакции условиях (в отсутствие ингибиторов и обрывд цепей на стенке) скорость гибели активных центров при их рекомбинации весьма высока. В газовой фазе атомы и двухатомные радикалы погибают при тройных столкновениях со скоростью U(2 10 (М)х xlR-1 10 R P моль/(л-с) при р - 1 кгс/см. В растворе рекомбинация атомов происходит с диффузионной константой скорости йд IV 10 л/(моль-с). Константы скорости рекомбинации и диспро-порционирования большинства радикалов в растворе лежат в диапазоне 10 — 10 л/(моль-с). Поэтому в цепной реакции при постоянной скорости инициирования быстро устанавливается квазистационарная концентрация активных центров, когда d lR-]/d< О или Vi v, (условие стационарности R ). При линейном обрыве цепей = AjJR-] и [R ] — Vilkii- Если цепи обрываются квадратично, то [c.193]

Энергии диссоциации (ккал/моль) двухатомных молекул по ряду Ыг(226)—Рг (117) — А52(92) — 5Ьз(72) —012(47) последовательно уменьшаются. Силовые константы связей Аз Аз и 5Ь=5Ь равны соответственно 4,0 и 2,6. Так же как у элементов ряда О—Те (VIII 4 доп. 11), связь между атомами ослабевает по мере возрастания [c.467]

Молекула СО характеризуется ядерным расстоянием 1,13 А, силовой константой связи к = 18,6, дипольным моментом ц = 0,11 (с направлеИием СО) и ионизационным потенциалом 14,0 в. Энергия ее диссоциации — 256 ккал/моль — больше, чем у всех других двухатомных молекул. [c.511]

D, стабильный изотоп водорода с мае. ч. 2, ат. м. 2,01416219. Ядро атома Д.-дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона, энергия связи между ними 2,23 МэВ. Поперечное сечение ядерной р-ции (п.у) 53-10 м , поперечное сечение захвата тепловых нейтронов дейтронами 15 10 м (для протонов 3-10 м ). Молекула двухатомна, длина связи 0,07417 нм осн. частота колебаний атомов 3118,46 см" энергия диссоциации 440 кДж/моль, константа диссоциации К = рЬ/Ро = 4,173-10 (293,15 К). С др. изотопами водорода Д. образует молекулы протодейтерия HD (мол. м. 3,02205) и дейтеротрития DT (мол. м. 5,03034). В прибрежной морской воде соотношение D/(D + Н) составляет (155-156)-10 , в поверхностных во-дах-(132-151)-10 , в прир. газе-(110-134)-10 . [c.16]

Молекула X. двухатомна, длина связи (в газе) г = 0,1987 нм. Имеет два связанных состояния и А Щ, последнее -возбужденное с энергией 2,2109 эВ и г = 0,2435 нм. Эги состояния коррелируют с валентными состояниями атома хлора Рз/2 и Р,я. Сродство С1 к элегфону 2,45 эВ, потенциал ионизации 11,48 эВ. Энергия диссоциации С1г 239,240 кДж/ моль, равновесная термич. диссоциация С] на атомы определяются константой К Т)=р С )/р С 2), где р- давление lg if =-<5,8257 (1000 К), 0,2660 (2000 К), 1,9617 (3000 К). [c.280]

Еа в Дж/моль). При До = 71,86 ккал/моль (300,8 кДж/моль) с помощью уравнения (1.22) был получен большой предэкспо-ненциальный множитель (табл. 1.4). Зависимость константы скорости диссоциации от давления р была исследована в ударных волнах [52а] при высоких р и температурах около 1500 К. Изменение порядка реакции удалось обнаружить только при давлении выше 100 атм. Благодаря этим измерениям стала возможной экстраполяция константы скорости диссоциации в область высоких давлений, приведшая к выражению А л Ю ехрС—/)о/ 7 )с " . Температурный коэффициент в этом уравнении выбран произвольно. На рис. 1.6 константы скорости рекомбинации, рассчитанные на основе данных по диссоциации в области низких давлений [52а], сопоставляются с соответствующими низкотемпературными данными. Значения констант, относящиеся к низким, средним и высоким температурам, хорошо согласуются друг с другом и описываются температурной зависимостью с показателем степени при Г, равным —1,9. Для показателя т = —1,9 справедливы те же замечания, что и в случае двухатомных молекул, т. е. отдельные значения т [c.37]

Простые вещества. Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р, , четырехатомные Р4 и полимерные Р. оо. молекулы. Молекулы Ра- (РР) = 1,9 А, построенные аналогично N2, существуют при температурах выше 1000° С. Средняя энер- 2,21А гия связи в молекуле Ра 490 кдж моль (силовая константа к-=Ь,Ъ), и ее распад на атомы наблюдается лишь выше 2000° С, В жидком и растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра (рис. 170). При конден- Рис. 170. Схемастрое-сации паров образуется белый фос- ния молекулы Р4 фор (плотн. 1,8 г см ). Он имеет [c.379]

Значения констант tt, Ь и с для некоторых простых неорганических жидкостей даны в табл. 8. Значения 6, отмоченные звездочками, получены иепосред-ственио из теплоемкостей. Данные заимствованы из различных источников, главным образом нз таблиц Ландольта—Бернштейна, дополненных обширной (компиляцией Сталла [20]. В интервале между точками плавления и кипения величины давления нара, вычисленные но уравнению (К)), отличаются от опытных данных менее чем на 1%. За исключон1н м гелия, коэффициент при Ig Т отрицателен и увеличивается с возрастанием сложности молекул 1эТ, его среднее значение составляет 1,22 для одноатомных > идкостей, 3,02 для двухатомных, 3,33 для трехатомных и 4,9(3 для четырехатомных (при этом не учитывается исключительно высокое значение, нолученное для бромистого алюминия). Порядо - величины давления нара определяется главным образом теплотой испарения. Так, напрнмер, для таких различных веществ, как радон, натрий, фтор, цианистый водород н сероводород, значения Ь лежат в пределах 1,25 0,25 и а в пределах 11,1 0,7, тогда как величина к которой давление пара очень чувствительно, изменяется от 18G0 до 26 420 кал/моль. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология